精品解析：云南省开远市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

云南省开远市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法 B. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类 C. 加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性 D. 碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子 2. 在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是 A. 基态F原子价电子排布图： B. 的结构示意图： C. 中子数为16的磷核素： D. 的电子式为： 3. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸 C.除去中混有的少量 D.从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的名称：对二苯酚 B. 聚丙烯的链节为： C. 的VSEPR模型： D. 的空间填充模型： 5. 东莨菪碱的结构简式如图所示。下列有关东莨菪碱的说法中正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 该物质共含有3种官能团 C. 该物质与强酸、强碱均能发生反应 D. 该物质能与发生加成反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 常温下，和足量的浓硝酸反应生成的数目为 D. 工业上用和合成，消耗时，转移的电子数目为 7. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 图1可分离胶体和溶液 B. 图2可收集气体 C. 图3可探究浓硫酸的强氧化性 D. 图4可吸收氨气并防止倒吸 8. 化学反应中存在许多的“颜色美”，下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量稀氨水有蓝色沉淀生成： B. 向稀硝酸中加入铜片生成蓝色溶液： C. 向溶液中滴加溶液，出现淡黄色浑浊： D. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 9. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。 根据图像，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应中反应最慢的步骤的活化能为 C. 该反应中一共有6个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 10. 因最早来源于蚕丝而得名的丝氨酸化学式为，其结构简式如图所示，其中W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子核外有6种不同运动状态的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的主族序数与周期序数之差为3，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>Y>R B. 第一电离能：Y>X>R C. Z最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 和空间结构都是平面三角形 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验， 是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液 溶液呈血红，说明 已变质 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 检验溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 若试纸未变蓝，则说明不含 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应： 反应Ⅰ：　ΔH1=-200.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：　ΔH2=-241.6kJ·mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。 下列说法正确的是 A. 100℃时，P点一定达到了平衡状态 B. 300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解 C. 相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大 D. 其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率 13. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。 下列叙述正确的是 A. 固体W为单质，其元素分布在元素周期表的d区 B. 向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成 C. 步骤I与NaOH反应的物质所含元素的最高价氧化物也能与NaOH反应 D. 蓝绿色溶液中一定有一种金属阳离子的价层电子排布式为3d5 14. KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为a pm，下列说法不正确的是 A. I和O之间最近的距离为 pm B. KIO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心 C. 距离K最近的O有6个 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值) 15. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 当与的物质的量分数相等时的pH=5.97 B. C. pH=10时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 金属锑主要用于制造合金及半导体材料。高纯锑可以通过辉锑矿（主要成分为，还含有少量CuS、PbS、和含Fe杂质等）制备，其工艺流程如图所示： 已知： ①难溶于水，与具有相似的化学性质； ②盐酸酸浸得到的溶液中含有的阳离子有：； ③氧化性：； ④，，，，。 （1）Sb的价层电子排布为，Sb在元素周期表中的位置为______。 （2）“酸浸”过程中主要的离子方程式为______。 （3）试剂X为______（填化学式），试剂X的作用为______。 （4）在“沉铜沉铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当CuS和PbS共沉淀时，______。 （5）滤液中，水解第一步生成白色沉淀SbOCl，其化学方程式为______。进行该步骤时，______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替氨水。 （6）实验室洗涤“水解”过滤后得到的沉淀的操作是______。 （7）锑—空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑，电解质溶液为浓NaOH溶液，两极用阳离子交换膜隔开，已知锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在。当负极溶解1mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 (一)的制备 已知：①的制备反应： ②部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，不与酸、碱反应 易氧化、潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇酸易爆炸 （1）D装置的名称为___________。 （2）装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为___________。 （3）按气流方向，仪器的连接顺序为a→___________→d→e→___________→h。 (二)产品纯度的测定： Ⅰ．利用如下装置检测产品纯度 （4）管q的作用___________，F中发生反应的离子方程式___________。 （5）G为量气管，若G的初始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol，则产品中的质量分数为___________%（用化简后的式子表示）。 （6）终点读数时量气管液面高于球形容器中的液面，会导致测定的质量分数___________（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 Ⅱ．利用“分光光度法”检测产品纯度。 其原理：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。 查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线图如图。纯度检测步骤如下： ①准确配制标准液（与文献浓度一致）。 ②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 （7）求产品中的质量分数___________。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 18. 研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。 已知：I． II． （1）则反应 ______；该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性随温度变化如图所示： ①下列说法正确的是______。 A．当容器中与的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡 B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡 C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应II的速率增大 D．若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的，反应I化学平衡将正向移动，反应II不移动 ②根据图像分析：平衡转化率先减小后增大的原因是______。T℃，反应II的______（只列出计算式，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，的选择性=）。 （3）我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。 ①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动。 ②纳米上发生的电极反应为______。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如图： （1）化合物A的系统名称是_______，D中官能团名称为_______。 （2）B的分子式为，发生取代反应，另一产物为，从整个合成路线可知的目的是_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）的反应类型为_______。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为_______。 ①分子中含苯环，能与溶液反应； ②能使溶液显紫色。 （6）请写出以、、为原料制备的合成路线 流程图(无机试剂任用)。_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省开远市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法 B. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类 C. 加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性 D. 碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝比铁活泼，海水浸泡区的铝基为负极发生氧化反应、铁为正极被保护，可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极的保护法，A正确； B．柳絮的主要成分是纤维素，其属于糖类，B正确； C．羊毛为动物蛋白，加酶洗衣粉会使得蛋白质变性，故不宜洗涤羊毛衫，C正确； D．碲为52号元素，元素的基态原子核外有2个未成对电子，D错误； 故选D。 2. 在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是 A. 基态F原子价电子排布图： B. 的结构示意图： C. 中子数为16的磷核素： D. 的电子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的原子序数为9，核外电子排布式是1s22s22p5，基态F原子价电子排布图：，A正确； B．是钙原子失去两个核外电子，而原子核内的核电荷数不变，其结构示意图： ，B错误； C．元素符号左下角代表质子数，中子数为16的磷核素：，C错误； D．是带电的离子，整个原子团带电荷，其电子式为：，D错误； 故选A。 3. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸 C.除去中混有的少量 D.从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水浸润的铁丝网中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，因此该装置能够验证铁的吸氧腐蚀，A正确； B．乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方法分离，B错误； C．HCl和CO2气体均会与饱和Na2CO3溶液反应，从而被吸收，若要除去中混有的少量，应使用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．I2易升华，直接加热和的固体混合物，碘蒸气会逸散到空气中无法回收，需用升华-凝华法（如烧杯加热，上方盖冷表面皿），D错误； 故答案选A。 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的名称：对二苯酚 B. 聚丙烯的链节为： C. 的VSEPR模型： D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中两个羟基是间位关系，命名为：间苯二酚，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，链节为，B错误； C．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形：，C错误； D．中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，空间填充模型为：，D正确； 故选D。 5. 东莨菪碱的结构简式如图所示。下列有关东莨菪碱的说法中正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 该物质共含有3种官能团 C. 该物质与强酸、强碱均能发生反应 D. 该物质能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有N、O元素，不属于芳香烃，A错误； B．该有机物中含有醚键、羟基、氨基、酯基共4种官能团，B错误； C．该有机物中含有酯基可以和强碱反应，含有氨基可以与强酸反应，C正确； D．该有机物含有苯环可以和氢气发生加成反应，酯基不能和氢气发生加成反应，则该物质能与发生加成反应，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 常温下，和足量的浓硝酸反应生成的数目为 D. 工业上用和合成，消耗时，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中未给出具体状态且22.4 L H2O在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．题中未给出溶液的体积且在溶液中会水解，无法计算的数目，B错误； C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，反应迅速停止，生成的NO2远少于，C错误； D．28 g N2为1 mol，合成NH3时每消耗1 mol N2转移6 mol电子，对应电子数目为，D正确； 故答案选D。 7. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 图1可分离胶体和溶液 B. 图2可收集气体 C. 图3可探究浓硫酸的强氧化性 D. 图4可吸收氨气并防止倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离胶体和溶液，可以采用渗析的方法分离，A不符合题意； B．NO是一种无色、无味、难溶于水的气体，且能与空气中的氧气反应生成NO2，在收集一氧化氮时，不能通过排空气法收集，应该采用排水法，B不符合题意； C．浓硫酸与铜片在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，品红溶液褪色可证明生成了二氧化硫，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，则体现了浓硫酸的强氧化性，C符合题意； D．苯的密度比水小，在上层，氨气直接与水接触，不能起到防倒吸的作用，D不符合题意； 故选C。 8. 化学反应中存在许多的“颜色美”，下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量稀氨水有蓝色沉淀生成： B. 向稀硝酸中加入铜片生成蓝色溶液： C. 向溶液中滴加溶液，出现淡黄色浑浊： D. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀氨水会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，但氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式应为，A项错误； B．向稀硝酸中加入铜片，会生成蓝色的硝酸铜溶液和无色的NO气体，正确的离子方程式应为，B项错误； C．向溶液中滴加溶液，会发生歧化反应，生成二氧化硫气体和淡黄色的硫沉淀，离子方程式为，C项正确； D．酸性：，故苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应生成的苯酚使溶液出现白色浑浊，离子方程式为：+CO2+H2O=+；D项错误； 故答案选C。 9. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。 根据图像，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应中反应最慢的步骤的活化能为 C. 该反应中一共有6个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A由图像可知，反应物为2个分子和1个分子，生成物为1个分子和2个分子，高温下各分子均为气态，反应能量降低384.5kJ/mol，故该反应的热化学方程式为 ，A错误； B．反应最慢的步骤为活化能最大的一步，即从中间体④到过渡态TS4，活化能为，B正确； C．该反应共经历5步，所以有5个基元反应，C错误； D．根据图像，中间体④为1个HSSOH分子和1个水分子，生成物⑥为1个分子和2个水分子，而中间体④的能量高于生成物⑥，故1molHSSOH的能量高于与的能量之和，D错误； 故选B。 10. 因最早来源于蚕丝而得名的丝氨酸化学式为，其结构简式如图所示，其中W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子核外有6种不同运动状态的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的主族序数与周期序数之差为3，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>Y>R B. 第一电离能：Y>X>R C. Z最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 和空间结构都是平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】R原子核外有6种不同运动状态的电子，则R为碳；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为氧；Z元素的主族序数与周期序数之差为3，则Z为S；W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为氮，W形成一个化学键，则W为氢；即R为C，Y为O，X为N，Z为S，W为H。 【详解】A．由于水分子间存在氢键，使得水的沸点异常高，故简单氢化物的沸点：，A项错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素存在反常现象，第一电离能：，B项错误； C．Z为S，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸是强酸，C项正确； D．因为的中心N原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，的空间结构是平面三角形，的中心S原子的价层电子对数为4，有一个孤电子对，的空间结构是三角锥形，D项错误； 故选C。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验， 是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液 溶液呈血红，说明 已变质 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 检验溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 若试纸未变蓝，则说明不含 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入硫酸酸化会引入，在酸性条件下具有强氧化性，可能将氧化为，遇到KSCN溶液变为血红色，所以无法确定是否发生变质，故A错误； B．与不反应，但通入碱性气体，可以中和溶液和反应生成HCl，从而产生BaSO3白色沉淀，故B正确； C．检验需要浓的强碱溶液同时加热使挥发出来，加入稀氢氧化钠溶液同时未加热时试纸不变蓝不能排除存在，故C错误； D．与滴加酚酞的NaOH溶液反应使溶液碱性减弱，从而使酚酞的颜色褪去，并非漂白性导致，故D错误； 故答案选B。 12. 某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应： 反应Ⅰ：　ΔH1=-200.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：　ΔH2=-241.6kJ·mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。 下列说法正确的是 A. 100℃时，P点一定达到了平衡状态 B. 300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解 C. 相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大 D. 其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中曲线属于描点法所得图象，P点不一定为图象的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡过程中的一点，A错误； B．根据图象，温度高于200℃后，反应进行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，当臭氧完全分解，则二者转化率几乎为零，B正确； C．相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的小，相同条件下反应Ⅰ更易发生，C错误； D．其他条件不变，若增大反应器的容积，会使得平衡正向移动，臭氧浓度减小，则反应Ⅰ和ⅠⅠ平衡逆向移动，NO和SO2单位时间内的转化率将降低，D错误； 故选B。 13. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。 下列叙述正确的是 A. 固体W为单质，其元素分布在元素周期表的d区 B. 向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成 C. 步骤I与NaOH反应的物质所含元素的最高价氧化物也能与NaOH反应 D. 蓝绿色溶液中一定有一种金属阳离子的价层电子排布式为3d5 【答案】C 【解析】 【分析】混合物中能与NaOH溶液发生反应的只有Al，，且已知混合物质量大于固体质量，则有固体和NaOH溶液发生了反应，故推断原混合物中一定有Al，溶液N的主要溶质成分为；由于向固体中加入的是过量的盐酸仍产生了固体W，则W一定是不溶于酸的固体，为Cu，会发生的反应过程如下，，，；如有Fe2O3，则会发生反应，，又还原性Fe＞Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+，故会再优先发生反应，，则不论溶液中是否含有Fe2O3，蓝绿色溶液中的溶质成分为CuCl2和FeCl2，据此分析。 【详解】A．由分析可知，A为Cu，其价电子排布式为3d104s1，在元素周期表的ds区，A错误； B．向溶液N中通入过量的CO2，发生反应，CO2溶于水形成的碳酸是弱酸，无法再和Al(OH)3发生反应，B错误； C．由分析，步骤I与NaOH反应的物质为Al，其最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，和NaOH反应的化学方程式为，C正确； D．由分析可知，蓝绿色溶液中的金属阳离子Fe2+，价层电子排布式为3d6，Cu2+的价层电子排布式为3d9，D错误； 故选C。 14. KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为a pm，下列说法不正确的是 A. I和O之间最近的距离为 pm B. KIO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心 C. 距离K最近的O有6个 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊原则，顶点原子数为：，体心原子数为1，面心原子数为：，顶点为K，根据化学式KIO3，可知体心为I，面心为O，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，体心为I，面心为O，体心I到面心O的距离为立方体棱长的一半（沿垂直于面的方向），即，A正确； B．若I在顶点，晶胞中I的数目为：，则K为1个，在体心，O原子数目为3，在棱心，即，B正确； C．顶点为K、面心为O，所以距离K最近的O有12个，C错误； D．根据均摊原则，顶点原子数为：，体心原子数为1，面心原子数为：，化学式为：KIO3，则晶胞密度为：==，D正确； 故选C。 15. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 当与的物质的量分数相等时的pH=5.97 B. C. pH=10时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 【答案】A 【解析】 【分析】由，得，当=时，pH=pKa1=2.34； 由，得，当=时，pH=pKa2=9.60。 【详解】A．当（Ⅰ）与（Ⅲ）物质的量分数相等时，根据电离平衡关系，c(H+)2=Ka1·Ka2，pH=。由图像知pKa1=2.34（Ⅰ与Ⅱ交点pH），pKa2=9.60（Ⅱ与Ⅲ交点pH），则pH==5.97，A正确； B．Ka2对应，其pKa2为Ⅱ与Ⅲ交点pH=9.60，故Ka2=10-9.60，B错误； C．pH=10时，图像中Ⅲ（H2NCH2COO-）的物质的量分数大于Ⅱ（），则c(H2NCH2COO-)>c()，C错误； D．根据物料守恒，溶液中始终存在。在滴定过程中，当加入的等于初始的时（即第一个滴定终点），，此时待比较的表达式左右两边相等；当加入的大于初始的时（即第二个滴定终点），，此时表达式左边小于右边，D错误； 故答案选A。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 金属锑主要用于制造合金及半导体材料。高纯锑可以通过辉锑矿（主要成分为，还含有少量CuS、PbS、和含Fe杂质等）制备，其工艺流程如图所示： 已知： ①难溶于水，与具有相似的化学性质； ②盐酸酸浸得到的溶液中含有的阳离子有：； ③氧化性：； ④，，，，。 （1）Sb的价层电子排布为，Sb在元素周期表中的位置为______。 （2）“酸浸”过程中主要的离子方程式为______。 （3）试剂X为______（填化学式），试剂X的作用为______。 （4）在“沉铜沉铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当CuS和PbS共沉淀时，______。 （5）滤液中，水解第一步生成白色沉淀SbOCl，其化学方程式为______。进行该步骤时，______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替氨水。 （6）实验室洗涤“水解”过滤后得到的沉淀的操作是______。 （7）锑—空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑，电解质溶液为浓NaOH溶液，两极用阳离子交换膜隔开，已知锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在。当负极溶解1mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）第五周期第ⅤA族 （2） （3） ①. Sb ②. 将三价铁离子还原成亚铁离子（不能是铁） （4） （5） ①. ②. 不能 （6）将所得沉淀置于漏斗（或过滤器）中，沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 （7） 【解析】 【分析】辉锑矿焙烧以后，加入盐酸，金属元素转化为等，二氧化硅不与酸反应，形成滤渣①。加入试剂，可以把还原为，由于氧化性：，加入铁单质会与反应，所以选择加，不能用铁作还原剂；随后加入硫化钠溶液，沉淀铜、铅等离子，形成滤渣②，滤液中的加入氨水发生水解，生成，最后利用氢气还原得到产品。 【小问1详解】 的价层电子排布为，说明最外层电子数为，位于第五周期第族。 【小问2详解】 辉锑矿焙烧以后，形成，与盐酸反应方程式为：。 【小问3详解】 加入试剂，可以把还原为，由于氧化性：，加入铁单质会与反应，所以选择加，其作用是把还原为。 【小问4详解】 在“沉铜沉铅”时，共沉淀时溶液中相同，则有。 【小问5详解】 水解第一步生成白色沉淀，结合原子守恒，其化学方程式为：。此步骤不能用NaOH溶液代替氨水，因为与具有相似的化学性质，生成，无法得到所需的  沉淀。 【小问6详解】 “水解”过滤后得到的沉淀，为确保除尽杂质，其操作为：将所得沉淀置于漏斗（或过滤器）中，沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。 【小问7详解】 锑–空气燃料电池中，负极反应为，每生成就转移  电子，为维持电荷平衡，需有阳离子通过阳离子交换膜。故当溶解时，通过膜的阳离子数为。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 (一)的制备 已知：①的制备反应： ②部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，不与酸、碱反应 易氧化、潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇酸易爆炸 （1）D装置的名称为___________。 （2）装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为___________。 （3）按气流方向，仪器的连接顺序为a→___________→d→e→___________→h。 (二)产品纯度的测定： Ⅰ．利用如下装置检测产品纯度 （4）管q的作用___________，F中发生反应的离子方程式___________。 （5）G为量气管，若G的初始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol，则产品中的质量分数为___________%（用化简后的式子表示）。 （6）终点读数时量气管液面高于球形容器中的液面，会导致测定的质量分数___________（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 Ⅱ．利用“分光光度法”检测产品纯度。 其原理：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。 查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线图如图。纯度检测步骤如下： ①准确配制标准液（与文献浓度一致）。 ②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 （7）求产品中的质量分数___________。 【答案】（1）U形管(或U形干燥管) （2） （3） ①. f→g(或g→f) ②. b→c （4） ①. ①平衡气压，使液体容易流下，②减小测定气体体积时的误差 ②. （5） （6）偏低 （7）50% 【解析】 【分析】叠氮化钠NaN3由氨基钠（NaNH2）和N2O为原料加热制得，A装置为N2O的制取装置，反应中随N2O一起挥发出硝酸蒸气和水蒸气，而氨基钠易氧化、易潮解，NaN3遇强酸易爆炸，所以生成的气体应导入D装置内，除去硝酸蒸气和水蒸气；然后将气体导入C装置内，尾气中的N2O需使用SnCl2溶液吸收，但E中产生的水蒸气若进入C装置，会引起氨基钠水解，所以在C、E装置间，应安装B装置，从而得出装置的连接顺序为ADCBE。 【小问1详解】 装置D的名称为U形干燥管（或U形管）； 【小问2详解】 装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，仪器的连接顺序为a→f→g→d→e→b→c→h； 【小问4详解】 管q的作用为①平衡气压，使液体顺利流下；②减小测定气体体积时的误差；F中发生的反应为NaClO将NaN3氧化为氮气的反应，离子方程式为； 【小问5详解】 由数据可知，生成N2的体积为(V1-V2) mL，物质的量为，根据反应方程式可建立关系式：2NaN3~3N2，则产品中NaN3的质量分数为； 【小问6详解】 终点读数时量气管液面高于球形容器中的液面，即装置内气体压强大于大气压，造成气体体积读数偏小，测定结果偏低； 【小问7详解】 根据图中数据可知，吸光度为0.6时对应浓度为，则称取的样品中NaN3的物质的量为，因此产品中NaN3的质量分数为。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 18. 研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。 已知：I． II． （1）则反应 ______；该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性随温度变化如图所示： ①下列说法正确的是______。 A．当容器中与的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡 B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡 C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应II的速率增大 D．若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的，反应I化学平衡将正向移动，反应II不移动 ②根据图像分析：平衡转化率先减小后增大的原因是______。T℃，反应II的______（只列出计算式，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，的选择性=）。 （3）我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。 ①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动。 ②纳米上发生的电极反应为______。 【答案】（1） ①. +311.2 ②. 高温 （2） ①. A ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③. （3） ①. 右 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可用反应Ⅱ减去反应Ⅰ得到，所以；该反应是个吸热反应，同时也是熵增反应，即该反应，，根据，当T较大（高温）时，，反应能自发进行。 【小问2详解】 ①A．初始时，反应Ⅰ和Ⅱ中与的消耗比例不同，当与物质的量之比保持不变时，说明各物质的量不再变化，反应达平衡，A正确； B．容器容积固定，混合气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡判断依据，B错误； C．升高温度，反应I和反应II的反应速率均增大，C错误； D．保持温度和体积不变，充入，各物质的浓度不变，平衡不移动，D错误； 故答案选A。 ②低温时，以反应Ⅰ（放热）为主，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，平衡转化率减小；高温时，以反应Ⅱ（吸热）为主，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，平衡转化率增大。所以平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主；设T℃时，反应Ⅰ中转化了x mol CO2，反应Ⅱ中转化了y mol CO2。由的选择性，的转化率，解得，。对于反应Ⅰ：，各物质的量变化有：减少0.48 mol，减少1.92 mol，生成、。对于反应Ⅱ：，各物质的量变化有：减少0.12 mol，减少0.12 mol，生成、。故平衡时各物质的量为：，，，，，所以总物质的量。分压=总压×物质的量分数，故反应Ⅱ的==。 【小问3详解】 ①由装置图可知，左侧电极上被还原为CO，CO被还原为乙烯，左侧电极为阴极，右侧为阳极，阴离子向阳极移动，故阴离子透过交换膜往右移动。 ②据装置图可知，纳米上被还原为乙烯，结合电解质溶液为溶液，电极反应为。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如图： （1）化合物A的系统名称是_______，D中官能团名称为_______。 （2）B的分子式为，发生取代反应，另一产物为，从整个合成路线可知的目的是_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）的反应类型为_______。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为_______。 ①分子中含苯环，能与溶液反应； ②能使溶液显紫色。 （6）请写出以、、为原料制备的合成路线 流程图(无机试剂任用)。_______。 【答案】（1） ①. 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) ②. 硝基、醚键、羟基 （2）保护羟基，防止其在后续发生副反应 （3） （4）还原反应 （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】（A）通过和甲醛加成生成（B），B经取代生成C，C通过加成生成D，D通过与氢气加成生成E，E经过加成、取代生成F，F经取代生成沙美特罗。 【小问1详解】 醛基比羟基优先，故母体名称为苯甲醛，醛基连的碳原子为1号，羟基连的C原子为4号，所以A系统名称为4-羟基苯甲醛；由D的结构可知其含有的官能团有硝基、羟基、醚键。 B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，对比A、C结构，可知A与HCHO发生加成反应生成B，可知B的结构简式为：，后面又恢复羟基，从整个合成路线可知B→C的目的是保护羟基，防止其在后续发生副反应。 【小问2详解】 过程中，D的酚羟基邻位H与HCHO发生加成反应，化学方程式为：。 【小问3详解】 D→E过程中硝基被还原成氨基，发生还原反应。 【小问4详解】 ①能与NaHCO3发生反应放出CO2，说明含有羧基；②与发生显色反应，说明含有酚羟基；当苯环上有2个取代基，一个为-OH，一个基团为-CH2COOH，位置关系有邻、间、对共3种；当苯环上有3个取代基，一个为-OH，一个基团为CH3，一个为-COOH，不同的官能团在苯环上有10种排列，共有13种同分异构体。其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为。 【小问5详解】 模仿B转化为E、F转化为沙罗特美的过程。与(CH3)2C(OCH3)2反应生成 ，然后与CH3NO2发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与氢气反应生成，最后与氨气作用得到目标物。流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $