精品解析：云南省文山壮族苗族自治州富宁县新纪元云贵发展中心2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025年秋期新纪元云贵中心第一次月考 化学(高一) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修第一册第一章(人教版)。 5.难度系数：0.65 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 2. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 3. 下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A. 氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B. 铜与硫酸铜溶液 C. 乙醇与蔗糖溶液 D. 二氧化碳与碳酸溶液 4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. NH3属于盐 B. HNO3属于酸 C. SO2属于氧化物 D. KOH属于碱 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 7. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4+2H2O D. 向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH=CO2+H2O 9. 通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH B 胆矾 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3 C 氯水 烧碱 MgO SO3 HClO D 盐酸 纯碱 Na2O2 SO2 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和CO所含分子数均为 B. 1.7 g 中含有的电子数为 C. 1 mol 固体中含离子总数为 D. 标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数为 11. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 12. 有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正确的是 A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞丙＞甲 D. 丙＞甲＞乙 13. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 14. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 15. 下列两个反应分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ①2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 ②2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列说法不正确的是 A. 反应①②中生成等量I2时转移电子数为2：5 B. 反应②中Na2SO4和NaHSO4均为氧化产物 C. 还原性：I-Mn2+，氧化性：IOSO D. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. Ⅰ．按要求用序号填空： ①酒精挥发 ②植物光合作用 ③铁器易生锈 ④碘会升华 ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ⑥食物腐败 ⑦车胎爆炸 ⑧氧气不易溶于水 ⑨海水晒盐 ⑩泥土烧制陶瓷 （1）属于化学变化的是：_________； （2）属于物理变化的是：_________； （3）属于化学性质的是：_________； （4）属于物理性质的是：_________。 Ⅱ．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。 （5）写出生石灰的化学式_________。生石灰属于哪一类别的物质_________？ （6）生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)_________？ （7）生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应_________？请列举一例，并写出反应的化学方程式_________。 （8）在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂_________？ 17. 以下为中学化学中常见的几种物质：① ②二氧化碳 ③ ④ ⑤ ⑥饱和溶液 ⑦。 （1）其中属于非电解质的有(填序号)___________。 （2）俗名为苏打的是(填序号)___________。 （3）④中阴阳离子的比值为___________。 （4）用⑦可以治疗胃酸(的盐酸)过多，写出有关离子反应方程式___________。 （5）侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取，然后加热制取纯碱，有关的加热反应方程式为：，，实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是___________。 A. 利用A装置可以加热制取纯碱 B. 利用B装置可以干燥，但是不能干燥 C. 利用C装置分离出 D. 利用D装置可以制取 （6）下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是_______。 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D. 取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 （7）一定质量的②与足量的充分反应后固体质量增加了28g，则生成的物质的量是___________mol。 18. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示(图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，试回答问题： （1）A、C物质的化学式：A___________；C___________； （2）C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是___________； （3）A与氢氧化钙反应的基本反应类型为___________； （4）图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是___________(填字母)。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 19. 按要求回答下列问题。 I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为、铝粉、。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达以上。可能发生的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）属于复分解反应的是_______(填序号)。 （2）反应ⅲ中，还原剂是_______。 （3）使用时需要向发热包加水，水的作用是_______(写出两点即可)。 II.某氧化还原反应中的所有物质为：、、、、、和。已知在反应中作氧化剂。 （4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （5）该反应中，物质的还原性强弱：_________。 III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。 （6）走出迷宫的路线为：_______(用图中物质前的序号连接)。 （7）能“吃掉”盐酸的盐是_______(写名称)，写出发生反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期新纪元云贵中心第一次月考 化学(高一) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修第一册第一章(人教版)。 5.难度系数：0.65 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误； C．物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 3. 下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A. 氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B. 铜与硫酸铜溶液 C. 乙醇与蔗糖溶液 D. 二氧化碳与碳酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠是电解质，固态晶体不导电，溶于水后发生电离、产生可自由移动的离子而导电，状态不同导电性不同，A正确； B．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，二者均不属于电解质，B错误； C．乙醇和蔗糖均为非电解质，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均为混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，无论状态如何均不导电，C错误； D．碳酸溶液导电性源于碳酸的电离，但二氧化碳本身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，D错误； 故选A。 4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. NH3属于盐 B. HNO3属于酸 C. SO2属于氧化物 D. KOH属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3不能电离出金属阳离子和酸根离子，NH3不属于盐，故A错误； B．HNO3电离出的阳离子全是氢离子，所以HNO3属于酸，故B正确； C．SO2由硫和氧两种元素组成，所以SO2属于氧化物，故C正确； D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，所以KOH属于碱，故D正确； 选A； 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，据此分析判断。 【详解】在题目选项物质中，只有分散系Fe(OH)3胶体属于胶体，当光线通过Fe(OH)3胶体时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，而光线通过分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液时，不能发生光线的散射作用，因而不产生丁达尔效应，故合理选项是B。 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，据此分析； 【详解】A．此反应属于置换反应，A错误； B．属不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．属于化合反应，C错误； D．属于分解反应，D错误； 故选B。 7. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，铜元素的价态降低，氧化铜作氧化剂，需加入还原剂，A不合题意； B．，Fe元素的化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意； C．，没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，C不符合题意； D．， 氢元素的化合价降低，需加入还原剂，D不合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4+2H2O D. 向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH=CO2+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.该离子方程式电荷未配平，正确的应为CuFe3Cu2Fe2，故错误； B.醋酸为弱电解质不能拆成离子形式，保留分子式，故B错误； C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，离子方程式为：Ba22OH2HBaSO42H2O，故C正确； D. 与OH反应生成和H2O，故D错误。 故答案选：C。 9. 通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH B 胆矾 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3 C 氯水 烧碱 MgO SO3 HClO D 盐酸 纯碱 Na2O2 SO2 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，CO是不成盐的氧化物，A错误； B．胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物，NH3是非电解质，B错误； C．各物质分类正确，C正确； D．纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和CO所含分子数均为 B. 1.7 g 中含有的电子数为 C. 1 mol 固体中含离子总数为 D. 标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量不一定就是1mol，所以等物质的量的N2和CO所含分子数不一定为NA，故A错误； B．H2O2的摩尔质量为34g/mol，1mol过氧化氢的电子数为18NA，1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，其中含有的电子数为0.9NA，故B正确； C．过氧化钠的电子式为，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误； D．标准状况下，乙醇为液体，所以2.24 L乙醇所含分子数不是0.1NA，故D错误； 故答案为：B。 11. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A．“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A不符合题意； B．“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，B不符合题意； C．“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C符合题意； D．“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，D不符合题意。 故选C。 12. 有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正确的是 A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞丙＞甲 D. 丙＞甲＞乙 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙，答案选D。 13. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 14. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→灭→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大，据此判断。 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH或Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液中离子浓度不会为零，灯泡不会灭，A符合题意； B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B不符合题意； C．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜溶液滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，C不符合题意； D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加溶液，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，D不符合题意； 故选A。 15. 下列两个反应分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ①2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 ②2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列说法不正确的是 A. 反应①②中生成等量I2时转移电子数为2：5 B. 反应②中Na2SO4和NaHSO4均为氧化产物 C. 还原性：I-Mn2+，氧化性：IOSO D. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①生成1molI2转移2mol电子，反应②生成1molI2转移10mol电子，反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，A项错误； B．反应②中I元素的化合价由+5价降至0价，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，Na2SO4和NaHSO4均为氧化产物，B项正确； C．①2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2，氧化性：MnO2＞I2②2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2，氧化性：IOSO，C项正确； D．在反应①中NaI为还原剂，被氧化，在反应②中NaIO3为氧化剂，被还原，D项正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. Ⅰ．按要求用序号填空： ①酒精挥发 ②植物光合作用 ③铁器易生锈 ④碘会升华 ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ⑥食物腐败 ⑦车胎爆炸 ⑧氧气不易溶于水 ⑨海水晒盐 ⑩泥土烧制陶瓷 （1）属于化学变化的是：_________； （2）属于物理变化的是：_________； （3）属于化学性质的是：_________； （4）属于物理性质的是：_________。 Ⅱ．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。 （5）写出生石灰的化学式_________。生石灰属于哪一类别的物质_________？ （6）生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)_________？ （7）生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应_________？请列举一例，并写出反应的化学方程式_________。 （8）在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂_________？ 【答案】（1）②⑥⑩ （2）①⑦⑨ （3）③⑤ （4）④⑧ （5） ①. ②. 碱性氧化物（或金属氧化物、氧化物） （6） （7） ①. 酸（或酸性氧化物，合理即可） ②. （8） 浓硫酸、氯化钙、碱石灰（答出1种及以上合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成：②光合作用将、水转化为有机物和氧气，⑥食物腐败是食物发生氧化变质，⑩泥土烧制陶瓷过程中生成新的硅酸盐类物质，三者均属于化学变化。 【小问2详解】 物理变化无新物质生成：①酒精挥发是酒精状态改变，⑦车胎爆炸是压强过大导致的形变，⑨海水晒盐是水蒸发析出食盐，三者均无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 化学性质是需要通过化学变化表现的属性，多伴随“易、能”等描述：③铁生锈是化学变化，“铁器易生锈”是铁的化学性质；⑤使澄清石灰水变浑浊是化学反应，该能力属于的化学性质。 【小问4详解】 物理性质不需要通过化学变化表现：④碘升华是物理变化，“碘会升华”属于物理性质；⑧溶解性是物理性质，“氧气不易溶于水”属于物理性质。 【小问5详解】 生石灰是氧化钙的俗名，化学式为；由金属元素和氧元素组成，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物。 【小问6详解】 生石灰可与水反应生成氢氧化钙，吸收体系中的水分，因此可作干燥剂；化学方程式：； 【小问7详解】 生石灰是碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，也可与酸性氧化物反应生成盐，例如。 【小问8详解】 常见干燥剂按性质可分为酸性干燥剂（如浓硫酸、）、中性干燥剂（如无水）、碱性干燥剂（如碱石灰、固体），均可吸水用作干燥剂。 17. 以下为中学化学中常见的几种物质：① ②二氧化碳 ③ ④ ⑤ ⑥饱和溶液 ⑦。 （1）其中属于非电解质的有(填序号)___________。 （2）俗名为苏打的是(填序号)___________。 （3）④中阴阳离子的比值为___________。 （4）用⑦可以治疗胃酸(的盐酸)过多，写出有关离子反应方程式___________。 （5）侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取，然后加热制取纯碱，有关的加热反应方程式为：，，实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是___________。 A. 利用A装置可以加热制取纯碱 B. 利用B装置可以干燥，但是不能干燥 C. 利用C装置分离出 D. 利用D装置可以制取 （6）下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是_______。 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D. 取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 （7）一定质量的②与足量的充分反应后固体质量增加了28g，则生成的物质的量是___________mol。 【答案】（1）②⑤ （2）① （3）1：2 （4） （5）D （6）D （7）0.5 【解析】 【小问1详解】 ①，属于盐，其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质； ②二氧化碳，属于非金属氧化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ③，属于酸，其水溶液能导电，属于电解质； ④，属于金属氧化物，其熔融状态能导电，属于电解质； ⑤，非金属氢化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ⑥饱和溶液，混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦，属于盐，水溶液能导电，属于电解质； 故属于非电解质的有②⑤； 【小问2详解】 碳酸钠的俗名是苏打，故选①； 【小问3详解】 由和离子构成，阴阳离子个数比为1：2； 【小问4详解】 治疗胃酸过多，即与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 A．受热分解得到，可用坩埚煅烧，A正确； B．B装置中盛装的是浓硫酸，可用来干燥气体，但氨气显碱性，故不能用浓硫酸干燥，B正确； C．生成过饱和，以沉淀析出，可用过滤的方法得到，C正确； D．极易溶解于水，应短管通入而不是短管通入二氧化碳，以防止倒吸，D错误； 故选D； 【小问6详解】 A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A不符合题意； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意； D．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，D符合题意； 故选D； 【小问7详解】 发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知每有88g二氧化碳反应，固体增重56g，产生32g氧气，设生成氧气的质量为mg，则有32g：56g=mg：28g，解得m=16g，产生氧气的物质的量为。 18. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示(图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，试回答问题： （1）A、C物质的化学式：A___________；C___________； （2）C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是___________； （3）A与氢氧化钙反应的基本反应类型为___________； （4）图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是___________(填字母)。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）复分解反应 （4）CDE 【解析】 【分析】A为胃液中含有的酸，则A为盐酸，C是生活中常见的液体，则C为水，A可以转化为B，C也可以转化为B，则B为氢气，(A到B：盐酸和活泼金属反应产生氢气、C到B：水电解产生氢气和氧气、B到A：氢气燃烧产生水)，D含两种元素，推测D为氯化钙(D与碳酸钠反应：氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠、A到D(氢氧化钙到D)：盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水)。 【小问1详解】 由上述分析可知A为；C为。 【小问2详解】 C转化为氢氧化钙反应为水和氧化钙反应产生氢氧化钙，化学方程式为：。 【小问3详解】 A为盐酸和氢氧化钙反应化学方程式为：。 【小问4详解】 图中与碳酸钠能发生反应的物质有A(盐酸属于酸)、氢氧化钙(属于碱)、D(氯化钙属于盐)，故选CDE。 19. 按要求回答下列问题。 I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为、铝粉、。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达以上。可能发生的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）属于复分解反应的是_______(填序号)。 （2）反应ⅲ中，还原剂是_______。 （3）使用时需要向发热包加水，水的作用是_______(写出两点即可)。 II.某氧化还原反应中的所有物质为：、、、、、和。已知在反应中作氧化剂。 （4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （5）该反应中，物质的还原性强弱：_________。 III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。 （6）走出迷宫的路线为：_______(用图中物质前的序号连接)。 （7）能“吃掉”盐酸的盐是_______(写名称)，写出发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）ⅱ （2）Al （3）作反应物、作氧化剂、作溶剂等 （4） （5）>NO （6）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （7） ①. 碳酸钠 ②. 【解析】 【小问1详解】 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，则属于复分解反应，故选ⅱ； 【小问2详解】 反应中，Al元素化合价升高，被氧化，则还原剂是Al； 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，水在反应i中的作用是与CaO反应放出大量的热；在反应ii中的作用是作为溶剂溶解碳酸钠；在反应ⅲ中的作用是作氧化剂，所以使用时需要向发热包加水，水的作用是作反应物、作氧化剂、作溶剂等； 【小问4详解】 在反应中作氧化剂，则N元素化合价降低，还原产物是，根据氧化还原反应规律，I元素化合价升高，则NaI是还原剂，是氧化产物，根据得失电子守恒、元素守恒，配平得到反应的化学方程式为：2+2+2=2++2+2，N元素化合价由+3价降低为+2价、I元素化合价由-1价升高为0价，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 2+2+2=2++2+2反应中，是还原剂，是还原产物，因还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以该反应中，物质的还原性强弱：>NO； 【小问6详解】 盐酸和二氧化碳不反应，盐酸和氯化钠不反应，盐酸和二氧化硫不反应，盐酸和Cu不反应，盐酸和硫酸不反应，盐酸和Ag不反应，所以走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫； 【小问7详解】 碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $