精品解析：云南省昆明行知中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

机密★考试结束前 昆明行知中学2024年秋季学期12月学情调研试题卷 高一化学学科 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Sn-119 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信"。下列说法不正确的是 A. “野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化 B. 成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，不属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. 、、互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 的离子结构示意图： 3. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的硬度一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03％～2％ D. 稀土金属可以用于生产合金 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 5. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 7. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A B 一段时间后，若往烧杯中的液体滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，则半透膜破损 用浓硫酸配制稀硫酸 C D 证明新制氯水具有酸性和漂白性 模拟工业制备漂白粉 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 铝与氢氧化钠溶液反应： C. 铜与稀硫酸反应： D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 分别取和溶液于试管中，滴加澄清石灰水 溶液中产生白色沉淀，溶液中无现象 可以用此方法鉴别溶液和溶液 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 可能全部变质为 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量新制氯水 溶液褪色 氯水具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的原子一定为 B. 和的混合气体含有的氧原子数目为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为1:3 D. 溶液中的数目为 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. 与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 12. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 也既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 B Na能与水剧烈反应 Fe也能与水剧烈反应 C 加热生成 加热生成 D 向固体滴加几滴水，测得温度升高 向固体滴加几滴水，测得温度也升高 A. A B. B C. C D. D 13. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学表达和相关说法均正确的是 选项 化学表达 相关说法 A 氯气既是氧化产物又是还原产物 B 均为单质被还原的置换反应 C 该反应中每生成1mol，则转移个电子 D 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）现有a∼h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。 ①g元素在周期表中的位置______。 ②表中元素原子半径最大的是（元素符号）______。 ③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是（化学式）______。 ④写出a和f组成的一种10电子的化合物的化学式______。 ⑤下列事实能说明f元素的非金属性比g元素的非金属性强的是______（填序号）。 ⅰ、f单质与g的氢化物反应，能置换出g的单质 ⅱ、在氧化还原反应中，1molf单质比1molg得电子多 ⅲ、f和g两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （2）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。 ①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的氮化镁。锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的______（填化学式）。 ②铍最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成。写出离子反应方程式______。 16. 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 （1）钠元素的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(写化学式)。 （2）实验室需使用的溶液。 ①需用托盘天平称量固体的质量是___________。 ②某同学配制溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有___________(填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出的电离方程式___________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。 （4）给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为___________。 17. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为，活泼性与铁相似，价和价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点，沸点。 ③无色液体，易与水反应，熔点，沸点。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是______，装置C的作用是______。 （2）写出装置A中反应的离子方程式______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式______，当反应过程中转移4mol电子时，生成产物的质量为______g。 （4）装置E中冰水的作用是______。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是______（填数字编号）。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题： （1）写出D和H的化学式：D______；H______。 （2）写出E转变成F的化学方程式：______。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______。 （4）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂（主要成分为物质C）来疏通，产品说明书中强调铝制管道禁用，用化学方程式解释原因______。 （5）请用文字描述检验溶液中的方法：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★考试结束前 昆明行知中学2024年秋季学期12月学情调研试题卷 高一化学学科 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Sn-119 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信"。下列说法不正确的是 A. “野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化 B. 成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，不属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生”，燃烧是化学变化，所以描述主要是化学变化，故A正确； B．成语“百炼成钢”涉及碳的氧化反应，“水滴石穿”中碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误； C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，故C正确； D．烟、云、雾属于气溶胶，《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，故D正确； 选C。 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. 、、互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，该核素表示为，故A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，、、是分子，不是同位素，故B错误； C．和是氧元素的两种不同核素组成的同种物质，不互为同素异形体，故C错误； D．的质子数为16、电子数为18，离子结构示意图为，故D正确； 选D。 3. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的硬度一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03％～2％ D. 稀土金属可以用于生产合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般比各成分金属高，A错误； B．在我国使用最早的合金是铜合金，B错误； C．生铁的含碳量为2～4.3％，C错误； D．稀土金属具有特殊的化学活性，稀土金属可以用于生产合金，D正确； 故本题选D。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域4，A不符合题意； B．是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．是化合反应，属于氧化还原反应，属于区域1，C不符合题意； D．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，属于区域3，D符合题意； 故选D。 5. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子均为无色离子，彼此及与强酸性溶液中的均不发生使其大量减少的反应，可以大量共存，A正确； B．，会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．，会生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误； D．呈蓝色，不符合无色条件；且，不能在强酸性溶液中大量存在，Cu2+与OH-生成沉淀不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】碱：电离出的阴离子全部是的化合物 酸：电离出的阳离子全部是的化合物 盐：由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物 【详解】A．属于酸式盐，阳离子不全部是，不是酸；​是两性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错，A错误； B．不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，分类错误，B错误； C．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，电离出的阴离子除了还有，不符合碱的定义，分类错误，C错误； D．是碱、是酸、​是盐、是碱性氧化物、是酸性氧化物，分类均正确，D正确； 故选D。 7. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A B 一段时间后，若往烧杯中的液体滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，则半透膜破损 用浓硫酸配制稀硫酸 C D 证明新制氯水具有酸性和漂白性 模拟工业制备漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．半透膜完整时，等小离子也能透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液会发生，出现白色沉淀不能说明半透膜破损，A错误； B．容量瓶不能用于直接稀释浓硫酸；浓硫酸溶于水会放出大量热，应在烧杯中将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，冷却至室温后再转移至容量瓶中定容，B错误； C．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色；先变红说明新制氯水中含有、显酸性，随后褪色说明其中的具有漂白性，C正确； D．工业上用与冷的石灰乳反应制备漂白粉，不能使用溶液，不能模拟工业制备漂白粉，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 铝与氢氧化钠溶液反应： C. 铜与稀硫酸反应： D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不守恒、正确的钠与水反应离子方程式应为，A错误； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该方程式原子、电荷均守恒，反应原理符合事实，B正确； C．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应本身不能发生，C错误； D．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 分别取和溶液于试管中，滴加澄清石灰水 溶液中产生白色沉淀，溶液中无现象 可以用此方法鉴别溶液和溶液 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 可能全部变质为 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量新制氯水 溶液褪色 氯水具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将一小块金属钠加入至硫酸铜溶液中，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，A错误； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，B错误； C．过氧化钠能与水反应放出氧气，碳酸钠能与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，则向久置的过氧化钠粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，说明过氧化钠可能全部变质为碳酸钠，C正确； D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量新制氯水，溶液褪色是因为氯水中具有还原性的氯离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应所致，与氯水具有漂白性无关，D错误； 故选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的原子一定为 B. 和的混合气体含有的氧原子数目为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为1:3 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明气体所处的温度和压强，氮气的物质的量不能确定，所含原子数也不能确定，A错误； B．氧气和臭氧均只含氧元素，混合物中氧原子的物质的量为，氧原子数为，B错误； C．标准状况下，氨气和氧气均为气体；同温同压下气体分子数之比等于体积之比，故，C正确； D．硫酸钾在水中完全电离，钾离子数为；题目未给出溶液体积，钾离子数不能确定，D错误； 故选C。 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. 与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，Y是Na元素；是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，M是S元素、X是O元素，则Q是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性H2S<HCl，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序：，故B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可发生反应，故C正确； D．O与Na元素形成的Na2O、Na2O2两种氧化物中阴阳离子个数比均为，故D正确； 选A。 12. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 也既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 B Na能与水剧烈反应 Fe也能与水剧烈反应 C 加热生成 加热生成 D 向固体滴加几滴水，测得温度升高 向固体滴加几滴水，测得温度也升高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．金属钠是活泼金属，能与水剧烈反应，而铁是较活泼金属，常温下铁与水不反应，高温下能与水蒸气反应，B错误； C．氢氧化铁不稳定，受热分解生成氧化铁和水，氢氧化铝也不稳定，受热分解生成氧化铝和水，C正确； D．碳酸钠固体溶于水放出热量，使得测得温度升高，而碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，使得测得温度降低，D错误； 故选C。 13. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学表达和相关说法均正确的是 选项 化学表达 相关说法 A 氯气既是氧化产物又是还原产物 B 均为单质被还原的置换反应 C 该反应中每生成1mol，则转移个电子 D 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾与浓盐酸反应时，氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气既是氧化产物又是还原产物，反应转移电子数目为5，则表示反应电子转移方向和数目的单线桥为：，A错误； B．由方程式可知，锌与溶液中铜离子反应时，锌元素的化合价升高被氧化，则该反应是单质被氧化的置换反应，B错误； C．由方程式可知，反应生成1 mol氧气时，转移电子的数目为4NA个，C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，高铁酸钠是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过氧化钠是氧化剂，由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠，硫酸亚铁是还原剂，在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂，D正确； 故选D。 14. 物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气反应生成，与氯气不反应，A错误； B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，B正确； C．C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，C正确； D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为，D正确； 答案选A。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）现有a∼h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。 ①g元素在周期表中的位置______。 ②表中元素原子半径最大的是（元素符号）______。 ③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是（化学式）______。 ④写出a和f组成的一种10电子的化合物的化学式______。 ⑤下列事实能说明f元素的非金属性比g元素的非金属性强的是______（填序号）。 ⅰ、f单质与g的氢化物反应，能置换出g的单质 ⅱ、在氧化还原反应中，1molf单质比1molg得电子多 ⅲ、f和g两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （2）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。 ①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的氮化镁。锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的______（填化学式）。 ②铍最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成。写出离子反应方程式______。 【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②. Na ③. HClO4 ④. H2O ⑤. i、iii （2） ①. Li3N ②. Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，a~h8种短周期元素分别为氢元素、钠元素、镁元素、碳元素、氮元素、氧元素、硫元素、氯元素。 【小问1详解】 ①硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期VIA族； ②同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则表中元素原子半径最大的是钠原子； ③同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸； ④氢元素和氧元素组成的一种10电子的化合物为水； ⑤i．氧气与硫化氢发生置换反应生成硫和水，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫是氧化产物，由氧化还原反应规律可知，氧气的氧化性强于硫，则氧元素的非金属性强于硫元素，i符合题意； ii．元素的非金属性与得失电子的难易有关，与得失电子数目的多少无关，1 mol氧气得到电子的数目多于1 mol硫不能说明氧元素的非金属性强于硫元素，ii不符合题意； iii．元素的非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，水的分解温度高于硫化氢，说明水的稳定性强于硫化氢，所以氧元素的非金属性强于硫元素，iii符合题意； 故选i、iii； 【小问2详解】 ①由对角线规则可知，锂的化学性质与镁相似，则锂在空气中燃烧，与镁相似，除生成氧化锂外，也会生成微量的氮化锂； ②由题意可知，氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的反应为氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍酸钠，反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-。 16. 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 （1）钠元素的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(写化学式)。 （2）实验室需使用的溶液。 ①需用托盘天平称量固体的质量是___________。 ②某同学配制溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有___________(填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出的电离方程式___________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。 （4）给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 4.0 ②. ①⑤ ③. CD （3） ①. ②. （4） ①. > ②. 或 【解析】 【小问1详解】 钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，其中属于碱性氧化物的为Na2O； 【小问2详解】 ①实验室需使用的溶液，因为没有980mL的容量瓶，用1000mL的容量瓶配制，需用托盘天平称量固体的质量是1L×0.1mol/L×40g/mol=4.0g； ②某同学配制溶液的过程，错误步骤有称量和定容，NaOH应该放在小烧杯中称量，定容时视线应该与凹液面最低处相切，故选①⑤； ③A．容量瓶内原来存有少量的水，浓度没有影响，A不符合题意； B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏小，B不符合题意； C．固体溶解后立即转移到容量瓶中，根据NaOH溶于水放热可知，溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 ①的电离方程式为：； ②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以转化为碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问4详解】 与反应产生，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，O2为氧化产物，所以氧化性NaClO＞H2O2，H2O2中的O从-1价升高到0价，生成1molO2转移2mol电子，所以当生成时，转移电子数为0.2NA。 17. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为，活泼性与铁相似，价和价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点，沸点。 ③无色液体，易与水反应，熔点，沸点。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是______，装置C的作用是______。 （2）写出装置A中反应的离子方程式______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式______，当反应过程中转移4mol电子时，生成产物的质量为______g。 （4）装置E中冰水的作用是______。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是______（填数字编号）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 干燥氯气 （2） （3） ①. ②. 261 （4）可以将产物SnCl4进行冷却，转化为液体易于收集 （5）②③ 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，装置B中的饱和食盐水除去氯气中混入的氯化氢，装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的氯气在装置D中和锡反应生成SnCl4，装置E中的冰水将SnCl4冷却为液体进行收集，最右边的装置应为尾气处理装置； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，发生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 装置D中氯气和锡反应生成SnCl4，发生反应的化学方程式为：；根据反应可知，当反应过程中转移4mol电子时，生成产物的质量为1mol261g/mol=261g； 【小问4详解】 由题意可知，SnCl4为无色液体，熔点−30℃，沸点114℃，装置E中冰水可以将产物SnCl4进行冷却，转化为液体易于收集； 【小问5详解】 由信息可知，SnCl4易与水反应，多余的氯气可用碱吸收，若用氢氧化钠溶液应防止水蒸气进入E装置，应在左边加装有浓硫酸的干燥装置；若用装有碱石灰的U形管，可以吸收多余的氯气也可防止空气中的水蒸气进入E中，故虚线框F内可以选用装置是②③。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题： （1）写出D和H的化学式：D______；H______。 （2）写出E转变成F的化学方程式：______。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______。 （4）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂（主要成分为物质C）来疏通，产品说明书中强调铝制管道禁用，用化学方程式解释原因______。 （5）请用文字描述检验溶液中的方法：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）取少量待测溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有 【解析】 【分析】由“白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F”的特征转化，可知E是，F是；F和盐酸反应得到G为；G和单质A反应得到B溶液，且A和盐酸反应生成气体和B溶液，可推知A是，B是。D溶液加硝酸、硝酸银后生成焰色试验为黄色的溶液和白色沉淀H，说明含钠元素和银的氯化物沉淀，因此D是，H是；B（）和适量C溶液反应得到D（）和E（），结合C是管道疏通剂的主要成分，可知C为； 【小问1详解】 结合分析可知D为溶液；H为； 【小问2详解】 E为​，在空气中被氧气氧化，结合水生成红褐色的，据此写出化学方程式，；​ 【小问3详解】 向G溶液中加入A的离子方程式 G为​，A为单质，和发生归中反应生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 可以和强碱溶液反应，生成可溶性的和氢气，腐蚀铝制管道，化学方程式： 【小问5详解】 利用不溶于稀硝酸的特征性质检验，操作方法为： 取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $