浙江宁波市镇海中学2026届高三下学期选考模拟科目考试 化学试题

绝密★启用前【最后一卷系列（宁波镇海中学）】 2026年6月浙江省普通高校招生选考模拟科目考试 化 学 姓名_____________ 准考证号_____________________________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成与性质分类，不属于 A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质 2．下列化学用语表述正确的是 A．中共价键的电子云图： B．的名称：2-乙基丁烷 C．基态原子的电子排布式： D．分子的电子式： 3．下列说法不正确的是 A．用加热分解的方法制备金属 B．油脂能促进维生素A、D、E、K的吸收 C．硬度大，可用作砂轮的磨料 D．天然氨基酸易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 4．利用与浓反应可制备，化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．为氧化剂 B．若生成，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值） C．既是氧化产物又是还原产物 D．可用代替 5．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素配平错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键长：氢氟键＜氢氯键 原子半径 B 熔点：远高于（升华） 晶体类型 C 键角： 孤对电子 D 分解温度： 氢键作用 6．根据元素周期律，下列说法正确的是 A．半径： B．电离能： C．化合物中键的极性： D．酸性： 7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用图①所示装置在空气中加热金属钠 B．用图②所示装置进行喷泉实验 C．用图③所示装置测定中和反应的反应热 D．用图④所示操作除去碱式滴定管中的气泡 8．下列化学或离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水： B．二氧化硫通入到漂白粉溶液中： C．在作用下与发生反应： D．用硫酸铜溶液除去H2S气体： 9．类比法是一种重要的化学思维方法，下列“类比”结果不正确的是 A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B．的分子构型为形，则二甲醚的分子骨架（）构型为形 C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D．与浓共热可制得，则与浓共热也可制得 10．利用石膏可以制备生成硫酸的原料，主要发生如下反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A． B．反应①在较高温度下可自发进行 C．恒温下增大压强，再次达到平衡时，浓度增加 D．利用与的混合物制备有利于节约能耗 11．室温下，1,2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： 下列说法中正确的是 A．1,2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键 B．水也可实现甲乙的转化，且不影响乙的产率 C．乙醇中的键比1,2-环氧丙烷中的键的键能大 D．若将步骤Ⅰ中替换为，则最终生成 12．全国首例可充电氢负离子全固态电池有我国科学家研发成功，电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。下列说法不正确的是 A．放电时，电流方向为：固态电解质导线 B．放电时，电极b发生的反应为： C．充电时，电路通过电子，理论上两个电极质量变化差值为 D．固态电池消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 13．氮叶立德重排（Stevens重排）机理如下（R均为烃基）： 下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．反应中有极性键的断裂与非极性键的生成 B．与反应的活性： C．Y中*C与N原子的价层电子对数相同 D．根据机理推测，通过重排可能获得 14．氨硼烷（）在清洁能源与高能推进剂领域具有不可替代的战略价值。下列说法正确的是 A．在氧气中完全燃烧产生、、 B．若与水反应产生环状的，则该阴离子结构为右图所示： C．氨硼烷中的“”与的“”代表的意义相同 D．与稀硫酸、溶液反应均可生成2种气体 15．室温下，向溶液中逐滴滴加氨水，变化过程如下所示： 已知：室温下，①，。 ② 下列说法正确的是 A．足量固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即] B．固体投入稀硫酸形成的溶液中， C．若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到氨水中，固体不能完全溶解 D．是的最佳稳定点，此时 16．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C．②、③对比，说明：②③ D．由①④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题 （1）下列关于氟及其化合物的说法中，正确的是_____。 A．的VSEPR模型为形 B．比更易与形成配离子 C．浓氢氟酸酸性显著强于稀氢氟酸，与HF分子与F-间形成氢键有关 D．工业上可用铜制容器储存氟单质，与其和反应生成致密的氟化膜有关 （2）一种含氟材料的晶胞如图所示，写出该晶胞的化学式为_____。 （3）与一定量的水形成，并随之转化为。比较B-F键长：_______（填“>”、“=”或“<”）。 （4）CrF5中Cr原子配位数为6，其结构可能为 ▲ 。 A． B． C． D． （5）碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体能用于CO2的捕获和电催化还原。捕获时，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相交于，结合上述信息从结构角度解释吸收效率下降的原因__________。 （6）冰晶石（）是电解铝的助熔剂，以（氟硅酸）为原料制取冰晶石的工艺流程如图所示： ①“Al”为周期表中_______区元素。 ②NH4F晶体中，除了存在共价键之外还存在的微粒间作用力有_______。 ③写出生成氟化铵的化学方程式为_______。 18．（12分）硫酸盐（含、）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示。 （1）过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。 ①可在催化剂或的作用下产生，能将氧化。产生的机理如下： 反应Ⅰ：（慢反应） 反应Ⅱ：（快反应） 下列说法正确的是 ▲ 。 A．上述物质中的酸性大于 B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ C．向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化的反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高 ②研究表明与水溶液的反应机理如下： Ⅰ． Ⅱ．Ⅲ．由此可判断，该反应起始的值为________（填“<2”、“3~6”或“>8”） （2）与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ．Ⅲ．在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再通入，反应一段时间后，测得，，则________（保留两位有效数字，不考虑）。 （3）研究表明空气中的水在硫酸盐的形成中起到重要作用。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子转移给周围的气相分子，反应机理如下： ①根据的成键特点，结合物质画出中分子间相连的所有氢键：________； （的结构可表示为） ②下列说法正确的是________（填序号）。 A．属于熵增过程 B．过程中的电子云密度逐渐增加，的电子云密度逐渐降低 C．和之间的“水分子桥”，使电子能够快速转移 D．反应过程中O原子和原子之间距离基本保持不变 ③写出与间发生的总反应的离子方程式：_____________________________________。 19．（12分）实验室常用较浓的硝酸氧化环己醇（）的方法制备己二酸[]，主要实验装置如图所示。已知反应放热，乙醚密度为，相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/g·mL-1 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.9 161.8 可溶于水、乙醚 己二酸 146 1.36 152 330.5 微溶于冷水、乙醚，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入的溶液（过量）和少许钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入环己醇。 Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌加热至。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，待反应开始后，再加入剩余环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在之间，直至环己醇全部滴加完毕。 Ⅲ．反应结束后，将三颈烧瓶放入水浴中加热10 min。将反应液冷却至室温，转移至分液漏斗中，并加入乙醚萃取、分液，再经过一系列操作得到产品。 （1）钒酸铵的作用是____________________。 （2）下列有关该过程的说法正确的是__________。 A．该实验需在通风橱中进行 B．三颈烧瓶中必须加入沸石防暴沸 C．步骤Ⅲ继续加热的目的是将反应产生的蒸出 D．反应过程中必要时可添加冷水，防止硝酸浓度过高易挥发或分解 （3）步骤Ⅱ中使三颈烧瓶内温度维持在之间采取的操作为_________________________。 （4）从下列选项中选择合适的选项，补充完整步骤III中的一系列操作： 加入乙醚萃取、分液→_____→_____→_____→_____→加入活性炭脱色→_____→再次结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到己二酸产品 a．过滤 b．趁热过滤 c．将下层转移至蒸发皿中 d．将上层转移至蒸发皿中 e．蒸发结晶 f．蒸发浓缩，冷却结晶 g．用适量热水溶解 （5）己二酸溶液的浓度与温度变化曲线关系如图3所示。 介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于_____（填“结晶”或“不饱和”）状态。重结晶时，依据直线GHI获取己二酸晶体，对应的实验操作应为_____、结晶、过滤、洗涤、干燥。 20．（12分）一种药物中间体的合成路线如下： 已知：①物质D中除苯环外，还含有七元环结构：为强还原剂。请回答下列问题： ②物质A的谱图如图所示 （1）F中官能团的名称为__________；D→E的反应类型为_______________。 （2）写出的化学方程式：_____________________________________________。 （3）下列说法错误的是__________。 A．化合物A中存在分子内氢键 B．化合物的水溶性比化合物的强 C．化合物F既能与酸反应又能与碱反应 D．将替换为，也可实现的转化 （4）E→F反应完成后经过分离提纯得到F粗产品，试设计实验检验F中是否含有未反应完的E_____________________________________________________________________________________。 （5）也是有机中常用的强还原剂，试从物质结构角度比较其与的还原性强弱并说明理由________________________________________________________________________________。 （6）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $