浙江绍兴市2026届高三下学期选考科目考试适应性试卷（4月）化学试题

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2026年4月) 化学参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B C C A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B C C D D C A 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17.(16分) $$\left( 1 \right) 7 s ^ { 2 } 7 p ^ { 3 }$$ (2分) (2)①4 (1分) ②7 (1分) $$B i C l _ { 6 } ^ { 3 - } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } B i O C l \downarrow + 5 C l ^ { - } + 2 H ^ { + }$$ (2分) OH $$O _ { 2 }$$ HO OH (3) ① (2分) OH HO OH ②< (1分) L.负电荷密度大于 $$H _ { 6 } L$$ (2分) (4) ① > (1分) $$\textcircled 2 \left( C H _ { 3 } \right) _ { 3 } G a + A s H _ { 3 } = G a A s + 3 C H _ { 4 }$$ (2分) HO (5) HO. (2分) o 18.(14分) (1)①+43.8 (2分) $$\textcircled 2 2 5 0 - 3 0 0 ^ { \circ } C$$ 反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应， $$N _ { 2 }$$ 转化为 $$N _ { 2 } O$$ 等，导致 $$N _ { 2 }$$ 产率下降。 (2分) ③BD (2分) $$\left( 2 \right) \textcircled 1 2 N O \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } N _ { 2 } O _ { 2 } \left( g \right)$$ (2分) ②低温 (2分) 化学答案卷第1页(共2页) $$\left( 3 \right) N O ^ { * } + ^ { * } \to N ^ { * } + O ^ { * }$$ (2分) (4)C (2分) 19.(10分) (1)B (2分) (2)溶解、过滤、洗涤 (2分) (3)AB (2分) (4)白色固体基本消失变为半透明黏稠状液体。 (2分) $$\left( 5 \right) A l H _ { 2 } P _ { 3 } O _ { 1 0 } \cdot 2 H _ { 2 } O$$ (2分) 20.(12分) (1)羟基、醚键 (2分) COOH $$H _ { 2 }$$ (2) (2分) $$O C H _ { 3 }$$ (3)D (2分) (4) (2分) $$O C H _ { 3 }$$ HOOC、 CN CN (5) (2分) $$C O _ { 2 }$$ $$S O C l _ { 2 }$$ $$C H _ { 3 } C O O H -$$ $$H _ { 3 } C - C O C l$$ (6) POc (2分) $$N H _ { 2 }$$ 化学答案卷第2页(共2页)浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2026年4月) 化学试题 注意事项： 考生考试时间90分钟，满分100分； 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Al-27 P-31 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质的组成进行分类，小苏打不属于 A.超分子 B.离子化合物 C.酸式盐 D.纯净物 2.下列有关 $$H _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 的说法中，正确的是 $$A . H _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 属于强电解质 B.亚硫酸的水溶液中存在 $$S O _ { 2 }$$ C.亚硫酸溶液中滴加石蕊溶液，溶液仍为无色 D.敞口空气中长期放置 pH 一定变大 3.下列关于化学用语说法不正确的是 $$C H _ { 3 }$$ A.2，2-二甲基丁烷的结构简式： $$C H _ { 3 }$$ $$C H _ { 2 } - C H _ { 3 }$$ $$C H _ { 3 }$$ $$B . C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H$$ 的核磁共振氢谱： 10 8 6 4 2 0 $$C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H$$ $$C . N F _ { 3 }$$ 的球棍模型： $$D . S i O _ { 2 }$$ 的电子式： 4.关于反应 $$2 C u + O _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C u _ { 2 } \left( O H \right) _ { 2 } C O _ { 3 } ，$$ ，下列说法中正确的是 $$A . C O _ { 2 }$$ 中是C失电子 $$B . C u _ { 2 } \left( O H \right) _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 既是氧化产物又是还原产物 $$C . H _ { 2 } O$$ 是氧化剂 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 化学试题卷第1页(共10页) 5.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.电负性： Na<Mg B.还原性： $$S ^ { 2 - } > O ^ { 2 - }$$ C.稳定性： $$N H _ { 3 } < P H _ { 3 }$$ D.酸性： $$H C l O _ { 4 } > H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 6.物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 A.苯含有大π键的高度对称的分子结构比较稳定 $$B . C C l _ { 4 }$$ 空间构型为正四面体型，属于非极性分子，故难溶于水 C.甘油存在分子内氢键，故保湿能力强，在护肤品中被广泛运用 D.三氟乙酸 $$\left( C F _ { 3 } C O O H \right)$$ 的酸性比乙酸强 7.下列有关实验描述正确的是 A.蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物 B.银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 C.某固体加盐酸溶解，再加亚铁氰化钾溶液，未产生蓝色沉淀，说明固体中不含 $$F e ^ { 3 + }$$ D.测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测得 △H 的值偏小 8.下列反应方程式不正确的是 A.惰性电极电解硫酸铜： $$2 C u ^ { 2 + } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { 加 热 } { \quad }$$ $$2 C u + O _ { 2 } \uparrow + 4 H ^ { + }$$ B.氯化银溶于足量氨水中： $$A g C l + 2 N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O = \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] ^ { + } + C l ^ { - } + 2 H _ { 2 } O$$ $$C . N O _ { 2 }$$ 通入水中： $$3 N O _ { 2 } + H _ { 2 } O = 2 H N O _ { 3 } + N O$$ D.乙二醇与足量酸性 $$K M n O _ { 4 }$$ 4溶液反应： $$5 H O C H _ { 2 } C H _ { 2 } O H + 8 M n O _ { 4 } ^ { - } + 2 4 H ^ { + } = 5 H _ { 2 } C _ { 2 } O _ { 4 } + 8 M n ^ { 2 + } + 2 2 H _ { 2 } O$$ 9.由间甲苯酚制备间羟基苯甲酸路线如下，下列说法不正确的是 OH $$O C H _ { 3 }$$ $$O C H _ { 3 }$$ OH $$C H _ { 3 } B r$$ 试剂X 浓HBr 反应I 反应I 反应ⅢI $$C H _ { 3 }$$ $$C H _ { 3 }$$ cOOH cOOH A.反应Ⅰ的目的是防止酚羟基被氧化 B.试剂X可能是酸性高锰酸钾溶液 C.已知反应Ⅲ是利用浓HBr的强酸性使酚羟基复原， 因此可以用浓HI代替 OH H D. 可以通过加聚反应得到 COOH n 化学试题卷第2页(共10页) 10.下列说法不正确的是 滴有 $$K _ { 3 } F e \left( C N \right) _ { 6 }$$ 铁钉 液的琼脂 $$C l _ { 2 }$$ 鸡蛋清溶 Na 锌片 液中滴入5 钠 鲜花 滴浓硝酸 A.钠保存在石 B.证明 $$C l _ { 2 }$$ 具有 C.一段时间后，铁钉附近未 D.加热后沉淀变黄， 蜡油中 漂白性 变蓝，证明铁钉未被腐蚀 证明含蛋白质 11.人体内的血红蛋白(Hb)可与 $$O _ { 2 }$$ 结合，更易与 CO 结合使人体中毒，涉及原理如下： $$\textcircled 1 H b \left( a q \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } H b O _ { 2 } \left( a q \right)$$ $$\triangle { H _ { 1 } }$$ $$\textcircled 2 H b \left( a q \right) + C O \left( g \right) \quad \quad H b C O \left( a q \right)$$ $$\triangle { H _ { 2 } }$$ $$\textcircled 3 H b O _ { 2 } \left( a q \right) + C O \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } H b C O \left( a q \right) + O _ { 2 } \left( g \right)$$ $$\triangle { H _ { 3 } }$$ 已知反应 ③△S<0 下列说法不正确的是 $$A . \triangle { H _ { 1 } } < 0 ， \triangle { H _ { 2 } } < 0$$ $$B . \triangle { H _ { 1 } } > \triangle { H _ { 2 } }$$ C.由 $$S O _ { 2 } \left( g \right) < S C O \left( g \right)$$ 可直接推断反应 ③△S<0 D.CO中毒时，人体血液中 $$c \left( H b O _ { 2 } \right)$$ )将降低，需要将中毒病人移到通风处 12.尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料， 实现“变废为宝”，转化过程如右下图。 电源 下列说法不正确的是 NO A.电极B连接电源的正极，发生氧化反 $$O H ^ { - }$$ 应 NaOH(aq) NaOH(aq) NaOH(aq) 电极A $$N N H _ { 2 } O H$$ 电极B B.离子交换膜应选用阴离子交换膜 o HO $$O _ { 2 } ^ { - 4 }$$ C.理论上获得获得 1mol 环己酮肟，电极 B附近将生成 $$5 . 6 L O _ { 2 }$$ (标况下测定) 离子交换膜 环已酮 D.电极A的电极反应式为： $$N O + 3 e ^ { - } + 3 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } N H _ { 2 } O H + 3 O H ^ { - }$$ 化学试题卷第3页(共10页) 13.无水氯化铝在固态或冷蒸气状态下，均以二聚体 $$A l _ { 2 } C l _ { 6 }$$ 的形式存在，遇到水、醚类等物质时， 二聚体结构会被破坏。下列说法不正确的是 Cl Cl Cl A.二聚体 $$A l _ { 2 } C l _ { 6 }$$ 的结构： AI CI B.二聚体 $$A l _ { 2 } C l _ { 6 }$$ 遇到乙醚可形成 $$A l C l _ { 3 } \cdot O \left( C _ { 2 } H _ { 5 } \right) _ { 2 }$$ C.二聚体 $$A l _ { 2 } C l _ { 6 }$$ 遇到水，二聚体结构被破坏的原因是配位能力： $$H _ { 2 } O > C l ^ { - }$$ D.氯化铝晶体中存在共价键、离子键和范德华力 14.苯甲醛在催化剂作用下可发生安息香缩合，反应机理如下图所示。 S O H R 3 HO 碱 R 1 R 2 4 H S HO HO 5 已知： R- 代表烃基。 下列说法不正确的是 R $$H _ { B } ，$$ A.物质1 $$- H _ { D }$$ 可与碱反应生成2是由于 $$H _ { a }$$ 的活泼性大于 $$H _ { b }$$ S B.反应2→3的过程中存在π键的断裂和σ键的形成 OH CHOCHO C. 在该催化剂作用下，会得到产物 D.物质2不能作为该反应的催化剂 化学试题卷第4页(共10页) $$1 5 . H g ^ { 2 + } - C l ^ { - }$$ 的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(8)为含汞物种占总汞的物质 的量分数。已知： $$H g C l _ { 2 }$$ 是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是 1.0 0.8 $$H g ^ { 2 + }$$ $$H g C l _ { 2 }$$ $$H g C l _ { 2 }$$ 0.6 $$\left[ H g C l _ { 4 } \right] ^ { 2 }$$ 0.4 A(-6.74，a) (B(-6.48，a) C(-1，b) D(-0.85，b) 0.2 [HgCl] $$\left[ H g C l _ { 3 } \right]$$ -9 -7x -5 5 -3 -1 +1 $$\lg \left[ c \left( C l ^ { - } \right) / \left( m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \right) \right]$$ A.当 lgc(Cl)=-0.85 时， $$8 \left( \left[ H g C l _ { 3 } \right] ^ { - } < 1 / 3$$ B.该水溶液体系中存在： $$c \left( H ^ { + } \right) + 2 c \left( H g ^ { 2 + } \right) + c \left( H g C l ^ { + } \right) = c \left( O H ^ { - } \right) + c \left( H g C l _ { 3 } \right] ^ { - } + 2 c \left( H g C l _ { 4 } \right] ^ { 2 - } \right) + c \left( C l \right)$$ C.结合 $$C l ^ { - }$$ 的能力： I $$H g C l _ { 2 } > \left[ H g C l _ { 3 } \right] ^ { - }$$ D.x=-6.61 16.某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量 $$A s C l _ { 3 } ，$$ ，加缓冲溶液转化为 $$H _ { 3 } A s O _ { 3 } ，$$ ，再用 $$I _ { 2 }$$ 标准溶液滴定后转化为 $$N a H _ { 2 } A s O _ { 4 } 。$$ 具体步骤可用下图表示： pH=6.9 的 $$N a H _ { 2 } P O _ { 4 } - N a _ { 2 } H P O _ { 4 }$$ 缓冲溶液 用I，标准溶液滴定 $$A s C l _ { 3 }$$ 亚砷酸 As的相对原子质量 溶解 淀粉作指示剂 已知： $$2 5 ^ { \circ } C$$ 下，磷酸的电离常数 $$K _ { a 1 } = 7 . 1 \times { 1 0 ^ { - 3 } } ， K _ { a 2 } = 6 . 2 \times { 1 0 ^ { - 8 } } ， K _ { a 3 } = 4 . 2 \times { 1 0 ^ { - 1 3 } }$$ 下列说法正确的是 A.上述滴定过程化学方程式： $$H _ { 2 } O + 3 N a _ { 2 } H P O _ { 4 } + H _ { 3 } A s O _ { 3 } + I _ { 2 } \xlongequal { \quad } N a H _ { 2 } A s O _ { 4 } + 2 N a I + 3 N a H _ { 2 } P O _ { 4 }$$ B.滴定过程中， $$I _ { 2 }$$ 的标准溶液应装在碱式滴定管中 C.为配制 pH=6.9 的缓冲溶液，可将等浓度的 $$N a _ { 2 } H P O _ { 4 }$$ 溶液和 $$N a H _ { 2 } P O _ { 4 }$$ 溶液按体积比为1：1 进行混合 D.如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小 化学试题卷第5页(共10页) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17.(16分)第VA族元素是一组在自然界和人类社会中具有极高价值的元素。它们依次是氮(N)、 磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和人工合成的镆(Mc) (1)Mc的价电子排布式▲。 $$O ^ { 2 - }$$ $$B i ^ { 3 + }$$ (2)B BiOCl 是一种新型的高档环保珠光材料。 。 $$C l ^ { - }$$ ①如图为 BiOCl 的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在 BiOCl 晶体中，与 $$O ^ { 2 - }$$ 紧邻的 $$B i ^ { 3 + }$$ *数目为▲。 $$\textcircled 2 N a _ { 3 } B i C l _ { 6 }$$ 水解后过滤可得 $$B i O C l ， \left[ B i C l _ { 6 } \right] ^ { 3 - }$$ 的中心原子价层电子对数为▲；写出该 反应的离子方程式。 (3)氨基三亚甲基膦酸(简称 {ATMP}) 是一种非常重要的有机膦酸类水处理剂。可以把它理解为一 种专门用来“抓住”某些金属离子， 防止其形成水垢。工业上用如下方法制备A TMP： CI $$H _ { 2 } O$$ HO CI -OH $$\frac { N H _ { 4 } C l } { H C H O }$$ $$N \left( C H _ { 4 } P O _ { 3 } \right) ；$$ H 已知：A TMP是一种六元酸， 无环状结构。 ①ATMP 的结构简式▲； ② A TMP可以用 $$H _ { 6 } L$$ 表示，“抓住”金属离子的能力 $$H _ { 6 } L$$ $$L ^ { 6 - }$$ (填“>”或“<”)； 原因是▲。 (4) 砷化镓(GaAs) 是第二代半导体材料， 在5G通信、卫星通信等领域应用广泛。 ①原子半径：Ga As(填“>”或“<”)； ②金属有机化合物 $$\left[ \left( C H _ { 3 } \right) _ { 3 } G a \right]$$ 与砷烷 $$\left( A s H _ { 3 } \right)$$ 在高温下反应可以制备 GaAs， 写出化学反应方程 式▲。 $$\left( 5 \right) A s _ { 2 } O _ { 5 }$$ 在维生素C作用下会产生剧毒物质 $$A s _ { 2 } O _ { 3 }$$ $$3 ^ { \circ }$$ (砒霜)，反应方程式如下： HO 2 HO $$+ A s _ { 2 } O _ { 5 }$$ $$2 M + A s _ { 2 } O _ { 3 } + 2 H _ { 2 } O$$ HO OH 维生素C 已知：维生素C具有酸性，M没有酸性。 写出M的结构简式▲。 化学试题卷第6页(共10页) 18.(14分)研究高效处理燃煤烟气中的 $$N O _ { x } ，$$ ，在环保领域具有重要价值。 (1)已知在 $$2 5 ^ { \circ } C ， 1 0 1 k P a$$ 时， $$a . N _ { 2 } \left( g \right) + 3 H _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad 2 N H _ { 3 } \left( g \right)$$ $$\triangle { H _ { 1 } } = - 9 2 . 4 k J / m o l$$ $$b . 2 H _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H _ { 2 } O \left( l \right)$$ $$\triangle { H _ { 2 } } = - 5 7 1 . 6 k J / m o l$$ $$c . N _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) = 2 N O \left( g \right)$$ $$\triangle { H _ { 3 } } = + 1 8 0 . 0 k J / m o l$$ $$d . 6 N O \left( g \right) + 4 N H _ { 3 } \left( g \right) \quad \quad 5 N _ { 2 } \left( g \right) + 6 H _ { 2 } O \left( g \right)$$ $$\triangle { H _ { 4 } } = - 1 8 0 7 . 0 k J / m o l$$ $$\textcircled 1 H _ { 2 } O \left( l \right) = H _ { 2 } O \left( g \right)$$ △H= ▲kJ/mol。 (保留一位小数) ② 若 $$N H _ { 3 }$$ 还原NO的主反应为d，相同时间内测得选 100 转化率 90 $$- N O _ { 2 }$$ $$l _ { 2 }$$ 产率 $$l _ { 2 }$$ 用 $$F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ 作催化剂的实验相关数据如图1所示。图 80 $$x - N _ { 2 } O$$ 产率 $$- N _ { 2 }$$ 。 产率 1中 $$2 5 0 - 3 0 0 ^ { \circ } C N O$$ 转化率上升，而 $$N _ { 2 }$$ 产率下降的 60 50 原因是▲。 ③若 $$N H _ { 3 }$$ 还原 NO 的只发生反应为d，以下措施能提 20 高原料的平衡转化率的是▲。 10 0 100150200250300350400450 A.升高温度 B.将水液化从体系中分离 温度 $$/ ^ { \circ } C$$ C.加入催化剂 D.减小压强 图1 $$F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ 作催化剂 (2)CO 还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： 2NO(g)+ $$\frac { T S 1 } { 5 9 6 . 8 } \frac { N _ { 2 } O _ { 2 } \left( g \right) + } { 3 9 8 \left( g \right) } \right) \frac { 1 5 2 } { 6 9 8 . 4 }$$ 2CO(g) 0 $$N _ { 2 } O \left( g \right) + C O _ { 2 } \left( g \right)$$ $$\frac { T S 3 } { 1 3 2 }$$ $$N _ { 2 } \left( g \right) +$$ CO(g) -628.6 $$\frac { 2 C _ { 2 } \left( g \right) _ { 2 } } { 2 C O _ { 2 } } \left( g \right)$$ -747.2 反应过程 图2 ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式▲。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是▲。 (3)氢气选择性催化还原 $$\left( H _ { 2 } - S C R \right)$$ 技术可以在 $$1 0 0 - 2 0 0 ^ { \circ } C$$ 的低温条件下去除氮氧化物，并且与 其他还原剂相比， $$H _ { 2 }$$ 具有绿色清洁、无污染的优势。NO被 $$H _ { 2 }$$ 还原的机理如下： 序号 反应 $$N O + ^ { 4 } \to N O ^ { * }$$ 20* ⅢI $$\frac { O _ { 2 } + 2 ^ { 4 } - 2 0 ^ { \circ } } { H _ { 2 } + 2 ^ { 4 } - 2 H ^ { 4 } }$$ H2+2*→2H* V $$\frac { N ^ { x } + N ^ { x } } { N ^ { x } + H ^ { x } > O H ^ { x } + x ^ { + } }$$ Ⅶ $$O H ^ { + } + H ^ { * } \xrightarrow [ \quad ] { \quad } H _ { 2 } O + 2 ^ { * }$$ 化学试题卷第7页(共10页) 式中*表示一个空白的活性吸附位点， $$N O ^ { - }$$ 表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：Ⅳ▲。 (4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一 种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架 Mn-MOF-74 吸附性能 OH 优越，较高温度下才能脱附。它是由 $$M n ^ { 2 + }$$ 与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子( ) HO 通过配位键连接形成一维六方孔道结构。 Mn-MOF-74 与NO吸附后微粒存在的化学键有 A.范德华力 B.氢键 C.共价键 D.离子键 19.(10分)某实验小组利用某地煤灰(主要含 $$A l _ { 2 } O _ { 3 } 、$$ 、不溶性杂质及少量 $${ S i O _ { 2 } } \right)$$ 来制取三聚磷酸铝 $$\left( A l H _ { 2 } P _ { 3 } O _ { 1 0 } \right) ，$$ ，流程如下： 足量 KOH $$H _ { 2 } O$$ 通入足量气体x $$H _ { 3 } P O _ { 4 }$$ 加热 产品 煤灰 溶液A 固 $$A l \left( O H \right) _ { 3 }$$ 加热熔融 一系列操作 过滤 中和 缩合 $$\left( A l H _ { 2 } P _ { 3 } O _ { 1 0 } \right)$$ 固体B 步骤! 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤I 步骤v 已知：①实验原理： $$A l \left( O H \right) _ { 3 } + 3 H _ { 3 } P O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } A l \left( H _ { 2 } P O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O$$ $$A l \left( H _ { 2 } P O _ { 4 } \right) _ { 3 } \xlongequal { \triangle } { \quad } A l H _ { 2 } P _ { 3 } O _ { 1 0 } + 2 H _ { 2 } O$$ 三聚磷酸铝： HO $$O H ^ { ， }$$ ，相对分子质量为282 0. ②磷酸铝难溶于水，磷酸二氢铝溶液为半透明黏稠状液体。 ③用KOH溶液溶解粉煤灰过程中 $$S i O _ { 2 }$$ 转变为难溶性的铝硅酸盐。 (1)步骤I加热熔融时盛放试剂的仪器名称▲。 A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.烧杯 D.蒸发皿 (2)步骤Ⅱ中一系列操作为▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.步骤ⅡI得到的固体B的主要成分为 $$S i O _ { 2 }$$ 和不溶性杂质 B.步骤Ⅲ通入足量气体X为 HCl C.步骤IV中和操作是将一定量的氢氧化铝慢慢加入 $$H _ { 3 } P O _ { 4 }$$ 溶液中 D.步骤V缩合温度过高可能导致产品中可能混有 $$A l \left( P O _ { 3 } \right) _ { 3 }$$ (4)步骤IV中和反应基本完全的现象为▲。 化学试题卷第8页(共10页) (5)产品检测：实验小组实际制得的是三聚磷酸铝结晶水合物，对其进行热重分析，如下图所示 (数据简化处理)： 质量 (mg) 15.9 14.1 13.2 T $$\left( ^ { \circ } C \right)$$ 写出该工艺条件下得到的产品的化学式▲。 20.(12分)化合物N是一种治疗咳嗽的药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反 应条件及试剂已简化)： OH Cl COCl 1.Mg $$2 . C O _ { 2 }$$ $$S O C l _ { 2 }$$ $$S O C l _ { 2 }$$ $$3 . H ^ { + } / H _ { 2 } O$$ $$O C H _ { 3 }$$ $$O C H _ { 3 }$$ $$O C H _ { 3 }$$ A B D CN $$N H _ { 2 }$$ 1.NC CCOH，KOH $$N a B H _ { 4 }$$ F △ $$O C H _ { 3 }$$ G $$2 . H ^ { + } / H _ { 2 } O$$ $$P O C l _ { 3 }$$ E H $$N a B H _ { 4 }$$ 甲醛， $$H ^ { + }$$ $$H _ { 2 } / M i$$ 催化剂 N L $$H _ { 3 } C O$$ $$H _ { 3 } C O$$ M N $$H _ { 3 } C O$$ K 化学试题卷第9页(共10页) 已知： ①R-OH 和 R-CO OH能与 $$S O C l _ { 2 }$$ 反应生成R-Cl和 R-COC KOH ② NC' OH H NC $$^ { \circ } C O O ^ { - }$$ 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是▲ 。 (2)C的结构简式为▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.化合物A的水溶性比化合物B的大 B.C→D 发生取代反应， H→I 和 K→L 发生还原反应 C.结合E与F反应生成 G， ，推断F与氢氧化钾反应可能生成二价阴离子 $$\left( C _ { 3 } H O _ { 2 } N \right) ^ { 2 - }$$ D.L的分子式为 $$C _ { 1 7 } H _ { 2 5 } N O$$ (4)D和I反应的过程中除了生成J，还有有机副产物生成，写出副产物的结构简式▲。 (5)G→H 的反应中还有另一种产物 $$C O _ { 2 } ，$$ ，写出该反应方程式▲。 $$N H _ { 2 }$$ (6)以乙酸和Ⅰ( )为原料，设计化合物 的合成路线。 (用流程图表示，无机试剂任选) 化学试题卷第10页(共10页)