浙江宁波市镇海中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学周末练习题 本卷有可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 1. 下列物质属于非电解质的是 A. SiO2 B. BaSO4 C. H2O D. NH4Cl 2. 下列化学用语正确的是 A. BF3的球棍模型： B. 碳化钙的电子式： C. 和互为同素异形体 D. Cu+的价层电子轨道表示式： 3. 下列关于物质的鉴别、分离、提纯说法不正确的是 A. 用X射线衍射仪区分玛瑙与水晶 B. 用新制氢氧化铜鉴别麦芽糖和蔗糖 C. 用稀(NH4)2SO4溶液可以使溶液中的蛋白质析出而分离 D. 用重结晶法提纯混有少量氯化钠杂质的苯甲酸 4. 下列比较不正确的是 A. 沸点：H2O>HF B. 熔点：> C. 第二电离能：Na>Mg D. 键角：NH3>NH 5. 关于反应，下列说法不正确的是 A. ClO2为还原产物 B. Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C. 氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 6. 结构决定性质，性质决定应用。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A SO2能漂白某些有色物质 SO2具有氧化性 B 高温下，Na可与KCl反应置换出K 还原性： Na＞K C 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量越大，范德华力越大 D N-H键的极性：HN3＞NH3 N的杂化方式会影响N-H键的极性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式书写正确的是 A. 加热浓硫酸和木炭的混合物： B. Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2： C. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：n+nHCHO +(n-1)H2O D. 过量的H2S通到FeCl3溶液： 8. 下列物质的制备方案正确的是 选项 目标物质 制备方案 A CuS 将铜粉与硫黄混合加热 B MgO 将镁条在空气中点燃 C 乙醚 将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃ D [Cu(NH3)4]SO4 晶体将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．比较酸性：H2CO3>C6H5OH B．验证溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．验证非金属性：Cl>Br D．验证金属性：Zn>Fe A. A B. B C. C D. D 10. 丙酮可缩合得到α和β异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应βα的平衡常数减小。下列说法不正确的是 A. B. 生成α的活化能＞生成β的活化能 C. 合成温度越高，平衡时β的占比越高 D. 恒温恒容条件下，提高丙酮的浓度其平衡转化率不变 11. 一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B. Z分子中有5个手性碳原子 C. Z→聚合物P的反应类型为缩聚反应 D. 聚合物P属于易降解高分子材料 12. 下图是以石墨为电极材料电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极d上直接合成有机物扑热息痛()的装置，下列说法正确的是 A. 电极b发生还原反应 B. 丙室中溶液的pH逐渐增大 C. 丁室发生反应：+CH3CN+H2O-e-→+H+ D. 合成1 mol扑热息痛，理论上乙室溶液质量增重64 g 13. 新型半导体材料黑砷晶体具有层状结构，每层内砷原子与三个砷相连，以褶皱蜂窝状排列，其三维结构如左图，晶体结构的放大图如右图所示。下列说法错误的是 A. 黑砷晶体为混合型晶体 B. 每个砷原子被二个六元砷环所共有 C. 黑砷晶体与石墨有类似的结构，但晶体中As原子为sp3杂化 D. 由于褶皱晶格结构，电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 14. 羰基化合物直接转化为腈类的反应因C-O键键能高而极具挑战性，课题组研究利用路易斯酸(如NbCl5)，实现了羰基向氰基的直接转化，其反应的部分机理图如下： 下列说法不正确的是 A. 金属Nb的化合价未发生变化 B. 理论上用NbCl3替换NbCl5也能催化该反应 C. 该反应中NbCl5增大了键的极性，促进键的断裂 D. 该过程的总反应为：D++ +(CH3)3SiCN+2I- +(CH3)3SiO-+I2 15. 向CuCl饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应和，lgM与lgc(NH3)的关系如图所示，其中lgM代表lgc(Cu+)、lgc(Cl-)、或。 下列说法不正确的是 A. x约为-3.5 B. 曲线L4为随变化曲线 C. 反应的平衡常数 D. 若曲线L4与L1的交点的横坐标为-3.8，则纵坐标为-2.0 16. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B. 由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C. 实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时Fe2+还原性强于I- D. 实验ⅳ可说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性 17. 铍及其化合物是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的材料，请回答： （1）某种氧化铍的晶胞如图所示 ①氧化铍的化学式为___________。 ②Be2+最近且等距的Be2+的数目为___________。 （2）氯化铍(BeCl2)其结构随外界条件的变化而变化。相关资料如下表所示： 温度 400～500℃ 室温 存在形态 气态单体： 气态二聚体 固态链状多聚体： ①BeCl2的二聚(BeCl2)2的形态结构可以表示为___________。 ②关于BeCl2不同结构的说法正确的是___________(填序号)。 A．气态单体是非极性分子 B．三种不同形态的氯化铍中Be的杂化方式均不相同 C．固态链状多聚体中Be的配位数为2 D．BeCl2的多聚(BeCl2)n与HF的多聚(HF)n本质原因相同 ③多聚BeCl2形成无限延伸的锯齿形长链，链和链之间主要靠范德华力结合。若想提高多聚体的熔点，在不改变元素组成的情况下，你认为可以从结构上做出的改变是___________。 （3）利用绿柱石(主要化学成分为还含有少量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。 回答问题： ①除铁产生滤渣的成分是___________(填化学式)。 ②BeO、、为原料可以制备，同时生成一种四原子非极性分子，此方程式为___________。 ③沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的___________%。 18. 氢气作为最清洁高效的能源被广泛关注，储氢材料的研发是当下的热点方向。 Ⅰ．一种Co-H配合物储氢原理如下： （1）配体“(”中配位原子为___________。(填元素符号) （2）下列说法正确的是___________。(填标号) A. 储、放氢过程中Co的杂化方式改变，价态不变 B. 已知键能：Co-H 248 kJ/mol，H-H 432 kJ/mol，则放氢过程每生成1 mol H2放热约64 kJ C. 储氢过程的条件为高压、低温 D. 可以在冰醋酸中进行配体交换反应生成 Ⅱ．NH3在一定条件下也可以释氢 （3）作催化剂，使NH3释放H2的反应的原理如图2所示，在230℃完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3(a)所示，反应Ⅰ的化学方程式为___________。在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的局部X-射线衍射图如图3(b)所示，单质Fe由M中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，___________3(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ⅲ．镁基储氢材料Mg、(Ni为0价，水解过程中转化为更细小更大比表面积的Ni颗粒)等体系能与水反应释放出氢气。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图所示。 （4）Mg-10%复合材料与水反应放出氢气的速率最快，其可能的原因为___________。 （5）与水反应放出氢气的速率较慢，适当加入下列物质能提高反应速率的是___________。 A. B. C. D. NaOH 19. 柠檬酸的亚铁盐是一种补血剂，易溶于水，用预处理后的铁红(主要成分Fe2O3，杂质不溶于酸)制备柠檬酸亚铁的流程如下。 已知：①柠檬酸25℃的pka分别为：，，。 ②柠檬酸易溶于水；柠檬酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大 （1）下列装置在完成“一系列操作”中用到的有___________。 （2）柠檬酸亚铁溶液呈___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)。 （3）柠檬酸一级电离后可能产生含六元环的阴离子()，写出其可能的结构简式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. “酸浸”时，用98%硫酸代替稀硫酸不能提高铁的浸出率 B. “沉铁”时，反应的离子方程式为 C. “还原”时，铁粉可以用替换 D. “酸溶”时，混合溶液pH过大或过小均会降低产率 （5）制备时，通常不用溶液，而用与溶液反应的原因是___________。 （6）从结构视角分析柠檬酸亚铁中的还原性较弱的原因：___________。 20. 新型药物奥氮平(M)可用于治疗精神类疾病，下图为该药物的一种合成路线。 已知： （1）D中的含氮官能团的名称为___________。 （2）C能发生银镜反应，B的结构简式是___________。 （3）已知有机物Ⅰ只有一种化学环境的氢，且Ⅰ与NH3按化学计量系数2：1反应生成J时，原子利用率为100%，则J的结构简式为___________。 （4）D→E的反应(不考虑无机反应)，，按照给出的已知信息分三步进行，三步反应的焓变大小关系：，且三步反应的速率大小关系为。 ①根据以上信息，请在下图中画出D→E的“反应进程-能量”图___________。(无需标注各物质) ②若将中的F原子替换成Br原子，反应速率明显减慢，请从反应原理和物质结构的角度解释原因___________。 （5）在生成M的过程中，还有另一副产物生成(分子式：)，生成原理与生成M的相同。经分析副产物中含七个环其中五元环2个、六元环3个、七元环2个，则副产物的结构简式是___________。 （6）以乙烯和为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 化学周末练习题 本卷有可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】（1） ①. BeO ②. 12 （2） ①. ②. AB ③. 可以让不同链之间形成配位键交联，将一维链状结构转变为二维/三维共价网状结构，链间作用力从弱范德华力变为强共价键，从而提高熔点 （3） ①. ②. ③. 10 【18题答案】 【答案】（1）N、O （2）CD （3） ①. ②. ＜ （4）Mg2NiH4水解产生大量比表面积大的超细Ni颗粒，可形成更多Mg-Ni原电池，加快反应 （5）BC 【19题答案】 【答案】（1）AE （2）酸性 （3） （4）ACD （5）碳酸钠溶液碱性强，易形成Fe(OH)2沉淀 （6）Fe2+与柠檬酸根离子形成了螯合物具有比较强的稳定性 【20题答案】 【答案】（1）氨基、氰基 （2） （3） （4） ①. ②. 反应ⅰ是决速步骤，的电负性比大，原子与原子电负性差值更大，键上的碳正电性更强，更易发生反应ⅰ （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $