第一章 第二节离子反应 第2课时(课件）-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的微观本质、离子方程式书写及意义，以水壶水垢与食醋反应的生活实例导入，衔接初中复分解反应和酸碱盐电离知识，搭建“宏观现象—微观离子作用”的认知支架。 其亮点在于通过“实验探源—方法建构—归纳建模”任务链，融合科学思维与科学探究。如实验1-3引导学生从沉淀现象分析离子反应实质，“写拆删查”四步法明确离子方程式书写规则，对比化学方程式与离子方程式揭示反应本质。助力学生深化概念理解，教师可提升教学效率。

离子反应 人教版必修第一册 第二课时 离子反应 1 学习目标 01 构建认知模型：以初中复分解反应、酸碱盐溶液电离知识为基点，建构基于水溶液微粒存在形式的离子视角认知模型，领会宏观反应到微观离子相互作用的分类思想，搭建系统化的离子反应认知框架，区分宏观物质反应与微观离子变化。 02 梳理递变规律：归纳溶液中离子反应的发生条件，梳理生成沉淀、放出气体、生成弱电解质对应的微粒变化规律，重点建构 “物质类别 — 微粒存在形式 — 离子相互作用 — 离子方程式表达” 的逻辑关联模型，理清离子反应发生的内在逻辑与脉络。 03 深化概念理解：掌握离子反应的判别标准及离子方程式书写、正误判断等特征内容，深入理解离子反应、离子浓度减小的本质内涵，理清化学方程式与离子方程式的本质区别及单质、氧化物、难溶物、弱电解质书写规则等易混淆核心概念。 联系实际 食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，生成可溶于水的物质。今天，我们就通过离子反应，来揭开这背后的微观化学原理。 家里水壶用久了内壁会结水垢，倒入食醋浸泡后水垢竟消失了，这背后藏着什么化学原理呢？ 任务一 实验探源 — 认识离子反应的微观本质 【实验1-3】 向盛有2 mL的Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 【实验1-3现象】 混合溶液变混浊，产生白色沉淀。 【实验1-3结论】 Ba2+和SO42-发生反应，生成BaSO4的白色沉淀。 2. 离子反应的实质：溶液中离子浓度发生改变的过程。 1. 离子反应定义：有离子参加或有离子生成的化学反应。 3. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 任务一 实验探源 — 认识离子反应的微观本质 任务一 实验探源 — 认识离子反应的微观本质 Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3 （1）硝酸钡溶液和硫酸钾溶液混合 拓展训练：写出下列溶液混合后的化学方程式 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O （2）盐酸溶液和碳酸氢钠溶液混合 （3）氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合 NaOH + HCl = NaCl + H2O （4）醋酸钠溶液和稀盐酸混合 CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl 三条件中，只要具备其中之一即可 任务一 实验探源 — 认识离子反应的微观本质 生成沉淀、气体和弱电解质（水，弱酸和弱碱） 离子反应 复分解反应 置换反应 4. 离子反应发生的条件 【思考与讨论1】置换反应一定是离子反应吗？ 【思考与讨论2】复分解反应一定是离子反应吗？ H2 + CuO = Cu+ H2O △ △ 2NH4Cl (s) + Ca(OH)2(s) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 不一定， 不一定， 【即时训练1】 D 【即时训练2】 拓展训练 C A. Na2CO3与澄清石灰水的反应 B. 氢氧化铜与稀硫酸的反应 C. 锌与氯化铜溶液的反应 D. CO2与生石灰的反应 下列有关反应中不属于离子反应的是（ ） A. 参加离子反应的一定都是电解质 B. 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C. 自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 对于离子反应，下列说法正确的是（ ） 任务二 方法建构 — 掌握离子方程式的书写步骤 以实验1-3Na2SO4稀溶液和BaCl2稀溶液反应为例 离子反应方程式书写 反应前溶液中的离子 Na+、SO42-、Ba2+、Cl- 反应后溶液中的离子 Na+、Cl- BaSO4作为沉淀脱离溶液的体系 发生化学反应的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 【思考与讨论】如何书写该反应的离子方程式？ 任务二 方法建构 — 掌握离子方程式的书写步骤 1. 写：写出反应对应的正确化学方程式。 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl +BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ 离子反应方程式书写四步骤：写、拆、删、查 2. 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。 3. 删：删去方程式两边不参加反应的相同离子。 4. 查：检查方程式两边原子个数守恒、电荷总数守恒，同时检查物质拆分、符号、配平是否正确。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 任务二 方法建构 — 掌握离子方程式的书写步骤 01 必须拆成离子形式的物质 ● 强酸：HCl、H2SO4、HNO3（水溶液中完全电离） ● 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2（强碱完全电离） ● 可溶性盐：NaCl、KNO3、Na2CO3（易溶且完全电离） 02 必须保留化学式的物质 ● 单质与氧化物：Fe、H2、CO2、CuO（不能电离） ● 难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3（难溶于水） ● 弱电解质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O（部分电离） 拆写法则 离子方程式书写的核心：准确把握物质的“拆”与“不拆”，是书写与判断的关键！ → 规律：易溶、易电离的强电解质在溶液中拆写。 → 规律：非电解质、难溶物、弱电解质均保留化学式。 03 微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3等）是否拆开要根据情况来判断。 任务二 方法建构 — 掌握离子方程式的书写步骤 （1）作为反应物，澄清溶液时可拆，悬浊液或固态时不拆 （2）作为生成物，均不拆 ①澄清石灰水：Ca2+ + 2OH- ②氢氧化钙固体： Ca(OH)2 ③石灰乳： Ca(OH)2 以Ca(OH)2为例 (1)写出石灰乳与盐酸反应的离子方程式 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 【即时训练3】 (2)写出浓氯化钙与浓氢氧化钠反应的离子方程式 CaCl2+ 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaCl 任务二 方法建构 — 掌握离子方程式的书写步骤 【核心聚焦】离子方程式正误判断的三大关键维度，精准识别易错陷阱！ 三大误区 01 拆写错误：难溶物、弱电解质、单质等不可拆成离子形式。错误：CaCO3 = Ca2+ + CO32- (×) 正确：保留化学式 CaCO3 参与反应 (√) 02 漏写物质：忽视反应产物（如沉淀+水）。错误：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ (×) 正确：需补充水的生成，写出正确的化学方程式 (√) 03 电荷不守恒：方程式左右两侧正负电荷总数必须相等。错误：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ (左侧+3，右侧+4，×) 正确：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ (两侧均+6，√) 💡 速判技巧：先看物质“拆与不拆”，再查原子是否守恒，最后验证电荷总数平衡！ 【即时训练4】 A 拓展训练 A. 溶液与溶液反应： B. 与过量盐酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀盐酸反应： 下列离子方程式书写正确的是（ ） B：过量盐酸，反应方程式 C：盐酸为强酸，可拆，反应方程式 D：为沉淀，不可拆，反应方程式为： 拓展训练 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入溶液至中性： D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） 碳酸氢钠化学式NaHCO3，离子方程式为：； B. 氨水弱电解质，不拆，离子方程式为：； D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为：，故错误。 C 【即时训练5】 任务三 归纳建模 — 离子方程式的意义 【核心认知】离子方程式为何具有高度的概括性？ 揭示反应本质 它不仅能表示某一个具体的化学反应，更能代表同一类型的所有离子反应。这体现了化学反应的内在规律，是化学方程式的“升级版”表达。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 硫酸与氢氧化钾 HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 任务三 归纳建模 — 离子方程式的意义 化学方程式着眼于具体反应，书写物质的实际参与形式； 离子方程式则抽离出反应的核心，以离子符号表达一类反应的共同特征。 结论：H+＋OH-＝H2O这一离子方程式只代表“强酸 + 强碱 → 可溶性盐 + 水”这一特定类型的中和反应，不具备普遍适用性。 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H+＋OH-＝H2O？ CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4↓ + 2H2O 通式：H+ + OH- = H2O 代表强酸与强碱的中和反应： ① HCl + NaOH = NaCl + H₂O ② H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 【思考与讨论】 不是， NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 写出NaHCO3 和NaOH的化学反应和离子反应方程式。 HCO3- + OH- = H2O + CO32- 任务三 归纳建模 — 离子方程式的意义 【拓展训练1】 写出NaHCO3 和NaHSO4的化学反应和离子反应方程式。 【拓展训练2】 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O 课堂训练 B B A. 溶液溶液 B. 澄清石灰水稀 C. 稀 D. 醋酸溶液和溶液 1. 离子方程式可表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ） A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 2. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是（ ） 课堂训练 A. 只有①③ B. 只有②③ C. 只有①③⑤ D. 只有①③④⑤ 3.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是（ ） ①溶液和溶液  ②溶液和稀盐酸  ③稀硝酸和溶液  ④溶液与稀硫酸  ⑤铜与稀盐酸  ⑥铁粉与溶液 C 解析：① 混合后溶液中存在 K+、NO3-、Na+、OH- 四种离子。离子间不会结合生成沉淀、气体或弱电解质，因此不发生离子反应； ② 生成 AgCl 白色沉淀，满足离子反应发生的条件； ③ 混合后溶液中存在 H+、 NO3- 、Ca2+、Cl- 四种离子。离子间不会结合生成沉淀、气体或弱电解质，因此不发生离子反应。 ④ 生成弱电解质 CH3COOH（醋酸），满足离子反应发生的条件； ⑤ 铜与稀盐酸 根据金属活动性顺序，铜（Cu）位于氢（H）之后，不能从酸中置换出氢气，因此不发生反应。 ⑥发生置换反应，属于离子反应（Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu），因此发生离子反应。 课堂总结 离子反应 定义：有离子参加或生成的反应 发生条件 本质：溶液中某些离子浓度减小 离子方程式书写：写、拆、删、查四步 书写规则：强酸强碱可拆，沉淀气体水不拆 离子方程式意义：揭示反应本质，代表一类反应 离子方程式 同学们，下课！ Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $