第一章第二节离子反应(讲义）-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

本讲义聚焦离子反应核心知识点，从电解质与非电解质概念切入，通过电离实质区分强弱电解质，进而阐述离子反应本质、发生条件及方程式书写，最终落脚于离子共存判断，构建“概念-实质-应用”的完整学习支架。 该资料以化学观念统领物质分类与电离认知，借助对比表格、易错提示培养科学思维，典型例题精讲与分层训练强化科学探究与实践。课中辅助教师系统授课，课后学生可通过练习巩固，有效查漏补缺，提升解题能力。

高中化学必修第一册 · 第一章第二节 离子反应 高中化学（人教版）必修第一册 第一章第二节 离子反应 · 讲义 （解析版） 目录 学习目标 4 一、电解质与非电解质 5 1.1 电解质与非电解质的概念 5 1.2 电离 6 1.3 从电离角度认识电解质 8 二、离子反应 9 2.1 离子反应的概念 9 2.2 离子反应的发生条件 10 2.3 离子方程式 10 三、离子共存 12 3.1 离子共存的条件 12 3.2 常见不能大量共存的离子对 12 本节小结 13 四、典型例题精讲 14 五、针对训练 23 【打开Word后右键更新域】 学习目标 1. 了解电解质和非电解质的概念，能对常见物质进行正确判断。 2. 理解电离的实质，能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 3. 了解离子反应的本质，掌握离子反应发生的条件。 4. 掌握离子方程式的书写步骤，能正确书写常见反应的离子方程式。 5. 理解离子方程式的意义，能判断离子方程式的正误。 6. 掌握离子共存问题的分析方法和判断依据。 一、电解质与非电解质 1.1 电解质与非电解质的概念 （一）电解质 定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 常见电解质：酸（HCl、、等）、碱（NaOH、KOH、等）、盐（NaCl、、等）、活泼金属氧化物（、CaO、等）、水等。 （二）非电解质 定义：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。 常见非电解质：非金属氧化物（、、等）、某些有机物（蔗糖、乙醇等）、等。 （三）电解质与非电解质的比较 对比项目 电解质 非电解质 定义 水溶液中或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下均不能导电 实例 酸、碱、盐、活泼金属氧化物 、、蔗糖、乙醇、 本质区别 发生电离，产生自由移动的离子 不发生电离，无自由移动的离子 共同点 都是化合物 都是化合物 【易错提示】 1. 电解质和非电解质都是化合物。单质（如Cu、）和混合物（如食盐水、盐酸）既不是电解质也不是非电解质。 2. 能导电的物质不一定是电解质（如铜、石墨是单质；食盐水是混合物）。 3. 电解质不一定能导电（如固态NaCl不导电，但它是电解质）。 、溶于水后溶液能导电，但、是非电解质（导电的是生成的、，不是、本身电离）。 1.2 电离 （一）电离的概念 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。 条件：① 水溶液中（溶于水） ② 熔融状态（加热至熔化）。二者满足其一即可发生电离。 注意：电离不需要通电，是电解质自发的过程；导电是电离后的结果（自由移动的离子在电场作用下定向移动）。 （二）电离方程式 书写要点：① 左边写电解质的化学式 ② 右边写电离产生的离子 ③ 配平（原子守恒、电荷守恒） ④ 强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（可逆符号）。 （强酸） （强酸） （强碱） （正盐） （弱酸） ·（弱碱） 1.3 从电离角度认识电解质 从电离的角度，电解质可分为强电解质和弱电解质。 对比项目 强电解质 弱电解质 定义 水溶液中完全电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 100%（完全电离） < 100%（部分电离） 电离符号 = ⇌（可逆） 实例 HCl、、NaOH、KOH、NaCl、、、CaO 、、HClO、·、、 水溶液中存在形态 离子（无分子） 分子和离子共存 【易错提示】 1. 强、弱电解质的区分在于电离程度，与溶解度无关。如难溶于水，但已溶部分完全电离，是强电解质。 2. 强酸一定是强电解质，但强电解质不一定是强酸（如水是弱电解质），但酸、碱、盐中的强酸强碱可溶盐都是强电解质。 3. 导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，与电解质的强弱无直接关系。 二、离子反应 2.1 离子反应的概念 定义：在溶液中，有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 本质：溶液中某些离子的浓度减小。 实验探究：向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀。 （化学方程式） （离子方程式） 分析：和在水溶液中先电离出、、、，其中与结合生成难溶的沉淀，而和反应前后未发生变化（仍以自由离子形态存在），本质是与的反应。 2.2 离子反应的发生条件 复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体或水（弱电解质），三者满足其一即可发生。 条件 常见离子方程式示例 说明 生成沉淀 难溶盐析出 生成气体 不稳定物质分解 生成水/弱电解质 水、弱酸、弱碱等 【易错提示】 1. “生成水”与“中和反应”不等价。中和反应是酸 + 碱 → 盐 + 水，是复分解反应的特例；但生成水的反应不一定是中和反应（如）。 2. “弱电解质”不仅指水，还包括弱酸（、HClO等）、弱碱（·等）和少数难电离物质。 2.3 离子方程式 （一）离子方程式的概念 定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 （二）离子方程式的书写步骤 “四步法”：写、拆、删、查。 “拆”的原则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、气体、沉淀不拆。 （三）离子方程式的意义 1. 揭示反应的本质——反应实际发生在哪些离子之间。 2. 表示同一类型的离子反应——如可表示所有强酸与强碱的中和反应。 【易错提示】 1. 微溶物的处理：作反应物时按“澄清”或“浑浊”分别处理；作生成物时不拆。如澄清石灰水与盐酸反应，石灰水拆（）；但浑浊石灰水不拆。 2. 强酸与强碱中和时，如果反应物有弱酸或弱碱，则不能拆。如由二氧化碳与水生成弱酸，此时不拆。 3. 金属氧化物作反应物时不拆（如）；同理。 4. 溶液中有多种强酸存在时，需注意“强酸优先”顺序。 三、离子共存 3.1 离子共存的条件 在溶液中，如果离子之间不能发生反应（不生成沉淀、气体、水或弱电解质，也不发生氧化还原反应），则这些离子能大量共存。 3.2 常见不能大量共存的离子对 不能共存的离子对 原因 相关反应 生成水 、 生成气体 生成沉淀 生成沉淀 生成弱电解质 生成弱电解质 · 生成沉淀 生成沉淀 【方法点拨】 判断离子是否大量共存，一看是否生成沉淀、气体、水；二看是否发生氧化还原反应；三看是否发生络合反应（高中阶段一般不涉及）；四看溶液酸碱性和颜色。 注意颜色：“无色透明”排除（蓝色）、（黄色/棕色）、（浅绿色）、（紫色）等有色离子。 注意酸碱性：酸性溶液中与、、、、等不能共存；碱性溶液中与、、、、、等不能共存。 本节小结 1. 电解质与非电解质的区分在于是否能电离，强弱电解质的区分在于电离程度。 2. 电离方程式中，强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。 3. 离子方程式书写“四步法”：写、拆、删、查。“拆”是关键：强酸、强碱、可溶性盐拆，其他不拆。 4. 离子反应的本质是溶液中某些离子浓度减小，发生条件是生成沉淀、气体或水/弱电解质。 5. 离子共存判断：看是否生成沉淀、气体、水/弱电解质，看是否发生氧化还原，看溶液酸碱性和颜色。 【学习建议】 本节内容概念多、逻辑密集，建议同学们在理解的基础上，多练习书写电离方程式和离子方程式，通过“练习 + 总结”的方法巩固所学知识。 重点掌握：① 电解质/非电解质的判断 ② 电离方程式的书写 ③ 离子方程式“四步法” ④ 离子共存问题的分析。 四、典型例题精讲 【例题1】电解质与非电解质的判断 下列物质中，属于电解质的是（　　） A. 铜线 B. 食盐水 C. 蔗糖 D. 熔融态NaCl 【解析】 A项：铜线是单质，其本身能导电，但单质既不是电解质也不是非电解质，错误。 B项：食盐水是混合物（NaCl水溶液），不是电解质，错误。 C项：蔗糖是化合物，但在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，错误。 D项：熔融态NaCl是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的和，能导电，属于电解质，正确。 【答案】 D 【方法点拨】 判断电解质的“三看”：一看是否为化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）；二看水溶液中能否导电；三看熔融状态能否导电。 【例题2】电离方程式的书写 下列电离方程式书写正确的是（　　） 【解析】 A项：是二元强酸，完全电离应生成2个，正确应为，错误。 B项：NaOH是强碱，完全电离，原子守恒、电荷守恒，正确。 C项：是弱酸，部分电离，应使用可逆符号“⇌”，不能用“=”，错误。 D项：是强碱，电离应产生1个和2个，正确应为，错误。 【答案】 B 【方法点拨】 电离方程式书写要点：① 原子守恒（左右两边同种原子数相等） ② 电荷守恒（左右两边正负电荷总和相等） ③ 强弱符号正确（强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”）。 【例题3】离子方程式的书写 写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸钠溶液与稀盐酸反应：________________________ （2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：________________________ （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：________________________ 【解析】 （1）写： 拆： 删： 查：原子守恒（C:1=1, O:3=3, H:2=2），电荷守恒（0=0），正确。 （1） （2）写： 拆： 删： 查：原子守恒（Ba:1=1, S:1=1, O:4=4），电荷守恒（0=0），正确。 （2） （3）写： 拆： 删： → 查：原子守恒（H:1=1, O:1=1），电荷守恒（0=0），正确。 （3） 【答案】见上述各小题答案 【方法点拨】 离子方程式书写四步法：写→拆→删→查，“拆”是关键。“拆”的原则：强酸、强碱、可溶性盐拆，其他不拆（弱酸、弱碱、水、气体、沉淀）。 【例题4】离子方程式正误判断 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与稀盐酸： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液： C. 生石灰（或澄清石灰水）与盐酸： D. 氢氧化钠溶液与醋酸： 【解析】 A项：是可溶性盐，应拆成离子，不能保留化学式，错误。正确应为。 B项：与反应，实际发生反应的是与生成沉淀，正确。 C项：浑浊石灰水应写作（浑浊，不拆），不能拆成和，错误。正确应为。 D项：NaOH与反应，NaOH拆成和，是弱酸不拆，删去后得，正确。 【答案】 BD 【方法点拨】 判断离子方程式正误的“四看”：一看“拆”得对不对（强酸、强碱、可溶盐拆）；二看原子、电荷是否守恒；三看气体、沉淀符号↑、↓标注全；四看是否符合实验事实。 【例题5】离子共存问题 在由下列离子组成的溶液中，能大量共存的是（　　） 、、、 、、、 、、、 、、、 【解析】 A项：与反应生成气体和，不能共存，错误。 B项：与反应生成AgCl沉淀，不能共存，错误。 C项：、、、之间不生成沉淀、气体或水/弱电解质，也不发生氧化还原反应，能大量共存，正确。 D项：与反应生成沉淀，不能共存，错误。 【答案】 C 【方法点拨】 判断离子共存“四看”：一看生成沉淀（、等）；二看生成气体（等）；三看生成水/弱电解质（等）；四看氧化还原反应（如与等）。 五、针对训练 （一）基础巩固 1：下列物质中属于电解质的是（　　） A. 液氧 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金属铜 答案：C　解析：A是单质，B是非电解质（水溶液中导电的是非本身），C是盐（强电解质），D是单质。 2：下列电离方程式中，书写正确的是（　　） 答案：B　解析：A应用“=”（HCl是强酸）；C未配平（电离生成）；D未配平（电离生）；B正确。 3：下列反应中，不属于离子反应的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 C. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 D. 氢气与氧气点燃生成水 答案：D　解析：A、B、C均在溶液中发生，有离子参加；D是气体反应，不在溶液中，不属于离子反应。 4：下列离子方程式中，书写正确的是（　　） A. 铁与稀盐酸： B. 氢氧化铁与稀盐酸： C. 氢氧化钠与醋酸： D. 碳酸钠与稀盐酸： 答案：CD　解析：A中铁与稀盐酸反应应生成而非，错误；B中是难溶碱不拆，应写为，错误；C正确（醋酸不拆）；D正确（可溶性盐拆开，）。 5：在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　） 、、、 、、、 、、、 、、、 答案：C　解析：A中是蓝色，不符合“无色”条件；B中与反应；D中与沉淀；C中各离子不反应。 6：下列物质的水溶液能导电的是（　　） A. 蔗糖 B. 乙醇 C. NaCl 答案：CD　解析：A、B是非电解质，水溶液不导电；C是强电解质，水溶液中完全电离；D虽是非电解质，但溶于水后生成的是弱电解质，水溶液能导电。 7：写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳（少量）： （2）碳酸钙与稀盐酸： （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： 答案：（1）（2）（3） 8：下列属于强电解质的是（　　） · C. HCl D. 水 答案：C　解析：A是弱酸，B是弱碱，D是极弱电解质，均为弱电解质；C是强酸，完全电离，属强电解质。 9：离子反应的本质是（　　） A. 生成水 B. 生成沉淀 C. 生成气体 D. 溶液中某些离子浓度减小 答案：D　解析：ABC是离子反应发生的条件（表观现象），D是本质（溶液中离子浓度减小）。 10：能用表示的反应是（　　） A. 醋酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与氢氧化钠 C. 稀硫酸与氢氧化钡 D. 稀硫酸与氢氧化钠 答案：BD　解析：A中不拆，离子方程式为；B、D是强酸与强碱中和，可用表示；C中与反应还生成沉淀，不能仅用表示。 11（★拓展）：在含有、、、、等离子的溶液中，加入下列试剂： （1）加入足量稀盐酸，可使____离子沉淀； （2）继续加入足量稀硫酸，可使____离子沉淀； （3）继续加入足量氢氧化钠溶液，可使____离子沉淀。 答案：（1）（）；（2）（）；（3）和（，）。 （二）能力提升 12：下列反应的离子方程式中，正确的是（　　） A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸： B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液： D. 铁与稀硫酸反应： 答案：BC　解析：A中碳酸氢钠电离生成而非，错误；B正确（是弱酸根，但溶液中以离子形态存在）；C正确；D中Fe与稀反应应为，错误。 13：向NaOH溶液中逐滴加少量醋酸溶液，发生的离子反应为（　　） 答案：B　解析：NaOH是强碱拆成和，是弱酸不拆，删去后得。A错误（不能拆成）；C、D未拆或未删尽。 14：在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　） 、、、 、、、 、、、 、、、 答案：B　解析：pH=1表示溶液为强酸性，含大量。A中与反应；C中与生成；D中与生成水；B中各离子与不反应，能共存。 15：下列组物质中，能用同一个离子方程式表示的是（　　） A. 稀盐酸与NaOH、稀盐酸与 B. 稀盐酸与NaOH、醋酸与NaOH C. 稀硫酸与NaOH、稀硫酸与 D. 稀盐酸与、稀硫酸与 答案：AD　解析：A均为；B中醋酸与NaOH为，与盐酸不同；C中与还生成沉淀，与NaOH不同；D均为。 16：某溶液中含有、、和，判断下列说法中正确的是（　　） A. 溶液中一定含有NaOH B. 溶液中可能含有NaCl和 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有NaCl 答案：B　解析：由于溶液中同时含有、、和，可能是NaOH、NaCl和的混合溶液，也可能是NaCl、和其他可溶碱的混合。A不一定（可能来自其他碱）；C、D不一定（只能说含有这些离子，不能确定物质的组成）。 17：用离子方程式表示下列反应： （1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液： （2）碳酸钠与氢氧化钠溶液：________________________ （3）醋酸与氢氧化钠溶液：________________________ （4）少量通入氢氧化钠溶液：________________________ （5）足量通入氢氧化钠溶液：________________________ 答案：（1）（2）不反应（与NaOH不发生反应） （3）（4）（5） 【学习建议】 本节常见误区：① 混淆“电解质一定导电”与“导电的一定是电解质”；② 忘记弱酸弱碱不拆；③ 将强酸强碱中和的离子方程式泛化；④ 忘记“少量”与“足量通入碱溶液的区别。 建议同学们尽量尝试使用思维导图理解知识点之间的关系，而不是死记硬背。“电解质 → 电离 → 离子反应 → 离子方程式 → 离子共存”这条线索是本节的核心逻辑。 / 学科网（北京）股份有限公司 $高中化学必修第一册 · 第一章第二节 离子反应 高中化学（人教版）必修第一册 第一章第二节 离子反应 · 讲义 （原卷版） 目录 学习目标 4 一、电解质与非电解质 5 1.1 电解质与非电解质的概念 5 1.2 电离 6 1.3 从电离角度认识电解质 8 二、离子反应 9 2.1 离子反应的概念 9 2.2 离子反应的发生条件 10 2.3 离子方程式 10 三、离子共存 12 3.1 离子共存的条件 12 3.2 常见不能大量共存的离子对 12 本节小结 13 四、典型例题精讲 14 五、针对训练 19 【打开Word后右键更新域】 学习目标 1. 了解电解质和非电解质的概念，能对常见物质进行正确判断。 2. 理解电离的实质，能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 3. 了解离子反应的本质，掌握离子反应发生的条件。 4. 掌握离子方程式的书写步骤，能正确书写常见反应的离子方程式。 5. 理解离子方程式的意义，能判断离子方程式的正误。 6. 掌握离子共存问题的分析方法和判断依据。 一、电解质与非电解质 1.1 电解质与非电解质的概念 （一）电解质 定义：在＿＿＿＿的化合物。 常见电解质：酸（HCl、、等）、碱（NaOH、KOH、等）、盐（NaCl、、等）、活泼金属氧化物（、CaO、等）、水等。 （二）非电解质 定义：在＿＿＿＿的化合物。 常见非电解质：非金属氧化物（、、等）、某些有机物（蔗糖、乙醇等）、等。 （三）电解质与非电解质的比较 对比项目 电解质 非电解质 定义 水溶液中或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下均不能导电 实例 酸、碱、盐、活泼金属氧化物 、、蔗糖、乙醇、 本质区别 发生电离，产生自由移动的离子 不发生电离，无自由移动的离子 共同点 都是化合物 都是化合物 【易错提示】 1. 电解质和非电解质都是化合物。单质（如Cu、）和混合物（如食盐水、盐酸）既不是电解质也不是非电解质。 2. 能导电的物质不一定是电解质（如铜、石墨是单质；食盐水是混合物）。 3. 电解质不一定能导电（如固态NaCl不导电，但它是电解质）。 、溶于水后溶液能导电，但、是非电解质（导电的是生成的、，不是、本身电离）。 1.2 电离 （一）电离的概念 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下＿＿＿＿。 条件：① 水溶液中（溶于水） ② 熔融状态（加热至熔化）。二者满足其一即可发生电离。 注意：电离不需要通电，是电解质自发的过程；导电是电离后的结果（自由移动的离子在电场作用下定向移动）。 （二）电离方程式 书写要点：① 左边写电解质的化学式 ② 右边写电离产生的离子 ③ 配平（原子守恒、电荷守恒） ④ 强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（可逆符号）。 （强酸） （强酸） （强碱） （正盐） （弱酸） ·（弱碱） 1.3 从电离角度认识电解质 从电离的角度，电解质可分为强电解质和弱电解质。 对比项目 强电解质 弱电解质 定义 水溶液中完全电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 100%（完全电离） < 100%（部分电离） 电离符号 = ⇌（可逆） 实例 HCl、、NaOH、KOH、NaCl、、、CaO 、、HClO、·、、 水溶液中存在形态 离子（无分子） 分子和离子共存 【易错提示】 1. 强、弱电解质的区分在于电离程度，与溶解度无关。如难溶于水，但已溶部分完全电离，是强电解质。 2. 强酸一定是强电解质，但强电解质不一定是强酸（如水是弱电解质），但酸、碱、盐中的强酸强碱可溶盐都是强电解质。 3. 导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，与电解质的强弱无直接关系。 二、离子反应 2.1 离子反应的概念 定义：在溶液中，＿＿＿＿称为离子反应。 本质：溶液中某些离子的浓度减小。 实验探究：向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀。 （化学方程式） （离子方程式） 分析：和在水溶液中先电离出、、、，其中与结合生成难溶的沉淀，而和反应前后未发生变化（仍以自由离子形态存在），本质是与的反应。 2.2 离子反应的发生条件 复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体或水（弱电解质），三者满足其一即可发生。 条件 常见离子方程式示例 说明 生成沉淀 难溶盐析出 生成气体 不稳定物质分解 生成水/弱电解质 水、弱酸、弱碱等 【易错提示】 1. “生成水”与“中和反应”不等价。中和反应是酸 + 碱 → 盐 + 水，是复分解反应的特例；但生成水的反应不一定是中和反应（如）。 2. “弱电解质”不仅指水，还包括弱酸（、HClO等）、弱碱（·等）和少数难电离物质。 2.3 离子方程式 （一）离子方程式的概念 定义：用＿＿＿＿来表示离子反应的式子。 （二）离子方程式的书写步骤 “四步法”：写、拆、删、查。 “拆”的原则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、气体、沉淀不拆。 （三）离子方程式的意义 1. 揭示反应的本质——反应实际发生在哪些离子之间。 2. 表示同一类型的离子反应——如可表示所有强酸与强碱的中和反应。 【易错提示】 1. 微溶物的处理：作反应物时按“澄清”或“浑浊”分别处理；作生成物时不拆。如澄清石灰水与盐酸反应，石灰水拆（）；但浑浊石灰水不拆。 2. 强酸与强碱中和时，如果反应物有弱酸或弱碱，则不能拆。如由二氧化碳与水生成弱酸，此时不拆。 3. 金属氧化物作反应物时不拆（如）；同理。 4. 溶液中有多种强酸存在时，需注意“强酸优先”顺序。 三、离子共存 3.1 离子共存的条件 在溶液中，如果离子之间＿＿＿＿（不生成沉淀、气体、水或弱电解质，也不发生氧化还原反应），则这些离子能大量共存。 3.2 常见不能大量共存的离子对 不能共存的离子对 原因 相关反应 生成水 、 生成气体 生成沉淀 生成沉淀 生成弱电解质 生成弱电解质 · 生成沉淀 生成沉淀 【方法点拨】 判断离子是否大量共存，一看是否生成沉淀、气体、水；二看是否发生氧化还原反应；三看是否发生络合反应（高中阶段一般不涉及）；四看溶液酸碱性和颜色。 注意颜色：“无色透明”排除（蓝色）、（黄色/棕色）、（浅绿色）、（紫色）等有色离子。 注意酸碱性：酸性溶液中与、、、、等不能共存；碱性溶液中与、、、、、等不能共存。 本节小结 1. 电解质与非电解质的区分在于是否能电离，强弱电解质的区分在于电离程度。 2. 电离方程式中，强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。 3. 离子方程式书写“四步法”：写、拆、删、查。“拆”是关键：强酸、强碱、可溶性盐拆，其他不拆。 4. 离子反应的本质是溶液中某些离子浓度减小，发生条件是生成沉淀、气体或水/弱电解质。 5. 离子共存判断：看是否生成沉淀、气体、水/弱电解质，看是否发生氧化还原，看溶液酸碱性和颜色。 【学习建议】 本节内容概念多、逻辑密集，建议同学们在理解的基础上，多练习书写电离方程式和离子方程式，通过“练习 + 总结”的方法巩固所学知识。 重点掌握：① 电解质/非电解质的判断 ② 电离方程式的书写 ③ 离子方程式“四步法” ④ 离子共存问题的分析。 四、典型例题精讲 【例题1】电解质与非电解质的判断 下列物质中，属于电解质的是（　　） A. 铜线 B. 食盐水 C. 蔗糖 D. 熔融态NaCl 【解析】___________________________________________________________ 【答案】　　 【方法点拨】 判断电解质的“三看”：一看是否为化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）；二看水溶液中能否导电；三看熔融状态能否导电。 【例题2】电离方程式的书写 下列电离方程式书写正确的是（　　） 【解析】___________________________________________________________ 【答案】　　 【方法点拨】 电离方程式书写要点：① 原子守恒（左右两边同种原子数相等） ② 电荷守恒（左右两边正负电荷总和相等） ③ 强弱符号正确（强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”）。 【例题3】离子方程式的书写 写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸钠溶液与稀盐酸反应：________________________ （2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：________________________ （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：________________________ 【解析】___________________________________________________________ 【答案】（1）________________ （2）________________ （3）________________ 【方法点拨】 离子方程式书写四步法：写→拆→删→查，“拆”是关键。“拆”的原则：强酸、强碱、可溶性盐拆，其他不拆（弱酸、弱碱、水、气体、沉淀）。 【例题4】离子方程式正误判断 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与稀盐酸： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液： C. 生石灰（或澄清石灰水）与盐酸： D. 氢氧化钠溶液与醋酸： 【解析】___________________________________________________________ 【答案】　　 【方法点拨】 判断离子方程式正误的“四看”：一看“拆”得对不对（强酸、强碱、可溶盐拆）；二看原子、电荷是否守恒；三看气体、沉淀符号↑、↓标注全；四看是否符合实验事实。 【例题5】离子共存问题 在由下列离子组成的溶液中，能大量共存的是（　　） 、、、 、、、 、、、 、、、 【解析】___________________________________________________________ 【答案】　　 【方法点拨】 判断离子共存“四看”：一看生成沉淀（、等）；二看生成气体（等）；三看生成水/弱电解质（等）；四看氧化还原反应（如与等）。 五、针对训练 （一）基础巩固 1：下列物质中属于电解质的是（　　） A. 液氧 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金属铜 答案：　　　解析：_____________________________________________ 2：下列电离方程式中，书写正确的是（　　） 答案：　　　解析：_____________________________________________ 3：下列反应中，不属于离子反应的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 C. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 D. 氢气与氧气点燃生成水 答案：　　　解析：_____________________________________________ 4：下列离子方程式中，书写正确的是（　　） A. 铁与稀盐酸： B. 氢氧化铁与稀盐酸： C. 氢氧化钠与醋酸： D. 碳酸钠与稀盐酸： 答案：　　　解析：_____________________________________________ 5：在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　） 、、、 、、、 、、、 、、、 答案：　　　解析：_____________________________________________ 6：下列物质的水溶液能导电的是（　　） A. 蔗糖 B. 乙醇 C. NaCl 答案：　　　解析：_____________________________________________ 7：写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳（少量）： （2）碳酸钙与稀盐酸： （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： 答案：（1）________________ （2）________________ （3）________________ 8：下列属于强电解质的是（　　） · C. HCl D. 水 答案：　　　解析：_____________________________________________ 9：离子反应的本质是（　　） A. 生成水 B. 生成沉淀 C. 生成气体 D. 溶液中某些离子浓度减小 答案：　　　解析：_____________________________________________ 10：能用表示的反应是（　　） A. 醋酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与氢氧化钠 C. 稀硫酸与氢氧化钡 D. 稀硫酸与氢氧化钠 答案：　　　解析：_____________________________________________ 11（★拓展）：在含有、、、、等离子的溶液中，加入下列试剂： （1）加入足量稀盐酸，可使____离子沉淀； （2）继续加入足量稀硫酸，可使____离子沉淀； （3）继续加入足量氢氧化钠溶液，可使____离子沉淀。 答案：（1）____ （2）____ （3）____ （二）能力提升 12：下列反应的离子方程式中，正确的是（　　） A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸： B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液： D. 铁与稀硫酸反应： 答案：　　　解析：_____________________________________________ 13：向NaOH溶液中逐滴加少量醋酸溶液，发生的离子反应为（　　） 答案：　　　解析：_____________________________________________ 14：在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　） 、、、 、、、 、、、 、、、 答案：　　　解析：_____________________________________________ 15：下列组物质中，能用同一个离子方程式表示的是（　　） A. 稀盐酸与NaOH、稀盐酸与 B. 稀盐酸与NaOH、醋酸与NaOH C. 稀硫酸与NaOH、稀硫酸与 D. 稀盐酸与、稀硫酸与 答案：　　　解析：_____________________________________________ 16：某溶液中含有、、和，判断下列说法中正确的是（　　） A. 溶液中一定含有NaOH B. 溶液中可能含有NaCl和 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有NaCl 答案：　　　解析：_____________________________________________ 17：用离子方程式表示下列反应： （1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液： （2）碳酸钠与氢氧化钠溶液：________________________ （3）醋酸与氢氧化钠溶液：________________________ （4）少量通入氢氧化钠溶液：________________________ （5）足量通入氢氧化钠溶液：________________________ 答案：（1）________________ （2）________________ （3）________________ （4）________________ （5）________________ 【学习建议】 本节常见误区：① 混淆“电解质一定导电”与“导电的一定是电解质”；② 忘记弱酸弱碱不拆；③ 将强酸强碱中和的离子方程式泛化；④ 忘记“少量”与“足量通入碱溶液的区别。 建议同学们尽量尝试使用思维导图理解知识点之间的关系，而不是死记硬背。“电解质 → 电离 → 离子反应 → 离子方程式 → 离子共存”这条线索是本节的核心逻辑。 / 学科网（北京）股份有限公司 $