精品解析：湖北省应城市科技高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023-2024应城科技高级中学高一上学期期中考试 化学测试题 一、选择题：每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。 1. 下列关于实验室制的认识正确的是 A. 还原剂是 B. 发生氧化反应的是 C. 浓盐酸中加入足量并加热，完全反应 D. 收集宜采用排水法 【答案】B 【解析】 【分析】实验室制取的反应方程式为，据此分析； 【详解】A．实验室制的反应中，中元素化合价从+4降低为+2，得电子作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．部分中元素化合价从-1升高为0，失电子被氧化，发生氧化反应，B正确； C．随反应进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，因此不能完全反应，C错误； D．能溶于水且可与水反应，不能用排水法收集，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，D错误； 故选B。 2. 海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是 A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀盐酸 C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上试剂均可 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根离子、硫酸根离子都会结合银离子生成白色沉淀，A错误； B．盐酸溶液中含有氯离子，用盐酸不能检验出是否含有氯离子，B错误； C．硝酸银溶液中的银离子结合氯离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银是氯离子的特征性质，可以用AgNO3溶液和稀硝酸检验所得的淡水中是否含有氯离子，C正确； D．上述分析可知，只有C选项正确，D错误； 答案选C。 【点睛】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大。注意掌握常见离子的检验方法、所用试剂以及试剂的加入顺序。尤其要注意干扰离子的排除。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 纯碱、熟石灰均属于碱 C. 均属于酸性氧化物 D. 均属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水、氨水为混合物，但冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．熟石灰属于碱，纯碱是，属于盐不属于碱，B错误； C．、能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，但不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．、、均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 4. 由方程式① ②可推知下列结论正确的是 A. 离子的还原性： B. 能将氧化成 C. 1个被还原转移2个电子 D. 和能大量共存 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的核心规律：还原剂的还原性 > 还原产物的还原性，氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性，根据反应①可得还原性，氧化性；​根据反应②可得还原性，氧化性。因此还原性顺序为，A错误； B．氧化性顺序为，可知，氧化性弱于，无法氧化生成，B错误； C．结合反应②，被还原为时，每个原子化合价从0价降到-1价，1个分子含2个原子，共得到2个电子，即转移2个电子，C正确； D．由氧化性可知，无法氧化，二者不发生氧化还原反应，也无其他复分解反应发生，可以大量共存，D正确； 故选CD。 5. 实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是 A. 用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 B. 取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 C. 取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 D. 取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠溶液，所以用干燥的pH试纸检验，溶液pH大的是碳酸钠溶液，故A正确； B．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠溶液，所以取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是碳酸钠溶液，故B正确； C．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠溶液受热不发生分解反应，不会有气泡产生，故C错误； D．碳酸钠溶液与滴入的盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出，而碳酸氢钠溶液与滴入的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是碳酸氢钠溶液，故D正确； 故选C。 6. 将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 A. CO2、H2O B. H2O、O2 C. CO2、O2 D. O2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】将NaHCO3置于干燥的试管中加热，生成碳酸钠、二氧化碳和水，将放出的气体通过盛有足量过氧化钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，将产生的气体通过碱石灰的干燥管，最后得到的气体有氧气，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 胶体区别于其他分散系最本质的特征是 A. 外观澄清透明 B. 分散质粒子直径的大小 C. 较稳定 D. 有丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】根据分散系中分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，则胶体区别于其他分散系最本质的特征分散质粒子直径的大小，丁达尔现象是胶体的特性，可以用于鉴别胶体，但不是本质特征，故答案选B。 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 熔融状态下，电解质均能导电 B. CO2溶于水后所得溶液能导电，CO2是电解质 C. AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是电解质 D. 电解质一定是纯净物，不可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融状态下，电解质不一定能导电，如：HCl不能导电，故A错误； B．CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故B错误； C．AgCl在水中的溶解度很小，溶于水中的氯化银能完全电离，所以AgCl是电解质，故C错误； D．电解质一定是纯净物，混合物既不是电解质又不是非电解质，故D正确； 选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： C. 通入少量溶液反应： D. 用稀盐酸除铁锈(用表示)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式书写符合反应事实、拆分规则及守恒规律，D正确； 故选D。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 次氯酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故电离方程式为，故A错误； B． 氢氧硫酸是强电解质，在溶液中能完全电离为钡离子和氢氧根离子，故电离方程式为，故B错误； C． 醋酸铵是强电解质，在溶液中能完全电离为铵根离子和醋酸根，故电离方程式为，故C正确； D． 硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故硫酸氢钠的电离方程式为，故D错误。 故选C。 11. 下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A． 离子之间均不发生反应，故能大量共存，故A正确；        B． 、发生反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，故B错误； C． 、反应生成硫酸钡沉淀，故不能大量共存，故C错误；        D． 、OH−反应生成弱碱一水合氨，故不能大量共存，故D错误； 故选A。 12. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C．镁条与稀盐酸反应时，Mg的化合价由0上升到+2价，氢元素化合价由+1下降到0，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1 C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水仍不能直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应，其中N元素化合价从-3升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从+1价降到-1价，被还原，故A正确； B．氧化产物为N2，还原产物为Cl-，由反应可知：氧化产物和还原产物的微粒个数比1∶3，故B错误； C．根据化合价变化，该反应每生成1个分子，转移6个电子，故C正确； D．该方法处理过的废水含有大量H+，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确； 故选B。 14. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法不正确的是 A. 反应过程中是被还原 B. 该反应不能在空气中进行 C. 金刚石和石墨为同素异形体 D. 纳米级金刚石粉末为胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，钠元素化合价升高，故CCl4是氧化剂，被还原，故A正确； B．该反应不能在空气中进行，否则Na会和O2反应，故B正确； C．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D．金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误； 答案选D。 15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 热稳定性大于，侯氏制碱法制得的碱是 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠保存在煤油中会沉在煤油底部，说明金属钠的密度比煤油的大，A错误； B．金属钠与水反应时，水未沸腾但钠熔化为小球，说明钠的熔点低且反应放热，B正确； C．热稳定性大于正确，但侯氏制碱法制得的碱是，不是，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，观察黄色火焰不需要透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃是用于观察钾元素焰色时滤去黄光的，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 完成下列问题： （1）现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是___________(填序号)，⑩的电离方程式为____________________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______(填字母)。 A. B. C. (乙醇) D. （3）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有______________(填字母)。 A. 氨水与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 氧化钙与水 D. 锌与硫酸亚铁溶液 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。 ①其中一种制备的离子方程式可表示为：_________。请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______________。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了_________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：_______________。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. （2）B （3）D （4） ①. ②. ③. 还原 ④. 红褐 ⑤. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，⑦氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物；其余各项均属于纯净物。硫酸铁是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为。 【小问2详解】 题干图示中阴影部分表示该物质是电解质，且水溶液导电、液态不导电（即共价化合物）。 A．是非电解质，A不符合题意； B．是电解质，属于共价化合物，液态不导电，水溶液中电离出自由移动的离子而导电，B符合题意； C．（乙醇）是非电解质，C不符合题意； D．是电解质，但属于离子化合物，液态（熔融状态）中有自由移动的离子能导电，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 图示中阴影部分表示该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应。 A．氨水与盐酸反应属于离子反应，但元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．氢气与氧气反应属于氧化还原反应，但不是在溶液中进行的反应，不属于离子反应，B不符合题意； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于离子反应，但元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．锌与硫酸亚铁溶液发生置换反应生成硫酸锌和铁，元素化合价有升降，属于氧化还原反应，同时在溶液中进行，属于离子反应，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 ①根据氧化还原反应中电子得失守恒及原子质量守恒，被还原为，所以横线处应填入。反应中元素化合价由降至价，得到电子；元素化合价由升至价，失去电子。用双线桥法表示为。 ②中铁元素化合价为价，转化为时化合价降低，发生还原反应。胶体呈红褐色，胶体可以产生丁达尔效应，溶液无该性质，因此区分胶体与溶液常用的实验方法是利用丁达尔效应。 17. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）B装置中反应的离子方程式为___________________________________。 （2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为________________________、_______________________________________。 （3）D装置可除去C装置中未反应的____________，该反应的离子方程式为___________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. （或二氧化碳） ②. 【解析】 【分析】装置A中稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，但制得的中会混有挥发出来的杂质，随后混合气体通入装置B的饱和溶液中，会和碳酸氢钠反应被除去，得到相对纯净的气体；该气体中还混有少量从B溶液带出的水蒸气，一同进入盛有的装置C中，和均能与过氧化钠发生反应生成，模拟潜水艇的供氧过程；反应后从C中导出的气体混有未完全参与反应的，通入装置D的足量溶液中，将剩余吸收除去，最后用排水法在装置E中收集得到较为纯净的； 【小问1详解】 A装置中稀盐酸和大理石反应制取​，生成的​中混有挥发出来的杂质，B装置中饱和​溶液的作用是除去，和​反应生成​，该离子方程式为：； 【小问2详解】 经B装置出来的气体为混有水蒸气的​，二者均能和C装置中的​​发生反应生成​，该反应的化学方程式为：、； 【小问3详解】 C装置中会有未完全参与反应的​杂质随生成的​逸出，D装置中足量溶液的作用就是吸收剩余的​，纯化后续收集的​，该反应的离子方程式为：； 18. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M是_____________，物质N是______________(填化学式)。 （2）M与水反应的离子方程式为_________________________________。 （3）在中燃烧的现象为____________________________________。 （4）与反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 剧烈燃烧，放出大量热，产生棕褐色（或红棕色）的烟 （4） 【解析】 【小问1详解】 钠的化合物中，淡黄色、可在潜水艇中作供氧剂的是过氧化钠； 和反应生成的具有杀菌消毒作用的产物为次氯酸钠。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。 【小问3详解】 氯气氧化性强，与铁在点燃条件下反应生成三氯化铁固体小颗粒，因此燃烧现象为剧烈燃烧、放热，同时产生棕褐色的烟。 【小问4详解】 氯气与水的反应为可逆反应，生成强酸和弱酸，离子方程式为。 19. 如图为实验室制取纯净、干燥的，并用与铜反应。 试回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________________，该仪器中发生反应的离子方程式______________________________________________。 （2）反应中浓盐酸显示出来的性质是_________。 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 （3）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_______________________试剂，C瓶中加入__________________试剂。(均填试剂名称) （4）装置E的作用是________________________________________________；E处发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______________________________________________。D中的化学方程式为_______________________________________。 （6）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_________________________________________。 （7）向溶液试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为，则该反应的离子方程式为____________________________________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）B （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. （5） ①. 取少量E中溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明存在 ②. （6） （7） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl和水蒸气，因此装置B中盛放的是饱和食盐水，用于除去HCl，装置C中盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气，装置D中氯气与铜在加热的条件下反应生成氯化铜，装置E用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染环境，盛放的是氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 反应中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰和水，生成氯气表现浓盐酸的还原性，生成氯化锰表现浓盐酸的酸性，故选B。 【小问3详解】 由分析可知，为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，C瓶中加入浓硫酸。 【小问4详解】 装置E中盛放的是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；反应的离子方程式为。 【小问5详解】 取少量E中溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明存在 ；D中的化学方程式为。 【小问6详解】 氯气和石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为。 【小问7详解】 溶液和试液，在酸性条件下生成碘单质和的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024应城科技高级中学高一上学期期中考试 化学测试题 一、选择题：每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。 1. 下列关于实验室制的认识正确的是 A. 还原剂是 B. 发生氧化反应的是 C. 浓盐酸中加入足量并加热，完全反应 D. 收集宜采用排水法 2. 海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是 A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀盐酸 C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上试剂均可 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 纯碱、熟石灰均属于碱 C. 均属于酸性氧化物 D. 均属于碱性氧化物 4. 由方程式① ②可推知下列结论正确的是 A. 离子的还原性： B. 能将氧化成 C. 1个被还原转移2个电子 D. 和能大量共存 5. 实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是 A. 用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 B. 取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 C. 取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 D. 取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 6. 将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 A. CO2、H2O B. H2O、O2 C. CO2、O2 D. O2 7. 胶体区别于其他分散系最本质的特征是 A. 外观澄清透明 B. 分散质粒子直径的大小 C. 较稳定 D. 有丁达尔现象 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 熔融状态下，电解质均能导电 B. CO2溶于水后所得溶液能导电，CO2是电解质 C. AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是电解质 D. 电解质一定是纯净物，不可能是混合物 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： C. 通入少量溶液反应： D. 用稀盐酸除铁锈(用表示)： 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 11. 下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1 C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水仍不能直接排放 14. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法不正确的是 A. 反应过程中是被还原 B. 该反应不能在空气中进行 C. 金刚石和石墨为同素异形体 D. 纳米级金刚石粉末为胶体 15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 热稳定性大于，侯氏制碱法制得的碱是 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 完成下列问题： （1）现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是___________(填序号)，⑩的电离方程式为____________________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______(填字母)。 A. B. C. (乙醇) D. （3）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有______________(填字母)。 A. 氨水与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 氧化钙与水 D. 锌与硫酸亚铁溶液 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。 ①其中一种制备的离子方程式可表示为：_________。请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______________。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了_________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：_______________。 17. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）B装置中反应的离子方程式为___________________________________。 （2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为________________________、_______________________________________。 （3）D装置可除去C装置中未反应的____________，该反应的离子方程式为___________________________________。 18. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M是_____________，物质N是______________(填化学式)。 （2）M与水反应的离子方程式为_________________________________。 （3）在中燃烧的现象为____________________________________。 （4）与反应的离子方程式为______________________________。 19. 如图为实验室制取纯净、干燥的，并用与铜反应。 试回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________________，该仪器中发生反应的离子方程式______________________________________________。 （2）反应中浓盐酸显示出来的性质是_________。 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 （3）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_______________________试剂，C瓶中加入__________________试剂。(均填试剂名称) （4）装置E的作用是________________________________________________；E处发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______________________________________________。D中的化学方程式为_______________________________________。 （6）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_________________________________________。 （7）向溶液试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为，则该反应的离子方程式为____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $