精品解析：湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

实验高中2024年秋季学期期中考试 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 漂白液可用作消毒剂，有效成分为NaClO B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液的有效成分为，具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，A正确； B．金属钠着火时生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且金属钠本身也可与反应生成易燃的，会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．小苏打是的俗称，受热易分解产生气体，能使糕点疏松多孔，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，C正确； D．放映室中的空气属于气溶胶（胶体的一种），光穿过胶体时会发生丁达尔效应，从而形成可见光柱，D正确； 故答案选B。 2. 下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 自来水厂用氯气杀菌消毒 C. 钟乳石的形成 D. 铁制菜刀生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与发生的氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气杀菌消毒时发生反应，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钟乳石形成过程为分解生成、和，后续也可发生碳酸钙与二氧化碳、水的化合反应，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．铁生锈是单质转化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. Ba2+ 、Na+、CO、NO C. Na+、H+、SO、HCO D. Na+、Mg2+、SO、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO互不反应，能大量共存，A正确； B． Ba2+ 与CO因产生BaCO3沉淀而不能大量共存，B错误； C． H+、HCO因反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误； D． Mg2+、OH-产生Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D错误； 答案选A。 4. 下列选项中的物质所属类别正确的是 选项 物质 类别 A 空气、碘酒、液氯 混合物 B 白磷、金刚石、干冰 单质 C 硫酸、熟石灰、胆矾 化合物 D 氧化铜、氧化钙、过氧化钠 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是液态，属于纯净物，仅空气、碘酒属于混合物，A错误； B．干冰是固态，属于化合物，仅白磷、金刚石属于单质，B错误； C．硫酸（）、熟石灰（）、胆矾（）均是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，C正确； D．过氧化钠（）与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，仅氧化铜、氧化钙属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是 A. 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3胶体的分散质直径在1nm～100 nm之间 C. 当一束可见光通过Fe(OH)3胶体时会出现光亮的“通路” D. Fe(OH)3胶体静置一段时间后，会产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得胶体，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在之间，因此胶体的分散质直径也在此范围，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，可见光通过胶体时会出现光亮“通路”，C正确； D．胶体属于介稳体系，外界条件不变时静置不会产生沉淀，D错误； 故答案选D。 6. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中氯元素的化合价降低，KClO3发生氧化反应 B. 该反应中H2SO4是氧化剂 C. 该反应中碳原子失去电子，H2C2O4被氧化 D. 该反应中CO2是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+5降低到中的+4，得电子发生还原反应，A错误； B．反应中中各元素化合价均未发生变化，仅提供酸性环境，不是氧化剂，B错误； C．中元素化合价从+3升高到中的+4价，碳原子失去电子，作为还原剂被氧化，C正确； D．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误； 故选C。 7. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体 B. 若火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐 C. 用盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或光洁无锈的铁丝) D. 钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，二者焰色不同，可区分与固体，A不符合题意； B．火焰呈黄色仅能说明该物质含有钠元素，可能为钠盐、钠的单质、氧化物、碱等，不一定是钠盐，B符合题意； C．盐酸及多数金属氯化物易挥发，用盐酸清洗铂丝（或光洁无锈的铁丝）可除去杂质，避免干扰焰色试验，C不符合题意； D．钾的焰色易被钠元素的黄色火焰掩盖，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，便于观察钾的紫色焰色，D不符合题意； 故选B。 8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. → MnO2 B. → CO2 C. Cu → Cu(NO3)2 D. H2SO4 → H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+7价，中为+4价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．和中元素均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．单质中为0价，中为+2价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，C正确； D．中为+1价，中为0价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O⇌2H+ + Cl− + ClO− B. 铝与稀盐酸反应：Al + 6H+＝Al3+ + 3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：+ Ba2+ ＝ BaSO4↓ D. 将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白液：Cl2 + 2OH－＝ Cl− + ClO−+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成的是弱酸，不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为，B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为，C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2 + 2OH－＝ Cl− + ClO−+H2O，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验现象的描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，得到白色固体 B. 钠放入CuSO4溶液中，有红色金属析出 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白烟 D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，反应生成淡黄色的固体，不是白色固体，A错误； B．钠放入溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色铜单质，B错误； C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是白烟，C错误； D．新制氯水中含有和，具有酸性使紫色石蕊试纸变红，具有漂白性使变红的试纸褪色，D正确； 答案选D。 11. 下列氯及其化合物的转化不能通过一步反应直接实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①是转化为，为强氧化剂，与反应时一步反应只能生成，无法直接得到，不能一步实现，A符合题意； B．②是转化为，与石灰乳常温下反应即可直接生成，可以一步实现，B不符合题意； C．③是转化为，利用强酸制弱酸原理，与、反应可直接生成，可以一步实现，C不符合题意； D．④是转化为，不稳定，见光直接分解生成和，可以一步实现，D不符合题意； 答案选A。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着吸热现象的是碳酸氢钠固体 B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ D H2可以在Cl2中燃烧 燃烧不一定要有氧气参加 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体溶于水放热，固体溶于水吸热，因此伴随吸热现象的是碳酸氢钠固体，结论与现象相符，A不符合题意； B．干燥的氯气中红色干布条不褪色，说明本身不具有漂白性，真正有漂白性的是与水反应生成的，结论与现象相符，B不符合题意； C．向溶液中加入溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定是，因此不能得出溶液中一定含有的结论，结论与现象不相符，C符合题意； D．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，在中可以燃烧，说明燃烧不一定需要参加，结论与现象相符，D不符合题意； 故选C。 13. 将13 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到1.6 g O2混合物中Na2O的质量分数为 A. 30% B. 40% C. 60% D. 75% 【答案】B 【解析】 【详解】Na2O与水反应：，Na2O2与水反应：，可见只有过氧化钠与水反应生成氧气，设混合物中Na2O2质量为x g，根据比例关系得：，解得x=7.8。所以Na2O质量为5.2 g，，故答案选B。 14. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl+3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu＞Fe2+ C 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2分子，转移2个电子 D ClO－+Fe3++OH－=FeO+Cl－+H2O 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素从+5价降低到-1价，2个共得到，元素从-2价升高到0价，6个共失去，选项中双线桥电子转移数目错误，正确的为：，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，B错误； C．反应中元素从-2价升高到0价，生成1个分子有2个原子失电子，共转移，C错误； D．反应中元素从+1价降到-1价得，元素从+3价升到+6价失，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得，D正确； 故选D。 15. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是 A. 第②步涉及的主要反应为CO2 + NH3 + H2O + NaCl =NaHCO3 ↓ + NH4Cl B. 流程中若先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 可利用加热的方法来鉴别Na2CO3与NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．第②步为向含的饱和食盐水中通入足量，因溶解度较小会析出，对应反应为，A正确； B．在水中溶解度小，若先通入，溶液中浓度低，后续通入后生成的浓度不足，无法析出晶体，不能达到同样效果，B错误； C．第③步是分离固体和液体的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．受热易分解生成、和水，固体质量减少且有气体生成，受热不分解，可用加热法鉴别二者，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4个大题，共55分。 16. 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。 （1）现有以下物质：A．NaHCO3 B．MgCl2溶液 C．醋酸 D．蔗糖 E．NH4Cl F．SO2 G．Cu H．Ba(OH)2。 ①以上物质中属于电解质的是________ ；属于非电解质的是________。(填字母序号)； ②A在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （2）按要求写出下列反应的离子方程式。 ①用稀硫酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)：________________________________。 ②用复方氢氧化铝片治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多： __________________________。 ③实验室常用澄清石灰水检验CO2气体：________________________________。若通入过量CO2气体，下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映石灰水的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 【答案】（1） ①. ACEH ②. DF ③. NaHCO3＝Na++ （2） ①. Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ②. Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O ③. CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O ④. D 【解析】 【小问1详解】 ① B是氯化镁溶液（混合物）、G是Cu（单质），既不是电解质也不是非电解质；A（）、C（醋酸）、E（）、H（）都是在熔融或水溶液状态下能导电的化合物；D（蔗糖）、F（​）自身都不能电离出离子，属于非电解质。故属于电解质的是ACEH，属于非电解质的是DF。 ② 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故电离方程式为。 【小问2详解】 ① 为碱性氧化物，不能拆写，与强酸电离出的反应生成可溶性铁盐和水，删去未参与反应的，故离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。 ② 为弱碱，属于难电离物质不能拆写，与发生中和反应生成铝盐和水，离子方程式为。 ③ 澄清石灰水中完全电离，与少量反应生成难溶和弱电解质，故离子方程式为；导电能力与溶液中自由移动离子浓度正相关：初始石灰水离子浓度高，导电能力强；通入后离子转化为沉淀和水，离子浓度降低，导电能力下降至接近0；过量与反应生成可溶的，离子浓度回升，导电能力上升，沉淀完全溶解后离子浓度不变，导电能力保持稳定，故图像D符合变化规律。 17. 氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。 （1）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，发生还原反应的物质是______，氧化产物是________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出____________性。 （3）汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的NO和CO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目________________________________。 （4）在常温下，能用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____________。 ②写出该反应的离子方程式：________________________________。 （5）已知K2Cr2O7溶液能与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，K2Cr2O7与Na2SO3反应的化学计量数之比为1:3，则Cr元素在还原产物中的化合价为________。 【答案】（1） ①. S、KNO3 ②. CO2 （2）氧化 （3） （4） ①. 1:5 ②. 2+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O （5）+3价 【解析】 【小问1详解】 该反应中元素化合价从0价降至-2价，中元素从+5价降至0价，二者均发生还原反应；元素化合价从0价升至+4价，被氧化为，故为氧化产物。 【小问2详解】 转化为时元素化合价升高，失电子被氧化，说明得电子作氧化剂，表现氧化性。 【小问3详解】 先根据得失电子守恒配平：中从+2价降至0价，每个得，中从+2价升至+4价，每个失，故、系数均为2，再结合原子守恒得配平的方程式。单线桥从失电子的指向得电子的，标注总转移电子数。所以单线桥表示为： 【小问4详解】 ① 反应中中从+7价降至+2价，作氧化剂；16个中仅10个从-1价升至0价作还原剂，剩余6个化合价不变起酸性作用，故氧化剂与还原剂个数比为； ② 将易溶强电解质拆为离子，删去两边未参与反应的和部分，即得离子方程式：2+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 【小问5详解】 氧化还原反应得失电子守恒：每个中从+4价升至+6价，失，3个共失；1个含2个，共得，每个得，故在还原产物中化合价为。 18. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①写出钠与水反应的离子方程式________________________________。 ② B中钠熔化成小球的原因是________________________________。 （2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中过氧化钠的作用是____________________________。 （3）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种物质。相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3________NaHCO3 (填“大于”或“小于”)，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2时会有晶体析出，用化学方程式表示产生晶体的原因：___________________________。 （4）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图 (夹持装置已略去)。 实验I 实验Ⅱ ①实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：相同条件下，________________________________。 ②实验Ⅱ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，E中开始滴加就可以观察到气泡；F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释F中开始无气泡产生的原因________________________________。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ ②. 钠的熔点低，反应放热 （2） ①. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ②. 既作氧化剂，又作还原剂 （3） ①. 大于 ②. Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓ （4） ①. 试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀 ②. + H+ = 【解析】 【小问1详解】 ①钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑； ② B中钠熔化成小球的原因是钠的熔点低，反应放热； 【小问2详解】 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； 在该反应中，Na2O2中−1价的氧元素，一部分化合价升高到0价生成O2，一部分化合价降低到−2价进入到Na2CO3中，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂； 【小问3详解】 在相同条件下（如常温等常见温度环境），碳酸钠（Na2CO3）的溶解度大于碳酸氢钠（NaHCO3）；饱和Na2CO3溶液中，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，发生反应Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；因为相同温度下，NaHCO3的溶解度更小，且反应消耗水，溶液中NaHCO3浓度超过其溶解度，故析出晶体； 【小问4详解】 ①实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：相同条件下，试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀； ②向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，反应分两步进行：首先与H+结合生成，反应为+ H+ =，此时无气泡产生；因此，F中开始无气泡产生。 19. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图所示。 （1）上述仪器的正确连接顺序(填各接口处的字母)：____________。 E →______，______→______，______→______，______→ F （2）盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。 （3）仪器组装完成后，首先应进行的操作是________________________。 （4）气体发生装置中进行的反应的化学方程式为___________________________________。 （5）装置中，NaOH溶液的作用是____________________________________。 （6）将制得的Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为_________________________________________。 （7）将制得的Cl2溶于水可得到氯水。 ①在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有大量气泡产生 氯水中含有的微粒是_________ b 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒是_________ ②久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）CDABHG （2）分液漏斗 （3）检查装置气密性 （4） （5）吸收多余的氯气，避免污染环境 （6） （7） ①. H+ ②. HClO ③. 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，浓硫酸用来除去氯气中的水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。据此分析解题。 【小问1详解】 制得的氯气混有HCl和水蒸气，需先通过饱和食盐水除HCl（洗气长进短出，C进D出），再通过浓硫酸除水蒸气（洗气长进短出，A进B出），之后因氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气（H进G出），最后尾气通入NaOH溶液，防止污染，因此顺序为E→C，D→A，B→H，G→F。 【小问2详解】 根据仪器构造，盛装浓盐酸的带活塞滴加液体的仪器为分液漏斗。 【小问3详解】 涉及气体制备的实验，组装完成后必须先检查装置气密性，防止气体泄漏。 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 氯气有毒，可和溶液反应，因此用其吸收尾气氯气，避免污染环境。 【小问6详解】 冷的氯气和石灰乳发生歧化反应，生成次氯酸钙、氯化钙和水，得到漂白粉的有效成分次氯酸钙，反应的化学方程式为： 【小问7详解】  ①a ．氯水中的可以和​反应生成气体，因此产生气泡的现象证明氯水中含； b． 氯水的漂白性来自具有强氧化性的次氯酸，因此红纸褪色证明含。 ②强光照射氯水时，次氯酸分解生成和​，因此溶液中浓度上升，的体积分数升高，对应曲线变化，用化学方程式表示曲线变化的原因为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验高中2024年秋季学期期中考试 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 漂白液可用作消毒剂，有效成分为NaClO B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成是因为丁达尔效应 2. 下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 自来水厂用氯气杀菌消毒 C. 钟乳石的形成 D. 铁制菜刀生锈 3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. Ba2+ 、Na+、CO、NO C. Na+、H+、SO、HCO D. Na+、Mg2+、SO、OH- 4. 下列选项中的物质所属类别正确的是 选项 物质 类别 A 空气、碘酒、液氯 混合物 B 白磷、金刚石、干冰 单质 C 硫酸、熟石灰、胆矾 化合物 D 氧化铜、氧化钙、过氧化钠 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是 A. 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3胶体的分散质直径在1nm～100 nm之间 C. 当一束可见光通过Fe(OH)3胶体时会出现光亮的“通路” D. Fe(OH)3胶体静置一段时间后，会产生沉淀 6. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中氯元素的化合价降低，KClO3发生氧化反应 B. 该反应中H2SO4是氧化剂 C. 该反应中碳原子失去电子，H2C2O4被氧化 D. 该反应中CO2是还原产物 7. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体 B. 若火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐 C. 用盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或光洁无锈的铁丝) D. 钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. → MnO2 B. → CO2 C. Cu → Cu(NO3)2 D. H2SO4 → H2 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O⇌2H+ + Cl− + ClO− B. 铝与稀盐酸反应：Al + 6H+＝Al3+ + 3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：+ Ba2+ ＝ BaSO4↓ D. 将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白液：Cl2 + 2OH－＝ Cl− + ClO−+H2O 10. 下列实验现象的描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，得到白色固体 B. 钠放入CuSO4溶液中，有红色金属析出 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白烟 D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 11. 下列氯及其化合物的转化不能通过一步反应直接实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着吸热现象的是碳酸氢钠固体 B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ D H2可以在Cl2中燃烧 燃烧不一定要有氧气参加 A. A B. B C. C D. D 13. 将13 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到1.6 g O2混合物中Na2O的质量分数为 A. 30% B. 40% C. 60% D. 75% 14. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl+3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu＞Fe2+ C 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2分子，转移2个电子 D ClO－+Fe3++OH－=FeO+Cl－+H2O 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5 A. A B. B C. C D. D 15. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是 A. 第②步涉及的主要反应为CO2 + NH3 + H2O + NaCl =NaHCO3 ↓ + NH4Cl B. 流程中若先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 可利用加热的方法来鉴别Na2CO3与NaHCO3 二、非选择题：本题共4个大题，共55分。 16. 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。 （1）现有以下物质：A．NaHCO3 B．MgCl2溶液 C．醋酸 D．蔗糖 E．NH4Cl F．SO2 G．Cu H．Ba(OH)2。 ①以上物质中属于电解质的是________ ；属于非电解质的是________。(填字母序号)； ②A在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （2）按要求写出下列反应的离子方程式。 ①用稀硫酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)：________________________________。 ②用复方氢氧化铝片治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多： __________________________。 ③实验室常用澄清石灰水检验CO2气体：________________________________。若通入过量CO2气体，下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映石灰水的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 17. 氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。 （1）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，发生还原反应的物质是______，氧化产物是________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出____________性。 （3）汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的NO和CO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目________________________________。 （4）在常温下，能用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____________。 ②写出该反应的离子方程式：________________________________。 （5）已知K2Cr2O7溶液能与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，K2Cr2O7与Na2SO3反应的化学计量数之比为1:3，则Cr元素在还原产物中的化合价为________。 18. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①写出钠与水反应的离子方程式________________________________。 ② B中钠熔化成小球的原因是________________________________。 （2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中过氧化钠的作用是____________________________。 （3）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种物质。相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3________NaHCO3 (填“大于”或“小于”)，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2时会有晶体析出，用化学方程式表示产生晶体的原因：___________________________。 （4）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图 (夹持装置已略去)。 实验I 实验Ⅱ ①实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：相同条件下，________________________________。 ②实验Ⅱ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，E中开始滴加就可以观察到气泡；F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释F中开始无气泡产生的原因________________________________。 19. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图所示。 （1）上述仪器的正确连接顺序(填各接口处的字母)：____________。 E →______，______→______，______→______，______→ F （2）盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。 （3）仪器组装完成后，首先应进行的操作是________________________。 （4）气体发生装置中进行的反应的化学方程式为___________________________________。 （5）装置中，NaOH溶液的作用是____________________________________。 （6）将制得的Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为_________________________________________。 （7）将制得的Cl2溶于水可得到氯水。 ①在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有大量气泡产生 氯水中含有的微粒是_________ b 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒是_________ ②久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $