湖北省随州市随县高中教联体2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025年秋随州高中教联体平高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 襄阳牛肉面所用的碱面中要添加Na2CO3，Na2CO3属于碱 B. 襄阳黄酒酸甜醇厚，呈乳白色、微浑浊状，光束通过时会产生丁达尔效应 C. 襄阳大头菜腌制过程需用到NaCl，高浓度NaCl有防腐作用 D. 襄阳传统糕点金刚酥的制作过程涉及化学变化 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将标况下336 mL Cl2溶于1 L水中，所得溶液中c(Cl2)=0.015 mol∙L-1。 B. 7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.1NA。 C. 标况下，22.4 L水含有水分子数为NA。 D. 9.8 g H2SO4溶于水，所得溶液含H2SO4分子数为0.1NA。 3. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为，下列说法正确的是 A. 通过活塞K可控制NH3的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到Na2CO3晶体 4. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B. Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D. Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O B. 过量的CO2与澄清石灰水反应：OH-+CO2= C. Na与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- D. 向84消毒液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=+HClO 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向AgNO3溶液中通入纯净Cl2，有白色沉淀生成。 探究氯气能与水反应 B 用干燥干净的铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。 检验溶液中是否含有Na+ C 分别向盛有同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液试管中滴加Ca(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀出现。 区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边煮沸边搅拌。 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B. 实验①发生氧化还原反应 C. 实验②H2O2体现氧化性 D. 可发生反应： 8. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A. 第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B. 整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D. 上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 9. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入稀NH4Cl溶液中 B. NaH投入到稀MgCl2溶液中 C. Na2O2投入稀CuCl2溶液中 D. Na2O投入稀Ca(HCO3)2溶液中 10. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 11. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 12. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、Na+、、 澄清透明溶液 B K+、OH-、Cl-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后产生沉淀 D 、K+、、ClO- 加入锌片能放出H2 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液可能含有K+、H+、Fe2+、、、、中的若干种离子，且各离子的物质的量浓度相等。取该溶液2份，进行如下实验：(已知Fe2+有还原性) 下列说法正确的是 A. 原溶液可能呈浅绿色 B. 原溶液中一定存在K+ C. 白色沉淀可能是混合物 D. 原溶液中存在H+、Fe2+、、 14. 图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A. 取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B. 由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C. 若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D. 整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 15. 利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-<I- 。 二、非选择题(共4题，55分) 16. 实验室有如下物质： ①乙醇；②液氯；③NaOH溶液；④CO2；⑤饱和FeCl3溶液；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨气；⑧熔融NaHSO4；⑨Ba(OH)2固体；⑩纯醋酸。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填编号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）稀氨水与醋酸溶液混合发生反应的离子方程式为_______________________。 （3）NaCl水溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源______(填“正”或“负”)极相连。 （4）用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。 （5）上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子方程式为H++OH-=H2O的离子反应，则该离子反应对应的化学方程式为_______________________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有______。 a．向Ba(OH)2溶液中持续通入CO2至过量 b．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴入稀氨水至过量 c．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量 17. 某实验小组利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，温度超过40℃时会生成NaClO3。 ②酸性：CH3COOH>HClO ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）制备氯气。 写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的数目：__________________。若反应中有7.3g HCl被氧化，则产生的Cl2的质量为______g。 （2）除杂。 装置B中饱和食盐水的作用是__________________。若无装置B，则三颈烧瓶中生成NaClO的物质的量会______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （3）制备84消毒液。 ①装置C中生成NaClO的离子方程式为__________________。 ②若三颈烧瓶中生成的产物n(NaCl)：n(NaClO)=14：9，则产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=______。 ③为减少NaClO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是__________________。 （4）探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ：在2mL 84消毒液中加入2mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ：在2mL 84消毒液中加入2mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ：不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验Ⅱ中红色纸片褪色比实验Ⅰ快得多，结合实验Ⅱ中发生的反应说明原因：__________________，(用化学方程式和适当文字说明) ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降越快的原因是__________________。 18. 溶液不仅在受热时能分解放出，而且在室温时亦能分解。请回答下列问题： （1）25℃时， 溶液随分解率()的变化曲线如图所示。 ①溶液分解反应的离子方程式为__________________。 ②等物质的量浓度的和溶液相比，前者碱性______(填“强”或“弱”)。 ③ 溶液的pH=______。 （2）实验室需要配制 的溶液用于制备溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒外还必需______(填仪器名称)。 ②某同学实际配制的溶液的浓度为，原因可能是______(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 （3）利用如图所示实验装置探究溶液的分解率。 ①装置A、D共同的作用是__________________。 ②求分解率的方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入盐酸，恰好完全反应。则装置B中的分解率为______。 19. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）标准状况下6.72L CH4分子中所含原子数与______g H2O所含原子数相等。 （2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和32g D，则C的相对分子质量为______。 （3）标况下16g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为______。 （4）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是______(填序号) ①1g H2；②2.408×1023个CH4；③18g H2O； ④标准状况下6.72L CO2 （5）氨氧化法制硝酸铵的过程中，常有副产物NxO生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入11g NxO，右室充入7.5g NO时，隔板恰好处于图1所示位置。 ①经计算，NxO的化学式为______；图1中左室气体与右室气体密度之比为______。 ②保持温度不变，向右室充入______g NH3，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，NH3与NO不反应)。 2025年秋随州高中教联体平高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4题，55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧ ②. ⑧⑨⑩ （2） （3）负 （4） （5） （6）ac 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 7.1 （2） ①. 除去中混有的HCl杂质 ②. 减小 （3） ①. ②. ③. 将三颈烧瓶置于冰水浴中（或缓慢通入氯气，及时移走反应热量） （4） ①. ，根据已知酸性，白醋中的醋酸可以和NaClO反应生成更多的HClO ②. 温度越高，HClO的分解速率越快，具有强氧化性的HClO浓度快速降低 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 强 ③. 11.56 （2） ①. 容量瓶 ②. a （3） ①. 吸收空气中的，防止其干扰实验 ②. 【19题答案】 【答案】（1）9 （2）100 （3） （4）① （5） ①. N2O ②. ③. 8.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $