精品解析：湖北省巴东明德外国语学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

巴东明德外国语学校期中考试 高一化学试卷 考试范围：人教版(2019)绪言-钠及其化合物；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mg-24 S-32 P-31 Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 N-14 F-19 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共 15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 小华在实验室探究离子反应发生的条件时将NaCl溶液和Al2(SO4)3溶液进行了混合，未观察到明显现象，已知该混合溶液中、、的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 2. 电解质水指用水将一组化合物溶解制成的饮品，内含人体所需要的电解质，如钠离子(Na+)、钾离子(K+)、镁离子()、氯离子(Cl-)、硫酸根离子()、磷酸根离子()、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6等。其可以迅速补充人体所流失的水分、电解质和能量，维持身体的平衡状态，因此常常作为运动人群运动时的补给品。电解质的电离是溶液中离子的主要来源，下列各组物质能发生离子反应的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与溶液 C. 溶液与NaOH溶液 D. NaCl溶液与硫酸 3. 离子方程式能准确地表达离子反应的实质，下列离子方程式中正确的是 A. 实验室制取氢气： B. 用盐酸除铁锈： C. 澄清石灰水中通入二氧化碳先变浑浊，继续通入又变澄清，由浑浊变澄清： D. 向碳酸镁悬浊液中滴入过量盐酸： 4. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。物质的转化知识点包括单质、氧化物、酸、碱、盐的性质、物质的转化关系等部分。下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. H2SO4→H2→H2O C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. Cu→CuO→Cu(OH)2 5. 垃圾分类(Garbage classification)，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类投放、收集、运输和处理，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。在高中化学学习过程中，分类法是重要的学习内容，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CO B HCl NaCl C NaHSO4 NaOH MgO D HNO3 NH4HCO3 CaO A. A B. B C. C D. D 6. 下列属于我国化学家做出的贡献的是 A. 侯氏制碱法 B. 原子论的提出 C. 元素周期律的发现 D. 元素概念的提出 7. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 8. 下列说法错误的是 A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质 C. 分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物 D. 某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物 9. 10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，神舟十九号航天员乘组顺利进驻中国空间站。超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. KO2中O元素的化合价为-1价 B. KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C. 71g KO2与足量CO2反应后，固体质量减少2 g D. 当m(KO2)∶m(Na2O2)=71：78时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的质量之比为2∶3 10. 已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 在含有、混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在和 C. 能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 11. 下列各项中的两个反应都是在溶液中进行的，它们能用同一离子方程式表示的是 A. B. C. D. 12. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 碳酸钠溶液和稀硫酸 C. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 13. 下列化学实验或物质对应的图标或标识错误的是 A. 试验物质的导电性 B. 双氧水 C. 制备胶体 D. 酒精 14. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. 、苛性钠、碱 B. 、酒精、无机物 C. 、干冰、有机物 D. 、纯碱、碱 15. 清晨，伴随着的第一缕阳光透过云层，我们自信地走向教室，开启美好的一天，对于云的说法错误的是 A. 阳光透过云层会产生“丁达尔效应”，形成一缕一缕的阳光 B. 云，是1-100nm的固态小颗粒分散在空气中形成的气溶胶 C. 雷雨云会发生“聚沉”，产生雷电，分散质粒子聚集程度增大而形成雷雨 D. 云与氢氧化铁胶体属于同一种类型的分散系 二、非选择题：本题共4 小题，共 55 分。 16. 钠元素以盐的形式广泛地分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。体内钠大约有77～100克，约占体重的0.15%， 其中细胞外液占45%～50%，细胞内液9%～10%， 骨骼占40%～47%，请完成下列与钠元素有关的化学方程式： （1）钠在空气中燃烧(黄色的火焰)___________。 （2）钠与水反应___________。 （3）过氧化钠与水的反应___________ ，过氧化钠与二氧化碳的反应___________。 （4）实验室不需要额外添加催化剂制备氧气的方法：___________。 （5）纯碱溶液中滴加少量盐酸___________。 （6）小苏打受热分解___________。 17. Ⅰ宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。 （1）则X的化学式是___________。其中H2S在该反应中___________填字母。 A．氧化剂 　　B．还原剂　　C．既是氧化剂又是还原剂　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅱ高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为胶体。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （2）该反应中物质的氧化性大小关系是：___________O2(填“”或“”)。 （3）在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为___________。提纯该分散系的方法为___________。 （4）铜与浓硝酸反应的方程式为：。 若有铜参与反应，被还原的硝酸有___________g。 18. 回答下列问题。 （1）按要求书写下列电解质的电离方程式： ①：___________； ②：___________； ③(水溶液中)：___________。 （2）完成下列反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊___________； ②实验室制备二氧化碳___________： ③硫酸和氢氧化钠溶液1：1反应___________。 （3）完成下列方程式的配平，并用单线桥表示电子的得失情况 ① ：___________。 ②__________________________________________________________________ ：___________。 19. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有___________。 （3）“除铁”时发生反应的离子方程式为___________(写一个即可)。 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是___________。 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是___________(简述试剂、用量及操作)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴东明德外国语学校期中考试 高一化学试卷 考试范围：人教版(2019)绪言-钠及其化合物；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mg-24 S-32 P-31 Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 N-14 F-19 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共 15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 小华在实验室探究离子反应发生的条件时将NaCl溶液和Al2(SO4)3溶液进行了混合，未观察到明显现象，已知该混合溶液中、、的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设、、的个数分别为、、，的个数为，根据溶液电中性原则，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得，解得，故与的离子个数比为； 故答案选A。 2. 电解质水指用水将一组化合物溶解制成的饮品，内含人体所需要的电解质，如钠离子(Na+)、钾离子(K+)、镁离子()、氯离子(Cl-)、硫酸根离子()、磷酸根离子()、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6等。其可以迅速补充人体所流失的水分、电解质和能量，维持身体的平衡状态，因此常常作为运动人群运动时的补给品。电解质的电离是溶液中离子的主要来源，下列各组物质能发生离子反应的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与溶液 C. 溶液与NaOH溶液 D. NaCl溶液与硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合后，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，不能发生离子反应，A错误； B．溶液与溶液混合后，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，不能发生离子反应，B错误； C．溶液中的与溶液中的反应生成弱电解质，符合离子反应发生条件，C正确； D．溶液与硫酸混合后，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，不能发生离子反应，D错误； 故选C。 3. 离子方程式能准确地表达离子反应的实质，下列离子方程式中正确的是 A. 实验室制取氢气： B. 用盐酸除铁锈： C. 澄清石灰水中通入二氧化碳先变浑浊，继续通入又变澄清，由浑浊变澄清： D. 向碳酸镁悬浊液中滴入过量盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性排在氢之后，不能与非氧化性酸反应置换出氢气，该反应不能发生，A错误； B．铁锈主要成分为，属于不可拆的金属氧化物，与盐酸反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．是微溶物，在水中溶解度很小，在离子方程式中需保留化学式，不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 4. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。物质的转化知识点包括单质、氧化物、酸、碱、盐的性质、物质的转化关系等部分。下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. H2SO4→H2→H2O C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. Cu→CuO→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应可一步生成，与稀盐酸反应可一步生成，转化均能一步实现，A不符合题意； B．稀与活泼金属（如）反应可一步生成，在氧气中点燃或与金属氧化物共热可一步生成，转化均能一步实现，B不符合题意； C．通入澄清石灰水可一步生成，与稀盐酸反应可一步生成，转化均能一步实现，C不符合题意； D．与氧气加热反应可一步生成，但是难溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，该步转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 5. 垃圾分类(Garbage classification)，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类投放、收集、运输和处理，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。在高中化学学习过程中，分类法是重要的学习内容，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CO B HCl NaCl C NaHSO4 NaOH MgO D HNO3 NH4HCO3 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A不符合题意； B．属于盐，不属于碱，分类错误，B不符合题意； C．属于酸式盐，不属于酸，分类错误，C不符合题意； D．属于酸，属于碱，属于盐，是高锰酸的酸酐、属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水、属于碱性氧化物，所有物质分类均正确，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列属于我国化学家做出的贡献的是 A. 侯氏制碱法 B. 原子论的提出 C. 元素周期律的发现 D. 元素概念的提出 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．侯氏制碱法是由我国化学家侯德榜发明的一种制碱方法，对中国化学工业发展具有重要贡献，A符合题意； B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B不符合题意； C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意； D．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D不符合题意； 答案选A。 7. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中原子是最小微粒，化学方法可以合成分子，但不能创造新原子，A错误； B．化学物质并非大多有毒，很多化学品对人类有益，生活中应合理使用化学品而非完全不使用，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究提供辅助手段，现代化学仍以实验为核心，并未与实验脱离，C错误； D．化学研究物质的组成、结构、性质与变化规律，可合成新物质、开发新能源，是具有实用性和创造性的基础自然科学，D正确； 故选D。 8. 下列说法错误的是 A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质 C. 分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物 D. 某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如，它含有金属铝元素，但属于阴离子，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不是化合物，所以氯化钠溶液不属于电解质，B错误； C．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散质可以是一种纯净物，如将NaCl固体分散到水中形成的分散系，其中分散质NaCl是纯净物；也可以是混合物，如将泥土（含有多种成分）分散到水中，其中分散质泥土是混合物，C正确； D．某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物。例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，D正确； 故选B。 9. 10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，神舟十九号航天员乘组顺利进驻中国空间站。超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. KO2中O元素的化合价为-1价 B. KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C. 71g KO2与足量CO2反应后，固体质量减少2 g D. 当m(KO2)∶m(Na2O2)=71：78时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的质量之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+1价，设O元素平均化合价为，由化合物化合价代数和为0得：，解得，O元素并非-1价，A错误； B．中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数之比为，B错误； C．与反应为，物质的量为。根据差量法，4反应后，固体从变为，固体总质量减少8g；则1反应后固体质量减少2g，C正确； D．时，二者物质的量之比为。根据反应关系​、，1生成，1生成0.5，生成O₂的质量比为，而非，D错误； 故选C。 10. 已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 在含有、混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在和 C. 能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，分析判断。 【详解】A．根据反应①可知氧化性强弱为：，反应②，反应③，反应④，综合分析以上四个强弱关系，A正确； B．根据氧化性强弱顺序，含有、混合溶液中加入铁粉，铁粉首先被氧化，随后剩余铁粉再与发生置换反应生成单质铜。若反应后固体中只有铜，说明已经反应完毕，溶液中没有；B错误； C．根据氧化性强弱顺序：，能与反应，离子方程式为：，C正确； D．根据化合价变化特点分析，在反应②中是化合价升高对应的产物，属于氧化产物；在反应③中是化合价降低对应的产物，属于还原产物，D正确； 故选B。 11. 下列各项中的两个反应都是在溶液中进行的，它们能用同一离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2+H2SO4的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，Cu(OH)2+CH3COOH中CH3COOH不能拆，离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO -+2H2O，A不符合题意； B．HCl+Zn，Zn+NaHSO4的离子方程式都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，B符合题意； C．CaO+HCl的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O，CaO+ H2SO4生成CaSO4微溶物，离子方程式为CaO+2H++ =CaSO4↓+H2O，C不符合题意； D．BaCl2+H2SO4的离子方程式是+Ba2+= BaSO4↓，Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式是+2H++2OH-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 碳酸钠溶液和稀硫酸 C. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合后，钡离子和硫酸根离子发生反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合后，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合后，碳酸氢根离子与氢离子发生反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，C不符合题意； D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合后，离子间不发生反应，没有沉淀、气体或水生成，D符合题意； 故选D。 13. 下列化学实验或物质对应的图标或标识错误的是 A. 试验物质的导电性 B. 双氧水 C. 制备胶体 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A．试验物质的导电性，需要防止触电事故的发生，A正确； B．双氧水具有强氧化性，B正确； C．制备胶体时，往沸水中滴加饱和溶液，需要戴上护目镜，C正确； D．酒精是易燃品，不是腐蚀品，应贴上易燃品标识，D错误； 故选D。 14. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. 、苛性钠、碱 B. 、酒精、无机物 C. 、干冰、有机物 D. 、纯碱、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．俗名苛性钠、火碱，属于碱，故A正确； B．俗名酒精，属于有机物，故B错误； C．固态俗名干冰，二氧化碳属于无机物，故C错误； D．俗名纯碱，属于盐，故D错误； 选A。 15. 清晨，伴随着的第一缕阳光透过云层，我们自信地走向教室，开启美好的一天，对于云的说法错误的是 A. 阳光透过云层会产生“丁达尔效应”，形成一缕一缕的阳光 B. 云，是1-100nm的固态小颗粒分散在空气中形成的气溶胶 C. 雷雨云会发生“聚沉”，产生雷电，分散质粒子聚集程度增大而形成雷雨 D. 云与氢氧化铁胶体属于同一种类型的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．云属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，因此阳光透过云层可产生丁达尔效应，A不符合题意； B．云是直径为的液态小水滴（或少量固态小冰晶）分散在空气中形成的气溶胶，并非仅由固态小颗粒分散形成，B符合题意； C．雷雨云中的胶体分散质粒子聚集发生聚沉，分散质粒子聚集程度增大形成大颗粒最终沉降产生降雨，雷电是云层摩擦带电后放电的伴随现象，该表述成立，C不符合题意； D．云与氢氧化铁胶体的分散质粒子直径均处于区间，都属于胶体类分散系，因此属于同一种类型的分散系，D不符合题意； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4 小题，共 55 分。 16. 钠元素以盐的形式广泛地分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。体内钠大约有77～100克，约占体重的0.15%， 其中细胞外液占45%～50%，细胞内液9%～10%， 骨骼占40%～47%，请完成下列与钠元素有关的化学方程式： （1）钠在空气中燃烧(黄色的火焰)___________。 （2）钠与水反应___________。 （3）过氧化钠与水的反应___________ ，过氧化钠与二氧化碳的反应___________。 （4）实验室不需要额外添加催化剂制备氧气的方法：___________。 （5）纯碱溶液中滴加少量盐酸___________。 （6）小苏打受热分解___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 钠活泼性极强，常温下与氧气反应生成氧化钠，点燃条件下发生燃烧反应，生成淡黄色过氧化物过氧化钠，因此得到化学方程式：。 【小问2详解】 钠为活泼碱金属，可置换出水中的氢元素，反应生成强碱氢氧化钠和氢气，因此得到化学方程式：。 【小问3详解】 过氧化钠中氧为-1价，与水、二氧化碳均发生歧化反应，因此得到这两个化学方程式：；。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应无需额外添加催化剂即可生成氧气，因此得到化学方程式：。 【小问5详解】 纯碱为碳酸钠，是二元弱酸碳酸的正盐，与少量盐酸反应时，碳酸根只能结合1个氢离子生成酸式盐碳酸氢根，不会立即产生二氧化碳，因此得到化学方程式：。 【小问6详解】 小苏打为碳酸氢钠，热稳定性远弱于碳酸钠，受热易分解生成正盐碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 17. Ⅰ宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。 （1）则X的化学式是___________。其中H2S在该反应中___________填字母。 A．氧化剂 　　B．还原剂　　C．既是氧化剂又是还原剂　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅱ高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为胶体。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （2）该反应中物质的氧化性大小关系是：___________O2(填“”或“”)。 （3）在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为___________。提纯该分散系的方法为___________。 （4）铜与浓硝酸反应的方程式为：。 若有铜参与反应，被还原的硝酸有___________g。 【答案】（1） ①. Ag2S ②. D （2）> （3） ①. 胶体或胶体 ②. 渗析 （4）63g 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含4个、4个、2个、2个，生成物已有4个、2个，因此2个含4个、2个，得为。反应中化合价升高作还原剂，化合价降低作氧化剂，中、元素化合价均无变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 【小问2详解】 该反应中中元素化合价降低，作氧化剂；是元素化合价升高得到的氧化产物。根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性。 【小问3详解】 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系为胶体。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子、小分子可透过半透膜，因此提纯胶体的方法为渗析。 【小问4详解】 32g 的物质的量为，由反应方程式可知，1mol 参与反应时，有2mol 被还原生成，因此0.5mol 反应时，被还原的为1mol，质量为。 18. 回答下列问题。 （1）按要求书写下列电解质的电离方程式： ①：___________； ②：___________； ③(水溶液中)：___________。 （2）完成下列反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊___________； ②实验室制备二氧化碳___________： ③硫酸和氢氧化钠溶液1：1反应___________。 （3）完成下列方程式的配平，并用单线桥表示电子的得失情况 ① ：___________。 ②__________________________________________________________________ ：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 三种均为强电解质，完全电离用等号。①强碱完全电离出金属阳离子和氢氧根；②碳酸是弱酸，酸式酸根电离程度极弱，不能拆分；③硫酸是强酸，水溶液中完全电离，可拆为和。 【小问2详解】 ①澄清石灰水中完全电离可拆分，产物难溶、是弱电解质，均不可拆分。 ②实验室用难溶的与稀盐酸反应，不可拆分，强酸可拆分。 ③二者物质的量1:1时，仅1mol与1mol反应生成水，、不参与离子反应。 【小问3详解】 ①从-3价升至0价，每2个共失，从+1价降至-1价，每个得，最小公倍数为6，据此配平系数，单线桥由失电子的还原剂变价元素指向得电子的氧化剂变价元素，标注总转移电子数。 ②从+5价降至0价，每2个共得，从+4价升至+6价，每个失，最小公倍数为10，先配平氧化还原相关物质系数，再通过电荷守恒、氢原子守恒配平和的系数。 19. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有___________。 （3）“除铁”时发生反应的离子方程式为___________(写一个即可)。 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是___________。 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是___________(简述试剂、用量及操作)。 【答案】（1）化合物 （2）烧杯、漏斗和玻璃棒 （3）、(任写一个即可) （4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 （5）向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤(合理即可) 【解析】 【分析】毒重石经粉碎、酸浸后，稀盐酸与碳酸钡、氧化铁反应，不与二氧化硅反应，过滤得到的滤液含有氯化钡、氯化铁，用过量氢氧化钠溶液中和过量稀盐酸，并与形成氢氧化铁沉淀，过滤掉滤渣后，溶液中含有氢氧化钡和过量氢氧化钠、氯化钠，加入过量硫酸钠形成硫酸钡沉淀，滤液中含有过量氢氧化钠、过量硫酸钠、氯化钠，过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡； 【小问1详解】 二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 除铁时，过量氢氧化钠与过量的稀盐酸发生反应，与反应生成氢氧化铁沉淀； 【小问4详解】 硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水、也不溶于胃酸，不会电离出有毒的 【小问5详解】 滤液中含有氯化钠、过量硫酸钠、过量氢氧化钠，向滤液中加入适量氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到氯化钠溶液； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $