辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

35届高三开学测试化学学斗 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质冠：H-1:C-12:N-14;0-16:S-32:C1-35.5:Ag108 一、单选题 1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A.钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它風于铁的合金 B.硅具有良好导电性，因此常用作半导体材料 C.“碳达峰”指二筑化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应 D,生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 2.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B D X Fe Na CO2 Al203 X-YZ Y FeCla Na202 Na2CO3 Na[AI(OH)4] Z FeCl2 NaOH NaHCO; AI(OHD方 3.下列叙述中正确的是 OCO2SiO2、NO2均为酸性氧化物 ⊙NaHCO,、Fe(OHD、FeCh2均可由化合反应制得 ©饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体 。小苏打与盐酸的反应、Ba(OHD28H2O与NH,C1固体的反应均是吸热反应 ⑨需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ③苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 ⊙碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 A. B.@③0⑦ C.①①④。⑦ D.全部 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.与铝粉反应放出Hz的透明溶液：Cu2+、A3+,Na、S0? B.常温下，由水电离的c(H)=1×10-12的溶液：NHt、Na+、S0子，NO5 C.使石蕊试液显红色的溶液：Cu2+、NO3、Fe3+、S0好 D.含有大量Fe2+的溶液：Br,NO3、CI、Fe3+、Ht 试卷第1页，共8页 扫描全能王创建 人下列子万程式书写正确的是 A.AgCI溶于过量氨水：Ag*+2NH3·H20=[Ag(NHg)2]++2H20 B.向NaHC0,溶液中通入少量氯气：2HC03+C2=2C02+C+C0~+H20 C.向澳化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4C D.向NH,fe(S0,)2溶液中滴加少量Ba(0H2溶液：3Ba2++60H+2Fe3++3S02=3BaS04↓ +2Fe(OH)3 6下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 浓硝酸 NaOH溶液 木炭+ 海带 浓硫酸 FcCL,溶液 澄清 老石灰水 U A,灼烧海带 B.制备N02 C.制备Fe(OH3胶体D.检验生成的C02 1.在自然界中不同价态疏元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是 自然界中不同价态破元素间的转化 大气S S02 阳光、H,0、0S0 微生物 SO 氧化 H:SO 还原 H S 石青(CS0,HO)芒硝 0NaS010H20) 个，受空气中氧气、 水等作用 地下 与脚、铁、汞 等元素化合 辰砂 黄铁 矿物 火山操发 A。火山喷发口存在少量游离态硫 B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2t16H20+1502+8CaC0,=8CaS042H20+2Fc0+8C02 D.酸雨放置过程中pH变大 8.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NHCO3,部分实验装置如图所示。下列说法正确的 是 试卷第2页，共8页 扫描全能王创建 1氨气 试剂： 试剂 试 试剂 A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下1处胶塞加/ B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO,、饱和食盐水、NH,Cl、Ca(OH22、蒸馏水 C.开始实验时，应先打开活塞几，再打开活塞 D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出 9。下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作或方法 实验现象 结论 为鉴别久置FeCl.溶液是否存在有Fe2+,向溶 KMnO,溶液后紫红色 久置溶液中有部分 A 液中滴加酸性KMnO,溶液。 褪去。 Fe2+残留。 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在S0,2- 取少量溶液于试管中，加入Ca0后，在试管 C 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在NHt 口放置一块红色石蕊试纸。 向AgNO,溶液中加入NaCI溶液至不再生成白 说明Ksp(Ag)< D 生成黄色沉淀 色沉淀，再滴加NaI溶液。 Ksp(AgCI) 10.向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Fe(N03)3、CuQN0)2、HN03的混合溶液中加入一定质量 的Z粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是 A.向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色 B.将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量H+和Cu2+ C.若溶液B呈蓝绿色则固体A中一定不含铁元素 D.若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Zn粉 1上.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、2+、Cu2+、SO好、C、C0写和HCO5中的若干种。取 该溶液进行如下实验（已知Ag2SO,微溶于水，可溶于酸）： o向溶液中滴加B(OH)z溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B: @取滤液B,先用HN0,酸化，再滴加0.001mol.L-1AgN03溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 试卷第3页，共8页 扫描全能王创建 A.茶微A中一定存在H*、S0?C B.溶液A中不存在Mg+、CO好HCO,不能确定N的存在 C.第o步生成的白色沉淀只是AgCI D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 12.LBr可作为替代氟利品的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶 剂。已知BaS易溶于水，利用高浓度HBr粗溶液合成LiB的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 BaS稀HS041山hC0 B(少B一还雨除杂一中和浓缩…一L田r 滤渣气体 A,“还原”工序中有疏生成 B.“除杂”工序中产生的滤渣只有BaS0, C.“中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D.可用重结晶的方法提纯LiBr 13.某兴趣小组为制各氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分園定装置未画 出)。下列说法不正确的是 浓盐被 干烟有色布条 NBr溶液 化和食 NOH溶 A. 将装置A中MnO,换成NaCI0,也能达到实验目的 B.装置B有除去HC及作安全瓶的作用 C.装置C中有色布条和均褪色 D.为验证非金属性：Br>I,应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞 14.实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯NOCI)装置如图所示。 令稀NO, 碱石灰 干燥纯冲的CL 己知：NOC1沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 试卷第4页，共8页 扫描全能王创建 A,为加快反应的速率，可将a装贸的稀硝酸换成：浓硝的 B.b、c装贸中的试剂可能分别是H20、浓H2S0, C.d水槽中的液体可选用冰水混合物。'( D.干燥管中的碱石灰可用无水CaC2或P20s替代 15,现有NaNO,和HCI的混合溶液400mL,向混合溶液中逐渐加入过盘的Fe粉（假设反应中HNO ·只被还原成NO),如图所示。下列说法正确的是 ↑(Fc2)mol 3 n(Fe)/mol A.硝酸钠的物质的量浓度为1.5moL B.反应生成气体的体积为33.6L C.整个反应过程共转移电子的物质的盘为5mol D.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCI和FeCl2的混合物 二、主观题 16.(15分)1.现有物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢①稀硫酸⑤二氧化碳⑥复水⑦ 碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融KzS04⑩胆矾晶体1氢氧化铁胶体。溶液请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 (②)l的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和FClk溶液，加热至液体星红褐色，停止加热： 其化学方程式为 Ⅱ.某溶液中只可能含有Fe2+、Mg+、Cu2+、NHt、A3+、.CI、OH、Co号。当加入一种淡黄色 固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的 沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。 气体 10 沉淀的物质的 891011 淡黄色物质的物质的量mol 试卷第5页，共8页 扫描全能王创建 )该淡贽色物质做馅仓戈应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是一： 所含离子的物质的量 浓度之比为}所加的淡黄色固体是 心.汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的C0和NO在催化剂的作用下发生反应， 生成C02和N2 (⑨请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：一 当反应转移电子的物质的量为0.4mol时，氧化剂比还原剂重 g 17.(16分)1.疏元紊具有广泛的应用。 (0)S的原子结构示意图为一。 2)过二硫酸钠0NazS20g)在较高温度完全分解，1 molNa2S20g分解生成1mol焦硫酸钠和标况下 11.2L0,则焦疏酸钠的化学式为。 几，二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾羅等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 过量氨水 尘、S02 S02 烟气 催化氧化 除尘、除NO 吸收 NO,(NO/NO2<2/3) 结晶产品 已知：烟气中含尘、S02、N0x(N0/N02>9), (3)“催化氧化的目的是 (4)图中产品中含硫成分为（填化学式）。 为探究某种催化剂在有氧条件下用NH3还原NOx的最佳温度，将一定比例的02、NH3和NOx混合， 以一定的流速通过催化NO还原反应器[如图（儿，反应相同时间后测得NO,的去除率随反应温度的 变化曲线如图心)所示。 100 NO,检测仪 NO检测仪 20 混合 0 气体 100200300380500 独化NO还原反应器 温度/℃ 图a) 图6) (⑤)配平化学方程式：。（注：NO和NH按物质的量1：1混合） 催化剂 N0x+✉NH3+02 ☐N2+▣H20 300-380℃ (句当反应温度高于380C时，N0x的去除率迅速下降的原因可能是一· 试卷第6页，共8页 扫描全能王创建 .颈能形成多种具有独特性质的物质。 (门磷能形成红磷、白磷、照磷等多种单质，它们互为一（填“同位素"或“同素异形体门： 磷的一种组成为BaH2P02的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(HP0]2 HPO2的分析中正确的是（填字母）. A.Ba(HzP02)2是酸式盐B,Ba(HzP0)2是正盐 C.均具有较强的还原性D.HPO2是三元弱酸 V.自然界中C主要以+3价和+6价形式存在。 (8)C20中的C能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将C20子还原，其离子方 程式为 18.(12分)五氯化磷(PC5)在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等。五氯化磷是淡 黄色结晶性粉末，有刺激性气味，在潮湿的空气中PC15极易水解产生两种酸.实验室利用C2和PC3 制备PC5装置如图所示（夹持装置省略）。 搅并器 浓盐酸 碱石灰 浓硫酸 饱和 漂白粉 食盐水 三氯化磷 B 己知：O常温下，PCl5不溶于PCl3· 。PCl3和PCls的熔沸点如表所示： 物质 熔点 沸点 PCl3 -112℃ 76℃ PCls 146℃ 200℃分解 回答下列问题： (I)装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是，装置E中搅拌器的作用是一。 (2)装置A中的反应所得气体可生产（除PC15外，任写一种）化工产品。 (3)选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为a→（用小写字母表示）。 (4)装置B的作用是，生成的PCl5中含有一定量的PCl3,从中分离出PC5的操作方法是一。 (S)若去掉装置C,装置E中的反应容器中发生的主要副反应有（写出化学方程式）。 (⑥为测定产品纯度（杂质不参与反应）进行如下实验：准确称取mg样品在水解瓶中摇动至完全水解， 将水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于锥形瓶中，加入c1mol·I-1V1 L.AgN03溶液（发 生的离子反应为Ag*+C=AgCl),再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指 试卷第7页，共8页 扫描全能王创建 一示闲，用。上灯C吧溶流清定过的*eN0,乏，辑注的嘉子方'中 C三0纹去道有，子药酒邦oN标肠产经克用的 C2、 、⅓、m的代数式表示， 9。(2分）美端质厂汽年的流加衣年作化剂主贝在全厚A从.及实名化袋，还有少天 他不溶性物质，采用如图工艺流程回收其中的镍制备疏破慎晶体0NS0,~6H⊙ HO,NaOH NaOH 稀HS0 溶液 溶液 溶液 调滤液③ 控制pH 碱滤饼① pH 浓缩结晶 化剂 硫酸银晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如表所示： 金属离子 Ni Ap Fe Fe2 开始沉淀时(c=0.01molL)的pH 72 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×105molL)的pH 8.7 4.7 32 9.0 回答下列问题： (1)基态Ni原子的核外电子排布式为 (2)碱浸”中NaOH的两个作用分别是 (3)为回收金属，向“滤液①”通入足量C0,写出反应生成沉淀的离子方程式一一·“滤液⊙”中含 有的金属离子是一· (4)疏酸镍在强碱溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作锲锅电池正极材料的NiOOH。.写出该反 应的离子方程式。 (5NiS0:质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiS046H20晶 体外观最符合要求.请补充由滤液0得到NSO46H20晶体的实验方案：一，得到NiS04620 晶体。（实验中须使用的试剂：1 mol-LH2S04,乙 50r NiSO6H2O 家40 30 (28℃，30%6) OSIN 20 NiSOTH2O 20020406080100120 1 温度℃ 试卷第8页，共8页 扫描全能王创建