精品解析：吉林省长春市博硕学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级期中考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 K—39 I—127 一、选择题(每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列化学用语描述正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 基态铝原子的轨道表示式： C. 基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为： D. 激光、荧光都与核外电子跃迁吸收能量有关 2. 盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 加入浓溶液可以使紫色石蕊试液变红 B. 明矾净水的反应： C. 由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性 D. “84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO 3. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所有C原子都为sp3杂化 B. 该分子易形成分子内氢键 C. 该分子中有4个π键 D. 该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为F>O>N 4. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A. 乙烯(C2H4)分子中既含有极性键，又含有非极性键 B. C-H键比Si-H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定 C. BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大 D. 1个O与2个H结合形成H2O，体现了共价键的饱和性 5. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 7. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A. 图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B. 图乙：准确称得0.1575 g 固体 C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D. 用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液 8. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，H3BO3层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A. H3BO3的中心原子上孤电子对数为0 B. H3BO3、BF3分子中B原子的杂化方式不相同 C. H3BO3分子的稳定性和氢键有关 D. H3BO3分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 9. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是 A. 加入NaOH固体，溶液pH增大 B. 加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，增大 D. 稀释溶液，各离子浓度均减小 10. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A. 金刚石是共价晶体，碳原子的配位数为4 B. ZnS晶胞中含有4个Zn2＋ C. Cu是金属晶体，配位数为6 D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 11. 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 C. 向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 12. 甲苯和甲醇在催化剂H-ZSM-5上反应生成二甲苯(含邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种产物)的计算机模拟反应能线图如图所示，已知：TS代表反应过渡态。下列有关说法错误的是 A. 从速率的角度分析，相同条件下生成对二甲苯的速率最快 B. 从生成物稳定性的角度分析，生成间二甲苯最稳定 C. 催化剂中铝元素和硅元素的单质均能溶于NaOH溶液中 D. 升高温度能够增大甲苯和甲醇的平衡转化率 13. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D. 已知冰中氢键的作用力为18.5kJ·mol-1，而常见的冰的熔化热为336J·g-1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 14. 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是 A. pH=7的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH) B. pH=2的一元酸溶液和pH=12的一元强碱溶液等体积混合：c(OH-)=c(H＋) C. 0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D. 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S) 15. 室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Kb1的数量级为10—5 B. pH=9.2时，溶液中没有X2+ C. X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2] D. 在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—) 二、非选择题(共55分) 16. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知： a．钨酸酸性很弱，难溶于水； b．在25℃时，部分物质沉淀的pH如下表： 开始沉淀 完全沉淀 SiO 5 7.3 WO 8 10.3 c．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题： （1）Fe在周期表的位置是________________________。 （2）FeWO4参与反应的化学方程式为______________________________________。 （3）“滤液I”调节pH应选择的试剂为______(填字母)，调节pH的范围为________。 A．氨水 B．WO3 C．稀硫酸 D．NaOH （4）25℃时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①反应的平衡常数K=___________。 ②d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液_______(填“能”或“不能”)沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)。 17. 联氨()是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。回答下列问题： (1)合成联氨的有关反应如下：注意反应热单位不是 其中=___________。 (2)联氨在水中主要以弱碱)形式存在，在水中的电离方式与一水合氨相似，将联氨溶液加水稀释，的值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在T℃时，往一体积固定的密闭容器中加入一定量的，发生可逆反应，测得随时间的变化曲线如图所示。 ①0~6 h内平均反应速率___________(科学记数法保留三位有效数字)。 ②T℃下，该反应的平衡常数为___________(科学记数法保留两位有效数字)。 (4)某科技小组设计了如图所示装置以制备。往Pt电极一侧通入时电流表指针发生偏转。 ①在设计实验时，对于“盐桥”中的电解质，最佳的选择是___________(填标号)。 a.NaCl b.NaOH c.d.HCl ②该装置工作时，Pt电极上的电极反应式是___________。 18. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题： （1）B原子核外有_______种不同空间运动状态电子，Y原子的价电子轨道表示式为_________________________。 （2）Z2+的价电子排布式为___________。 （3）A、B、C元素的第一电离能从大到小的顺序为：______(用元素符号表示)。 （4）AC2的中心原子的杂化方式___________。 （5）AC的VSEPR模型是____，AC的键角____BC的键角(“>”、“<”或“=”)。 （6）ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。 ①离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO___________(填“高于”或“低于”)ZnS，判断理由是______________________________________________。 ②已知ZnS晶体密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞边长为_____________pm(列出计算式即可)。 19. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 （1）滴定过程中加入的指示剂为___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 （5）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为___________。 （6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级期中考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 K—39 I—127 一、选择题(每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列化学用语描述正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 基态铝原子的轨道表示式： C. 基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为： D. 激光、荧光都与核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁原子为激发态，为基态，该过程是激发态转化为基态释放能量，A错误； B．基态铝原子电子排布为，该轨道表示式符合泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理，B正确； C．基态氧原子最高能级为，轨道电子云轮廓为哑铃形，图中为球形的轨道电子云轮廓，C错误； D．激光、荧光的产生与核外电子从激发态跃迁回低能级释放能量有关，并非与吸收能量有关，D错误； 故选B。 2. 盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 加入浓溶液可以使紫色石蕊试液变红 B. 明矾净水的反应： C. 由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性 D. “84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解显示碱性，可以使紫色石蕊变蓝，A错误； B．明矾净水的反应中铝离子水解是可逆的，不会生成沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．硫酸铜溶液是重金属盐溶液，所以能使蛋白质变性，与酸性无关，C错误； D．HClO有漂白性，“84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO，D正确； 答案选D。 3. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所有C原子都为sp3杂化 B. 该分子易形成分子内氢键 C. 该分子中有4个π键 D. 该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为F>O>N 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中所有碳原子均形成双键，价层电子对数为3，均为杂化，不存在杂化的碳原子，A错误； B．分子中存在键，且邻近有电负性大、含孤电子对的、原子，易形成分子内氢键，B正确； C．分子中共含有4个双键（1个、1个、2个），每个双键含1个键，共4个键，C正确； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此、、的电负性顺序为，D正确； 故选A。 4. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A. 乙烯(C2H4)分子中既含有极性键，又含有非极性键 B. C-H键比Si-H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定 C. BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大 D. 1个O与2个H结合形成H2O，体现了共价键的饱和性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯（）的结构简式为，键为极性共价键，键为非极性共价键，分子中既含有极性键又含有非极性键，A正确； B．原子半径，因此键长，共价键键长越短键能越大，对应氢化物越稳定，故比更稳定，B正确； C．为平面三角形结构，键角为；为V形结构，键角约为；为直线形结构，键角为，三种分子键角大小顺序为，并非依次增大，C错误； D．原子最外层有6个电子，最多可与2个原子形成共价键达到8电子稳定结构，该事实体现了共价键的饱和性，D正确； 故选C。 5. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离程度小于一氯乙酸，即甲的电离程度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选； 故答案选B。 6. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的中心原子价电子对数分别为、，N原子上存在1对孤电子对，氨分子为三角锥形，键角小于109°28'，BF3为平面三角形，键角120°，因此键角：，A错误； B．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：，B正确； C．由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，C错误； D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则其氢化物的稳定性：，与分子间作用力无关，D错误； 故选B。 7. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A. 图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B. 图乙：准确称得0.1575 g 固体 C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D. 用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．转移溶液至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中操作未使用玻璃棒，A错误； B．托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量得到精度为0.0001 g的0.1575 g的固体，B错误； C．排除碱式滴定管气泡时，将胶管向上弯曲，挤压玻璃珠一侧的橡胶使溶液流出即可带走气泡，图示操作符合要求，C正确； D．为碱性溶液，会与酸式滴定管的玻璃活塞反应，需盛放在碱式滴定管中，图中用酸式滴定管盛放溶液，操作错误，D错误； 故答案选C。 8. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，H3BO3层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A. H3BO3的中心原子上孤电子对数为0 B. H3BO3、BF3分子中B原子的杂化方式不相同 C. H3BO3分子的稳定性和氢键有关 D. H3BO3分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价电子数为3，与3个形成3个键，孤电子对数为，A正确； B．和中原子均形成3个键，无孤电子对，价层电子对数均为3，均采取杂化，杂化方式相同，B错误； C．分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，和分子稳定性无关，C错误； D．原子最外层仅有3个电子，形成3对共用电子对后最外层为，不满足稳定结构，D错误； 故选A。 9. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是 A. 加入NaOH固体，溶液pH增大 B. 加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，增大 D. 稀释溶液，各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入固体，溶液中浓度增大，碱性增强，溶液增大，A正确； B．加入固体，与反应生成沉淀，浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，B正确； C．盐类水解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大、减小，故增大，C正确； D．温度不变时水的离子积为定值，稀释溶液时浓度减小，则增大，并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选D。 10. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A. 金刚石是共价晶体，碳原子的配位数为4 B. ZnS晶胞中含有4个Zn2＋ C. Cu是金属晶体，配位数为6 D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石属于共价晶体，每个碳原子与相邻4个碳原子形成共价键，配位数为4，A正确； B．晶胞中位于顶点和面心，数目为，B正确； C．是面心立方最密堆积的金属晶体，其配位数为12，不是6，C错误； D．干冰属于分子晶体，分子间作用力为范德华力，作用力较弱，因此干冰熔点低，D正确； 故选C。 11. 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 C. 向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuS与FeS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，K sp越小，溶解度越小，故A错误； B．溶度积常数只与温度有关，同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)不变，故B错误； C．化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C错误； D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，故D正确； 故选D。 12. 甲苯和甲醇在催化剂H-ZSM-5上反应生成二甲苯(含邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种产物)的计算机模拟反应能线图如图所示，已知：TS代表反应过渡态。下列有关说法错误的是 A. 从速率的角度分析，相同条件下生成对二甲苯的速率最快 B. 从生成物稳定性的角度分析，生成间二甲苯最稳定 C. 催化剂中铝元素和硅元素的单质均能溶于NaOH溶液中 D. 升高温度能够增大甲苯和甲醇的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯参加反应的步骤中，生成对二甲苯的活化能为，而生成邻二甲苯、间二甲苯的活化能分别为和，因此生成对二甲苯的活化能最低，反应速率最快，A正确； B．从生成物稳定性的角度分析，生成间二甲苯能量最低，最稳定，B正确； C．单质铝和单质硅均能溶于NaOH溶液中，C正确； D．根据图像可知该反应为放热反应，升高温度能够降低甲苯和甲醇的平衡转化率，D错误； 故选D。 13. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D. 已知冰中氢键的作用力为18.5kJ·mol-1，而常见的冰的熔化热为336J·g-1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰是分子晶体，水分子间不存在共价键，冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，故A错误； B．由图可知，立方晶胞中水分子在顶点、面心和体心位置，体内有4个、面心有6个、顶点有8个，则每个冰晶胞平均含有水分子数为4+8×+6×=8，故B错误； C．氢键是特殊的分子间作用力，不是共价键，也不是σ键，故C错误； D．由图可知，每个水分子周围有4个氢键，1mol冰中含有氢键为4×mol=2mol，完全破坏1mol冰中氢键需要的能量为18.5kJ•mol-1×2mol=37.0kJ，1mol冰完全融化吸收336J•g-1×18g=6.048kJ能量，37.0kJ＞6.048kJ，则冰融化后水分子间仍然存在氢键，即冰变成液态水时氢键部分被破坏，故D正确； 故选：D。 14. 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是 A. pH=7的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH) B. pH=2的一元酸溶液和pH=12的一元强碱溶液等体积混合：c(OH-)=c(H＋) C. 0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D. 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，混合溶液中，pH=7时，故，A错误； B．若一元酸为弱酸，其浓度远大于，等体积混合后酸过量，溶液呈酸性，，酸碱强弱未知，无法确定与的关系，B错误； C．硫酸铵化学式为，水解程度微弱，故，水解使溶液显酸性，且水解程度小，故，浓度关系成立，C正确； D．硫化钠溶液中存在质子守恒，水电离出的一部分以形式存在，每个结合2个，故质子守恒式为，D错误； 故选C。 15. 室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Kb1的数量级为10—5 B. pH=9.2时，溶液中没有X2+ C. X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2] D. 在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，溶液中c[X(OH)2]= c[X(OH)+]时，溶液pH为9.2，由电离常数公式可知，二元碱Kb1== c(OH—)=10—4.8，同理可知，由溶液中c[X(OH)+] =c(X2+)，溶液pH为6.2时，二元碱Kb2= c(OH—)=10—7.8。 【详解】A．由分析可知，Kb1== c(OH—)=10—4.8，数量级为10—5，故A正确； B．由图可知，溶液pH为9.2时，溶液中存在X(OH)2和X(OH)+，没有X2+，故B正确； C．由分析可知，X(OH)—的水解常数为Kh===10—9.2＜Kb2说明X(OH)+在溶液中的电离程度大于水解程度，X(OH)NO3溶液呈碱性，溶液中c(X2+) >c[X(OH)2]，故C正确； D．X(OH)NO3溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+2c(X2+)+ c[X(OH)+] = c(NO)+c(OH—)和物料守恒关系c(NO)= c(X2+)+ c[X(OH)+]+ c[X(OH)2]，整理可得c[X(OH)2]+ c(OH—)=c(X2+)+ c(H+)，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知： a．钨酸酸性很弱，难溶于水； b．在25℃时，部分物质沉淀的pH如下表： 开始沉淀 完全沉淀 SiO 5 7.3 WO 8 10.3 c．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题： （1）Fe在周期表的位置是________________________。 （2）FeWO4参与反应的化学方程式为______________________________________。 （3）“滤液I”调节pH应选择的试剂为______(填字母)，调节pH的范围为________。 A．氨水 B．WO3 C．稀硫酸 D．NaOH （4）25℃时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①反应的平衡常数K=___________。 ②d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液_______(填“能”或“不能”)沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3） ①. C ②. 7.3-8(或7.3≤ pH < 8) （4） ①. 1000 ②. 不能 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿粉碎后加入碳酸钠在空气中焙烧时，、转化为氧化铁、二氧化锰、钨酸钠和二氧化碳，焙烧渣水浸、过滤得到含有氧化铁、二氧化锰的滤渣和含有钨酸钠、硅酸钠的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH在7.3—8之间，将硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到含有硅酸的滤渣和钨酸钠溶液；向溶液中加入酸，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸受热分解生成三氧化钨，三氧化钨与氢气在高温下发生置换反应制得钨； 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，核外电子排布对应周期表中第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 焙烧时​作为氧化剂，将+2价氧化为​，结合纯碱​反应生成可溶性的​，同时释放​，根据得失电子守恒和元素守恒配平得到对应方程式为； 【小问3详解】 滤液I为碱性体系，需要降低pH使​完全沉淀，同时不能让​沉淀，因此选择稀硫酸（C）作为调pH的试剂；根据已知沉淀pH表，需保证​完全沉淀（pH≥7.3），且​不开始沉淀（pH<8），故pH范围为； 【小问4详解】 ① 平衡常数计算：该反应的平衡常数，从溶解平衡曲线可得：，，代入得； ② 由图可知，d点的钨酸钙溶液为不饱和溶液，向溶液中加入氯化钙固体，溶液中钙离子浓度增大、钨酸根离子浓度不变，则d点溶液组成沿平行横坐标轴方向向右移动，所以不能沿da线向c点移动。 17. 联氨()是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。回答下列问题： (1)合成联氨的有关反应如下：注意反应热单位不是 其中=___________。 (2)联氨在水中主要以弱碱)形式存在，在水中的电离方式与一水合氨相似，将联氨溶液加水稀释，的值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在T℃时，往一体积固定的密闭容器中加入一定量的，发生可逆反应，测得随时间的变化曲线如图所示。 ①0~6 h内平均反应速率___________(科学记数法保留三位有效数字)。 ②T℃下，该反应的平衡常数为___________(科学记数法保留两位有效数字)。 (4)某科技小组设计了如图所示装置以制备。往Pt电极一侧通入时电流表指针发生偏转。 ①在设计实验时，对于“盐桥”中的电解质，最佳的选择是___________(填标号)。 a.NaCl b.NaOH c.d.HCl ②该装置工作时，Pt电极上的电极反应式是___________。 【答案】 ①. ②. 减小 ③. ④. ⑤. b ⑥. 【解析】 【详解】(1)① ② ③ 由盖斯定律①-③得②，因此=-=-=，故答案为：； (2)联氨在水中主要以弱碱)形式存在，在水中的电离方式与一水合氨相似，则在水中的电离方式为，将联氨溶液加水稀释，电离平衡正向移动，但增加的量小于水的量，和c(OH-)均减小，增大，因此减小，故答案为：减小； (3)①0~6 h内=0.02mol·L-1，，则≈0.00167mol·L-1·h-1=，故答案为：； ②结合图和反应方程式可知T ℃时平衡，=0.02mol·L-1，=0.01mol·L-1，则平衡常数K==0.022×0.01=，故答案为：； (4)通入氨气的一极N元素化合价由-3价升高到-2价，则右边(Pt)电极为负极，左边(C)电极为正极： ①盐桥的主要作用是平衡电荷，两个半电池中溶液均显碱性，盐桥中的电解质最好显碱性且不与两个溶液反应，最好的为b，即NaOH，故答案为：b； ②该装置工作时，氨气在Pt电极失电子生成N2H4，结合溶液显碱性可知电极反应式为，故答案为：。 18. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题： （1）B原子核外有_______种不同空间运动状态电子，Y原子的价电子轨道表示式为_________________________。 （2）Z2+的价电子排布式为___________。 （3）A、B、C元素的第一电离能从大到小的顺序为：______(用元素符号表示)。 （4）AC2的中心原子的杂化方式___________。 （5）AC的VSEPR模型是____，AC的键角____BC的键角(“>”、“<”或“=”)。 （6）ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。 ①离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO___________(填“高于”或“低于”)ZnS，判断理由是______________________________________________。 ②已知ZnS晶体密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞边长为_____________pm(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 5 ②. （2）3d8 （3）N > O > C （4）sp杂化 （5） ①. 平面三角形 ②. > （6） ①. 高于 ②. ZnO和ZnS均为离子晶体，O2-半径小于S2-，则ZnO具有的晶格能比ZnS的大，ZnO熔点高于ZnS ③. ×1010 【解析】 【分析】结合题干信息，首先由“形成化合物种类最多”可确定A为碳元素；B和C的推断需结合电子排布数，其中C的成对电子数是未成对电子数的3倍，验证可得B为氮、C为氧。在后续金属元素的推断中，Y的关键信息在于其+4价离子的核外电子排布与氩原子相同，由此可确定Y为钛；Z的突破口在于核外电子运动状态总数（即电子总数）恰好为最外层电子数的14倍，计算可得Z为镍；X和E的最外层电子数均为1，结合原子序数依次增大的顺序，可推出X为钾、E为铜。 【小问1详解】 B 为，原子序数 7，核外电子排布为，不同空间运动状态的电子数即轨道数，（1 个轨道）、（1 个轨道）、（3 个轨道），共种；Y为，原子序数 22，价电子排布为，价电子轨道表示式为轨道有 2 个自旋平行的单电子，轨道全充满，即； 【小问2详解】 Z 为，原子序数 28，基态原子电子排布为，失去 2 个电子形成时先失电子，故价电子排布式为； 【小问3详解】 A(C)、B(N)、C(O)同周期，第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但 N 的轨道半充满更稳定，第一电离能，故顺序为； 【小问4详解】 为，中心 C 原子价层电子对数（O 不提供电子），无孤电子对，杂化方式为杂化； 【小问5详解】 为，中心 C 原子价层电子对数（负电荷加 2），无孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形； 为，中心 N 原子价层电子对数（负电荷加 1），有 1 对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，故键角＞键角； 【小问6详解】 ①与均为离子晶体，离子半径，则晶格能更大，熔点更高，故高于； ② 立方晶胞中，S 原子数，Zn 原子数（内部 4 个），晶胞质量，设晶胞边长为，则密度，即，换算为需乘以，故边长为； 19. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 （1）滴定过程中加入的指示剂为___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 （5）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为___________。 （6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。 【答案】（1）酚酞 （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3）0.1200 mol/L （4）bd （5） （6） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【小问1详解】 用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； 【小问2详解】 滴定时右手边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； 【小问3详解】 根据表格数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.2mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，消耗NaOH溶液体积的平均值为，依据1molNaOH恰好能与1mol醋酸反应，醋酸待测液的浓度为； 【小问4详解】 a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故a错误； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，测定结果偏低，故b正确； c．锥形瓶水洗后直接装待测液，水不消耗标准液，不影响测定结果，故c错误； d．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，造成标准液体积偏小，测定结果偏低，故d正确；故答案为：bd； 【小问5详解】 KI和稀提供氢离子与碘酸钾发生归中反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 淀粉溶液作指示剂，生成碘单质溶液变蓝色，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式、可得关系式~3I2~6，n()=n()=cV×10-3mol，产品中m()=cV×10-3mol××214g/mol=×10-2g，则产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $