精品解析：吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

长白朝鲜族自治县实验中学2024～2025学年上学期 高二年级11月份月考化学试卷 第Ⅰ卷(选择题) 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 下列溶液呈中性的是 A. B. C. D. 2. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 3. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 4. 向浓度为0.1mol/LHF溶液中不断加水稀释，下列各量增大的是 A. c(OH-) B. Ka(HF) C. c(F-) D. 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaI溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、[Al(OH)4]¯ C. 能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 D. 常温下由水电离的的溶液中：、、、 6. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 7. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、 、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，下列说法正确的是 A. 使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2mol氨反应放出的热量不变 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程 D. 向反应器中充入1molN2和3molH2，反应后会放出92kJ的热量 8. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 9. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L ③常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱 ④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应 ⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 10. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2(g)Hb(O2)　K1=2.2；②Hb(O2)+CO(g)Hb(CO)+O2(g)　K2=480。(知识卡片：高压氧舱通过增压将纯氧注入舱内，使舱内的氧气浓度高于常压条件下的氧气浓度，从而提供高浓度的氧气环境)‌下列说法错误的是 A. 相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 11. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i． ii．溶液为无色下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液颜色变红，推测与可能形成了 12. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） A. A B. B C. C D. D 13. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是 A. 温度高于 B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率 C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡 D. 若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则 14. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. HCOOH能与反应制得 C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D. 的溶液中存在关系： 15. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D. lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 已知：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ·mol−1； ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol−1； ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol−1； （1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______； （2）氢气燃烧热ΔH=-akJ·mol−1，则a_______241.8(填“>”“<”或“=”)。 （3）部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 H-H O=O 键能/kJ·mol−1 436.0 498.0 则断裂O—H的键能为_______kJ·mol−1。 （4）在同温同压下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。 当反应进行相同的时间时(未达平衡)，测得催化剂_______(填“1”或“2”)条件下CO转化率更高，其原因是_______。 17. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则c(HAc)=___________mol·L-1. （2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定。 （4）在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______(填标号)。 A. 15.00mL B. 大于35.00mL C. 35.00mL D. 小于15.00mL （5）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为：___________________________________；滴定终点时的现象：__________________________________________________________。 18. 把在空气中久置的镁条投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）时间段内不产生氢气的原因是用离子方程式表示_______。 （2）_______(填“”、“”或“”)段化学反应速率最快，原因是_______。 （3）在b到c这段时间内，收集到(标准状况)氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为_______(假设反应前后溶液体积不变)。 （4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 的溶液 30 饱和溶液 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计：其中_______，_______。 ②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。 19. C1化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇。一定条件下，在恒压密闭容器中投入9molCO和15molH2，催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： （1）该反应的平衡常数为K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，则化学方程式为_______，该反应的ΔH_______0，ΔS_______0(填“>”“=”或“<”)。 （2）P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，计算A点的压强平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 （3）300℃，P2条件下，处于E点时反应的方向是_______(填“正反应”“逆反应”或“平衡状态”)。 （4）某温度下，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.容器内各组分浓度相等 B.速率之比v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=l∶2∶l C.H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.容器内的密度不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长白朝鲜族自治县实验中学2024～2025学年上学期 高二年级11月份月考化学试卷 第Ⅰ卷(选择题) 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 下列溶液呈中性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，A错误； B．是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，B正确； C．是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，C错误； D．是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，D错误； 故选B。 2. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误； B．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确； C．对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误； D．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误； 答案选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．若 ，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误； B．某反应过程有自发性不代表该过程是否一定会发生，B项错误； C．反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确； D．根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误； 答案选C。 4. 向浓度为0.1mol/LHF溶液中不断加水稀释，下列各量增大的是 A. c(OH-) B. Ka(HF) C. c(F-) D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释时，体积增大的影响大于平衡移动使增大的影响，最终减小；温度不变时不变，由可知，增大，A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，B错误； C．加水稀释时，尽管平衡正向移动使物质的量增大，但溶液体积增大的影响更大，最终减小，C错误； D．由可得，不变、减小，故该比值减小，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaI溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、[Al(OH)4]¯ C. 能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 D. 常温下由水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会与NaI电离出的发生氧化还原反应，无法大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、、、[Al(OH)4]¯之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．与会发生双水解反应无法共存；且能使甲基橙显黄色的溶液，，若为酸性，与反应，若为碱性，、与反应，均无法大量共存，C错误； D．常温下由水电离的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性，与、均能反应，无法大量共存，D错误； 故选B。 6. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。根据方程式可知，增大氢离子浓度平衡向逆反应方向移动，所以答案选B。 7. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、 、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，下列说法正确的是 A. 使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2mol氨反应放出的热量不变 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程 D. 向反应器中充入1molN2和3molH2，反应后会放出92kJ的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低反应活化能不会改变反应的热效应，不会使合成氨反应放出的热量发生变化，选项A正确； B．②→③过程为氮氮三键和H—H键的断裂过程，选项B错误； C．N原子和H原子形成NH3放出能量，是能量降低的过程，选项C错误； D．合成氨反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化，反应放出热量小于92kJ，选项D错误； 答案选A。 8. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 9. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L ③常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱 ④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应 ⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，MOH是强电解质也能使酚酞变红，不能说明MOH是弱电解质，故①不符合题意； ②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L，说明MOH是部分电离，因此是弱电解质，故②符合题意； ③常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱电解质，故③符合题意； ④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱电解质，故④不符合题意； ⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱电解质，故⑤符合题意； 因此②③⑤能说明MOH是弱电解质，故C符合题意。 10. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2(g)Hb(O2)　K1=2.2；②Hb(O2)+CO(g)Hb(CO)+O2(g)　K2=480。(知识卡片：高压氧舱通过增压将纯氧注入舱内，使舱内的氧气浓度高于常压条件下的氧气浓度，从而提供高浓度的氧气环境)‌下列说法错误的是 A. 相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②的平衡常数，远大于1，说明正反应进行程度更大，相比于，血红蛋白更易与结合，A正确； B．阻隔源仅能降低的浓度，无法使浓度变小，且平衡常数仅与温度有关，改变反应物浓度也不会改变平衡常数，该表述错误，B错误； C．高原地区浓度低，反应①平衡逆向移动，因此该地区人体内的数量普遍较高，C正确； D．高压氧舱内浓度远高于常压，反应②中生成物浓度增大，使平衡②逆向移动，可缓解中毒症状，D正确； 故选B。 11. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i． ii．溶液为无色下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液颜色变红，推测与可能形成了 【答案】D 【解析】 【分析】实验1、2最终的溶液颜色变为红色，[Co(H2O)6]2+呈红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-呈无色，根据可知，说明平衡逆向移动，据此解答。 【详解】A．由实验1可知，升高温度，溶液变为蓝色，说明平衡正向移动，生成了[CoCl4]2-，溶液呈蓝色；降低温度，溶液变为红色，说明平衡逆向移动，生成了[Co(H2O)6]2+，溶液呈红色，因升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动，说明i中反应是吸热反应，A错误； B．①中滴加浓盐酸，增大了氯离子浓度，导致Q<K，ⅰ中平衡正向移动，B错误； C．②中加水后，溶液体积增大c(Cl-)，导致溶液中各组分的浓度均减小，根据溶液变红，说明平衡逆向移动，但[Co(H2O)6]2+的浓度减小，C错误； D．③中加入，溶液变红，推测Zn2+与Cl-可能形成了[ZnCl4]2-，使Cl-浓度减小，导致平衡逆向移动，D正确； 故选：D。 12. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确； B.速率单位错误，该为mol/（L∙s），故B错误； C.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误； D.达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误； 故选：A。 13. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是 A. 温度高于 B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率 C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡 D. 若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T2先达到平衡，所以温度T2>T1，A错误； B．恒容下通入稀有气体，各物质的分压不变，不能提高反应速率，B错误； C．恒容条件，反应前后都没有固体，无论反应是否到达平衡，混合物的密度都不变，故混合物的密度不再发生变化无法说明该反应达平衡，C错误； D．随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K值减小，K1>K2，D正确； 故选D。 14. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. HCOOH能与反应制得 C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D. 的溶液中存在关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CN->，故A正确； B．Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，故B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，故C正确； D．由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D错误； 故选D。 15. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D. lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据图知，lg=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A错误； B. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a<b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正确； C. 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故C错误； D. lg＝3，若同时微热两种溶液，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以 变大，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 已知：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ·mol−1； ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol−1； ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol−1； （1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______； （2）氢气燃烧热ΔH=-akJ·mol−1，则a_______241.8(填“>”“<”或“=”)。 （3）部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 H-H O=O 键能/kJ·mol−1 436.0 498.0 则断裂O—H的键能为_______kJ·mol−1。 （4）在同温同压下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。 当反应进行相同的时间时(未达平衡)，测得催化剂_______(填“1”或“2”)条件下CO转化率更高，其原因是_______。 【答案】（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= - 41.2 kJ/ mol （2）> （3）463.4 （4） ①. 2 ②. 催化剂2条件下反应的活化能更低，反应速率更快，因此在相同时间内，CO的转化率更高 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式可由③-①-②得出CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=－41.2 kJ/ mol； 【小问2详解】 水从气态到液态为放热过程，燃烧热生成液态水放出热量更多，所以a大于241.8 kJ； 【小问3详解】 反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，所以有－241.8 = 436.0 + 498.0/2 - 2x 解得x=463.4； 【小问4详解】 反应进行相同的时间时（未达平衡），反应速率越快则CO转化率越大 ，催化剂2条件下反应的活化能更低，反应速率更快，因此在相同时间内，CO的转化率更高。 17. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则c(HAc)=___________mol·L-1. （2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定。 （4）在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______(填标号)。 A. 15.00mL B. 大于35.00mL C. 35.00mL D. 小于15.00mL （5）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为：___________________________________；滴定终点时的现象：__________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管（或移液管） ②. 酚酞 ③. 0.1000 （2）C （3）BD （4）B （5） ①. ②. 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【分析】本题考查中和滴定及氧化还原滴定实验。实验一通过标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，涉及仪器的选择、指示剂的选择、数据的处理及误差分析；实验二通过高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液，涉及滴定管的结构、氧化还原反应离子方程式的书写及滴定终点的判断。解题关键在于熟悉滴定实验的基本操作规范、滴定管的构造特点以及滴定终点的判定标准。 【小问1详解】 准确移取20.00 mL酸性溶液应使用酸式滴定管（或移液管）；用滴定弱酸，恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故应选择酚酞作指示剂；四次消耗溶液的体积中，18.40 mL偏差较大，应舍去，其余三次的平均体积为mL。根据反应关系式可得； 【小问2详解】 溶液应盛装在碱式滴定管中，碱式滴定管排气泡的方法是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选C； 【小问3详解】 A．锥形瓶内有少量水不影响待测液中溶质的物质的量，对测定结果无影响，A正确； B．滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，B错误； C．滴定前仰视读数会导致初始读数偏大，滴定后读数正确，则计算出的消耗标准液的体积偏小，测得浓度偏低，C正确； D．滴定终点不仅需要溶液出现颜色变化，还要求半分钟内不褪色，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，且最大刻度下方至尖嘴部分还有一段无刻度的容积。因此，若起始读数为15.00 mL，则滴定管中剩余液体的实际体积大于，故选B； 【小问5详解】 草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，草酸被氧化为，高锰酸钾被还原为，离子方程式为；由于溶液本身呈紫红色，滴定终点时，滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 18. 把在空气中久置的镁条投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）时间段内不产生氢气的原因是用离子方程式表示_______。 （2）_______(填“”、“”或“”)段化学反应速率最快，原因是_______。 （3）在b到c这段时间内，收集到(标准状况)氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为_______(假设反应前后溶液体积不变)。 （4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 的溶液 30 饱和溶液 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计：其中_______，_______。 ②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率 （3） （4） ①. 30 ②. 10 ③. 当加入一定量的饱和溶液后，生成的单质沉积在表面，减小了与溶液的接触面积 【解析】 【分析】为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，保证硫酸浓度相同，只改变硫酸铜的浓度，则加入硫酸溶液体积均为30mL，通过调节加入水的体积，保持溶液的总体积均为50mL。 【小问1详解】 时间段内不产生氢气的原因是镁条表面的氧化膜与酸反应，用离子方程式表示为； 【小问2详解】 由图可知bc段化学反应速率最快，原因是镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率； 【小问3详解】 根据，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为； 【小问4详解】 根据分析可知，30mL，10mL；当加入一定量的饱和溶液后，生成的单质沉积在表面，减小了与溶液的接触面积，反应速率下降。 19. C1化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇。一定条件下，在恒压密闭容器中投入9molCO和15molH2，催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： （1）该反应的平衡常数为K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，则化学方程式为_______，该反应的ΔH_______0，ΔS_______0(填“>”“=”或“<”)。 （2）P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，计算A点的压强平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 （3）300℃，P2条件下，处于E点时反应的方向是_______(填“正反应”“逆反应”或“平衡状态”)。 （4）某温度下，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.容器内各组分浓度相等 B.速率之比v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=l∶2∶l C.H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.容器内的密度不再变化 【答案】（1） ①. CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ②. ＜ ③. ＜ （2） ①. P1>P2>P3 ②. （3）正反应 （4）DE 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据可写出反应方程式为CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，当压强不变时，随温度升高甲醇体积分数下降，说明该反应放热，正向是气体体积减小的反应，所以有ΔH＜0，ΔS＜0； 【小问2详解】 该反应是正反应方向气体体积减小的反应，在其它条件不变时，加压平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以P1>P2>P3；根据图像可知：在A点时甲醇的体积分数为70%，对于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，在开始时n(CO)=9 mol，n(H2)=15 mol，n(CH3OH)=0，假设CO转化物质的量为xmol，列三段式：，结合A点时甲醇的体积分数为70%，体积分数等于物质的量分数，可得，解得x=7mol，所以A点的压强平衡常数Kp= ； 【小问3详解】 300℃，P2条件下，E点要达到平衡状态甲醇的含量应升高，则化学反应向正反应方向进行； 【小问4详解】 A. 容器内各组分浓度相等，未表明保持不变，不能判断平衡，A错误； B. 速率之比v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=l∶2∶l时不能说明正、逆反应速率相等，因此 就不一定处于平衡状态，B错误； C. H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率，未满足系数比，C错误； D. 该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，气体的质量不变，若混合气的平均相 对分子质量不变，则气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，D正确； E. 反应混合物都是气体，气体的质量不变，容器的压强不变，则气体的密度是变量，因此密度不变反应达到平衡状态，E正确； 故选DE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $