吉林省长春市第八中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

长春八中2025—2026学年(上)高二期中 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 电离： C. 的电离： D. 水溶液中的电离： 2. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液腐蚀印刷电路铜板 B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C. 明矾[化学式为]可用作净水剂 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 3. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 反应能自发进行，则该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 含酚酞的碳酸钠溶液，微热后红色变深 C. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业合成氨反应中采用400~500℃的高温 5. 常温下，有关氨水，下列说法正确的是 A. B. C. 可使紫色石蕊试液变红 D. 6. 已知可逆反应：。下列说法正确的是 A. 反应在任何时候都有 B. 适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C. 在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态 D. 恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 7. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A. 在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C. T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 8. 下列说法中正确的是 A. 的溶液可能显酸性 B. 在100℃时，约为6的纯水呈中性 C. 在常温下，当水电离出为时，此溶液的一定为13 D. 常温下，之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液 9. 下列有关说法正确的是 A. 100 mL 0.1 mol/L的溶液中阴离子数目大于 B. 用蒸馏水稀释的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3 C. 25℃时，用稀氨水滴定稀盐酸，达到滴定终点时pH为7 D. 等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液中水的电离程度： 10. 下列相关说法正确的是 A. 时，，则溶解度： B. 某溶液中含有浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出 C. 的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI溶液，溶度积常数增大 D. 除去溶液中的，先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH 11. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 12. H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 (1)开始时的反应速率：A>B (2)参加反应的锌的物质的量：A=B (3)反应过程中平均速率：B>A (4)A中有锌剩余 (5)B中有锌剩余 A. (3)(4) B. (3)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(3) 13. 下列实验操作及现象与对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： B 向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成 C 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性： D 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 15. 25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C. D. 的平衡常数表达式为 16. 室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在： C. 溶液与溶液中都存在关系式： D. 将的HF溶液与的NaOH溶液等体积混合，则有 17. 部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=43×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法错误的是 A. 结合H＋的能力：CO>CN->HCO>HCOO- B. 0.1 mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-) C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水) D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 18. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B. 饱和小苏打溶液中： C. 与混合溶液呈酸性： D. 时，的纯碱溶液： 19. 室温下，H2C2O4水溶液中H2C2O4、及的物质的量分数随pH变化的关系如图所示已知，，，。下列叙述正的是 A. 代表H2C2O4的变化曲线 B. 与交点的pH=2.7 C. pH=6时，溶液中一定在 D. 向0.2 mol/LH2C2O4溶液中加入等浓度等体积的CaCl2溶液不会产生沉淀 20. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：a<b B. 滴定到b点时，溶液中 C. 曲线I代表pH随的变化曲线， D. 当H2A恰好被完全中和时，溶液中 二、填空题 21. 回答下列问题 （1）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为___________。 （2）的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （3）25℃时，的醋酸钠溶液和的氢氧化钠溶液中水电离出的浓度之比为___________。 （4）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。 ①25℃时KCN溶液中的水解常数___________(保留一位小数)。 ②0.2 mol/L的KOH溶液与0.4 mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中和浓度大小关系是___________(填“”、“”或“”)。 22. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.20 mol NO和，发生反应： ，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.20 0.12 0.06 002 0.02 0.02 ①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是___________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0-2 s内，计算用表示的平均反应速率___________。 ③800℃时，该反应的平衡常数___________(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、、三者的浓度分别是0.1 mol/L、0.2 mol/L和0.1 mol/L，此时___________(填“”、“”或“”)。 （2）T℃下，水的离子积曲线如图所示。 该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且，，则___________ 23. 草酸是一种弱酸，可以与钙结合生成草酸钙沉淀，医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应(生成以及气体)来测血液中血钙的含量。取一定量的血液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用酸溶解得到溶液后，再用溶液滴定。 （1）写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的离子方程式______。 （2）酸化高锰酸钾用的是______。 A．HCl B． C． （3）判断到达滴定终点时的现象是______。 （4）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸溶液，再用酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗6.00 mL酸性。经过计算，血液样品中的浓度为______。 （5）在用溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是______。 A. 滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 24. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)如图所示。 （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_______(填字母)。 A．<1　　　　　B．4左右　　　　　　C．>6 （3）在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。 （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式：_______。 长春八中2025—2026学年(上)高二期中 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 二、填空题 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. C ②. ③. 16200 ④. （2） 【23题答案】 【答案】（1） （2）B （3）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟颜色不褪去，即达到滴定终点 （4）1.20 （5）B 【24题答案】 【答案】（1）Cu2＋ （2）B （3） ①. 不能 ②. Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 （4）Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $