内蒙古包头市第九十三中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

n 包93中2025~2026学年度第一学期 高二年级期中考试化学试题 满分：100分考试时长：75分钟 命题人：张国卿审题人：李小燕 可能用到相对原子质量H1016Na23S32N14C12 一、单项选择题（每小题3分，共45分) 1化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.明矾用于自来水的净化和海水淡化 B、在合成氨生产中，使用500℃简温主要是提高氨气的平衡转化率 (、水洞石穿的过程中未发生化学反应 D、打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 2某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温 度、 度 温度计 计 搅拼 硬纸板 稀盐酸 碎纸条 B(0H·8H01 铝片 和N,C 希NaOH 诫 包 c 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a以、)、(C)所涉及的反应都是放热反应 B,若用NOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热AH的绝对值偏高 C.实验()中将硬纸板取走方硬授抟、对实验结果投有影响 D.将实验()虫的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 3.下列溶液十定呈酸性的是 A.pH<7的溶液 B.c(OH±1.0x10nolL的溶液 C.c(OH)<c门的溶液 D、使酚酞试液变无色的溶液 4.在2A(g)+B(S)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=2mol-L.min B.v(B)=3mol-L.minC.v(C)=8mol-L1.min D.v(D)=10mol-L.min 高二化学·第1页共8页 5,下列事实不能用种度特列原理解释的是 入，工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高$O,的转化率B,饱和食越水除去氢气中氯化氢 C.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D.加入M血O2可以加快H,O,的分解速率 6.己知CO2(g)+3H2(g)三CHOH(g+H2O(g),在恒温恒压的容器中通入1molC02和1molH2,下列不能说明反应 达平衡状态的是 A.CO2的体积贷数不变 B.气体的平均相对分子质量不变 C.气体的密度不变 D.CO2与H2的物质的量之化不变 7常温下，下列说泜不正确的是 A.pH=2的NaCO,溶液P,水电离出的cOH=1.0×102moL B.pH户i1的NaOH溶液与Df=3的醋酸滂液等体积混合后所溶液的pH7 C.向氨水中逑滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中：cNH月C门 D.将等体积pH=4的盐酸和醋酸溶液稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 8.对于可逆反应N2(g)十3H2(g)亡2NH(g)△H<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是 有催化剂 方催化刻 度 时间 时间 ③ ④ A①压强对反应的彩响 &.②温度对反应的影响 C.③恒容平衡体系增加cN)对反应的彩响 D.④催化剂对反应的影响 9.常温下，下列说法正确的是 A.等pH的HCI溶液和NH,CI溶液，后者的c(CD较大 B.等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合，溶液中cNat(CH;COO) C.将KC溶液加热至80℃，溶液的pH不变 D.将pH=l】的氨水加水稀释O0倍后溶液的p9 10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离产生的cC戶1×103molL的溶液中：K*、Ca2“、CT、C0好 B.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、CO,2、S、CT C.加入铪粉能产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO2、NO D.使甲華橙显红色的溶液中：N、K”、SO、Br 高二化学·第2页共8页 11.下列叙述与图像相符的是 A6(CO:)/mol-L w(mol L.s") 个pH 时间/s s 020 V(NaOH)/mL A、图甲是反应2SO2(g)+O2(g)一2S0(g)△H<0中S02的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温 度，Y代表压强，且Y B.图乙是恒温密闭容器中发生CacOs(S)三CaOs)+CO(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变 的条件可能是缩小容器的体积 C.丙表示倍片与稀疏酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明1时刻溶液的温度最高 D.图丁表示用0.1000mol-LNa0H溶液滴定20.00mL0.1000molL醋酸溶液滴定曲线 12.将2molN20s置于2L密闭容器中，在-定温度下发生反应：①2N0s(g)=2N204(g)+O,(g):②N204(g) 2N02(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4molL、cN0=0.4molL,下列说法正确的是 A.平衡时，cN0s)=0.4molL1 B.平衡时NOs的分解率为% C.此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 D.平衡后混合气体的平均摩尔质量为80gmo 13.下列实验操作、现象和结论献正确的是 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 探究浓度对化学平衡的 向FeCL3和KSCN混合溶液中，加 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆 影响 入少量KC固体 向移动 证明碳酸钠溶液呈碱性 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加 滴入BaC2溶液后出现白色沉淀，溶液红色变 与C02有关 3滴BaCL2溶液 浅，证明溶液呈碱性与C0有关 比较CH,COOH和 用pH试纸测定同浓度的 溶液pH:CH;COONa<NaCI0,说明酸性： HCIO的酸性强弱 CHCOONa和NaC10溶液的pH CH;COOH>HCIO 测定碳酸氢钠与盐酸及 向碳酸氢钠固体中滴加稀盐酸，测 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放 应的热效应 定体系温度变化 热 14.工业合成三氧化硫的反应为2S02(g+02(g2S02gH=198·ma1·反应过程可用如图模拟( 代表02分子，Q代表S0,分子.T代表催化剂下列说油不正确的是 高二化学·第3页共8具 P 77779777 777777777 A.以上四步过程中，由过程Ⅱ和过程Ⅱ决定了整个反应进行的程度 B.过程1Ⅱ为热反应，过程1为吸热反应 C.充入1molS02和1mol02反应，放出的热量小于99kJ D.催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 15.25C时，用0.100mo/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mo/L的CHC00H溶液，测得滴定过程中溶液的pH变 化如图所示。下列说滋正确的是 pH 12 ③ 8 ② 7 ① 051015 y(NaOH)/mL A.①点溶液中：c(CH,COO>c(Na c(n>c(CH,COOH>c(OH B.若③点溶液中存在cNa)=c(CHC00+e(CHC00H,此时VNa0D>20ml C.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c):③<②<① D.该滴定实验可以用酚酞做指示剂 二、简答题（共55分） 16.(13分)2020年9月中国提出2030年碗达峰”与2060年“碳中和目标，料研工作者利用合成气（主要成分为 C02和H2在催化剂的作用下合成甲醇(CH,0)和甲酸C00D是其中的研究项目内容，该研究发生的主要反应 如下： I.CO2与H2反应合成甲酸：C0g计H(g)=HC0OHg) Ⅱ.C02与H2反应合成甲醇：C0zg计3H(8=CHOH (g)+H:0(g) 已知：原子经济性是指提高原子利用率，使所有原料全部转化成最终产物，实现“零排放”。 (1)上述反应中符合原子经济性的是反应_（填T或門。 (②)在某一时刻采取下列措施，能使反应】的反应速率碱小的是_（填字母，下同）。 a.恒温恒容下，再充入H2b.降低温度c.恒温恒容下，向其中充入A如 (3)HC00H是弱酸，一定条件下，在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸报离子CO0)达到平衡。 ①写出甲酸的电离方程式 高二化学·第4页共8页 ②0.1molL的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中甲酸根离子浓度c为 A.c-0.Imol-L-B.c=0.1mol-L!C.0<c<0.lmol-L D.c=0 (4)一定温度下，在2L密闭容器中发生反应Ⅱ，开始时加入8mo1C0(g)、9molH,(g>、2molH,0(g,在2min未测 得CH3OH(g)的物质的量为2mol。 ①用H,浓度变化表示该反应的平约速率是 ②2min末，C0,的浓度是」 ③2min末，C0,的转化率是 17、(16分)有效利用二氧化碳对实现“碳中和意义重大。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧 化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C0(g)+3H(g)→CHOH(grHO(g),该反应一般认为通过如下 步骤来实现： ①C02(gtH2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41k.mo CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90 kl.mol-1 则总反应的△H= kol~:若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填 字母)。 体 体 能 系能 能 A D C0+H0+2H) C0+H,0+2H CO+H O+2H, C0+H,0+2H, CO:+3H CH,OH+HO CO,+3H, CHOH+H,O C0,+3H, CH,OH+H,O C0,+3H2 CH,OH+H,O 反应进程 0 反应进程 反应进程 反应进程 (2)在一个容积不变的密闭的容器中发生反应：C02(g)+H2(g)三C0(g十H0(g),其中平衡常数)和温度()的 关系如下表所示。 温度C 700 800 830 1000 1200 平衡常数K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为 反应（填吸热”或“放热”。 ②若1200℃时，某时刻反应混合物中2、C02、C0、Hz0的物质量浓度分别为2mo/L、2mo/L、4mo/L、4mo/L, 则此时反应朝 (填“正反应方向逆反应方向或“不移动”进行： ③在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 (填字母) a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变d,各组分的物质的量浓度不再改变 高二化学·第5页共8页 C.体系的温度不再发生变化 f.v(CO2)=vm(H2O) (3)体积为1L的密闭容器中，充入ImolC0,和3molH,此时容器内总压为160kPa,发生(1)中总反应 C02(g)+3H2(g)三CHOH(g)+H2O(g,测得CO,和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图所示： 4 cumol-L-) 1.00 CHOH 0.75 a 0.50… C02 0.25 0 3 9 f(min) ①从3min到9min,v(C02)=一mol-L,min1(结果保留小数后3位)：a点时v正)三"（逆）（填s”“<"或=）。 ②反应达到平衡时，平衡常数K。=」 kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总达×物质的量分数)。 18.(14分)定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： L.某同学用50mL0.50molL的盐酸与50mL0.55molL'的氢氯化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通 过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 温度计 碎泡沫 塑料 (I)仪器A的名称是 (2)若实验中改用60mL0.50molL的盐酸与S0mL0.55morL的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量 （填“相等或“不相等)：生成1mol水时放出热量一（填相等或“不相等。 (③)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分机可能的原因是 (填 序号)。 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B.把量简中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55molL氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55moL的氨水 Ⅱ.某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液：②准确量取25.00L所配溶液于锥形瓶中：③滴加几滴酚酞溶液： 高二化学·第6页共8页 mU.l0mo/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： (5) pH 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定序号 待测液体积 滴定前 滴定后 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 则 3 25.00 1.10 21.00 Y (4)量取25.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。 0 (S)试样中NaOH的质量分数为. 6 (6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 值 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液淀出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ()判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 19.(12分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CHCOOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数K 1.8×105 K=4.3×107K-5.6x10 3.0x103 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： (1)当温度升高时，K.(CH3COO (填增大”、“减小"或不变)。 (2)0.2mo-LcH3C00H溶液的浓度约为 (3)下列反应怀能发生的是（填标号）。 a.Q0%+2CH3C00H=2CH3C00+C021+H20 b.CIO+CH COOH-CHCOO+HCIO c.CO+2HCIO-C021+H20+2CIO d.2CI0+COZ+H2O-C0+2HCIO (④)用蒸馏水释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。 e(CH,COOH) b. c(CH,Coo) c(H) eH). (CH,COOH) d.c(H) K. OH) 第7页共8页 (5)体积均为10mL,pH均为2的酯酸浴液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。 PH 4 HX CH COOH 2 10 1000 VmL 则HX的电离平衡常数 (填”、=“或“<醋酸的电离平衡常数：稀释后，HX溶液中水电离出来的 c(H)醋酸溶液中水电高出来的c(填少“、“=”或"<”：用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶 液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX(填”、“="或“<)。 (6)25C时，测得CH,COOH与CH,COONa混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH,C00)cNa)=_(填精确数 值)moL. 高二化学·第8页共8页