精品解析：内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

前旗二中2024-2025学年高二上学期期中月考化学试题 一、单选题(每小题3分共计60分) 1. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COOK 弱电解质 Ba(OH)2 CH3COOH H2S NH3·H2O 纯净物 碘酒 CaCO3 冰水混合物 淀粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，不是弱电解质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不是纯净物，A错误； B．在水溶液中只能部分电离，属于中强酸/弱电解质，不属于强电解质，B错误； C．是强碱，为强电解质；是弱酸，为弱电解质；冰水混合物的成分都是，属于纯净物，C正确； D．淀粉是高分子化合物，不同淀粉分子的聚合度不同，属于混合物，不是纯净物，D错误； 故选C。 2. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意； ②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意； ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意； ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。 综上所述，答案为C。 3. 在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A. 温度不变时，加水稀释，电离常数增大 B. 温度不变时，加水稀释，的电离程度增大 C. 加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D. 若将原氨水稀释10倍，则减小10倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释，电离常数不变，A错误； B．温度不变时，加水稀释，电离平衡向正方向移动，的电离程度增大，B正确； C．加入NH4Cl固体， 增大，电离平衡向左移动，重新达平衡后增大，C错误； D．将原氨水稀释10倍，电离平衡向正方向移动，则减小少于10倍，D错误； 故答案选B 4. 某浓度的HCN溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN-，若要增大CN-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是 A. 加入少量NaOH固体 B. 适当降低温度 C. 加入少量的浓盐酸 D. 加水稀释 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加入少量NaOH固体，电离生成的OH-和H+结合生成水，H+的浓度减小，的平衡向右移动，CN-的浓度增大，A正确； B．降低温度，的平衡向左移动，CN-和H+的均浓度减小，B错误； C．加入少量的浓盐酸，的平衡向左移动，CN-浓度减小，H+浓度增大，C错误； D．加水稀释，CN-和H+的浓度均减小，的平衡向右移动，但只能减弱这种改变，D错误； 故答案为A。 【点睛】 5. 将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H＋) B. C. Ka(HClO) D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因HClO为弱酸，则浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A不符合题意； B．，加水稀释过程中，促进HClO电离，n(H+)增大，n(HClO)减小，将增大，故B符合题意； C．因电离平衡常数只与温度有关，温度不变的情况下，Ka(HClO)不变，故C不符合题意； D．稀释过程中，稀释过程中，c(H+)与c(ClO-)均减小，酸的浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，水电离出的H+逐渐增加，即溶液中c(H+)的变化幅度小于c(ClO-)，故比值将减小，故D不符合题意； 故答案为：B。 【点睛】对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀释过程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。 6. 在溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是 A. 加入少量纯，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B. 加入少量溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C. 加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中减小 D. 加热时，平衡正向移动，溶液减小，电离平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量纯，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，醋酸电离程度减小，故A错误； B．加入少量NaOH,消耗氢离子，使得平衡正向移动，因平衡常数只与温度有关，所以不变，故B错误； C．加入少量盐酸相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，因为引入氢离子，所以增大，故C错误； D．弱电离为吸热过程，升温使电离平衡右移，增大，pH减小，平衡常数增大，故D正确； 故选D。 7. 部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据判断下列方程式一定错误的是 酸 电离平衡常数K CH3COOH 1.75×10-5 HClO 4.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 H3PO4 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 A. Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa B. CO2+H2O+NaClO=HClO+ NaHCO3 C. H3PO4+ CH3COONa=NaH2PO4+ CH3COOH D. NaH2PO4+ NaHCO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，则少量醋酸与Na2CO3可发生Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa，A正确； B．Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，因此二氧化碳与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，即CO2+H2O+NaClO=HClO+ NaHCO3，B正确； C．Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)，少量CH3COONa与H3PO4反应生成NaH2PO4和 CH3COOH，即H3PO4+ CH3COONa=NaH2PO4+ CH3COOH，C正确； D．Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，即H2CO3酸性强于，不能发生NaH2PO4+ NaHCO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑，D错误； 选D。 8. Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是 A. 温度越高，Kw越大 B. 温度越低，Kw越大 C. 随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小 D. 随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．Kw是水的离子积，水电离过程是吸热过程，温度越高，Kw越大， A项正确； B．Kw是水的离子积，水电离过程是吸热过程，温度越低，Kw越小，B项错误； C．Kw是水的离子积，水电离过程是吸热过程，温度越高，Kw越大，C项错误； D．随着温度的升高，Kw肯定增大，水电离出的H+和OH-浓度同时升高，若是溶解度随温度降低的酸溶液或碱溶液，温度升高，饱和溶液中H+和OH-浓度不是同时升高，D项错误； 故答案选A。 9. 常温下，现有100 mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 将两种溶液分别稀释至1000 mL，醋酸溶液比盐酸的pH大 B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同 C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同 D. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，盐酸所消耗NaOH的物质的量比醋酸少 【答案】D 【解析】 【分析】常温下pH=4的盐酸是强酸，完全电离，其HCl的浓度为；醋酸是弱酸，仅部分电离，因此醋酸的实际浓度远大于，据此分析选项： 【详解】A．稀释时醋酸的电离平衡正向移动，会额外释放出，因此稀释后醋酸的浓度比盐酸更大，pH比盐酸更小，A错误； B．等体积的两种溶液中，因醋酸溶液的物质的量浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量远大于HCl，二者均为一元酸，加入足量铁粉时，醋酸生成的更多，B错误； C．反应过程中醋酸会持续电离补充，反应过程中醋酸的浓度始终高于盐酸，过程中醋酸的反应速率更大，因此产生等量时醋酸所用时间更短，C错误； D．恰好反应时，酸的总溶质物质的量越多，消耗的NaOH越多，由于醋酸总物质的量远大于HCl，因此盐酸消耗的NaOH物质的量比醋酸少，D正确； 故选D。 10. 关于pH的测定下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3 C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项A错误； B、广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误； C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误； D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。 答案选D。 11. 水的离子积常数随着温度的变化关系如下表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A. 25℃时，溶液中， B. 水的电离度 C. 时某溶液的，该溶液呈中性 D. 纯水中的大小与温度无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，25℃时，溶液中，，故A错误； B．水电离吸热，水的电离度，故B正确； C．时，某溶液的，，，该溶液呈酸性，故C错误； D．水电离吸热，纯水中，随温度升高而增大，故D错误； 选B。 12. 下列有关盐类水解的说法不正确的是 A. 盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C. 溶液中 D. 水解的实质是与电离出的结合生成NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．盐的水解是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，故A正确； B．中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐类水解是盐和水反应生成酸和碱，互为逆反应，故B正确； C．溶液中若无水解，则成立，由于水解，所以，故C正确； D．水解的实质是与电离出的结合生成，使溶液中，故D错误； 选D。 13. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. N+H2O⇌NH3·H2O+H+ B. HS+H2O⇌H2SO3+OH- C. HC+H2O⇌H3O++C D. Al+2H2O⇌Al(OH)3+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是铵根离子水解得到一水合氨，属于水解反应，A不符合题意； B．反应是亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，属于水解反应，B不符合题意； C．方程式应该将两边都去掉一个水分子，得到：，这是碳酸氢根的电离，不是水解反应，C符合题意； D．偏铝酸根离子水解得到氢氧化铝，属于水解反应，D不符合题意。 故答案选C。 14. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A. +H2O⇌NH3·H2O+H+ B. +H2O⇌+H3O+ C. S2-+H2O⇌HS-+OH- D. NH3+H2O⇌+OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，A正确； B．H3O+为水合氢离子，该式可表示为⇌+H+，B错误； C．S2-+H2O⇌HS-+OH-为水解反应，但硫离子结合消耗掉氢离子，造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，C错误； D．NH3+H2O⇌+OH-为一水合氨的电离方程式，D错误； 故选：A。 15. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应能够发生 C. 相同温度下，0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在相同温度下，酸的电离常数越大，表示该酸电离出的氢离子浓度相对越大，即酸的电离程度越大，酸性越强。比较表格中三个数值的大小：，因此，这三种酸的酸性强弱顺序为：。 【详解】A．根据上述分析，酸性强弱顺序为，A错误； B．根据“强酸制弱酸”的原理，酸性较强的酸可以与弱酸的盐（或酸根离子）反应生成酸性较弱的酸。已知酸性：。所以，（较强酸）可以与（较弱酸的酸根）反应生成（较弱酸）和（较强酸的酸根），，B正确； C．对于弱酸的钠盐溶液，酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，越大。已知酸性：，则酸根离子的水解程度：。因此，相同浓度的钠盐溶液中，溶液的碱性最强（最大），溶液的碱性最弱（最小），C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。在相同温度下，无论溶液的浓度是还是，其电离常数都是相同的，D错误； 故答案选B。 16. 在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A. 降低温度 B. 滴加少量盐酸 C. 加入适量氢氧化钠溶液 D. 加少量氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解是吸热的，降低温度，抑制铝离子水解，A错误； B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，抑制铝离子水解，B错误； C．加入适量的氢氧化钠溶液，消耗氢离子，水解平衡正向移动，促进铝离子水解，C正确； D．加入少量氯化钠固体，不影响铝离子水解，D错误； 故选C。 17. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内消耗与消耗的物质的量之比为1:1 D. 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应在恒容密闭容器中进行，反应物和产物均为气体，反应体系中气体的质量不变，所以密度也不变，无法根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．反应前后气体总物质的量不相等，所以混合气体总物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗的同时生成，可推得，单位时间内消耗与生成物质的量之比为1:1，则反应达到平衡状态，C不符合题意； D．容器中各物质的物质的量分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D不符合题意; 故选A。 18. 在密闭容器中发生反应：H2S(g)＋CO(g)COS(g)＋H2(g) △H<0，达到平衡后，改变下列条件能使v正＜v逆的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 加入催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率以相同倍数增大，化学平衡不移动，正、逆反应速率的关系为v正=v逆，故A错误； B.该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正、逆反应速率的关系为v正＜v逆，故B正确； C.增大反应物CO浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率的关系为v正＞v逆，故C错误； D.加入催化剂，正、逆反应速率以相同倍数增大，化学平衡不移动，正、逆反应速率的关系为v正=v逆，故D错误； 故选B。 19. 下列说法不正确的是 A. 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-189.3 kJ·mol-1，任何温度均可正向自发进行 B. 反应ΔH>0，一定不能自发进行 C. 向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明硝酸铵溶解是吸热的 D. ΔH>0，ΔS<0 的反应在任何温度下均不能正向自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应，同时反应生成气体、混乱度增大，，因此任意温度下始终小于0，任何温度均可正向自发，A正确； B．仅知道反应，若该反应的，当温度足够高时，的数值可以大于，使得，反应就可以自发进行，例如氢氧化钡和氯化铵的常温自发吸热反应，因此的反应不是一定不能自发，B错误； C．硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中体系从环境吸收热量，证明硝酸铵溶解是吸热过程，C正确； D．若反应、，那么任意温度下始终大于0，该反应在任何温度下都不能正向自发进行，D正确； 故选B。 20. 纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是 A. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C. 从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 D. 工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应速率，但不能使平衡发生移动，因此物质的转化率不变，A错误； B.反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以缩小容器的体积CO的浓度增大，B正确； C.从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率瞬间不变，后会逐渐减小，C错误； D.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率会降低，工业生产中采用高温条件下进行，其目的是在高温下催化剂的化学活性高，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，D错误； 故合理选项是B。 二、填空题(每空2分共计40分) 21. 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数分别为醋酸K=1.75×10-5；次氯酸K=4.0×10-8；碳酸K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；亚硫酸K1=1.4×10-2，K2=6.0×10-8. （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式K1=________。 （2）在相同条件下，等浓度的CH3COO-、ClO-、C和S溶液中，结合H+能力最强的微粒是___。 （3）已知下面三个数据：6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是____。 A. Ka(HF)=6.3×10-4 B. Ka(HNO2)=6.2×10-10 C. 三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D. Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) （4）常温下，有c(H+)相等、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)  A. B. C. D. （5）25 ℃，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L-1的碱BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3 mol·L-1.BOH的电离常数Kb=____。 【答案】（1） （2）C （3）B （4）C （5）不变 （6）10-5 【解析】 【小问1详解】 碳酸的第一级电离方程式为：，则碳酸的第一级电离平衡常数表达式为 ； 【小问2详解】 电离平衡常数越小，越难电离；电离出H+剩下的离子，其结合H+能力越强；因最小，所以等浓度的CH3COO-、ClO-、和溶液中结合H+能力最强的是； 【小问3详解】 结合题中反应，根据相对强的酸制取相对弱的酸可知三种一元弱酸的酸性：HF>HNO2>HCN，则，所以，据此分析； A．，A正确； B．，B错误； C．三种酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN，C正确； D．电离平衡常数：，D正确； 故答案选B。 【小问4详解】 盐酸完全电离，醋酸部分电离，初始氢离子浓度一样，两条线刚出发倾斜度要一样，反应一段时间后，盐酸的氢离子消耗后无法补充，浓度快速下降，曲线很快变平缓；醋酸还能持续电离出新的氢离子，中后期氢离子浓度比盐酸高，曲线比盐酸的陡，且醋酸物质的量更大，最终产生的氢气比盐酸多，以此分析； A．①和②最终产生的氢气的量不相等，A错误； B．①应该在②下面，B错误； C．①和②起点几乎重合，反应中期②斜率更大，最终②产生的氢气更多，C正确； D．反应全程②斜率都比①更大，不会比①小，D错误； 故答案选C。 【小问5详解】 表达式是醋酸电离平衡常数的表达式，只和温度有关，加水稀释数值不会改变； 【小问6详解】 根据题目知BOH电离出的碱浓度远小于0.1 mol/L，可知BOH是弱电解质，，，。 22. 已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示： （1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）将A点变为B点，采取的措施是______________。 （3）C点c(H+)=________，D点溶液呈(中性，酸性，碱性)________。 【答案】（1）Ⅰ （2）升高温度至100 ℃ （3） ①. 1×10-8 mol·L-1 ②. 酸性 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，温度越低，水的电离程度越小，水的离子积越小。25℃时纯水中，对应图中的A点，因此25℃的电离平衡曲线为Ⅰ 【小问2详解】 A点对应25℃的纯水状态：；B点对应100℃的纯水状态：，两点均满足，仅离子积因温度升高而增大，因此措施为将水的温度升高到100℃。 【小问3详解】  C点在25℃的曲线Ⅰ上，该温度下，已知C点，因此。 D点同样在25℃的曲线Ⅰ上，已知D点，因此，由计算结果知，D点 ，因此溶液呈酸性。 23. 回答在氯化铁溶液中的问题： （1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会______，产生这种现象的原因(用离子方程式表达，并表达出焓变大于零还是小于零)____________。 （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是________(写化学式)。 （3）为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊，应加入__________。 （4）为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgO固体，过滤后再加入足量盐酸。MgO固体能除去Fe3+的原因是(当溶液PH=4时Fe3+会完全形成沉淀析出，当pH=12时Mg2+会完全形成沉淀析出)___________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 变深 ②. （2）Fe2O3 （3）稀盐酸 （4）消耗调节溶液pH，在不引入新杂质的前提下，让在远低于沉淀的pH下完全水解为沉淀除去， 【解析】 【小问1详解】 的水解是吸热过程，加热会促进水解，生成更多红褐色的，因此溶液颜色加深；离子方程式：； 【小问2详解】 持续加热时，水解生成的大量挥发，水解平衡进行完全得到，灼烧时分解最终生成； 【小问3详解】 水解生成的会导致溶液浑浊，加入稀盐酸可增大浓度，抑制的水解，避免浑浊出现； 【小问4详解】 利用不同金属离子完全沉淀的pH差异，消耗调节溶液pH，在不引入新杂质的前提下，让在远低于沉淀的pH下完全水解为沉淀除去，符合除杂规则。 24. 某学生用0.150 0 mol·L-1 NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸30.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 mL处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是____。 (填字母)E→A→F→B→___→___→D． （2）操作F中应该选择图中滴定管____(填“甲”或“乙”)。   （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______________。滴定终点溶液颜色的变化是______________。 （4）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 30.00 1.02 21.03 2 30.00 0.60 20.60 3 30.00 0.20 20.19 则该盐酸中HCl的物质的量浓度为_______(精确至0.000 1)。 【答案】（1）C　G （2）乙 （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 （4） 【解析】 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为E、A、F、B、C、G、D； 【小问2详解】 甲是带玻璃活塞的酸式滴定管，用于盛放酸性、氧化性溶液；乙是带橡胶管的碱式滴定管，用于盛放碱性溶液；NaOH是强碱，会腐蚀玻璃活塞，因此需选用碱式滴定管乙； 【小问3详解】 滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色变化，不能看滴定管液面，防止错过滴定终点。本实验用酚酞作指示剂，待测盐酸原本为无色，滴定终点时过量的NaOH使溶液显弱碱性，因此现象是：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，防止局部试剂过量导致的假终点。 【小问4详解】 先计算每次滴定消耗的标准NaOH溶液体积： 第1次： ，第2次： ，第3次： ，三次体积差值极小，取平均值为。 根据滴定原理，代入数据： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 前旗二中2024-2025学年高二上学期期中月考化学试题 一、单选题(每小题3分共计60分) 1. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COOK 弱电解质 Ba(OH)2 CH3COOH H2S NH3·H2O 纯净物 碘酒 CaCO3 冰水混合物 淀粉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 3. 在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A. 温度不变时，加水稀释，电离常数增大 B. 温度不变时，加水稀释，的电离程度增大 C. 加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D. 若将原氨水稀释10倍，则减小10倍 4. 某浓度的HCN溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN-，若要增大CN-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是 A. 加入少量NaOH固体 B. 适当降低温度 C. 加入少量的浓盐酸 D. 加水稀释 5. 将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H＋) B. C. Ka(HClO) D. 6. 在溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是 A. 加入少量纯，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B. 加入少量溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C. 加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中减小 D. 加热时，平衡正向移动，溶液减小，电离平衡常数增大 7. 部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据判断下列方程式一定错误的是 酸 电离平衡常数K CH3COOH 1.75×10-5 HClO 4.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 H3PO4 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 A. Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa B. CO2+H2O+NaClO=HClO+ NaHCO3 C. H3PO4+ CH3COONa=NaH2PO4+ CH3COOH D. NaH2PO4+ NaHCO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑ 8. Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是 A. 温度越高，Kw越大 B. 温度越低，Kw越大 C. 随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小 D. 随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高 9. 常温下，现有100 mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 将两种溶液分别稀释至1000 mL，醋酸溶液比盐酸的pH大 B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同 C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同 D. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，盐酸所消耗NaOH的物质的量比醋酸少 10. 关于pH的测定下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3 C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 11. 水的离子积常数随着温度的变化关系如下表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A. 25℃时，溶液中， B. 水的电离度 C. 时某溶液的，该溶液呈中性 D. 纯水中的大小与温度无关 12. 下列有关盐类水解的说法不正确的是 A. 盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C. 溶液中 D. 水解的实质是与电离出的结合生成NaOH 13. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. N+H2O⇌NH3·H2O+H+ B. HS+H2O⇌H2SO3+OH- C. HC+H2O⇌H3O++C D. Al+2H2O⇌Al(OH)3+OH- 14. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A. +H2O⇌NH3·H2O+H+ B. +H2O⇌+H3O+ C. S2-+H2O⇌HS-+OH- D. NH3+H2O⇌+OH- 15. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应能够发生 C. 相同温度下，0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液 16. 在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A. 降低温度 B. 滴加少量盐酸 C. 加入适量氢氧化钠溶液 D. 加少量氯化钠固体 17. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内消耗与消耗的物质的量之比为1:1 D. 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 18. 在密闭容器中发生反应：H2S(g)＋CO(g)COS(g)＋H2(g) △H<0，达到平衡后，改变下列条件能使v正＜v逆的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 加入催化剂 19. 下列说法不正确的是 A. 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-189.3 kJ·mol-1，任何温度均可正向自发进行 B. 反应ΔH>0，一定不能自发进行 C. 向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明硝酸铵溶解是吸热的 D. ΔH>0，ΔS<0 的反应在任何温度下均不能正向自发进行 20. 纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是 A. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C. 从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 D. 工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率 二、填空题(每空2分共计40分) 21. 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数分别为醋酸K=1.75×10-5；次氯酸K=4.0×10-8；碳酸K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；亚硫酸K1=1.4×10-2，K2=6.0×10-8. （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式K1=________。 （2）在相同条件下，等浓度的CH3COO-、ClO-、C和S溶液中，结合H+能力最强的微粒是___。 （3）已知下面三个数据：6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是____。 A. Ka(HF)=6.3×10-4 B. Ka(HNO2)=6.2×10-10 C. 三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D. Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) （4）常温下，有c(H+)相等、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)  A. B. C. D. （5）25 ℃，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L-1的碱BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3 mol·L-1.BOH的电离常数Kb=____。 22. 已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示： （1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）将A点变为B点，采取的措施是______________。 （3）C点c(H+)=________，D点溶液呈(中性，酸性，碱性)________。 23. 回答在氯化铁溶液中的问题： （1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会______，产生这种现象的原因(用离子方程式表达，并表达出焓变大于零还是小于零)____________。 （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是________(写化学式)。 （3）为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊，应加入__________。 （4）为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgO固体，过滤后再加入足量盐酸。MgO固体能除去Fe3+的原因是(当溶液PH=4时Fe3+会完全形成沉淀析出，当pH=12时Mg2+会完全形成沉淀析出)___________________________________________________________。 24. 某学生用0.150 0 mol·L-1 NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸30.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 mL处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是____。 (填字母)E→A→F→B→___→___→D． （2）操作F中应该选择图中滴定管____(填“甲”或“乙”)。   （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______________。滴定终点溶液颜色的变化是______________。 （4）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 30.00 1.02 21.03 2 30.00 0.60 20.60 3 30.00 0.20 20.19 则该盐酸中HCl的物质的量浓度为_______(精确至0.000 1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $