精品解析：福建省龙岩市武平县第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

2025-2026学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Fe-56 S-32 Ag-108 Cl-35.5 F-19 Cu-64 O-16 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，共44分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确 ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)       ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)      ΔH3 A. 2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2 B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同 D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 3. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ B. 2CO2(g)＋4H2O(l) =2CH3OH(l)＋3O2(g) ΔH=＋1 452 kJ/mol C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol 4. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 B. Fe3+ 和Fe2+都是催化剂 C. NH3催化还原NO为吸热反应 D. 脱硝的总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 5. 利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A. 阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑ B. Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C. 向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D. 电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 6. 某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 石墨电极上发生的反应为Fe3++3e-=Fe C. 电流方向为石墨电极→电流表→锌电极 D. 盐桥中K+向FeCl3溶液移动，Cl-向ZnCl2溶液移动 7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 在稀溶液中，，则和反应生成的反应热 C. 热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热 D. 的燃烧热是，则 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．工作一段时间后，电解质溶液中OH-的物质的量减小 B．正极的电极反应式为 C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．使用一段时间后，两个电极板的质量均增加 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 D. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 10. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是 A. 电解过程中，铜电极上有H2产生 B. 电解初期，反应的化学方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C. 电解一段时间后，石墨电极上有铜析出 D. 整个电解过程中，H＋的浓度先不断减小，后基本不变 11. 北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，其原理是：，该电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列说法不正确的是 A. b为该电池的负极 B. a电极的反应式为： C. 当电池工作时，两电极的质量之和几乎不变 D. 调节电解质溶液，即补充一定量的溶液和溶液 二、非选择题(共4题，52分) 12. 盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热△H___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）实验中改用55 mL 0.50 mol/L盐酸与55 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 （5）下列说法错误的是___________。 A．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 B．，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出大于57.3kJ的热量 C．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 E．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得反应热△H偏小 13. 根据要求回答下列问题： （1）已知：摩尔燃烧焓是指在一定反应温度和压强条件下，1 mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。并指定物质中所含有的氮元素氧化为N2(g)、氢元素氧化为H2O(l)、碳元素氧化为CO2(g)。已知乙炔(C2H2)气体的摩尔燃烧焓为，请写出表示乙炔摩尔燃烧焓的热化学方程式___________。 （2）若把甲醇燃烧设计成燃料电池，以NaOH溶液作为离子导体，请写出该燃料电池正极反应式：___________；若燃料电池电路中通过了1 mol电子，则在标准状况下正极消耗氧气体积___________L。 （3）工业合成氨的反应的能量变化如图所示，请回答有关问题： ①合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 ②已知：拆开键、键、键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=___________kJ；1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为___________kJ。 （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101 kPa时： 则___________。 14. 电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。 （1）依据氧化还原反应：设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 ①该装置为___________(选填“原电池”或“电解池”)，电极X的材料是___________。 ②银电极发生的电极反应为___________，X电极上发生___________(选填“氧化”或“还原”)反应。 ③外电路中电子的流动方向___________。(选填“X→Ag”或“Ag→X”) （2）铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题： ①上述三个装置中能实现题给反应的是___________(填装置序号)。 ②原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是___________。 ③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向___________(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24 L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加___________g。 15. 回答下列问题。 （1）①下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn杂质)，则___________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。 ②若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___________。 （2）如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g， ①电源为碱性甲烷燃料电池，则电源电极X的电极反应式为___________； ②电解结束后A烧杯pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ③若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的OH-的物质的量浓度为___________mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Fe-56 S-32 Ag-108 Cl-35.5 F-19 Cu-64 O-16 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，共44分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【详解】A．野草燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故A不符合题意； B．碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，则诗句中主要涉及的是吸热反应，故B符合题意； C．煤块燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故C不符合题意； D．蜡烛燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故D不符合题意； 故选B。 2. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确 ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)       ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)      ΔH3 A. 2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2 B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同 D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知：-①-②=③×2，则2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A错误； B．植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，B错误； C．焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，C正确； D．未说明气体所处状态，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 3. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ B. 2CO2(g)＋4H2O(l) =2CH3OH(l)＋3O2(g) ΔH=＋1 452 kJ/mol C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32≈725.8kJ，据此分析判断。 【详解】A．△H单位为kJ/mol，故A错误； B．由以上分析可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量≈1452kJ，则其逆方向反应吸收热量为1 452 kJ，逆方向热化学方程式可表示为：2CO2(g)＋4H2O(l) =2CH3OH(l)＋3O2(g) ΔH=＋1 452 kJ/mol，故B正确； C．1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32≈725.8kJ，则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量≈1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=-1452kJ/mol，故C错误； D．甲醇的燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误； 故选：B。 4. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 B. Fe3+ 和Fe2+都是催化剂 C. NH3催化还原NO为吸热反应 D. 脱硝的总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ为氨气与铁离子反应生成Fe2+—NH2和氢离子，过程Ⅱ为一氧化氮与Fe2+—NH2反应生成亚铁离子、氮气和水，过程Ⅲ为氧气与亚铁离子和氢离子反应生成铁离子和水，铁离子是反应的催化剂、亚铁离子是中间产物，总反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅱ为一氧化氮与Fe2+—NH2反应生成亚铁离子、氮气和水，由化合价变化可知，反应中一氧化氮是反应的氧化剂，Fe2+—NH2是还原剂，故A错误； B．由分析可知，铁离子是反应的催化剂，亚铁离子是中间产物，故B错误； C．总反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，由左图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故C错误； D．由分析可知，总反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)，故D正确； 故选D。 5. 利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A. 阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑ B. Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C. 向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D. 电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，Cu作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Fe作阴极，根据题意，阴极表面产生无色气体，说明发生了反应2H++2e-=H2↑，Cu2+氧化性强于H+，故电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，经检验，电解液中有Fe2+，说明阴极上有Cu析出，可与Fe形成局部原电池反应，正极反应为：2H++2e-=H2↑，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，则Cu覆盖Fe表面越多，该电池反应越弱。 【详解】A．根据分析，阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑，A正确； B．根据分析，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，即Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少，B正确； C．根据分析，电解液中有Fe2+，故向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色，C正确； D．根据分析，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根据电子守恒可知，电镀完成后，阳极减少的质量大于阴极增加的质量，D错误； 故选D。 6. 某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 石墨电极上发生的反应为Fe3++3e-=Fe C. 电流方向为石墨电极→电流表→锌电极 D. 盐桥中K+向FeCl3溶液移动，Cl-向ZnCl2溶液移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应总式可知，锌化合价升高失去电子，故Zn为负极，发生氧化反应，A正确； B．石墨为正极，在正极得电子发生还原反应，生成，B错误； C．电流从正极（石墨电极）流出，经电流表流向负极（锌电极），C正确； D．由于在石墨电极上得到电子生成，右侧烧杯中正电荷减少，所以盐桥中的阳离子移向溶液（阳向正），阴离子移向溶液（阴向负），D正确； 故选B。 7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 在稀溶液中，，则和反应生成的反应热 C. 热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热 D. 的燃烧热是，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同条件下，等质量的硫蒸气具有的总能量比硫固体具有的总能量高，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，故反应的热效应，A错误； B．在稀溶液中，，由于Ba2+和反应生成BaSO4沉淀也是一个放热反应，故则和反应生成的反应热，B错误； C．热化学方程式为：，由于该反应是一个可逆反应，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成时N2和H2均不可能完全反应，则放热小于，C错误； D．根据燃烧热的定义可知，的燃烧热是，则有：CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283.0kJ/mol，则有，D正确； 故答案为：D。 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．工作一段时间后，电解质溶液中OH-的物质的量减小 B．正极的电极反应式为 C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．使用一段时间后，两个电极板的质量均增加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该电池为铁-空气碱性电池，负极反应为Fe - 2e⁻ + 2OH⁻ = Fe(OH)2（消耗OH⁻），正极反应为O2+ 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻（生成OH⁻）。根据电子守恒，OH⁻的生成量等于OH⁻的消耗量，电解质溶液中OH⁻的物质的量不变，A错误； B．纽扣式银锌电池中，Ag2O为正极，在碱性条件下得电子生成Ag和OH⁻，电极反应式为Ag2O + 2e⁻ + H2O = 2Ag + 2OH⁻，B正确； C．锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应：Zn - 2e⁻ = Zn2+，锌不断被消耗，锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电时，负极Pb转化为PbSO4（质量增加），正极PbO2转化为PbSO4（质量增加），两个电极板质量均增加，D正确； 故选A。 9. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 D. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，实验Ⅱ中八水合氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸收热量的吸热反应，故A错误； B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，故B错误； C．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，会使测定的ΔH偏低，故C正确； D．金属铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，会使实验放出的热量偏低，故D错误； 故选C。 10. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是 A. 电解过程中，铜电极上有H2产生 B. 电解初期，反应的化学方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C. 电解一段时间后，石墨电极上有铜析出 D. 整个电解过程中，H＋的浓度先不断减小，后基本不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题图装置可看出，Cu接电源正极作阳极，则阳极反应：Cu-2e-=Cu2＋，A错误； B．石墨接电源负极作阴极，阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑(起始)，所以电解初期，反应的化学方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，B正确； C．随着电解的进行，阳极产生的Cu2＋浓度增大，在电场的作用下向阴极移动，由于Cu2＋的氧化性强于H＋的，因此Cu2＋也会在阴极放电生成单质铜，C正确； D．根据以上分析可知在整个电解过程中，起始时H＋的浓度不断减小，随后基本保持不变，D正确； 答案选A。 11. 北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，其原理是：，该电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列说法不正确的是 A. b为该电池的负极 B. a电极的反应式为： C. 当电池工作时，两电极的质量之和几乎不变 D. 调节电解质溶液，即补充一定量的溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据分析铜化合价升高，是原电池的负极，因此b为该电池的负极，故A正确； B．根据总反应方程式a极是PbO2得到电子，因此a电极的反应式为：，故B正确； C．，当电池工作时，a极由1mol PbO2变为1mol PbSO4，质量相当增加了1mol SO2即64g，b极减少1mol Cu即64g，因此两电极的质量之和几乎不变，故C正确； D．在不断消耗，因此调节电解质溶液，即补充一定量的溶液，故D错误。 综上所述，答案为D。 二、非选择题(共4题，52分) 12. 盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热△H___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）实验中改用55 mL 0.50 mol/L盐酸与55 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 （5）下列说法错误的是___________。 A．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 B．，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出大于57.3kJ的热量 C．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 E．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得反应热△H偏小 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏大 （4） ①. 不相等 ②. 相等 （5）CE 【解析】 【小问1详解】 根据实验原理可知缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 实验成功的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失增大，测得反应热△H的绝对值偏小，△H偏大； 【小问4详解】 改用55 mL 0.50 mol/L盐酸与55 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，生成水的量增加，放出的热量增加，但是中和热指生成1 mol水放出的热量，故中和热相等； 【小问5详解】 A．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中，可以减少热量损失，A正确； B．因浓硫酸溶于水会放热，因此混合后放出大于57.3kJ的热量，B正确； C．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净，但冲洗液不能倒入装有盐酸的小烧杯中，C错误； D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，此时为反应终点，D正确； E．用量筒量取NaOH溶液时，仰视量取NaOH溶液，导致所取NaOH溶液体积偏大，由于盐酸不足量，实际反应放出的热量不变，但溶液的总质量增加，导致混合溶液的温度升高值减小，根据可知，测得的反应热的绝对值偏小，即偏大，E错误； 故答案选CE。 13. 根据要求回答下列问题： （1）已知：摩尔燃烧焓是指在一定反应温度和压强条件下，1 mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。并指定物质中所含有的氮元素氧化为N2(g)、氢元素氧化为H2O(l)、碳元素氧化为CO2(g)。已知乙炔(C2H2)气体的摩尔燃烧焓为，请写出表示乙炔摩尔燃烧焓的热化学方程式___________。 （2）若把甲醇燃烧设计成燃料电池，以NaOH溶液作为离子导体，请写出该燃料电池正极反应式：___________；若燃料电池电路中通过了1 mol电子，则在标准状况下正极消耗氧气体积___________L。 （3）工业合成氨的反应的能量变化如图所示，请回答有关问题： ①合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 ②已知：拆开键、键、键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=___________kJ；1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为___________kJ。 （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101 kPa时： 则___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 5.6 （3） ①. 放出 ②. b+c-a ③. 1127 ④. 92 （4）-130kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 1 mol C2H2完全燃烧时，碳元素转化为2 mol CO2(g)，氢元素转化为1 mol H2O(l)，氧气作为氧化剂参与反应。根据质量守恒和得失电子守恒，配平化学方程式为：，已知其摩尔燃烧焓，故乙炔摩尔燃烧焓的热化学方程式为：。 【小问2详解】 甲醇燃烧设计成燃料电池，氧气在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为：。若燃料电池电路中通过了1 mol电子，则消耗了，在标准状况下，正极消耗氧气体积是。 【小问3详解】 ①整个过程中，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。放出的热量等于中间态到最终产物释放的总能量减去反应物到中间态吸收的能量，即。 ②图中a表示断裂和所需的能量。断裂吸收的能量：， 断裂吸收的能量：，总吸收能量 。焓变=反应物键能总和生成物键能总和，反应物键能总和：；生成物键能总和：，，即产生的能量变化为。 【小问4详解】 反应分别设为、、，根据盖斯定律该反应可以由反应，故反应的。 14. 电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。 （1）依据氧化还原反应：设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 ①该装置为___________(选填“原电池”或“电解池”)，电极X的材料是___________。 ②银电极发生的电极反应为___________，X电极上发生___________(选填“氧化”或“还原”)反应。 ③外电路中电子的流动方向___________。(选填“X→Ag”或“Ag→X”) （2）铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题： ①上述三个装置中能实现题给反应的是___________(填装置序号)。 ②原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是___________。 ③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向___________(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24 L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加___________g。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 铜或Cu ③. ④. 氧化 ⑤. X→Ag （2） ①. 甲、丙 ②. 有气泡产生 ③. 铜 ④. 12.7 【解析】 【分析】(1)图示为带盐桥原电池，结合总反应可知X电极为Cu，作负极，Ag电极为正极； (2) 由图可知，甲池中金属性强的铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池的总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；乙池中铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，则能与浓硝酸反应的铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，铁为正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，原电池的总反应为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；丙池中金属性强的铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池的总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问1详解】 ①该装置无外接电源，为原电池装置，由总反应可知X电极为Cu，Cu失电子变为Cu2+，作负极； ②银电极为正极，Y应为硝酸银溶液，银离子在银电极得电子变为银，电极反应式为Ag++e-=Ag，X电极为负极，负极发生氧化反应； ③外电路中电子的流动方向为：负极X（Cu）→正极（Ag），故答案为：X→Ag； 【小问2详解】 ①由分析知，能实现题给反应的是甲、丙； ②原电池装置甲中，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则实验现象为有气泡产生； ③原电池装置丙中，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，则盐桥中阳离子钾离子移向正极(铜极)、阴离子氯离子移向负极，若标准状况下反应产生2.24 L氢气，则右侧溶液中增加亚铁离子和氯离子的质量之和为××56 g/mol+×2×35.5 g/mol=12.7 g。 15. 回答下列问题。 （1）①下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn杂质)，则___________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。 ②若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___________。 （2）如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g， ①电源为碱性甲烷燃料电池，则电源电极X的电极反应式为___________； ②电解结束后A烧杯pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ③若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的OH-的物质的量浓度为___________mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化)。 【答案】（1） ①. a ②. 或 （2） ①. ②. 增大 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 ①电解精炼银时，粗银作阳极，精银作阴极，则a极为含有杂质的粗银； ②若b极有少量红棕色气体生成，则该气体为NO2，表明硝酸根在阴极得电子生成NO2或NO(与空气中的O2反应转化为NO2)，则生成该气体的电极反应式为+e-+2H+= NO2↑+H2O或+3e-+4H+= NO↑+2H2O； 【小问2详解】 若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，则在Cu电极上，Ag+得电子生成Ag的物质的量为0.2 mol，线路中转移电子0.2 mol，从而得出Cu为阴极，Ag为阳极，Y为正极，X为负极； ①电源为碱性甲烷燃料电池，则电源电极X上甲烷发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O； ②A烧杯中为氯化钾溶液，Pt电极电解氯化钾溶液生成KOH，电解结束后A烧杯pH增大； ③若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，根据阴极反应式： ，生成0.2 mol OH-，电解后，溶液的OH-的物质的量浓度为1 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $