福建省龙岩市第一中学 2024-2025学年高二上学期第三次月考化学试题

龙岩一中2026届高二上第三次月考 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108 一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 用纯碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 2. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 未转化的合成气(和空气)不必循环使用 3. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有 溶液 B 测定KHS溶液中 用溶液测定 C 证明 向含有和的悬浊液中滴加溶液 D 测定KClO溶液的pH 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 4. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 方法①的化学方程式是 B. 方法②中再加适量的能提高的平衡转化率 C. 和分子中均含有极性共价键 D. 方法①得到的产品纯度比方法②的高 5. 以作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积 B. 电池工作时通过阳离子交换膜向多孔铂电极方向移动 C. 外电路中通过时，负极区溶液质量减少 D. 空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算 6. 298K时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如表所示：下列说法不正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 A. 该反应的速率方程可表示为 B. 反应开始后的某一时刻存在 C. 该反应速率常数 D. 温度越高，该反应的反应速率常数越大 7. 测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法正确的是 A. 溶液中存在水解平衡： B. ④的与①不同，是由于浓度减小造成的 C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的溶液中水的电离度相等 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列选项正确的是 A. 溶液中通入少量气体： B. 溶液中加入过量 C. 中和等体积、等pH的HCN和消耗的量前者小于后者 D. 等体积、等浓度的和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 9. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. B. 该总反应由二步基元反应构成 C. 等倍降低该反应正反应的活化能和逆反应的活化能且改变该反应历程 D. 是化学反应的物质变化过程中的过渡态 10. 已知：，25℃时，弱酸的，。常温下，用溶液滴定溶液的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中：溶质是NaHA和 B. 点所得溶液中： C. c点所得溶液中： D. 点所得溶液中溶质的水解平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，除备注外，每空2分，共60分) 11. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和。还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_____________。 （2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是____________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。 (i)能被氧化的离子是________________。 (ii)能使转化为，的作用是______________。 （4）“酸浸”后溶液的约为4.9，滤渣的主要成分除了有外，还有________。 （5）“沉铅”的滤液中，金属离子除外，还有__________。 12. 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图： 已知：273K时， （1）“煮沸”的目的是_________________________。 （2）“冰水浴”的作用是________________________。 （3）结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用_______________________。 （4）NaOH用量过多，会产生大量__________(填化学式)，与共沉淀，造成产品纯度降低。 13. 某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出。某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。 I．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) （1）的反应条件为__________，的制备方法称为______________。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加浓硫酸，又产生。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。 a．温度 b．的浓度 c．溶液的酸度 II．含溶液的分离和排放 （3）用惰性电极电解时，在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向_____室移动，脱离浆液。阴极发生的电极反应方程式为_____________________________。 （4）①含(VI)溶液的分离后含的粒子有和，用离子反应方程式解释为何在酸性条件下溶液主要以形式存在：_________________。 ②电解转化为沉淀：主要原因是与阳极产物发生反应生成，从而使铬含量低于排放标准。该法以为电极电解含的酸性废水，装置如图所示：B是电源的_____极，阳极的电极反应式为___________________________________。 14. 甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程可能发生下列反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）催化加氢合成气态甲醇的总的热化学方程式：Ⅳ．______________。 化学键 键能 803 a 436 463 （2）有关化学键键能(E)的数据如上表，则________。 （3）若该过程只发生反应Ⅳ(催化加氢合成气态甲醇)； ①反应测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，X代表的物理量是_______；_______(填“>”或“＜”)。 ②保持温度不变，在1L恒容的密闭容器中，通入2 mol和3 mol，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强的0.8倍，反应平衡常数_______(用p表示，分压=物质的量分数×总压)。 （4）553K-4MPa等条件相同时，用CuO、ZnO、、和MnO分别组成不同的三种催化剂催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物甲醇选择性均高于50%) 催化剂组成 催化剂编号 i ii iii 的转化率/% 0.32 0.78 0.88 ①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的活化能：催化剂i_______催化剂ii(填“>”或“＜”)。 ②生成甲醇消耗为，是通入总物质的量，转化率为0.88，则的选择性_______。(列出计算式) （5）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应： 消碳反应： 75 172 活化能/ 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 ①由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数()和速率()的叙述正确的是_______ (填标号)。 A．、均增加 B．减小，增加 C．减小，增加 D．增加的倍数比增加的倍数大 ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为(为速率常数)。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为_______________________。 龙岩一中2026届高二上第三次月考 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108 一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，除备注外，每空2分，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应的平衡常数，可以比较彻底的转化为 （2）反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限 （3） ①. ②. 作还原剂 （4） （5） 【12题答案】 【答案】（1）除去溶解的二氧化碳 （2）防止受热分解 （3）酸碱中和，浓度降低、反应放热均有利于制备反应正向移动 （4） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 加热或煅烧或焙烧 ②. 电解法 （2）ac （3） ①. 阳极 ②. （4） ①. 酸性环境浓度大，平衡正向移动，增多 ②. 负 ③. 【14题答案】 【答案】（1） （2）1074.8 （3） ①. 温度 ②. < ③. （4） ①. > ②. （5） ①. 劣于 ②. AD ③. 、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $回回 阔 龙岩一中2026届高二上第三次月考化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 考 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [o] [o] [0] [0] [o] [0] [0] [o] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [ [1] [1] [ [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [21 [21 [2] [21 [21 [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 ] [3] [3] [ ] [3] [3] [3] [3] ) [31 答题区域书写无效。 [4 [4] [4 [41 [4 [4] [4] [4] 5] [5] j [51 5] [51 [51 [5] [5] [51 [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7 [7 81 o : a S [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 选择题（本题共10个小题，每小题4分，共40分。） 1[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 7[A] [B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 非选择题（本题共4小题，除备注外， 每空2分，共60分) 11.(16分) (1)① ② (2) (3(i) (i) (④) (5) 囚囚■ ■ 口 12.(8分)1) (2) (3) (4) 13.(16分)1) (2) (3)】 (4)① ② 14.(20分) (1)】 1 (2) (3)① ② (4)① ② 1 (5)① ② ■ 囚■囚