精品解析：河北省石家庄市正定县正中实验中学2022-2023学年高一上学期1月月考化学试题

河北正中实验中学高一上学期月考三 化学试题 （考试时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于离子化合物 B. 属于混合物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 含有金属阳离子的物质一定是盐类 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是​、烧碱是，二者均由阴阳离子通过离子键构成，都属于离子化合物，A正确； B．是具有固定组成、固定结构的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，B错误； C．酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，能电离出的化合物不一定是酸，例如​电离时也会产生，但属于盐类，C错误； D．含有金属阳离子的物质不一定是盐，例如含有，属于碱，金属单质本身由金属阳离子和自由电子构成，也不属于盐类，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语错误的是 A. 含有10个中子的氧原子： B. 的结构式： C. HCl的电子式： D. F的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子的核电荷数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，则该氧原子的符号为，A项正确； B．是共价化合物，分子中存在3个N-H单键，分子的结构式为，B项正确； C．HCl是共价化合物，其电子式为，C项错误； D．氟原子的核电荷数为9，则氟的原子结构示意图为：，D项正确； 故选C。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用作供氧剂 B. 受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多 C. 抗坏血酸（维生素C）具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 D. 是两性氧化物，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用作供氧剂，是因为与二氧化碳、水反应放出氧气，与其具有漂白性无关，A错误； B．用小苏打治疗胃酸过多，是因为能与盐酸反应，且碱性较弱，与受热分解无关，B错误； C．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂，是因为抗坏血酸（维生素C）具有还原性，C错误； D．是两性氧化物，与酸、碱都能反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 B. 同周期元素原子的电子层数相同 C. 第三、四周期上下相邻元素的原子核外电子数均相差8 D. 每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表中，只有主族元素的族序数等于原子最外层电子数，副族、0族元素的族序数并不满足该规律，A错误； B．元素周期表的编排规则就是将电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，即同周期元素原子的电子层数相同，B正确； C．第三、四周期上下相邻元素，前半部分（如Na和K）核外电子数相差8，但过渡元素之后的部分（如Cl和Br）核外电子数相差18，并非均相差8，C错误； D．第一周期是从氢元素开始，氢不属于碱金属，并非所有周期都从碱金属开始，D错误； 故选B。 5. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素的排布情况分别为：2、8、8，元素序号为1-2、3-10、11-18。第四周期比第三周期多18种元素。 【详解】A. 第一周期只有两个元素，所以2号元素在第一周期，3号元素在第二周期，A错误； B. 第二周期只有8个元素，应该是3-10号元素，11号元素应该排在第三周期，B错误； C. 10号元素应该在第二周期，11、12号元素在第三周期，C错误； D. 正确，从上到下依次为第二、三、四周期； 故合理选项为D。 【点睛】前6个周期的元素排布个数依次为：2、8、8、18、18、32。 6. 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、NH4Cl C. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O中只有共价键，故A错误； B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有离子键又有共价键，故B正确； C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有离子键，故C错误； D、HCl中只有共价键、MgCl2中只有离子键，故D错误； 答案选B。 7. 下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步反应：，第二步反应：，均可通过一步反应完成，A正确； B．第一步反应：，第二步反应：，均可通过一步反应完成，B正确； C．第一步反应：，第二步反应：，均可通过一步反应完成，C正确； D．第一步反应：，但无法通过一步反应直接转化为，需要先转化为铝盐或偏铝酸盐，再转化为氢氧化物，D错误； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入铝单质能产生的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色，不是无色溶液，A错误； B．与铁离子不共存，生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．加入铝单质能产生的溶液中，可能含大量氢离子或者氢氧根，与、、、都能大量共存，C正确； D．具有还原性，高锰酸钾可以氧化，酸性高锰酸钾也可以氧化，D错误； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2LO2中含有原子数为NA B. 100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D. 0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，中含有原子数为NA，A正确； B．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中不仅氢氧化钠含有O元素，水也含有O元素，水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，B错误； C．23gNa的物质的量为1mol，与足量H2O反应转移电子1mol，生成的H2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA，C正确； D．一个CO含有14个质子，一个N2含有14个质子，0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA，D正确； 答案选B。 10. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是 A. 溶液 B. MgO固体溶液 C. 溶液：盐酸 D. 溶液：铜粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与氯化氢都能和氢氧化钠溶液发生反应，A错误； B．氧化铝与氢氧化钠溶液发生反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不发生反应，能达到除杂目的，B正确； C．碳酸钠与氢氧化钠都与盐酸发生反应，还会生成氯化钠，引入新杂质，C错误； D．氯化铁溶液与铜粉生成氯化铜与氯化亚铁，引入新杂质，D错误； 故选B。 11. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. NH4Cl中的氮元素被还原 C. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1 D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaNO2中N元素的化合价降低生成氮气，发生还原反应，故A错误； B．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．该反应的氧化产物和还原产物均为，其中来自的被氧化的N原子有1个，来自​的被还原的N原子有1个，因此氧化产物与还原产物质量比为1:1，故C正确； D．每生成1 mol N2时，只有1 mol的+3价N得3 mol e-、1 mol的-3价N失3 mol e-，转移电子的物质的量为3 mol，故D错误； 故答案为C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液： B. NaOH溶液与铝反应： C. 使用漂白粉时为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋： D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验补铁剂是否变质时，加入KSCN溶液变红即含，离子方程式书写正确，A符合题意； B．铝与NaOH溶液反应的正确离子方程式为，原式漏写和，B不符合题意； C．白醋中醋酸是弱酸，应写化学式，正确离子方程式为，C不符合题意； D．饱和溶液中通入过量，生成的溶解度较小而析出晶体，离子方程式应为，D不符合题意； 故选A。 13. 用10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A. 1∶3∶3 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，氯化钡溶质的物质的n(BaCl2)=0.01L×0.1 mol·L-1=0.001mol；假设Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液的物质的量浓度分别为：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，溶液的体积均为1L，所以三种溶液中所含硫酸根离子的量分别为：n(SO)=3c1mol，n(SO)=c2mol，n(SO)= c3mol；由于钡离子的量均相同，根据反应：Ba2++SO=BaSO4↓分析可知，3c1=c2=c3，因此三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是：1∶3∶3； 故选A。 14. 针对下列实验现象表述正确的是 A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B. 对某未知溶液进行焰色试验时，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明原溶液中含有钠盐和钾盐 C. 检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去 D. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，会观察到先出现白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下1体积水最多只能溶解约2体积的，20mL水最多只能溶解约40mL氯气，80mL氯气无法完全溶解；且氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色，并非气体完全溶解的状态，A错误； B．焰色试验显黄色说明含钠元素，透过蓝色钴玻璃显紫色说明含钾元素，但只能证明溶液中存在和，二者对应的阴离子不确定，不一定是钠盐和钾盐，B错误； C．氯化亚铁溶液中的也具有还原性，同样能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使紫红色褪去，无法证明是的作用，不能用该方法检验亚铁离子，C错误； D．向氯化铝溶液中逐滴加时，首先发生反应，生成白色氢氧化铝沉淀；继续加入，两性的会和过量反应：，氢氧化铝两性溶解，白色沉淀会逐渐溶解消失，D正确； 故选D。 15. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：④>② C. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④ D. 元素的最高正化合价：③=⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】由元素在周期表的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl； A．①为N元素，则①位于第二周期第VA族，故A错误； B．②、④位于同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性④＜②，则气态氢化物的稳定性：④＜②，故B错误； C．④、⑤位于同周期，从左至右非金属性增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，非金属性：⑤＞④，则最高价氧化物对应水化物酸性⑤＞④，故C正确； D．③为F，⑤为Cl，Cl元素的最高正化合价：为+7价，F元素无正价，故D错误； 故选C。 16. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C. 只有Fe2+和Cu2+ D. 只有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论Fe3+是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，A正确； B.剩余固体中含有铜，则溶液中一定不存在铁离子，B错误； C.当铜全部析出时，不存在Cu2+，C错误； D.由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，但可能含有铜离子，D错误， 答案选A。 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，错选不得分。 17. 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 水比硫化氢稳定，是因为水分子存在分子间氢键 C. Na与Cs属于第ⅠA族元素，CsOH碱性弱于NaOH D. ，反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中H为-1价，中C为-4价，-1价H的还原性远强于-4价C，即还原性：，A正确； B．水比硫化氢稳定，是因为键能：，与分子间氢键无关，B错误； C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，金属性：Na比Cs弱，则CsOH碱性强于NaOH，C错误； D．过氧化钠与碳酸钠都是离子化合物，反应过程中同时有离子键断裂和形成，反应过程中还有过氧化钠中氧氧非极性共价键的断裂和氧气中氧氧非极性共价键的形成，二氧化碳中碳氧极性共价键的断裂和碳酸根中碳氧极性共价键的形成，D正确； 故选AD。 18. “84”消毒液（工业利用与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是 实验操作 实验现象 混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色变成无色 混合后溶液，蓝色迅速变成无色，无气体产生 混合后溶液，蓝色迅速变成无色，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速变成无色的原因是发生了反应： B. 实验③中产生的气体是，由HClO分解得到： C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果 【答案】B 【解析】 【分析】84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是强碱弱酸盐次氯酸钠，在溶液中存在如下平衡：，水解生成的次氯酸能使有机色质漂白褪色，据此分析； 【详解】A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去是因为溶液中的次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，使得溶液中次氯酸浓度增大，漂白能力增强所致，反应的离子方程式为，A正确； B．次氯酸分解生成盐酸和氧气，由实验现象可知，生成的是氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，生成气体的离子方程式为，B错误； C．由实验③中产生气体可知，溶液中氢离子浓度增大，次氯酸根离子的氧化性或氯离子的还原性增强，所以对比实验②和③的实验现象可知，溶液的pH会影响次氯酸根离子的氧化性或氯离子的还原性，C正确； D．对比实验①（加蒸馏水，短时间不褪色）和实验②（加少量稀硫酸，蓝色迅速褪色），加酸后生成了更多HClO，漂白效果明显提升，该结论正确，D正确； 故选B。 19. 已知短周期主族元素、、、、，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为，M层电子数为，下列叙述中错误的是 A. R、X、Y对应的简单离子半径： B. 相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的酸性： C. 将通入溶液中，有白色沉淀生成 D. 的单质是一种常见的半导体材料 【答案】BC 【解析】 【分析】已知短周期主族元素、、、、，其中R元素所在的周期数是族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，R位于第三周期ⅥA族，则R为S元素；X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，则X为Na；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，Z的L层含有电子数m+n=8，Y的次外层电子数n=2，则m=8-2=6，所以Y为O，Z为Si元素；W元素与Z元素在同一主族，则W为C元素；即R为S，W为C，X为Na，Y为O，Z为Si。 【详解】A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径，A正确； B．W、R的最高价含氧酸分别为碳酸、硫酸，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，应该是，B错误； C．通入溶液中，无沉淀生成，C错误； D．Si是一种常见的半导体材料，D正确； 故选BC。 20. 甲、乙两烧杯中分别盛有200mL浓度均为2mol/L的盐酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为2：5，则加入铝粉的质量为 A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 9.0g 【答案】D 【解析】 【分析】HCl和NaOH的物质的量均为0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，若铝在两溶液中均不足，Al完全反应，则产生的气体体积之比应为1：1，若铝在两溶液中均过量，HCl、NaOH完全反应，则产生的气体体积之比应为1：3，而1：3＜V(甲)：V(乙)=2：5=1：2.5＜1：1，故盐酸与Al反应时Al有剩余，氢氧化钠溶液与Al反应时Al完全反应。 【详解】HCl和NaOH的物质的量均为0.2L×5mol/L=0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，在和盐酸的反应中，铝是过量的，在和氢氧化钠的反应中，铝是少量的，0.4molHCl完全反应，生成氢气0.2mol，所以铝和氢氧化钠反应生成氢气0.2=0.5mol，需要铝的物质的量为mol，即=9.0g。 故选D。 三、非选择题：本题共3小题，共32分。 21. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。 （1）D在周期表中的位置是______。 （2）写出X的电子式______，含有的化学键类型为______。 （3）写出A、B两元素形成的化合物与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目______。 （4）用电子式表示Y形成过程______。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 离子键、共价键（非极性共价键） （3） （4） 【解析】 【分析】首先根据题干信息推断元素：淡黄色固体X可作呼吸面具供氧剂，确定X是，因此B的阴离子、C的阳离子电子层结构相同，对应B为O元素，C为Na元素。A原子最外层有4个电子，且原子序数小于O，确定A为C元素。D的L层电子数等于K、M层电子数之和：K层2个、L层8个，因此M层电子数为，确定D为S元素。原子序数D<E且为短周期主族元素，C（Na）和E单质生成Y，确定E为Cl，Y为。 【小问1详解】 S元素核电荷数16，电子层为2、8、6，因此位于第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 是离子化合物，由和过氧根离子构成，电子式为，过氧根内部两个O之间通过非极性共价键结合，阴阳离子间为离子键。 【小问3详解】 为，和反应时，过氧化钠中的O发生歧化，一半O从-1价升为0价生成​，一半O从-1价降为-2价进入碳酸盐，总共转移2 mol电子，用双线桥法表示为。 【小问4详解】 Y为，是离子化合物，用电子式表示形成过程时，Na失去电子、Cl得到电子，形成阴阳离子后通过离子键结合，为。 22. 实验室用固体配制的溶液。回答下列问题。 （1）通过计算得出可用托盘天平称取固体______g。 （2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和______。 （3）配制溶液的操作步骤中，用到玻璃棒的步骤是______（填字母）。 A．称量 B．溶解 C．转移 （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填字母）。 a．定容时俯视容量瓶刻度线 b．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容后颠倒、摇匀，发现液面低于刻度线 d．称量固体时将砝码放在了左盘 【答案】（1）5.3 （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 温度（或20℃） （3）BC （4）b、d 【解析】 【小问1详解】 实验室没有80  mL容量瓶，必须选用100  mL容量瓶配制，n=cV=0.500 mol/L × 0.100 L=0.0500 mol，m=nM=0.0500 mol × 106 g/mol =5.3 g； 【小问2详解】 配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶；100mL容量瓶瓶身上刻有规格和温度； 【小问3详解】 配制溶液的操作步骤中，用到玻璃棒的步骤是溶解和转移，故选BC。 【小问4详解】 根据 分析误差： a．定容俯视刻度线：V偏小，浓度偏高，a错误； b．未洗涤烧杯玻璃棒：溶质损失，n偏小，浓度偏低，b正确； c．摇匀后液面低于刻度线：正常现象，无误差，c错误； d．物码放反：固体称量质量偏小，n偏小，浓度偏低，d正确； 故选b、d。 23. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体。 已知：（过量）。 请回答下列问题： （1）溶液A中含有的阴离子主要有______；写出固体C制备氯化铝溶液的离子方程式：______。 （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是______。 （3）在空气中向溶液E中加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象为____________。 （4）溶液经过______、______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到胆矾。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）过滤 （3）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A含有，固体B为Cu和Fe；溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C为Al(OH)3，D为NaHCO3溶液，Al(OH)3用盐酸溶解得到氯化铝溶液，在HCl条件下蒸发、结晶、洗涤、干燥得到氯化铝；固体B用试剂X反应，过滤分离得到溶液E，溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，可知试剂X为稀硫酸，E为FeSO4，F为Cu，Cu转化得到硫酸铜，CuSO4溶液、FeSO4溶液分别经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以获得胆矾、绿矾。 【小问1详解】 由分析可知，溶液A含有，故溶液A中含有的阴离子主要有、；C为Al(OH)3，Al(OH)3用盐酸溶解得到氯化铝溶液，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需要分离固体和液体，故均需进行的实验操作是过滤。 【小问3详解】 由分析可知，E为FeSO4，在空气中向FeSO4溶液加入足量氢氧化钠溶液，会生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被氧化，最终生成Fe(OH)3沉淀，故产生的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问4详解】 CuSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以获得胆矾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北正中实验中学高一上学期月考三 化学试题 （考试时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于离子化合物 B. 属于混合物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 含有金属阳离子的物质一定是盐类 2. 下列有关化学用语错误的是 A. 含有10个中子的氧原子： B. 的结构式： C. HCl的电子式： D. F的原子结构示意图： 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用作供氧剂 B. 受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多 C. 抗坏血酸（维生素C）具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 D. 是两性氧化物，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 4. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 B. 同周期元素原子的电子层数相同 C. 第三、四周期上下相邻元素的原子核外电子数均相差8 D. 每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 5. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是 A. B. C. D. 6. 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、NH4Cl C. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl2 7. 下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入铝单质能产生的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2LO2中含有原子数为NA B. 100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D. 0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA 10. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是 A. 溶液 B. MgO固体溶液 C. 溶液：盐酸 D. 溶液：铜粉 11. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. NH4Cl中的氮元素被还原 C. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1 D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 12. 下列离子方程式正确的是 A. 检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液： B. NaOH溶液与铝反应： C. 使用漂白粉时为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋： D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 13. 用10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A. 1∶3∶3 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1 14. 针对下列实验现象表述正确的是 A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B. 对某未知溶液进行焰色试验时，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明原溶液中含有钠盐和钾盐 C. 检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去 D. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，会观察到先出现白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失 15. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：④>② C. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④ D. 元素的最高正化合价：③=⑤ 16. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C. 只有Fe2+和Cu2+ D. 只有Fe2+ 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，错选不得分。 17. 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 水比硫化氢稳定，是因为水分子存在分子间氢键 C. Na与Cs属于第ⅠA族元素，CsOH碱性弱于NaOH D. ，反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 18. “84”消毒液（工业利用与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是 实验操作 实验现象 混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色变成无色 混合后溶液，蓝色迅速变成无色，无气体产生 混合后溶液，蓝色迅速变成无色，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速变成无色的原因是发生了反应： B. 实验③中产生的气体是，由HClO分解得到： C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果 19. 已知短周期主族元素、、、、，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为，M层电子数为，下列叙述中错误的是 A. R、X、Y对应的简单离子半径： B. 相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的酸性： C. 将通入溶液中，有白色沉淀生成 D. 的单质是一种常见的半导体材料 20. 甲、乙两烧杯中分别盛有200mL浓度均为2mol/L的盐酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为2：5，则加入铝粉的质量为 A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 9.0g 三、非选择题：本题共3小题，共32分。 21. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。 （1）D在周期表中的位置是______。 （2）写出X的电子式______，含有的化学键类型为______。 （3）写出A、B两元素形成的化合物与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目______。 （4）用电子式表示Y形成过程______。 22. 实验室用固体配制的溶液。回答下列问题。 （1）通过计算得出可用托盘天平称取固体______g。 （2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和______。 （3）配制溶液的操作步骤中，用到玻璃棒的步骤是______（填字母）。 A．称量 B．溶解 C．转移 （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填字母）。 a．定容时俯视容量瓶刻度线 b．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容后颠倒、摇匀，发现液面低于刻度线 d．称量固体时将砝码放在了左盘 23. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体。 已知：（过量）。 请回答下列问题： （1）溶液A中含有的阴离子主要有______；写出固体C制备氯化铝溶液的离子方程式：______。 （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是______。 （3）在空气中向溶液E中加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象为____________。 （4）溶液经过______、______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到胆矾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $