河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

高一年级月考四化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23S-32C135.5Fc-56 一、选择题 1、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是（ A.面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B。夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C.“84消毒液”的有效成分为NaCIo,具有杀菌、消毒的作用 D。铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 2、用NA表示阿代加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.含有Na个氮原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.0.5 mol/LMgCl2溶液中含有C的数目为NA C.标准状况下，2.24LH20中含有的原子数约为0.3×6.02×1023 D.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 3、下列化学用语正确的是（) A.S2的结构示意图： 失去6e B.双线桥表示：HS+HS0.(浓)=Sl+S0,↑+2H0 得到6e C.水合钠离子 月四 D.702和，02互为同位素 4、已知氯酸钠(NaCIO,)与浓盐酸反应的化学方程式为NaC10,+6HCl(浓)=NaC1+3CL,个+3H,0。 下列说法正确的是() A.该反应每生成3分子Cl2,转移6个电子 B.NaCIO,被还原，发生还原反应 C.还原性：CL,>HCl ) D.参与还原反应和氯化反应的氯化剂与还原剂的化学计量数之比为1：6 5、下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大置共存的是（) A.含有大量Ba的溶液：NH矿、Na、CO、Ir B.使石蕊变红色的溶液中：NO、CI、K、SO子 C.加入Na,O固体的溶液中：Ba2、Mg、NO、CI D.无色澄清溶液中：K、Fe”、SO、Mg2 6、下列离子方程式正确的是() A.盐酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2*+H,个 B.醋酸滴在大理石上：2H+CaC0,=Ca2++C0,个+H,0 C.向澄清石灰水中通入过量C02：OHC02=HC0) D.CuS0,溶液和Ba(OH2溶液混合：SO+Ba=BaSO,↓ 7、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是() A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑油，可判定含有CO3 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO2 C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有C 化学试题第1页，共4页 8、下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是（） A。做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B。大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风住低处跑 C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少置钠保存在煤油里 D。在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少盟 9、下列除去杂质的方法中，错误的是（) 选项 物质括号内为杂质) 除去杂质的方法 A Mg0固体(AhO) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液NazCO) 加入适量的CaC2溶液、过滤 FeC溶液eC) 通入适量的CL D C0z气体但C 通过饱和食盐水溶液洗气、干燥 10、将一小块钠投入到FeCk溶液中，观察到的现象是（) A.钠溶解，有铁析出并有气体产生 B。只有气体产生 C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D.只有沉淀产生 11、下列溶液中的c(S0)与100mL1mol-LFe,(S0,),溶液中的c(S0)相等的是（) A.150mL3mol-LNa,S0,溶液 B.150mL2mol-L(NH,)2S0,溶液 C.150mL1mol-LNa,S0,溶液 D.200mL1.5mol.LFeS0,溶液 月四化学试题 12、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（) A.Na-→Na,O2→NaCo, B.CL2→HC1O→HCl c.O2→FeO→Fe(oH)月 D.NaOH-→Na,Co,→NaCl 13、为预防新冠疫情，每天用“84消毒液"（有效成分：NaCIo)消毒，下列说法正确的是（） A.“84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好 B.1 mol CL2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C.NaCIO溶液的漂白原理与活性炭漂白原理相同 D。“84消毒液”与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果 14、下列有关实验的说法正确的是（) 玻璃片 ①切割钠 ②加热钠 ③在Cl,中燃烧 ④配置溶液时定容 A.实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B.实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C.实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D.实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高 15、药品“速力菲”中Fe2*会被空气缓慢氯化，国家规定如果药物中有超过10%的F2+被氯化 即不可服用。若要证明该药品已被氯化，下列试剂能达到实验目的的是（) A.新制复水 B.KSCN溶液 C.酸性KMnO,溶液 D.KCI溶液 第2页，共4页 16、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是（) A.常温下溶解度：Na,CO,<NaHCO, B.热稳定性：Na,CO,<NaHCO, C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na,CO,>NHCO, D。与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 17、美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。 下列关于焰色试验的说法中正确的是（) A,焰色试验是化学变化 B。钠元素可以使火焰呈现紫色 C.钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与Na,CO,固体 18、元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（) 81T1 铊 204.4 A.铊元素符号为T B.4T1与T1互为同位素 C.铊的相对原子质量为2044g D.铊原子的质子数为81 19、Cl,与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaCIo,c(CI)和c(CIO)的比值与反 应温度有关。某温度下，用24 g NaOH配成250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略溶液 体积的变化)，反应后溶液中c(C)=6c(C10),则溶液中c(C10~)等于（) A.0.2mol.L B.0.3mol.L C.0.4mol.L D.0.6mol.L- 20、向100mL0.25mol-L'AICI,溶液中加入金属钠完全反应，得到只含NaCI和Na[AI(OH)4刈 月四化学试题第： 的澄清溶液，则加入金属钠的质量是() A.3.45g B.2.3g c.1.15g D.0.575g 21、验证Fe3+与Fe2能够相互转化，下列分析不合理的是（) 按下列顺序实验 对应现象 1.溶液由黄色变成浅 ①向FeC3溶液中加入过量铁粉 绿色 ②滴加KSCN溶液 ⅱ.溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 :溶液变红 A.解释现象1的反应：2Fe3t+Fe=3Fe2+ B.实验②与③可以调换顺序 C.溶液变红涉及的反应：C2+2Fe2*=2C+2Fe+ D.氯化性：C>Fe+>Fe2 二、填空题（每空2分，共52分） 22、“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： (1)0.5moKS0,中含有K*的数目为 (2)等物质的量的0，和0的质量之比为 (3)8.0g$0,溶于水配成500mL溶液，则所得溶液中H的物质的量浓度为. moln。 (4)在标准状况下，某5.6L的密闭容器中恰好可盛放m个N,分子和n个O,分子组成的混合 气体，则阿伏加德罗常数N= mo'(用含m、n的代数式表示)， (5)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe20,恰好完全反应，生成铁的质量为】 g。 (6)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2·、SO、CI,测得Na'、Mg2·、C的物质的 量浓度依次为：0.2molL、0.25moL、0.4molL,则c(S0)= molL。 (7)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 moICI,则该氯化物的摩尔质量为 页，共4页 23、电子工业常用FCb溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（住要含 FeCs、FeC、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeC溶液。废液处理流程如图： 滤液A 合并，通 入足量C2 加过量铁粉 FeCl3 废液 溶液 ① 滤液C 四 加过量盐酸 沉淀B [体D 四 Cu (1)步骤(I)中涉及反应的离子方程式： (2)沉淀B中主要含有 (3)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中F®·和℉心+的物质的量浓度恰 好相等。则未反应的Fe+和已反应的Fc+的物质的量之比为 (4)取FCk溶液加入少置KW溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氟化还原反应的离 子方程式为 (5)向滤液A中滴加氢氧化钠溶液现象 发生反应的化 学方程式为 24、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层 电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3， X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。 回答下列问题： (1)元素Z在周期表中的位置 (2)M的元素符号为 其与水蒸气反应的化学方程式为 (3)除去Y中少量的杂质Z,涉及的化学方程式 (4)Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物（乙，X,)易与水反应生成可燃性气体(CH,)和 一种两性氢氯化物，该化合物与水反应的化学方程式为 (⑤)M的单质可用于处理酸性废水中的NO),使其转换为NH:,同时生成一种具有磁性的M 月四化学试题第4 的氯化物W。上述反应中M作 (填“氧化剂"或“还原剂)，W与盐酸反应的离子 方程式为 25、实验室制备C1O,的原理是用NCIO2(亚氯酸钠)固体与氯气反应： 2 NaCIO2+CL2=2CI02+2NaCl。下图是实验室制备和收集一定量纯净CI02的装置（某 些夹持装置省略)，其中E盛有CCl,液体.已知：Cl2易溶于CCl,;CIO,易溶于水，难溶于CC,。 NaClO2 接尾气 吸收装置 B (1)仪器P的名称是 B装置中所盛试剂是 (2)写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式： (3)E装置的作用为 (4)F为C1O,收桌装置，应选用的装置是 (填序号)。 ② ③ (⑤若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KCIO与浓盐酸；②KM血O,与浓盐酸。若产生 等量的CL,则①与②转移的电子数之比为 。通常用单位质量的消毒剂得到电子 的多少来衡量消毒效率的高低。C10,和Cl,在消毒时自身均被还原C,则CO2的消毒效率 是CL,的 倍（保留两位小数）。 页，共4页