精品解析：河南省郑州文华高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

郑州文华高级中学2024-2025学年上期高一第一次月考 化学试卷 本试卷满分100分；考试时间：75分钟；共5页21题。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、单选题 1. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C. 可以用分类的方法预测物质的性质 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用，故A正确； B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，故B错误； C．不同物质类别的物质，具有的通性不同，依据物质通性预测物质具有的性质，可以用分类的方法预测物质的性质，故C正确； D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象，是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法，故D正确； 故选：B。 2. 下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A. 8mol NH3含有8NA个NH3分子 B. 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 C. 通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D. 粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分子数计算公式，含有的分子数为，A正确； B．阿伏加德罗常数是物理量，单位为，本身不是单位，B错误； C．阿伏加德罗常数带有单位，近似值为，仅给出数值不能代表阿伏加德罗常数，C错误； D．根据公式，为定值，粒子数目越大，对应的物质的量一定越大，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触 B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火 C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 若是反应置于试管中进行，反应空间太小，而钠与水反应放热且剧烈，容易发生危险，故A错误； B. 钠与水反应放出易燃气体氢气，不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确； C. 钠在空气中加热，生成淡黄色的过氧化钠，故C错误； D. 钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误； 故选：B。 4. 一家大型化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是（ ） A. 向顺风方向的低洼处跑 B. 用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C. 向逆风方向的高处跑 D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误； B. 纯碱液能吸收氯气，用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确； C. 氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确； D. 氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确； 题目要求选不正确的，故选A。 【点睛】本题考查了氯气的物理性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意理论联系实际。 5. 下列说法正确的是 A. 1 molH2的质量是1 g B. 1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A、1molH2的质量为1×2g=2g，故错误； B、质量的单位是g，因此1molHCl的质量为36.5g，故错误； C、摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故错误； D、摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，即的摩尔质量为96g·mol－1，故正确。 6. 在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，就是一种空气负离子，则的摩尔质量为 A. 32 g B. 34 g C. 34 g·mol-1 D. 32 g·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】的相对原子质量为16，电子质量可忽略，故的摩尔质量为，故选D。 7. 将0.1mol CO和0.1mol H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是(　 ) A. 增加了3.0g B. 减少了3.0g C. 增加了2.6g D. 减少了2.6g 【答案】A 【解析】 【详解】CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，H2O与Na2O2反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2固体增重量分别为CO、H2的质量，因此完全反应后固体质量增加0.1mol×28g/mol+0.1mol×2g/mol=3.0g，故答案为A。 8. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4的质量为16 g，物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，而不是溶于1 L水中，A错误； B．25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，因此溶液的浓度为=0.1 mol/L，B正确； C．25 g(即0.1 mol)胆矾溶于1 L水，形成的溶液不是1 L，形成的溶液的浓度不是0.1 mol/L，C错误； D．16 g胆矾的物质的量是=0.064 mol，形成的溶液的浓度为=0.064 mol/L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，D错误； 故选B。 9. 下列有关实验现象的叙述，不正确的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B. 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟 C. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 D. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧，有苍白的火焰，A正确，不选； B．铁丝在氯气中燃烧，剧烈反应，大量棕红色的烟，B正确，不选； C．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，有氯化钠的白色烟，C正确，不选； D．铜在氯气中燃烧，剧烈反应，棕黄色的烟，D错误，符合题意； 答案选D。 10. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 11. 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ） A. 32g B. 32g·mol-1 C. 64mol D. 64g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】 答案选B。 【点睛】考查物质的量的相关计算，利用公式n=解答。 12. 将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是　(　　) A. Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C. 钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D. 钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成 【答案】B 【解析】 【详解】钠投入到FeCl3的稀溶液中，发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，既有Na与H2O反应的现象，又有NaOH同FeCl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成； 答案选B。 13. 下列说法错误的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. 高压钠灯可用于道路照明 C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑ D. 灼烧Na2O，火焰呈黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与人呼出的反应生成，可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明，B正确； C．在空气中放置时，会与空气中的、水蒸气反应，最终生成白色的，而非直接分解为和，C错误； D．焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，灼烧含钠元素的时火焰呈黄色，D正确； 故选C。 14. 在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动 【答案】D 【解析】 【分析】Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层。 【详解】A．密度：H2O＞Na＞苯，由浮力原理可知，呈固态的钠粒在水与苯的界面处并与水发生反应，A错误； B．Na和苯不反应，但密度：H2O＞Na＞苯，因此钠应在水与苯的界面处并与水发生反应，B错误； C．钠的密度比苯大且不与苯反应，C错误； D．由A可知，呈固态的钠粒在水与苯的界面处并与水发生反应，与苯不反应，钠在两种液体的界面处跟水反应生成氢气，氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮，在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处，在苯与水的界面处反应并做上下跳动，直到钠粒完全消失为止，D正确； 答案选D。 15. (CN)2、(SCN)2、(OCN)2被称为拟卤素，与Cl2的化学性质类似，下列说法不正确的是 A. (SCN)2+Cu= Cu(SCN)2 B. (SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO C. (CN)2+NaOH=2NaCN+H2O D. (OCN)2+H2O=HOCN+HOCNO 【答案】C 【解析】 【详解】A．性质与类似，可与反应生成，因此与反应生成，A正确； B．可与水发生歧化反应生成和，因此与水反应生成和，B正确； C．与反应的化学方程式为，发生歧化反应，因此与反应应生成、和，化学方程式为：，C错误； D．同理B的分析，与水发生歧化反应生成和，D正确； 故选C。 16. 请写出相关公式，并写出详细计算过程 （1）在标准状况下，3gNO的体积是______________。 （2）标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为______________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 3gNO的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问2详解】 3.01×1023个氧气分子的物质的量为，则标准状况下体积为。 17. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图： （1）氯水呈浅黄绿色，说明其中含有________(填化学式)。 （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为________________。 （4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因____________________。 （5）84消毒液的制备原理用化学方程式表示为：_____________________。 （6）漂白粉主要成分________(填化学式)。 【答案】（1）Cl2 （2）漂白性 （3）Cl2+H2OHCl+HClO （4） （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6）CaCl2和Ca(ClO)2 【解析】 【分析】该实验的实验目的是设计实验对氯水成分和性质进行研究。 【小问1详解】 氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸，氯气是黄绿色气体，则氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气； 【小问2详解】 实验一中向氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明氯水呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性； 【小问3详解】 氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问4详解】 实验二中溶液红色不褪去，说明光照后溶液中不存在次氯酸，原因是次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 84消毒液的主要成分为氯化钠、次氯酸钠，制备原理为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问6详解】 漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2。 18. 实验室欲用固体烧碱配制0.5mol•L﹣1NaOH溶液480mL，请回答以下问题： （1）配制过程中，需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 （2）该实验所需NaOH固体的质量为 ___________g。 （3）完成该实验需要如下操作： ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （4）配制的NaOH溶液过程中，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 容量瓶在检漏和洗净后未干燥，影响配制溶液的浓度 B. 转移和洗涤操作后，应将容量瓶按图方式摇晃初步摇匀，再进行定容 C. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所得溶液浓度偏大 D. 配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用0.5mol•L﹣1NaOH溶液润洗2～3次 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）10.0g （3） ①. 线下1-2cm时 ②. ①②④③⑥⑤ （4）D 【解析】 【分析】实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用500mL容量瓶。 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； 【小问2详解】 配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g； 【小问3详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液的操作步骤为计算所需氢氧化钠固体的质量；称量氢氧化钠固体；用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；盖好瓶塞，摇匀，则正确顺序为①②④③⑥⑤，故答案为：线下1-2cm时；①②④③⑥⑤； 【小问4详解】 A．定容时，需要加入蒸馏水稀释溶液，则容量瓶在检漏和洗净后未干燥，不会影响配制溶液的浓度，故错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，应该首先定容后再摇匀，故错误； C．定容时仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故错误； D．配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用溶液润洗2~3次，防止导致溶液浓度出现误差，故正确； 故选D。 19. 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。 （1）B、C、D的化学式分别为：B________；C________；D________。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A与B________________________________。 D与硝酸银溶液_____________________________。 C与澄清石灰水________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】密度最小的气体是氢气，因此A为​；通常状况下呈黄绿色的气体是氯气，因此B为​；纯净的A（​）在B（​）中安静燃烧、发出苍白色火焰，反应产物为氯化氢，因此D为，符合“通入酸化硝酸银溶液产生白色AgCl沉淀”的性质；无色无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体常见为​，因此C为。 【小问1详解】 根据分析，B、C、D的化学式分别为。 【小问2详解】 结合推导结果，A与B的化学方程式为；D与硝酸银溶液的化学方程式为；C与澄清石灰水的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州文华高级中学2024-2025学年上期高一第一次月考 化学试卷 本试卷满分100分；考试时间：75分钟；共5页21题。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、单选题 1. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C. 可以用分类的方法预测物质的性质 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 2. 下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A. 8mol NH3含有8NA个NH3分子 B. 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 C. 通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D. 粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 3. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触 B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火 C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 4. 一家大型化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是（ ） A. 向顺风方向的低洼处跑 B. 用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C. 向逆风方向的高处跑 D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 5. 下列说法正确的是 A. 1 molH2的质量是1 g B. 1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 6. 在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，就是一种空气负离子，则的摩尔质量为 A. 32 g B. 34 g C. 34 g·mol-1 D. 32 g·mol-1 7. 将0.1mol CO和0.1mol H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是(　 ) A. 增加了3.0g B. 减少了3.0g C. 增加了2.6g D. 减少了2.6g 8. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 9. 下列有关实验现象的叙述，不正确的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B. 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟 C. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 D. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟 10. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 11. 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ） A. 32g B. 32g·mol-1 C. 64mol D. 64g·mol-1 12. 将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是　(　　) A. Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C. 钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D. 钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成 13. 下列说法错误的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. 高压钠灯可用于道路照明 C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑ D. 灼烧Na2O，火焰呈黄色 14. 在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动 15. (CN)2、(SCN)2、(OCN)2被称为拟卤素，与Cl2的化学性质类似，下列说法不正确的是 A. (SCN)2+Cu= Cu(SCN)2 B. (SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO C. (CN)2+NaOH=2NaCN+H2O D. (OCN)2+H2O=HOCN+HOCNO 16. 请写出相关公式，并写出详细计算过程 （1）在标准状况下，3gNO的体积是______________。 （2）标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为______________。 17. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图： （1）氯水呈浅黄绿色，说明其中含有________(填化学式)。 （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为________________。 （4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因____________________。 （5）84消毒液的制备原理用化学方程式表示为：_____________________。 （6）漂白粉主要成分________(填化学式)。 18. 实验室欲用固体烧碱配制0.5mol•L﹣1NaOH溶液480mL，请回答以下问题： （1）配制过程中，需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 （2）该实验所需NaOH固体的质量为 ___________g。 （3）完成该实验需要如下操作： ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （4）配制的NaOH溶液过程中，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 容量瓶在检漏和洗净后未干燥，影响配制溶液的浓度 B. 转移和洗涤操作后，应将容量瓶按图方式摇晃初步摇匀，再进行定容 C. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所得溶液浓度偏大 D. 配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用0.5mol•L﹣1NaOH溶液润洗2～3次 19. 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。 （1）B、C、D的化学式分别为：B________；C________；D________。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A与B________________________________。 D与硝酸银溶液_____________________________。 C与澄清石灰水________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $