精品解析：河南省许昌市建安区第三高级中学2025-2026学年高一上学期11月复习化学试题

高一化学考前复习卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 被稀盐酸溶解： B. 铜片放入硝酸银溶液中： C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶沉淀，应保留化学式，正确反应为，A错误； B．铜与硝酸银反应生成银和铜离子，离子方程式为，电荷和原子均守恒，B正确； C．氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成和沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．为可溶强电解质，应拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 3. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A. 甲的名称是氯化氢，化学式HCl B. 戊稳定性差，见光易分解 C. 若辛为氯酸钾，辛可分解制O2 D. 将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】由题干氯的价类二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚可以为NaClO、辛可以为NaClO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，甲的化学式HCl，则其名称是氯化氢，A正确； B．由分析可知，戊为HClO，HClO见光易分解，稳定性差，B正确； C．若辛为氯酸钾，氯酸钾在MnO2催化作用下受热分解为KCl和O2，即辛可分解制O2，C正确； D．由分析可知乙为Cl2，Cl2本身没有漂白性，将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明乙具有漂白性，D错误； 故答案为：D。 4. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，都属于化学变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐水即NaCl溶液，含有NaCl和H2O两种物质，属于混合物；冰水混合物只含有H2O一种物质，属于纯净物；水银只含有Hg一种物质，属于纯净物；食醋即醋酸溶液含有CH3COOH和H2O两种物质，属于混合物，①错误； ②碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，③正确； ④根据酸、碱、盐和氧化物的定义可知，HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，因纯碱分类错误，④错误； ⑤在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，能电离出H+的纯净物不一定是酸，如NaHSO4也能电离出H+，它不是酸，而是盐，⑤错误； ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，均有新物质生成，都属于化学变化，⑥正确； 综上，正确说法为②、③、⑥，共3个； 故答案为：B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B. 0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C. Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．N₂和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此28g混合气体的总物质的量为1 mol，分子数应为个，而非，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：+=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验过氧化钠与水反应有O2生成，可用带火星的小木条，若是带火星的木条复燃，则证明有氧气生成，故A正确； B．除去中混有的应该用饱和碳酸氢钠溶液，若使用碳酸钠溶液，碳酸钠会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误； C．制取氢氧化铁胶体正确操作是：在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，煮至红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．钠燃烧应该在坩埚中进行，故D错误； 答案选A。 7. 物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 D. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若A为Fe，D为，铁和氯气反应生成，则B为，和氯气不反应，故A错误； B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故B正确； C．若A为NaOH，D为，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B是碳酸钠、C是碳酸氢钠，则反应①的离子方程式为，故C正确； D．若A为C，D为，B是CO、C是CO2，则反应③的化学方程式为，故D正确； 选A。 8. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【详解】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 9. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x C. 反应前后溶液中保持不变 D. 该转化过程的实质是被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，反应Ⅰ中，反应物为氢气和，产物为氢离子和，离子方程式书写正确，A正确； B．反应Ⅱ中被还原为，作氧化剂，N元素化合价由+2x降低至0，被氧化为，作还原剂，Ce元素化合价由+3升高至+4，由得失电子守恒得，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x，B正确； C．反应过程中先消耗，后生成，则作催化剂，反应前后其物质的量不变，但总反应()有水生成，所以减小，C错误； D．总反应为，N元素化合价降低，被还原为，H元素化合价升高，为还原剂，则该转化过程的实质是被还原，D正确； 故答案选C。 10. 用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是 离子 离子浓度（mol·L－1） K+ 1.1 Cl－ 0.7 x y A. 图中曲线代表的浓度变化 B. 图中 C. 图中曲线代表的浓度变化 D. 若该营养液中，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与Ba2+反应生成沉淀，故A正确； B．曲线代表的浓度变化，由图可知加入1L的溶液时，硫酸根恰好反应完，故n()=0.1mol，=0.5mol/L；根据电荷守恒，可计算出c(NH)=0.6mol/L，b不能代表K+，因为c(K+)=1.1mol/L，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl-，因为加入了溶液，Cl-的浓度应该先升高，故b代表NH，即，故B正确； C．由B分析可知，图中曲线代表NH的浓度变化，故C错误； D．时，则KCl提供的c()=0.3mol/L，K2提供的c()=0.8mol，则c(K2)=0.4mol/L，由K2提供的c()=0.4mol/L，由提供的c()=0.1mol/L，即，故D正确。 答案选C。 11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(主要成分为)混用生成气体 两种溶液混合产生的易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉久置变质是因为其中的与空气中的、反应生成和，次氯酸见光易分解；与不反应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．湿润的红色纸条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．洁厕灵和84消毒液混用发生反应，生成的气体是，与分解无关，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．新制氯水中含和，电离出使溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，具有漂白性，可使变红的溶液褪色，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故答案选D。 12. 已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 【答案】B 【解析】 【分析】由反应①：Cl2+2KBr=Br2+2KCl可知，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2；由反应③：Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性：KBrO3>KClO3，综上，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。 【详解】A．置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误； B．根据分析，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确； C．在反应①Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误； D．反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为0价，得5mol电子，则同时还原剂氯气失去电子的物质的量为5mol，D错误； 故选B。 二、非选择题：共40分。 13. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： ．的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： （1）中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （3）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 ．纯度的测定 （4）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一空填无影响，第二空不用填写)。 （5）已知：样品质量，标况下测得气体体积为V mL，样品中的纯度为___________%。 【答案】（1）1∶1 （2） （3） ①. 乙醇 ②. 冰水 （4） ①. 偏小 ②. 下 （5） 【解析】 【分析】氯化钙固体加水溶解，再加入过氧化氢溶液，并通入氨气，制备，副产品为氯化铵，经过过滤、洗涤、烘干得到产品。 【小问1详解】 由Ca2+和构成，其中阳离子和阴离子的个数之比为1∶1。 【小问2详解】 可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释 过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，其原因是与水反应生成氧气和氢氧化钙，反应的方程式为。 【小问3详解】 微溶于水，不溶于乙醇，为减少的溶解损失，“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙醇。在0℃时稳定，则“沉淀”工序中为了提高产品产率应在冰水浴中进行。 【小问4详解】 实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，量气管中气体压强增大，则所测氧气的体积偏小，会使测得的纯度偏小，此时应向下移动水准管，使两管液面相平。 【小问5详解】 标况下测得气体体积为VmL，则，根据反应，，样品中的纯度为。 14. 如下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。某学生要配制480 mL的溶液，请回答下列问题。 （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有_______。 （2）容量瓶上标记有_______(填序号)。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 （3）所需上述硫酸试剂的体积为_______mL。 （4）在量取硫酸试剂后，进行了下列操作： ①待稀释后的硫酸溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ③将量取的硫酸试剂稀释； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。第③步中稀释硫酸试剂的操作是_______。 （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。 A. 用量筒量取硫酸试剂时，仰视量筒的刻度 B. 向容量瓶中移液时，有少量液体溅出 C. 定容时仰视刻度线 D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）②③⑤ （3）13.6 （4） ①. ③①④② ②. 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （5）A 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶来确定最终定容体积，题干已给出部分仪器，因此还需要500 mL容量瓶。 【小问2详解】 容量瓶是定量配制溶液的精密仪器，瓶身仅标记三个参数：使用温度（避免温度变化导致容器体积、溶液体积膨胀/收缩产生误差）、容积（即该规格容量瓶的定容体积）、刻度线，不会标记质量和浓度，因此选②③⑤。 【小问3详解】 先计算该浓硫酸的物质的量浓度： 配制500 mL 0.5 mol·L⁻¹稀硫酸，根据稀释定律： 。 【小问4详解】 浓硫酸稀释会大量放热，必须先稀释、冷却后才能移液，之后洗涤烧杯玻璃棒（避免溶质残留损失）、最后定容，因此操作顺序为③①④②；浓硫酸密度大于水且稀释放热，若将水倒入浓硫酸会导致液体暴沸飞溅，因此正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。 【小问5详解】 A．仰视量筒量取浓硫酸，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏大，最终浓度偏大，A符合题意； B．移液时液体溅出，溶质偏小，浓度偏小，B不符合题意； C．定容仰视刻度线，最终溶液体积偏大，浓度偏小，C不符合题意； D．移液前容量瓶有少量蒸馏水，既不影响溶质也不影响最终定容体积，对浓度无影响，D不符合题意； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学考前复习卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 被稀盐酸溶解： B. 铜片放入硝酸银溶液中： C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： D. 向溶液中加入溶液： 3. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A. 甲的名称是氯化氢，化学式HCl B. 戊稳定性差，见光易分解 C. 若辛为氯酸钾，辛可分解制O2 D. 将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性 4. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，都属于化学变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B. 0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C. Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 7. 物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 D. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 8. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 9. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x C. 反应前后溶液中保持不变 D. 该转化过程的实质是被还原 10. 用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是 离子 离子浓度（mol·L－1） K+ 1.1 Cl－ 0.7 x y A. 图中曲线代表的浓度变化 B. 图中 C. 图中曲线代表的浓度变化 D. 若该营养液中，则 11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(主要成分为)混用生成气体 两种溶液混合产生的易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 二、非选择题：共40分。 13. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： ．的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： （1）中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （3）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 ．纯度的测定 （4）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一空填无影响，第二空不用填写)。 （5）已知：样品质量，标况下测得气体体积为V mL，样品中的纯度为___________%。 14. 如下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。某学生要配制480 mL的溶液，请回答下列问题。 （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有_______。 （2）容量瓶上标记有_______(填序号)。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 （3）所需上述硫酸试剂的体积为_______mL。 （4）在量取硫酸试剂后，进行了下列操作： ①待稀释后的硫酸溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ③将量取的硫酸试剂稀释； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。第③步中稀释硫酸试剂的操作是_______。 （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。 A. 用量筒量取硫酸试剂时，仰视量筒的刻度 B. 向容量瓶中移液时，有少量液体溅出 C. 定容时仰视刻度线 D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $