精品解析：广东省汕尾市陆丰市东海新龙中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

新龙中学2025-2026学年度第一学期第二次阶段考试卷 高二级化学 一 、选择题 ：本题共16小题 ， 共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石需要高温，属于吸热反应，A不符合题意； B．NaHCO3与HCl反应属于吸热反应，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，剧烈放热，属于放热反应，C符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，导致温度下降，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意； D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意； 故答案为C。 4. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其中会水解产生H+，导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意； C．粉具有还原性，配制溶液时，加入一定量粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，即向溶液中加入粉末后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 5. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 6. 在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是 A. HF B. CH3COOH C. HClO D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】弱酸的酸性强弱由电离常数（Ka）决定，Ka越大，酸性越强，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，因此HF的酸性最强，故答案为A。 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 8. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A. 溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B. 热的溶液可用于除油污，属于碱 C. 用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D. 胃舒平中含，能中和胃酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3+的强氧化性，能够与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而不是因为Fe3+具有酸性，A错误； B．Na2CO3不属于碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，因此可用于除油污，B错误； C．Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，但Na2O2属于过氧化物而不是属于碱性氧化物，C错误； D．Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，降低胃酸的浓度，本身对人体不会产生刺激性，因此用于缓解胃酸过多，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯水加热促进电离，H+和OH-浓度均增大，Kw增大，pH变小，因pH=-lgc(H+)，但水仍为中性，A正确； B．加入HNO3会氧化Fe2+，导致变质，应加稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误； C．FeCl3蒸干时HCl挥发，水解生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，C错误； D．向氨水中加入少量水，溶液被稀释，c(OH-)减小，pH减小；稀释促进NH3·H2O的电离，由电离平衡常数可知，。稀释后减小，而不变，所以比值增大，D错误； 故答案为A。 10. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确； C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误； D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确； 故选C。 11. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 12. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 13. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 15. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 16. 25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C. D. 的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度。 【详解】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共56分。 17. 在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题： （1）医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。 A. 不溶于胃酸 B. X射线不穿透性 C. 含有重金属离子 D. 为白色固体，密度较大 （2）沉淀的制备。先加热20 mL 0.05 硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20 mL 0.05 溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10 min，再于40℃左右水浴中静置20 min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。 ①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是______(填标号)。 ②检验沉淀已洗涤干净的操作是______。 （3）饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水 ，搅拌，静置10 min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。 观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量______(填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液为饱和溶液。 （4）某学习小组进行以下实验探究： ①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。 ②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。 ③提出猜想： 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。 猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。 ④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/() 1 Ⅰ、25℃的饱和溶液 25 2 Ⅱ、35℃的饱和溶液 35 3 Ⅲ、45℃的饱和溶液 45 ⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中，______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是______。 ⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/() 4 Ⅰ 甲 5 乙 丙 ⑦实验结果：。则甲为______，乙为______，丙为______。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。 【答案】（1）AB （2） ①. C ②. 取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，表明已洗涤干净 （3） ①. 饱和 ②. (或) （4） ①. ②. 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 ③. 45 ④. Ⅱ ⑤. 45 【解析】 【小问1详解】 医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡不溶于胃酸（胃酸主要成分为盐酸），且不会释放有毒的重金属，除此之外，硫酸钡X射线吸收力强，即X射线不穿透性， 故选AB； 【小问2详解】 ①实验过程中，在搅拌下将20 mL 0.05 溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中，需要用到胶头滴管、玻璃棒，完成上述实验，在烧杯中进行，需要用到烧杯，不需要使用的玻璃仪器是圆底烧瓶， 故选C； ②用硝酸银离子检验洗涤液中是否含氯离子，检验沉淀已洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，表明已洗涤干净； 【小问3详解】 ①观察到烧杯底部有固体，则其是饱和溶液； ②饱和溶液中存在平衡；根据平衡移动原理，添加或粉末，平衡向生成的方向移动，析出白色沉淀； 【小问4详解】 ⑤饱和溶液中存在平衡，，25℃时，，故；已知②中给出信息，离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，猜想b不成立的理由是：测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度； ⑦小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，即确保测定温度相同，测定不同温度下饱和溶液的电导率，如果温度高的饱和溶液电导率大于温度低的饱和溶液电导率，则说明升温，的溶解度增大，即溶度积增大，故甲为45，乙为Ⅱ，丙为45。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) （1）中结合质子能力最弱的为___________。 （2）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)； ②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。 （3）时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。 A. B. C. D. （4）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。 （6）某温度下，的盐酸中，该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。 （7）时，用水吸收气体时得到的溶液，计算溶液中___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. = （3）AB （4） （5）①>②>④>③>⑤ （6）9:1 （7）0.084或8.4×10-2 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则其酸根结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则结合H+的能力强弱顺序为＞CN-＞＞HCOO-＞，故最弱的是； 【小问2详解】 ①HCOOH为弱酸，HCl为强酸，浓度相等时，：HCOOH＜HCl，所以反应开始时，产生的速率：＜； ②两种溶液中，充分反应后，所有的H全部转化为H2，因此两溶液产生H2的体积=； 【小问3详解】 A．加水稀释过程中，电离平衡正向移动，增大，A符合题意； B．电离平衡常数，则，稀释过程中，浓度减小，不变，则增大，B符合题意； C．，温度不变，不变，即不变，C不符合题意； D．稀释过程中，减小，则增大，因此减小，D不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 根据电离平衡常数大小，得到酸性：H2CO3＞HCN＞，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，中有2个铵根离子，铵根离子浓度最大；电离出的H+抑制了铵根离子的水解，铵根离子浓度次之；中铵根离子水解，中的铵根离子和碳酸氢根离子双水解，水解程度增大，铵根离子浓度比氯化铵中少；氨水是弱碱，少部分电离，铵根离子浓度最少；因此铵根离子浓度由大到小的顺序为：①>②>④>③>⑤； 【小问6详解】 某温度下，的盐酸中，则此温度下的，温度不变，不变，混合后溶液的，溶液显碱性，设pH=2的溶液体积为V1，pH=11的NaOH溶液体积为V2，，； 【小问7详解】 的，，则，而得到的溶液pH=4，即，因此。 19. 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。 （1）醋酸的电离方程式为______。 （2）三点对应的溶液中，由小到大的顺序是______，电离程度最大的是______。 （3）若使C点对应的溶液中减小，可采用的方法是______（填序号）。 A加入 B.加入冰醋酸 C.加入固体 【实验二】时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定20.00 mL溶液。 （4）下列操作或仪器名称不正确的是______。 A.配制0.1000 mol／L NaOH溶液 B.排出滴定管内气泡 C.酸式滴定管 D.读取滴定管读数 A. A B. B C. C D. D （5）记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是______。（填I或II） （6）滴定至终点的现象为______。 （7）下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 （8）若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则时的电离常数______。（用含有的式子表达） 【答案】（1） （2） ①. A<C<B ②. C （3）BC （4）AC （5）I （6）滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不恢复 （7）D （8） 【解析】 【分析】冰醋酸稀释过程中，A、B、C三点对应的溶液中，导电性越强，氢离子浓度越大；冰醋酸溶液中不断加水，平衡不断正向移动，因此A、B、C三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是C。 【小问1详解】 醋酸是弱电解质，电离方程式为； 【小问2详解】 根据分析，三点对应的溶液中，由导电性可知由小到大的顺序是A<C<B；根据越稀越电离的规律电离程度最大的是C点； 【小问3详解】 根据，只与温度有关，加水稀释减小，增大；加入冰醋酸，增大，减小；加入固体，增大，减小；故选BC； 【小问4详解】 A．配制溶液过程中，距离刻度线1~2cm处应该用胶头滴管滴加，A错误； B．左手拇指与食指捏住橡胶管中玻璃珠的两侧挤压，使玻璃珠与橡胶管内壁间形成间隙，让液体快速从尖嘴流出排出气泡，B正确； C．图中所示为碱式滴定管，C错误； D．滴定管的0刻度线在上方，精确度0.01mL，读数时，视线与凹液面最低处相平，图中读数正确，D正确； 故选AC； 【小问5详解】 醋酸是弱酸，溶液，pH大于1，故其中代表醋酸的滴定曲线的是I； 【小问6详解】 以酚酞为指示剂，酚酞在酸溶液中呈无色，滴定至终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不恢复； 【小问7详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响瓶内溶质的量，对结果无影响，A错误； B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致醋酸含量减小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C．滴定至终点时，俯视读数，标准液读数偏小，测定结果偏低，C错误； D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选D； 【小问8详解】 若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液为、等物质的量的混合溶液，溶液中，溶液的pH为y，，的电离常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新龙中学2025-2026学年度第一学期第二次阶段考试卷 高二级化学 一 、选择题 ：本题共16小题 ， 共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 与的反应 3. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 4. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 5. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 6. 在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是 A. HF B. CH3COOH C. HClO D. 无法确定 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A. 溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B. 热的溶液可用于除油污，属于碱 C. 用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D. 胃舒平中含，能中和胃酸 9. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 10. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 11. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 12. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 13. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 15. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 16. 25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C. D. 的平衡常数表达式为 二、非选择题：本题共3小题，共56分。 17. 在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题： （1）医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。 A. 不溶于胃酸 B. X射线不穿透性 C. 含有重金属离子 D. 为白色固体，密度较大 （2）沉淀的制备。先加热20 mL 0.05 硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20 mL 0.05 溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10 min，再于40℃左右水浴中静置20 min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。 ①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是______(填标号)。 ②检验沉淀已洗涤干净的操作是______。 （3）饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水 ，搅拌，静置10 min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。 观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量______(填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液为饱和溶液。 （4）某学习小组进行以下实验探究： ①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。 ②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。 ③提出猜想： 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。 猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。 ④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/() 1 Ⅰ、25℃的饱和溶液 25 2 Ⅱ、35℃的饱和溶液 35 3 Ⅲ、45℃的饱和溶液 45 ⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中，______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是______。 ⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/() 4 Ⅰ 甲 5 乙 丙 ⑦实验结果：。则甲为______，乙为______，丙为______。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) （1）中结合质子能力最弱的为___________。 （2）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)； ②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。 （3）时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。 A. B. C. D. （4）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。 （6）某温度下，的盐酸中，该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。 （7）时，用水吸收气体时得到的溶液，计算溶液中___________。 19. 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。 （1）醋酸的电离方程式为______。 （2）三点对应的溶液中，由小到大的顺序是______，电离程度最大的是______。 （3）若使C点对应的溶液中减小，可采用的方法是______（填序号）。 A加入 B.加入冰醋酸 C.加入固体 【实验二】时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定20.00 mL溶液。 （4）下列操作或仪器名称不正确的是______。 A.配制0.1000 mol／L NaOH溶液 B.排出滴定管内气泡 C.酸式滴定管 D.读取滴定管读数 A. A B. B C. C D. D （5）记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是______。（填I或II） （6）滴定至终点的现象为______。 （7）下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 （8）若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则时的电离常数______。（用含有的式子表达） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $