精品解析：广东省广州市亚加达外国语高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

广州市亚加达外国语高级中学2024学年第一学期 期中考试高二化学(试题) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 第I卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 2. 反应在恒容密闭容器中进行，30s后NH3的物质的量浓度减少了。对该反应速率的表示正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 4. 在某体积可变的密闭容器中发生反应： 。改变下列条件能够增大其反应速率的是 A. 增加C(s)的物质的量 B. 保持体积不变，分离出部分CO和H2 C. 将体积缩小一半 D. 保持体积不变，向容器内充入一定量氦气 5. 醋酸的电离方程式为 。时，醋酸溶液的。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中减小 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 该温度下，醋酸溶液的 D. 升高温度，增大，增大 6. 在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1 B. 醋酸与水以任意比互溶 C. 10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 7. 如下图所示，，，下列说法正确的是 A. 石墨的稳定性强于金刚石 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 石墨转化为金刚石的反应是放热反应 D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 8. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 9. 在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 10. 已知： ΔH，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使反应热ΔH的绝对值减小 B. 由可知，该反应在低温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数增大 D. 恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　） t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣5mol/(L•min) B. 4min时，ν(逆)> ν(正) C. 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44 D. 7min时，反应还未达到平衡状态 13. 在2L密闭容器内，某温度下发生反应：，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 能说明该反应已达到平衡状态的是 ① ② ③ ④ ⑤不再变化 ⑥容器内压强保持不变 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑥ 14. 下列热化学方程式书写和括号中相应概念都正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. (反应热) B. (反应热) C. (中和热) D. (燃烧热) 15. 中国首条“生态马路”运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可吸收汽车尾气中部分NO和CO，反应为 ，下列叙述正确的是 A. 低温天气v正增大，v逆减小 B. 高压控制下的天气，反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂涂料能增大活化分子的百分数 D. 使用光催化剂涂料能增大NO的平衡转化率 16. 下列实验事实和原因对应正确的是 选项 实验事实 原因 A 其他条件相同，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短 升高温度可增大反应物中活化分子的百分数并提高分子间的碰撞频率 B H2O2溶液中加入MnO2充分反应后，MnO2质量不变 MnO2作催化剂，没有参加化学反应 C 其他条件相同，相同浓度的酸性KMnO4稀溶液与两种不同浓度的草酸溶液反应，浓度大的褪色快 浓度增大，可使反应的活化能降低 D 酸性KMnO4稀溶液与草酸溶液反应可观察到开始现象不明显，一段时间后较快褪色 反应显著放热而使反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择题 (本题包括4小题，共52分) 17. 根据要求回答下列问题： （1）已知氮气与氧气反应过程中反应物和产物能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为__________________。 （2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。工业上可利用CO2和H2生产甲醇，其热化学方程式为： 已知： 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。 （3）已知反应：已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 若反应生成1mol甲烷______(释放或者吸收)______kJ能量。 （4）已知： 则的______(用、、表示)。 （5）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。 ①该反应历程一共有______个基元反应。反应的ΔH=______kJ/mol。 ②该历程中决速步的活化能E正=______kJ/mol。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K1 2.0 0.27 0.012 反应I： 反应Ⅱ： 表格所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K1)： （1）相同条件下，反应 ，则______(用和表示)。 （2）反应I的______0(填“＞”“=”或“＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （3）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应I，5 min后测得n(CO)=0.5 mol，计算此时c(H2)= ______mol/L。 （4）若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中CO转化率的是______(填字母序号)，能提高反应速率的是______(填字母序号)。 A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂 （5）保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将1 mol CO2和3 mol H2放入0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______。若只改变投料，在某时刻该反应中所有物质的浓度均为，判断此时平衡移动的方向是______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （6）反应I的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时______；t8时______。反应在t4时，降低压强，在t5达到平衡，请在图中画出t4-t6的曲线______。 19. 某化学小组用0.5mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______，如不改正，求得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （2）关于中和热的测定实验，下列说法错误的是______。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验中，若不盖杯盖，会导致测得的ΔH偏小 E．实验中，若用量筒取盐酸时仰视读数，会导致测得的中和反应反应热数值偏大 （3）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热将______(填偏大、偏小或无影响)。 20. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04mol/L KMnO4溶液 0.36mol/L稀硫酸 0.2mol/L溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 【实验内容及记录】 （1）实验原理中，1mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为______mol。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中Vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是________________________。 （4）实验①中，4.0min内，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市亚加达外国语高级中学2024学年第一学期 期中考试高二化学(试题) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 第I卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确； D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 2. 反应在恒容密闭容器中进行，30s后NH3的物质的量浓度减少了。对该反应速率的表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知30s内​浓度减少了，因此，A错误； B．依据“同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比”可知，，因此，B错误； C．依据“同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比”可知，，因此，C正确； D．依据“同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比”可知，，D错误； 故选C。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2体系中存在平衡​，加压瞬间NO2浓度增大颜色先变深，随后压强增大使平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，NO2浓度降低，颜色又逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．加入硝酸银后，会与反应生成AgBr沉淀，使平衡的生成物浓度降低，平衡正向移动，​浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应为，反应前后气体分子数相等，扩大容器体积时体系压强减小，但平衡不发生移动；气体颜色变浅的原因是容器体积扩大导致​的浓度直接降低，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成氨正反应为放热反应，降低温度时平衡向放热的正反应方向移动，反应物转化率提升，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 4. 在某体积可变的密闭容器中发生反应： 。改变下列条件能够增大其反应速率的是 A. 增加C(s)的物质的量 B. 保持体积不变，分离出部分CO和H2 C. 将体积缩小一半 D. 保持体积不变，向容器内充入一定量氦气 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是固体，固体的浓度视为常数，增加C的物质的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，A不符合题意； B．保持体积不变，分离出部分气态产物和，会使体系中气态生成物浓度降低，逆反应速率减小，同时平衡正向移动也会导致反应物的浓度逐渐降低，最终正、逆反应速率均减小，B不符合题意； C．将体积缩小一半，所有气态物质（、、）的浓度都瞬间变为原来的2倍，气态反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．保持体积不变充入氦气，容器内总压增大，但原有气态反应物的物质的量和容器体积都没有变化，因此气态物质的浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选C。 5. 醋酸的电离方程式为 。时，醋酸溶液的。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中减小 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 该温度下，醋酸溶液的 D. 升高温度，增大，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸中含有大量氢离子，所以醋酸的电离平衡逆向移动，但氢离子浓度增大，故A错误； B．醋酸钠会电离出醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故B错误； C．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，所以该温度下醋酸的Ka=，故C错误； D．醋酸的电离为吸热过程，所以升高温度促进电离，氢离子浓度增大，Ka增大，故D正确； 答案为D。 6. 在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1 B. 醋酸与水以任意比互溶 C. 10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 【答案】D 【解析】 【详解】A． 若氢离子的浓度与醋酸浓度相等，醋酸完全电离，则醋酸为强电解质，选项A不符合题意； B．电解质的强弱与水溶性无关，选项B不符合题意； C．盐酸和醋酸均属于一元酸，物质的量相等的盐酸和醋酸，中和碱的能力相同，不能证明醋酸为弱酸，选项C不符合题意； D．盐酸和醋酸均属于一元酸，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，选项D符合题意； 答案选D。 7. 如下图所示，，，下列说法正确的是 A. 石墨的稳定性强于金刚石 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 石墨转化为金刚石的反应是放热反应 D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．从能量图像可知，的总能量高于，物质能量越低，稳定性越强，因此的稳定性强于，A符合题意； B．与是碳元素形成的两种不同单质，晶体内部结构、化学键排布均不相同，二者相互转化过程有旧化学键断裂、新化学键生成，属于化学变化，B不符合题意； C．根据盖斯定律：，，两式相减可得，，该转化为吸热反应，C不符合题意； D．反应物总键能生成物总键能，，即，说明总键能比总键能大，D不符合题意； 故选A。 8. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误； B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误； C．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C错误； D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，D正确； 故选D。 9. 在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．随之SO2浓度的增大，SO2的转化率降低，与曲线方向不符，A错误； B．平衡常数只与温度有关，压强的增大不会引起平衡常数的改变，B正确； C．压强增大，平衡朝气体物质系数减少的方向移动，该反应中正向移动，SO3的百分含量增大，与曲线不符，C错误； D．该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，SO3的物质的量较小，与曲线不符，D错误； 故选B。 10. 已知： ΔH，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使反应热ΔH的绝对值减小 B. 由可知，该反应在低温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数增大 D. 恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能改变反应的，A错误； B．反应气体分子数减小，，反应放热，，由，当T较小时，，反应自发进行，B正确； C．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，反应物浓度不变，单位体积内反应物活化分子数不变，D错误； 故选B。 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知＜，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A项正确； B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B项正确； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：，C项错误； D．曲线a速率加快，平衡没有移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，D项正确； 故选C。 12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　） t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣5mol/(L•min) B. 4min时，ν(逆)> ν(正) C. 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44 D. 7min时，反应还未达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表中数据可求得2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）==4×10﹣3mol/（L•min），故A错误； B．4min时，n(Y)=0.11mol，7min时n(Y)=0.10mol，是说明随时间增长，Y的物质的量减小，说明反应正向进行，ν（逆）＜ν（正），故B错误； C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量为0.10mol，Z的物质的量为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L﹣1、0.01mol•L﹣1、0.012mol•L﹣1，故平衡常数K==1.44，故C正确； D．数据分析可知从7min到9min，Y的物质的量不变，说明7min时，反应已达到平衡状态，故D错误。 故选C。 13. 在2L密闭容器内，某温度下发生反应：，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 能说明该反应已达到平衡状态的是 ① ② ③ ④ ⑤不再变化 ⑥容器内压强保持不变 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】① 只是表示了反应速率之比，无法判断正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，①错误； ② 说明SO3的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，②正确； ③c(SO2)=c(SO3)不能说明反应物或生成物浓度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，③错误； ④由表格可知3s后的物质的量稳定在0.007mol，容器体积为2L，对应平衡浓度为，该浓度是反应达到平衡后才保持不变的定值，能说明反应已达平衡，④正确； ⑤不再变化，说明反应达到平衡状态，⑤正确； ⑥容器内压强保持不变：反应过程中压强逐渐减小，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，⑥正确； 综上所述，②④⑤⑥正确，故选C。 14. 下列热化学方程式书写和括号中相应概念都正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. (反应热) B. (反应热) C. (中和热) D. (燃烧热) 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，则(反应热)，A错误； B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、ΔH的正负号、数值、单位均正确，B正确； C．中和反应是放热反应，ΔH应小于0，则(中和热)，C错误； D．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，则(燃烧热)，D错误； 故答案选B。 15. 中国首条“生态马路”运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可吸收汽车尾气中部分NO和CO，反应为 ，下列叙述正确的是 A. 低温天气v正增大，v逆减小 B. 高压控制下的天气，反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂涂料能增大活化分子的百分数 D. 使用光催化剂涂料能增大NO的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低时，无论是正反应速率还是逆反应速率都会减小，A错误； B．化学平衡常数K只与温度有关，压强改变不会影响K的数值，温度不变时K不变，B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，不会使化学平衡发生移动，因此不能增大NO的平衡转化率，D错误； 故选C。 16. 下列实验事实和原因对应正确的是 选项 实验事实 原因 A 其他条件相同，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短 升高温度可增大反应物中活化分子的百分数并提高分子间的碰撞频率 B H2O2溶液中加入MnO2充分反应后，MnO2质量不变 MnO2作催化剂，没有参加化学反应 C 其他条件相同，相同浓度的酸性KMnO4稀溶液与两种不同浓度的草酸溶液反应，浓度大的褪色快 浓度增大，可使反应的活化能降低 D 酸性KMnO4稀溶液与草酸溶液反应可观察到开始现象不明显，一段时间后较快褪色 反应显著放热而使反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，分子总能量上升，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快，析出硫时间变短，事实与原因对应正确，A符合题意； B．作催化剂，参与反应历程，只是反应前后质量与化学性质不变，“没有参加化学反应” 表述错误，B不符合题意； C．反应物浓度增大，仅提升活化分子总数，不会改变反应活化能，原因描述错误，C不符合题意； D．该反应先慢后快主要是生成的对反应起到催化作用（自催化），不是反应放热主导速率加快，D不符合题意； 故选A。 第II卷 非选择题 (本题包括4小题，共52分) 17. 根据要求回答下列问题： （1）已知氮气与氧气反应过程中反应物和产物能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为__________________。 （2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。工业上可利用CO2和H2生产甲醇，其热化学方程式为： 已知： 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。 （3）已知反应：已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 若反应生成1mol甲烷______(释放或者吸收)______kJ能量。 （4）已知： 则的______(用、、表示)。 （5）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。 ①该反应历程一共有______个基元反应。反应的ΔH=______kJ/mol。 ②该历程中决速步的活化能E正=______kJ/mol。 【答案】（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 （2） （3） ①. 释放 ②. 180 （4）2ΔH1-ΔH2-3ΔH3 （5） ①. 5 ②. -384.5 ③. +182.1 【解析】 【小问1详解】 由图可知该反应的热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1； 【小问2详解】 已知方程式：① ； ② ； ③ ； 由盖斯定律可得：①×2+②×3-③×2，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为：，注：燃烧热一定要确保可燃物的系数为1； 【小问3详解】 由图表可计算出：断键吸收总能量：2×800+4×435=3340 kJ，成键释放总能量：4×415+4×465=3520 kJ，ΔH=断键吸收能量-成键释放能量=3340-3520=-180 kJ/mol； 【小问4详解】 由盖斯定律可算出最终反应=第一个反应×2-第二个反应-第三个反应×3，所以ΔH=2ΔH1-ΔH2-3ΔH3； 【小问5详解】 ①有几个过渡态TS，就有几个基元反应；决速步：活化能最大那一步（TS峰顶-前一个谷底）。图上：TS1、TS2、TS3、TS4、TS5一共5个基元反应，起点能量0 kJ/mol，终点-384.5 kJ/mol，ΔH=-384.5 kJ/mol； ②计算每一步正活化能：TS1：140.6-0=140.6，TS2：18.0-7.4=10.6，TS3：-130.4-(-166.5)=36.1，TS4：-187.9-(-370.0)=182.1，TS5：-138.5-(-290.1)=151.6，最大活化能E正=+182.1 kJ/mol（决速步）。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K1 2.0 0.27 0.012 反应I： 反应Ⅱ： 表格所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K1)： （1）相同条件下，反应 ，则______(用和表示)。 （2）反应I的______0(填“＞”“=”或“＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （3）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应I，5 min后测得n(CO)=0.5 mol，计算此时c(H2)= ______mol/L。 （4）若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中CO转化率的是______(填字母序号)，能提高反应速率的是______(填字母序号)。 A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂 （5）保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将1 mol CO2和3 mol H2放入0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______。若只改变投料，在某时刻该反应中所有物质的浓度均为，判断此时平衡移动的方向是______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （6）反应I的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时______；t8时______。反应在t4时，降低压强，在t5达到平衡，请在图中画出t4-t6的曲线______。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 低温 （3）1.5 （4） ①. B ②. AD （5） ①. ②. 逆向移动 （6） ①. 升温或增大生成物浓度 ②. 催化剂 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ，得到。平衡常数运算规则：方程式相减，平衡常数相除，则； 【小问2详解】 反应Ⅰ，反应物气体总物质的量为，生成物气体总物质的量，气体分子数目减少，混乱度降低，因此；表格中温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正反应；根据复合判据反应自发，、，低温条件下，反应自发进行； 【小问3详解】 容器体积，起始，，5min后，；根据化学计量数，；剩余；； 【小问4详解】 A．充入，反应物浓度增大，速率加快，平衡正向移动，但转化率降低； B．将从体系中分离，生成物浓度减小，速率减小，平衡正向移动，转化率提高； C．充入，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，转化率不变； D．高效催化剂只加快反应速率，平衡不移动，转化率不变； 故提高转化率选B；故提高反应速率选AD； 【小问5详解】 反应Ⅱ：，容器体积，起始投料：，，起始浓度，；转化率50%，。 三段式：； 平衡常数；某时刻全部物质浓度均，浓度商，，平衡逆向移动； 【小问6详解】 已知反应Ⅰ 正反应是一个气体体积减小的放热反应，由题干图示信息可知，时逆反应速率突然增大，然后减小直至平衡，说明平衡逆向移动，结合反应Ⅰ的特点可知，时改变的条件为：升温或增大生成物浓度，时逆反应速率突然增大，然后一直保持不变，说明反应仍然保持平衡不移动，则时改变的条件为使用催化剂；降低压强，瞬间正逆速率同时减小，该反应正向气体分子数减小，降低压强平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，随后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，在时刻重新达到平衡；绘出t4-t6的曲线为：。 19. 某化学小组用0.5mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______，如不改正，求得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （2）关于中和热的测定实验，下列说法错误的是______。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验中，若不盖杯盖，会导致测得的ΔH偏小 E．实验中，若用量筒取盐酸时仰视读数，会导致测得的中和反应反应热数值偏大 （3）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热将______(填偏大、偏小或无影响)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏小 （2）ACD （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验需要通过搅拌使酸碱充分混合、反应完全，装置中缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器。如果没有该仪器，酸碱混合不均匀，反应不充分，反应耗时变长，会有更多的热量向外界散失，测得的反应前后温度差偏小，由计算得到放出的热量偏小，最终求得的中和热数值偏小。 【小问2详解】 A．向内筒加碱液时缓慢分批加入，会导致大量热量在加入过程中散失，正确操作是一次性快速倒入碱液，A错误； B．中和热计算需要用初始酸碱平均温度，以及反应达到的最高温度，以此计算温度差，B正确； C．测完酸液温度的温度计直接测碱液温度，温度计上附着的酸会提前和碱发生反应，损失部分热量，还会干扰碱液初始温度的测量，需要洗净擦干后再测碱液的初始温度，C错误； D．不盖杯盖会导致热量散失，测得的放热数值偏小，中和热ΔH为负值，因此ΔH会偏大（更接近0），D错误； E．量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积偏大，反应放出的总热量偏多，温差偏大，测得的中和反应反应热数值偏大，E正确； 故选ACD。 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，其电离过程需要吸收热量，会抵消一部分中和反应放出的热量，测得的体系温差偏小，计算得到的反应热数值偏小，但中和反应的反应热ΔH为负值，反应热ΔH偏大。 20. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04mol/L KMnO4溶液 0.36mol/L稀硫酸 0.2mol/L溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 【实验内容及记录】 （1）实验原理中，1mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为______mol。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中Vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是________________________。 （4）实验①中，4.0min内，______。 【答案】（1）5 （2） ①. 浓度 ②. 1.0 （3）升高温度可以加快化学反应速率 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中​里为+7价，反应后生成（价），1个得到5个电子，因此1mol 参加反应时转移5 mol电子。 【小问2详解】  实验①②温度、和稀硫酸的用量均相同，只有草酸的用量不同，目的是探究草酸浓度对反应速率的影响； 为保证总体积相同、仅草酸浓度不同，实验①总体积为，因此。 【小问3详解】 实验①③除温度不同外其他条件完全一致，40 ℃下褪色时间远更短，说明其他条件相同时，升高温度会加快反应速率。 【小问4详解】 混合后溶液总体积为6.0 mL，初始，4.0 min后​完全消耗，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $