精品解析：广东省河源市源城区城东学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

城东学校2024-2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔 【答案】C 【解析】 【详解】A．春风化雨不包含化学变化，故A不选； B．滴水成冰不包含化学变化，故B不选； C．蜡炬成灰是放热反应，△H<0；烃燃烧变为CO2和水，△S>0，故C选； D．聚沙成塔不包含化学变化，故D不选； 答案选C。 2. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 用浓度更大的盐酸与铁反应 B. 加热促进食盐溶解 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 炎热夏天将食品放冰箱储存 【答案】B 【解析】 【详解】A．用浓度更大的盐酸与铁反应，增大了反应物的浓度，根据浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越快，该做法目的是加快反应速率，与反应速率有关，故A不符合题意； B．加热促进食盐溶解，食盐溶解属于物理扩散过程，没有发生化学反应，不存在化学反应速率的概念，该做法的目的是加速物理溶解过程，和化学反应速率无关，故B符合题意； C．将煤块粉碎后燃烧，增大了煤与氧气的接触面积，根据接触面积对反应速率的影响，接触面积越大反应速率越快，该做法目的是加快燃烧反应的速率，与反应速率有关，故C不符合题意； D．炎热夏天将食品放冰箱储存，降低了温度，根据温度对反应速率的影响，温度越低反应速率越慢，该做法目的是减慢食品腐败变质的化学反应速率，与反应速率有关，故D不符合题意； 答案选B。 3. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确； C．NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误； D．BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误； 故选B。 4. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol； 答案选A。 5. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH= -196kJ·mol-1说法正确的是 A. 生成1mol气态H2O时，放热大于196kJ B. 生成11.2LO2时，放热98kJ C. 反应物总能量小于生成物总能量 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果生成气态水，当物质的量相同时，放出的热量变少，故生成1mol气态H2O时，放热小于98kJ，故A错误； B．温度和压强未知，故无法计算O2的物质的量，也就无法计算放出的热量，故B错误； C．反应是放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，故C错误； D．反应热正反应的活化能-逆反应的活化能，，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确； 答案选D。 6. 反应，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】要比较反应速率快慢，需要将不同物质表示的反应速率换算为同一物质的反应速率，统一单位后再比较大小；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得：；即将各个选项换算为X的反应速率且同一单位； 【详解】A． B． C． D． 比较换算后X的速率可得C选项反应速率最快；故答案为C。 7. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明反应方向，故不能说明反应达到平衡，故A不选； B．容器是恒容的，故气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故B不选； C．CO的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，可以说明达到平衡，故C选； D．反应是气体体积相等的反应，故气体的压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案选C。 8. 下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液中浓度约为 B. 的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和 C. 与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D. 醋酸溶液中存在分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中浓度约为，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，故A不符合题意； B．的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和，只说明醋酸是一元酸，可以和等物质的量的一元强碱按1:1发生中和反应，无论醋酸是强酸还是弱酸，等物质的量的醋酸都能和等物质的量的完全中和，无法证明醋酸不能完全电离，不能证明醋酸是弱电解质，故B符合题意； C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度更小，即醋酸在水溶液中不能完全电离，能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．醋酸溶液中存在分子，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选B。 9. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与氧化铁、氧化铝均反应，达不到除杂的目的，A错误； B．硝酸与氧化铁、氧化铝均反应，达不到除杂的目的，B错误； C．氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，与氧化铁不反应，可以除去氧化铁中的氧化铝，C正确； D．氨水与氧化铁和氧化铝均不反应，达不到除杂的目的，D错误； 答案选C。 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．与发生氧化还原反应、与发生络合反应不能大量共存，与结合弱电解质不能大量共存，故B错误； C．所给四种离子不能发生离子反应可以大量共存，故C正确； D．、、发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 11. 过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 含个氧原子 C. 每转移个电子生成 D. 溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，Na2O2中氧元素为-1价，反应后部分氧元素化合价升高到0价生成O2，部分氧元素化合价降低到-2价进入NaOH中，所以O2只是氧化产物，并非还原产物，A错误； B．气体摩尔体积22.4 L/mol的使用条件是标准状况，题中未说明O2所处的温度和压强，无法确定22.4L O2的物质的量，也就不能确定含有的氧原子数，B错误； C．在该反应中，每生成1mol O2，有2 mol氧原子从-1价升高到0价，总共转移2 mol电子，即每转移2NA个电子生成O2 1 mol，C正确； D．4g NaOH的物质的量为，溶于100mL水中，因为溶解后溶液体积会发生变化，所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误； 故选C 12. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 13. 在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，下列说法正确的是 A. m<n B. 物质A的转化率增大 C. 物质C的质量分数减少 D. 平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】反应达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，此时B和C的浓度减小为原来的50%，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，说明扩大容器容积，体系压强减小，平衡向正方向移动。 【详解】A．扩大容器容积，体系压强减小，平衡向正方向移动，正方向是气体体积增大方向，则，A错误； B．改变条件后，平衡向正方向移动，物质A的转化率增大，B正确； C．改变条件后，平衡向正方向移动，物质C的质量分数增大，C错误； D．改变条件后，平衡向正方向移动，D错误； 故选B。 14. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确； C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确； D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误； 故选D。 15. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，B的物质的量一定时，p1条件下A的转化率大于p2条件下，则压强p1大于p2，故B错误； C．由图可知，温度一定时，点1对应B的转化率大于点4，说明反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C正确； D． 温度会使反应平衡发生移动，温度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，故D错误； 故选C。 16. 检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ） A. a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B. b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C. b中发生反应的离子方程式为： D. c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 【答案】C 【解析】 【分析】检验碳粉与浓硫酸反应产生气体，也就是检验二氧化硫与二氧化碳是否存在，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验并除去二氧化硫再检验二氧化碳。 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确； B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确； C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项错误； D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确； 答案选C。 【点睛】当二氧化碳与二氧化硫同时存在检验二者时，先检验二氧化硫并除尽，防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，再检验二氧化碳。 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. Ⅰ.可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)__________________。 A. 3分钟时 B. 的物质的量分数不再改变 C. 单位时间内生成，同时生成 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （2）平衡常数表达式为：__________________。 （3）平衡时的转化率为__________________。 （4）平衡混合气体中的物质的量分数是__________________。 （5）第3分钟时____________第9分钟时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 Ⅱ.在一容积为固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：，已知加入和反应后达到平衡，生成了，内的平均反应速率为。 （6）______。 （7）反应达到平衡后，降低体系温度，的质量分数降低，则该反应的逆反应为____________反应(选填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）BD （2） （3）75% （4）10% （5）> （6）1 （7）吸热 【解析】 【小问1详解】 A．分析题给时间-浓度变化图可知，3分钟时，和相等，但不能说明此时，随着时间的进行，继续增大，说明反应正在向正反应方向进行，故在3分钟时反应没有达到平衡状态，A错误； B．作为反应物，若其物质的量分数不再改变，说明此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．根据反应方程式，单位时间生成1 mol，若同时生成，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C错误； D．反应中，气体的总质量不变，而气体的物质的量会随着反应而变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，D项正确； 故选BD； 【小问2详解】 根据反应方程式和化学平衡常数的定义，可知该反应的平衡常数表达式为：； 【小问3详解】 根据题给信息，的起始浓度为，分析题给浓度-时间变化图可知，9 min时，反应达平衡状态，此时，则转化的。根据转化率的定义，可知，； 【小问4详解】 根据题给信息，可知平衡时，，列三段式可知，，，故平衡时混合气体中的物质的量分数为=10%； 【小问5详解】 从正反应建立平衡，第3 min时反应还未平衡，反应正在正向进行，，第9 min时反应已经处于平衡状态，，而第3分钟时第9分钟时，则第3分钟时第9分钟时； 【小问6详解】 根据题意可知，，，根据各物质的速率之比等于其化学计量数之比，可知x=1； 【小问7详解】 反应达平衡后，再降低体系温度，B的质量分数降低，说明降低温度，该反应向正反应方向进行，表明该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。 18. 铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。 （1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是______________________________。 （2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为)反应来冶炼金属锰。 ①该反应的化学方程式为____________________________________。 ②加入酸化后的溶液中，溶解，同时产生无色无味的气体。 该反应的离子方程式是________________________________________________________________________，该反应中还原剂是______________________________。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，反应为： ，将产生的气体通过下图所示装置。 ①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。 ②中酸性溶液现象是__________________。 【答案】（1）纳米铝粉的表面积比普通铝大得多，与氧气的接触面积大，反应速率快 （2） ①. ②. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ③. H2O2 （3） ①. N2 ②. 溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 从反应速率来看，纳米铝粉颗粒小，表面积比普通铝大得多，与氧气接触面积增大，所以反应速率加快，能在空气中自燃。 【小问2详解】 铝与MnO2发生铝热反应，根据铝热反应原理，化学方程式为；MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2作氧化剂，H2O2作还原剂，离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。 【小问3详解】 产生的气体为NH3、N2、SO3、SO2，NH3被饱和NaHSO3溶液吸收，SO2被KMnO4溶液吸收，SO3溶于水，所以集气瓶中收集到的气体为N2；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色。 19. 化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： 物质 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_______。 （2）写出在水中的电离方程式：_______。 （3）下，的电离平衡常数为，则T________(选填“>”、“<”或“=”)。 （4）估算下，溶液的____：该溶液中，的电离度()_____。 （5）保持温度不变，将上述(4)溶液加水稀释至，则电离度是_____(填“增大”、“减少”或“不变”)的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） （2）， （3）< （4） ①. ②. （5）增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表格数据，酸性强弱：； 【小问2详解】 是二元弱酸，分步电离，电离方程式：，； 【小问3详解】 在25℃时，当电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则温度小于25℃； 【小问4详解】 下，溶液的，电离度：； 【小问5详解】 根据弱电解质电离平衡移动规律“越稀越电离”， 保持温度不变，加水稀释，电离程度增大，电离度增大； 【小问6详解】 根据表格数据可知，酸性：，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：。 20. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 【答案】（1）把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度 （2） ①. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②. 二氧化硅 （3）AC （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+ （5）4.7≤pH＜7.6 （6）降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体 （7） ①. ②. Na2SO4 【解析】 【分析】Fe2O3废料(含少量SiO2、Al2O3等)先进行酸浸，稀硫酸与SiO2不反应，稀硫酸能溶解Fe2O3、Al2O3，“酸浸”后过滤，滤液中含有硫酸铝和硫酸铁，加还原剂将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加氢氧化钠溶液控制pH把硫酸铝沉淀为氢氧化铝，一系列处理后得到铝；加乙醇降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体，在氢氧化钠溶液和空气作用下得到FeOOH沉淀。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等能提高“酸浸"的速率； 【小问2详解】 “酸浸”过程为稀硫酸溶解Fe2O3、Al2O3，主要发生的离子方程式有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2；稀硫酸与SiO2不反应，故滤渣主要为二氧化硅； 【小问3详解】 “还原”的目的是将Fe3+还原为Fe2+，需要还原剂，同时不引入杂质，可选铁粉和二氧化硫，答案为AC； 【小问4详解】 检验是否含有Fe3+需要用KSCN溶液，检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+； 【小问5详解】 “沉铝”目的是使铝离子沉淀但不沉淀Fe2+，结合表中数据，可知pH范围为4.7≤pH＜7.6； 【小问6详解】 FeSO4⋅7H2O溶于水，难溶于乙醇，向“滤液1”中加入乙醇的作用是降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体； 【小问7详解】 由FeSO4⋅7H2O转化为FeOOH的离子方程式为；硫酸根和钠离子没有参加反应，故滤液2主要成分为硫酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 城东学校2024-2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔 2. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 用浓度更大的盐酸与铁反应 B. 加热促进食盐溶解 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 炎热夏天将食品放冰箱储存 3. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 4. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 5. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH= -196kJ·mol-1说法正确的是 A. 生成1mol气态H2O时，放热大于196kJ B. 生成11.2LO2时，放热98kJ C. 反应物总能量小于生成物总能量 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 6. 反应，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 8. 下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液中浓度约为 B. 的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和 C. 与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D. 醋酸溶液中存在分子 9. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 含个氧原子 C. 每转移个电子生成 D. 溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 12. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 13. 在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，下列说法正确的是 A. m<n B. 物质A的转化率增大 C. 物质C的质量分数减少 D. 平衡向逆反应方向移动 14. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 15. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 16. 检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ） A. a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B. b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C. b中发生反应的离子方程式为： D. c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. Ⅰ.可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)__________________。 A. 3分钟时 B. 的物质的量分数不再改变 C. 单位时间内生成，同时生成 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （2）平衡常数表达式为：__________________。 （3）平衡时的转化率为__________________。 （4）平衡混合气体中的物质的量分数是__________________。 （5）第3分钟时____________第9分钟时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 Ⅱ.在一容积为固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：，已知加入和反应后达到平衡，生成了，内的平均反应速率为。 （6）______。 （7）反应达到平衡后，降低体系温度，的质量分数降低，则该反应的逆反应为____________反应(选填“吸热”或“放热”)。 18. 铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。 （1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是______________________________。 （2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为)反应来冶炼金属锰。 ①该反应的化学方程式为____________________________________。 ②加入酸化后的溶液中，溶解，同时产生无色无味的气体。 该反应的离子方程式是________________________________________________________________________，该反应中还原剂是______________________________。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，反应为： ，将产生的气体通过下图所示装置。 ①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。 ②中酸性溶液现象是__________________。 19. 化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： 物质 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_______。 （2）写出在水中的电离方程式：_______。 （3）下，的电离平衡常数为，则T________(选填“>”、“<”或“=”)。 （4）估算下，溶液的____：该溶液中，的电离度()_____。 （5）保持温度不变，将上述(4)溶液加水稀释至，则电离度是_____(填“增大”、“减少”或“不变”)的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：_____。 20. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $