2026年初高中衔接化学导学案专题十：铁及其化合物

初高中衔接专题十：铁及其化合物 【学习目标】 1. 认识铁的原子结构，掌握铁单质的主要物理、化学性质，知道铁与非金属、酸、盐溶液的反应规律。 2. 掌握 Fe2+、Fe3+的颜色，熟记两种离子的检验方法，会书写相关离子方程式。 3. 理解 Fe2+与 Fe3+之间的相互转化，认识铁元素的变价，建立氧化还原视角分析铁的化合物。 4. 了解铁的氧化物、氢氧化物的性质，掌握氢氧化亚铁的制备要点，能解决简单的铁及其化合物基础习题。【知识回顾】 1. 下列关于铁的说法中，正确的是（ 　） A. 纯铁具有银白色金属光泽，质地较软，是电的良导体 B. 生铁和钢是铁的两种纯净物，其主要区别是含碳量不同 C. 铁在空气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体四氧化三铁 D. 用磁铁吸引能区分铁粉和铜粉，也能区分钢制品和纯铁制品 2. 把一根洁净的铁钉分别放入下列溶液中，下列说法错误的是（　） A. 放入稀硫酸中：铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 B. 放入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 C. 放入硝酸银溶液中：铁钉表面有银白色固体析出，溶液质量逐渐减小 D. 放入氯化镁溶液中：铁钉表面有银白色金属析出，溶液颜色不变 3. 完成下列化学方程式，并注明基本反应类型（化合/分解/置换/复分解）。 （1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁： _________________________________________________（　 　） （2）铁丝在氧气中燃烧： _________________________________________________（　 　） （3）将铁片放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分Fe₂O₃）： _________________________________________________（ 　　） 4. 某化学小组利用右图所示装置（三支试管中分别放入相同洁净的铁钉）探究铁生锈的条件。 试管A：铁钉浸入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，水面上加一层植物油；试管B：铁钉一半浸入蒸馏水中，一半暴露在空气中。试管C：铁钉放在干燥的CaCl2（干燥剂）环境中。 （1）经过一周后，铁钉生锈最明显的是试管________。 （2）试管A中加植物油的作用是_______________________。 （3）通过该实验，总结铁生锈的条件是____________________。 请写出一种日常生活中防止自行车链条生锈的具体措施：____________。 5. 将________________加入沸水中，继续煮沸至液体呈___________色，可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为；________________________________________________________。 【新知学习】 1、 铁元素概况 1.存在：铁在自然界中可以以 态(陨铁)存在，但主要以 态(+2价和+3价)存在，如：赤铁矿(主要成分 )、磁铁矿(主要成分 )、黄铁矿(主要成分 )等。 2.地壳中含量：铁元素在地壳中的含量排在第 位，仅次于氧硅铝，是含量第 多的金属元素。 2、 铁的物理性质 纯铁是 色有金属光泽的固体，良好的延展性、导热性，能够导电（不如铜和铝），能被磁铁吸引。 3、 铁的化学性质 1.与非金属单质(O2、Cl2、S等)反应 (1)与O2反应：铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，化学方程式为 。 (2)与Cl2反应：铁在氯气中剧烈燃烧，生成棕色烟，化学方程式为 。 (3)与S反应：化学方程式为 。 2.与H2O反应 (1)现象：热时试管内铁粉红热，生成 固体，点燃肥皂泡可听到 声。 (2)化学方程式： 。 3.与酸反应 (1)与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸反应离子方程式： 。 (2)铁与强氧化性酸，如硝酸反应时，铁被氧化为 价铁。 4.与盐溶液反应 (1)与CuSO4溶液反应(离子方程式)： 。 (2)与FeCl3溶液反应(离子方程式)： 。 [小结]Fe反应时化合价转化归纳 1.铁与非氧化性酸、盐等弱氧化剂发生置换反应时，变成 价铁。 2.铁与氯气、硝酸等强氧化剂反应，变成 价铁。 4、 铁的冶炼 1. 工业冶铁的原料： 、 、 。 2. 反应原理： 。 [练习一] 1．下列关于铁的叙述错误的是 A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 2.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是(　　) A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 C．乙同学认为试管a中生成黑色固体可能为四氧化三铁 D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成所得溶液有颜色 3.铁有+2、+3价两种价态,单质铁与　　 　　(填序号，下同)反应时只生成+3价铁;与　　 　　反应时只生成+2价铁;与　 　　　反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。  所选试剂:①Cl2　 ②O2 ③H2O(g)　 ④S　 ⑤盐酸　⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸　 ⑧CuSO4溶液　 4.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　　) A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 5、 铁的氧化物 名称 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名 颜色状态 铁化合价 物质类别 与酸反应(离子) 稳定性 用途 6、 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 溶解性 与酸反应 稳定性 制备 二者的关系 [补充]Fe(OH)2的制备 ①将NaOH溶液直接加入FeSO4溶液中： 现象：先产生 色沉淀，迅速变为 色，最终变为 色。 离子方程式： 、 。 由此可知：将NaOH溶液直接加入FeSO4溶液中不能制得纯净的Fe(OH)2，因为Fe(OH)2很不稳定，在空气中极易转化为Fe(OH)3。 ②如何得到纯净的氢氧化亚铁？ 操作示意图 注意事项 方法一： 液下滴加法 1. 配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去 ； 2. 滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下； 3. 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 方法二： 有机覆盖层法 1. 配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过_________，目的是_______________； 2. 在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油，作用是：__________________________。 方法三： 还原性气体保护法 先滴加 ， 然后 ， 当氢气纯净后，再滴加 。 ①先 弹簧夹K，试管A中产生 ； ②收集试管B出口处的气体，并 ， 当检验到H2纯净时， 弹簧夹K； ③A中溶液被挤入B中，B中产生 色沉淀。 [练习二] 1．关于铁的三种氧化物的说法正确的是（ ） A．铁的氧化物都能与盐酸反应生成盐和水 B．铁的氧化物都是碱性氧化物 C．FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D．中铁的化合价为、，其属于混合物 2．下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是（ ） A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B．打印机或复印机使用的墨粉中添加是利用其磁性 C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为和 3．下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 4. 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是___________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是___________。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子，后续的实验步骤是______________________________________。 (4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是________________________________________。 7、 铁盐和亚铁盐 1. Fe2+和Fe3+的检验 检验方法/所用试剂 Fe2+ Fe3+ 观察法 加入NaOH溶液 加入KSCN溶液 [思考]如果溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，怎么检验？ 2. Fe2+和Fe3+的性质 (1) Fe2+既有氧化性又有还原性 ①氧化性： Fe2＋ ＋ Zn = 。 ②还原性： Fe2＋＋ Cl2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = ； Fe2+ + MnO4- + H+ = 。 (2) Fe3+有氧化性 Fe3＋ ＋ Fe = ； Fe3＋ ＋ Cu = ； Fe3＋ ＋ I- = 。 3. Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe2+→Fe3+需要加入 剂 Fe2＋＋ Cl2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = 。 Fe2+ + MnO4- + H+ = 。 ②Fe3+→Fe2+需要加入 剂 Fe3＋ ＋ Fe = ； Fe3＋ ＋ Cu = ； Fe3＋ ＋ I- = 。 [小结]铁三角转化 4. Fe2+和Fe3+的除杂 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ FeCl3 FeCl2 Fe2＋ Cu2＋ [练习三] 1.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是(　　) A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与稀硫酸反应 C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸 3. 下列除杂的操作不正确的是( ) A. 铜粉中混有少量铁粉：加入足量盐酸充分反应后过滤 B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D. FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加适量氯水充分反应 4.电子工业上使用的印刷电路板,是在覆有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路,然后用FeCl3浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使 用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排 放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合 物全部转化为FeCl3作为腐蚀液原料循环使用,准备采用图示步骤: (1)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式:　　　 　　　　。 (2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称：　　　　　　　，实验现象:　　　　　　　　　　　。  (3)向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象： ，此转化的化学方程式为　　　　　　　　　 　 　 、　　　 　。 (4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体,写出通入⑥发生反应的离子方程式：　　 　　　　　 　。  5. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息。 (1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉 中含有的化合物是______(填化学式)。炽热的铁水注入模具前，模 具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因：_________________。 (2)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是__________。 酸性条件下，用过氧化氢溶液将转化为的离子方程式为 ______________________________。 (3)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是____________________，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：______________________________。 (4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中和的氧化性强弱顺序为______________________________；生成转移电子的物质的量为__________。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 初高中衔接专题十：铁及其化合物 【学习目标】 1. 认识铁的原子结构，掌握铁单质的主要物理、化学性质，知道铁与非金属、酸、盐溶液的反应规律。 2. 掌握 Fe2+、Fe3+的颜色，熟记两种离子的检验方法，会书写相关离子方程式。 3. 理解 Fe2+与 Fe3+之间的相互转化，认识铁元素的变价，建立氧化还原视角分析铁的化合物。 4. 了解铁的氧化物、氢氧化物的性质，掌握氢氧化亚铁的制备要点，能解决简单的铁及其化合物基础习题。【知识回顾】 1. 下列关于铁的说法中，正确的是（ A　） A. 纯铁具有银白色金属光泽，质地较软，是电的良导体 B. 生铁和钢是铁的两种纯净物，其主要区别是含碳量不同 C. 铁在空气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体四氧化三铁 D. 用磁铁吸引能区分铁粉和铜粉，也能区分钢制品和纯铁制品 2. 把一根洁净的铁钉分别放入下列溶液中，下列说法错误的是（ D　） A. 放入稀硫酸中：铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 B. 放入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 C. 放入硝酸银溶液中：铁钉表面有银白色固体析出，溶液质量逐渐减小 D. 放入氯化镁溶液中：铁钉表面有银白色金属析出，溶液颜色不变 3. 完成下列化学方程式，并注明基本反应类型（化合/分解/置换/复分解）。 （1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁： ______（　 不属于四种基本反应类型 　） （2）铁丝在氧气中燃烧： __（　 化合反应 　） （3）将铁片放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分Fe₂O₃）： ___（ 复分解反应 　　） 4. 某化学小组利用右图所示装置（三支试管中分别放入相同洁净的铁钉）探究铁生锈的条件。 试管A：铁钉浸入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，水面上加一层植物油；试管B：铁钉一半浸入蒸馏水中，一半暴露在空气中。试管C：铁钉放在干燥的CaCl2（干燥剂）环境中。 （1）经过一周后，铁钉生锈最明显的是试管__B__。 （2）试管A中加植物油的作用是____隔绝空气中的氧气___。 （3）通过该实验，总结铁生锈的条件是铁与水、空气(氧气)接触。 请写出一种日常生活中防止自行车链条生锈的具体措施：保持铁制品干燥或在铁制品表面涂防护膜。 5. 将饱和FeCl3溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为；。 【新知学习】 1、 铁元素概况 1.存在：铁在自然界中可以以 游离 态(陨铁)存在，但主要以 化合 态(+2价和+3价)存在，如：赤铁矿(主要成分 Fe2O3 )、磁铁矿(主要成分 Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2 )等。 2.地壳中含量：铁元素在地壳中的含量排在第 4 位，仅次于氧硅铝，是含量第 2 多的金属元素。 2、 铁的物理性质 纯铁是 银白 色有金属光泽的固体，良好的延展性、导热性，能够导电（不如铜和铝），能被磁铁吸引。 3、 铁的化学性质 1.与非金属单质(O2、Cl2、S等)反应 (1)与O2反应：铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，化学方程式为。 (2)与Cl2反应：铁在氯气中剧烈燃烧，生成棕色烟，化学方程式为 。 (3)与S反应：化学方程式为 。 2.与H2O反应 (1)现象：热时试管内铁粉红热，生成 黑色 固体，点燃肥皂泡可听到 爆鸣 声。 (2)化学方程式：。 3.与酸反应 (1)与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸反应离子方程式：。 (2)铁与强氧化性酸，如硝酸反应时，铁被氧化为 +3 价铁。 4.与盐溶液反应 (1)与CuSO4溶液反应(离子方程式)：。 (2)与FeCl3溶液反应(离子方程式)：。 [小结]Fe反应时化合价转化归纳 1.铁与非氧化性酸、盐等弱氧化剂发生置换反应时，变成 +2 价铁。 2.铁与氯气、硝酸等强氧化剂反应，变成 +3 价铁。 4、 铁的冶炼 1. 工业冶铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 2. 反应原理：。 [练习一] 1．下列关于铁的叙述错误的是( C ) A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 2.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是(　B　) A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 C．乙同学认为试管a中生成黑色固体可能为四氧化三铁 D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成所得溶液有颜色 3.铁有+2、+3价两种价态,单质铁与①⑥(填序号，下同)反应时只生成+3价铁;与④⑤⑦⑧反应时只生成+2价铁;与②③反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。  所选试剂:①Cl2　 ②O2 ③H2O(g)　 ④S　 ⑤盐酸　⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸　 ⑧CuSO4溶液　 4.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　B　) A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 5、 铁的氧化物 名称 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名 ----- 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁化合价 +2 +3 +2、+3 物质类别 金属氧化物 金属氧化物 金属氧化物(不是碱性氧化物) 与酸反应 (离子) 稳定性 不稳定 稳定 稳定 用途 ----- 铁矿石、红色颜料 磁性材料 6、 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 与酸反应 稳定性 受热易分解且产物复杂 制备 注意隔绝氧气 二者的关系 空气中迅速氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 [补充]Fe(OH)2的制备 ①将NaOH溶液直接加入FeSO4溶液中： 现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 离子方程式：、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。 由此可知：将NaOH溶液直接加入FeSO4溶液中不能制得纯净的Fe(OH)2，因为Fe(OH)2很不稳定，在空气中极易转化为Fe(OH)3。 ②如何得到纯净的氢氧化亚铁？ 操作示意图 注意事项 方法一： 液下滴加法 1. 配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧； 2. 滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下； 3. 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 方法二： 有机覆盖层法 1. 配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过加热煮沸，目的是除去溶解氧； 2. 在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油，作用是：隔绝空气中的氧气_。 方法三： 还原性气体保护法 先滴加 稀硫酸， 然后 收集氢气并验纯 ， 当氢气纯净后，再滴加 NaOH溶液。 ①先 打开 弹簧夹K，试管A中产生H2； ②收集试管B出口处的气体，并 验纯， 当检验到H2纯净时，关闭 弹簧夹K； ③A中溶液被挤入B中，B中产生 白 色沉淀。 [练习二] 1．关于铁的三种氧化物的说法正确的是（ A ） A．铁的氧化物都能与盐酸反应生成盐和水 B．铁的氧化物都是碱性氧化物 C．FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D．中铁的化合价为、，其属于混合物 2．下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是（ D ） A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B．打印机或复印机使用的墨粉中添加是利用其磁性 C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为和 3．下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 4. 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_稀硫酸和铁屑_。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_NaOH溶液_。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子，后续的实验步骤是_检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 (4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不容易进入。 7、 铁盐和亚铁盐 1. Fe2+和Fe3+的检验 检验方法/所用试剂 Fe2+ Fe3+ 观察法 浅绿色 (棕)黄色 加入NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 产生红褐色沉淀 加入KSCN溶液 无明显现象，再加入少量新制氯水，变红 溶液变红 [思考]如果溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，怎么检验？ 2. Fe2+和Fe3+的性质 (1)Fe2+既有氧化性又有还原性 ①氧化性： Fe2＋ ＋ Zn = Fe + Zn2+。 ②还原性： ； 。 (2)Fe3+有氧化性 ； ； 。 3. Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe2+→Fe3+需要加入 氧化 剂 ； 。 。 ②Fe3+→Fe2+需要加入还原剂 ； ； 。 [小结]铁三角转化 4. Fe2+和Fe3+的除杂 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或通入Cl2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 [练习三] 1.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是(　C　) A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与稀硫酸反应 C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸 3. 下列除杂的操作不正确的是( C ) A. 铜粉中混有少量铁粉：加入足量盐酸充分反应后过滤 B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D. FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加适量氯水充分反应 4.电子工业上使用的印刷电路板,是在覆有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路,然后用FeCl3浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使 用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排 放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合 物全部转化为FeCl3作为腐蚀液原料循环使用,准备采用图示步骤: (1)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式:。 (2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称：硫氰化钾溶液，实验现象:　溶液变为红色　。  (3)向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象：反应生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色，此转化的化学方程式为 、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。 (4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体,写出通入⑥发生反应的离子方程式：。  5. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息。 (1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉 中含有的化合物是Fe3O4(填化学式)。炽热的铁水注入模具前，模 具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因 ：。 (2)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是 _KSCN溶液_。酸性条件下，用过氧化氢溶液将转化为的离子方程式为 。 (3)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是反应生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。 (4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中和的氧化性强弱顺序为 >_；生成转移电子的物质的量为_3mol__。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $