2026年初高中衔接化学导学案专题六：钠及其化合物

初高中衔接专题六：钠及其化合物 【学习目标】 1. 回顾初中阶段对碳酸钠、碳酸氢钠等钠的化合物的初步认识。 2. 掌握钠单质的物理性质和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。 3. 了解氧化钠和过氧化钠的性质差异，掌握过氧化钠的重要用途。 4. 系统比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，理解二者的区别与联系。 5. 了解焰色试验的原理与操作。 【知识回顾】 1．默写金属活动顺序表K、Ca 、Na、Mg 、Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、Pb 、H、Cu、Hg 、Ag 、Pt、Au。 2．金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。钠位于氢___前__（填“前”或“后”），因此钠与盐酸反应会生成__氢_气，化学方程式为 2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 。 3．碳酸钠的化学式是__Na2CO3__，俗称是__纯碱、苏打______；碳酸氢钠的化学式是___NaHCO3_，它的俗称是_小苏打__。用于治疗胃酸过多的是_NaHCO3_，已知胃酸主要成分是盐酸，写出其治疗胃酸过多的离子方程式 HC＋H＋H2O＋CO2↑ 。 【新知学习】 1、 钠单质 1. 钠元素的存在、原子结构及制法存在： (1) 钠元素在自然界中都以 化合物 形式存在。 (2) 原子结构：画出钠原子结构示意图 ，由此可知钠易 失1个电子 电子变成 Na+ ，有较强的 还原 性。 (3)钠单质的制法：电解熔融NaCl可制得金属钠，化学方程式为 。 2. 钠的物理性质 密度 颜色状态 硬度 熔点 导电、导热性 比水　小　， 比煤油　大　 银白 色固体 较　 小　， 能用刀切割 较 低　， 低于100 ℃ 良好 3. 钠的化学性质 (1)与O2的反应 条件 常温 加热 现象 切开的钠块在空气中很快 变暗　 钠块受热 融化　，剧烈反应，发出 黄　色火焰，生成 淡黄　色固体。 化学方程式 注意：①钠与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同； ②钠常温下就能被氧气氧化，应保存在 煤油 或 石蜡油 中。 ③除了能与O2反应外，钠还能与Cl2、S等非金属单质直接化合，写出钠分别与Cl2、S加热条件下反应的化学方程式 、 。 (2)与H2O的反应 ①现象：浮 钠块浮在水面上 、熔 熔化成小球 、游 四处游动 、 响 发出嘶嘶的响声 、红 滴入酚酞溶液变红 。 ②化学方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 。 离子方程式： 2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑。 注意：钠着火不能用水灭火，要用 干燥的砂土 灭火。 (3)与酸的反应 离子方程式： 2Na＋2H＋ = 2Na＋＋H2↑ 。(先酸后水) (4)与盐的反应 ①钠与硫酸铜溶液反应：(先 水 后 盐 不 置换 ) 化学方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 、 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 总反应： 2Na＋2H2O＋CuSO4 = Cu（OH）2↓＋H2↑＋Na2SO4 。 ②与熔融氯化钛 化学方程式： 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti 。 4. 钠的用途 （1）钠钾合金（液态）用于核反应堆的传热介质。 （2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）。 （3）作电光源，制作高压钠灯 [练习一] 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）钠可以保存在四氯化碳中。（　×　） （2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。（　×　） （3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。（　×　） （4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。（　×　） （5）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。（　√　） 2. 根据你对金属钠性质的了解，完成下列各题。 (1)下列关于金属钠的叙述中，正确的是__B_。 A．金属钠是银白色金属，硬度很大 B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 (2)金属钠通常保存在煤油中，原因是Na保存在煤油中为了隔绝空气和水，防止其变质或引发危险事故。_ 3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( D ) ① 钠的密度比水的小　② 钠的熔点较低　③ 钠与水反应时放出热量　④ 钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 4.(1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　D　) A．硝酸铜溶液　　　　 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液 (2)写出Na投入到下列溶液中所发生的化学反应方程式(若有多步，则分步书写)。 ①NaHCO3溶液：__ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑_____、____ NaOH＋NaHCO3 = Na2CO3＋H2O_。 ②FeCl3溶液：__2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑___、____3NaOH＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3NaCl_。 2、 钠的氧化物 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 -2 -1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 离子组成 2个Na＋和1个O2- 2个Na＋和1个O 氧化物类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 可制烧碱 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 [练习二] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2O2固体中含阳离子和阴离子个数比为1:1。（　× 　） （2）Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑。（　 ×　） （3）Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。（　√ 　） 2.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　C　） A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 3、 碳酸钠和碳酸氢钠 1. 物理性质 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱、苏打 小苏打 1 观察外观 白色粉末 细小白色晶体 ②振荡后现象、温度计变化 结块变成结晶， 温度上升 少部分溶解， 温度下降 2 观察固体溶解情况 完全溶解 部分溶解 3 分别滴加酚酞溶液 变红 浅红色 初步结论 相同温度，溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 相同浓度溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 2. 化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热 不 分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热 易 分解，化学方程式为　 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 （2） 与酸反应 ①Na2CO3与过量盐酸反应离子方程式　 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O 　 　。 若Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量，先无明显现象，后有气泡产生。 发生反应a.　 CO32-+H+＝HCO3- 　；b. HCO3- + H+＝CO2↑+H2O 　。 ②NaHCO3与盐酸反应离子方程式　 HCO3- + H+＝CO2↑+H2O 　。 （3） 与碱反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应； ②NaHCO3： HCO3- + OH- ＝ CO32-+H2O 　。 注意：Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应产生白色沉淀CaCO3，所以不能用Ca(OH)2鉴别二者。 （4） 与盐反应 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，可观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 有白色沉淀产生, CO32-+Ca2+＝CaCO3↓或CO32-+Ba2+＝BaCO3↓ 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，反应较复杂，暂不研究。 [练习三] 1. 根据Na2CO3、NaHCO3的性质，可以用哪些方法鉴别二者？ （1）固体的鉴别 ①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3固体。 （2）溶液的鉴别 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液 2. 根据Na2CO3、NaHCO3的性质，如何实现二者之间的转化？ Na2CO3NaHCO3 3. 依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）。 混合物 除杂方法 Na2CO3（s）、NaHCO3（s） 　加热　法 NaHCO3（aq）、Na2CO3（aq） 通入足量　CO2　 Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq） 滴加适量　NaOH 溶液 4、 焰色试验 1、 定义：金属或其化合物灼烧时火焰呈现出特征颜色，可定性分析试样所含金属元素。 2、 操作 1 干烧：将干净的铂丝或铁丝在外焰上烧至与原火焰颜色相同； 2 蘸烧：蘸取试样，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色； 3 洗烧：用盐酸洗净，在外焰上烧至与原火焰颜色相同。 3、 常见金属元素的焰色 元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 铜 焰色 黄 色 紫 色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 色 绿 色 4、 产生原因：灼烧时，金属原子的电子吸收能量跃迁到激发态，由激发态跃迁回基态时，释放的能量以可见光形式呈现。属于物理变化。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 初高中衔接专题六：钠及其化合物 【学习目标】 1. 回顾初中阶段对碳酸钠、碳酸氢钠等钠的化合物的初步认识。 2. 掌握钠单质的物理性质和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。 3. 了解氧化钠和过氧化钠的性质差异，掌握过氧化钠的重要用途。 4. 系统比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，理解二者的区别与联系。 5. 了解焰色试验的原理与操作。 【知识回顾】 1． 默写金属活动顺序表 。 2． 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。钠位于氢________（填“前”或“后”），因此钠与盐酸反应会生成________气，化学方程式为 。 3． 碳酸钠的化学式是________，俗称是________；碳酸氢钠的化学式是________，它的俗称是________。用于治疗胃酸过多的是________，已知胃酸主要成分是盐酸，写出其治疗胃酸过多的离子方程式 。 【新知学习】 1、 钠单质 1． 钠元素的存在、原子结构及制法 (1) 存在：钠元素在自然界中都以 形式存在。 (2) 原子结构：画出钠原子结构示意图 ，由此可知钠易 电子变成 ， 有较强的 性。 (3)钠单质的制法：电解熔融NaCl可制得金属钠，化学方程式为 。 2. 钠的物理性质 密度 颜色状态 硬度 熔点 导电、导热性 比水　 　， 比煤油　 　 　色固体 较　 　， 能用刀切割 较 　， 低于100 ℃ 3. 钠的化学性质 (1)与O2的反应 条件 常温 加热 现象 切开的钠块在空气中很快 　 钠块受热 　，剧烈反应，发出 　色火焰，生成 　色固体。 化学方程式 注意：①钠与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同； ②钠常温下就能被氧气氧化，应保存在 或 中。 ③除了能与O2反应外，钠还能与Cl2、S等非金属单质直接化合，写出钠分别与Cl2、S加热条件下反应的化学方程式 、 。 (2)与H2O的反应 ①现象：浮 、熔 、游 、响 、红 。 ②化学方程式： 。 离子方程式： 。 注意：钠着火不能用水灭火，要用 灭火。 (3)与酸的反应 离子方程式： 。(先酸后水) (4)与盐的反应 ①钠与硫酸铜溶液反应：(先 后 不 ) 化学方程式： 、 。 总反应： 。 ②与熔融氯化钛 化学方程式： 。 4. 钠的用途 （1）钠钾合金（液态）用于核反应堆的传热介质。 （2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）。 （3）作电光源，制作高压钠灯 [练习一] 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）钠可以保存在四氯化碳中。（　 　） （2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。（　 　） （3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。（　 　） （4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。（　 　） （5）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。（　 　） 2. 根据你对金属钠性质的了解，完成下列各题。 (1)下列关于金属钠的叙述中，正确的是___。 A．金属钠是银白色金属，硬度很大 B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 (2)金属钠通常保存在煤油中，原因是_________________________________________ 3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( ) ① 钠的密度比水的小　② 钠的熔点较低　③ 钠与水反应时放出热量　④ 钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 4.(1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　) A．硝酸铜溶液　　　　 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液 (2)写出Na投入到下列溶液中所发生的化学反应方程式(若有多步，则分步书写)。 ①NaHCO3溶液：_________________________________、________________________________________。 ②FeCl3溶液：___________________________________、_________________________________________。 2、 钠的氧化物 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素化合价 颜色状态 　　色固体 　　色固体 离子组成 氧化物类别 不是碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 可制烧碱 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 [练习二] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2O2固体中含阳离子和阴离子个数比为1:1。（　 　） （2）Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑。（　 　） （3）Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。（　 　） 2.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　） A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 3、 碳酸钠和碳酸氢钠 1. 物理性质 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 ①观察外观 ②振荡后现象、温度计变化 ③观察固体溶解情况 ④分别滴加酚酞溶液 初步结论 相同温度，溶解度： 相同浓度溶液碱性： 2. 化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热 分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热 分解，化学方程式为　 　。 （2） 与酸反应 ①Na2CO3与过量盐酸反应离子方程式　 　。 若Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量，先无明显现象，后有气泡产生。 发生反应a.　 　；b.　 　。 ②NaHCO3与盐酸反应离子方程式　 　。 （3） 与碱反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应； ②NaHCO3： 　。 注意：Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应产生白色沉淀CaCO3，所以不能用Ca(OH)2鉴别二者。 （4） 与盐反应 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，可观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，反应较复杂，暂不研究。 [练习三] 1. 根据Na2CO3、NaHCO3的性质，可以用哪些方法鉴别二者？ 2. 根据Na2CO3、NaHCO3的性质，如何实现二者之间的转化？ 3. 依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）。 混合物 除杂方法 Na2CO3（s）、NaHCO3（s） 　 　法 NaHCO3（aq）、Na2CO3（aq） 通入足量　 　 Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq） 滴加适量　 溶液 4、 焰色试验 1、 定义：金属或其化合物灼烧时火焰呈现出特征颜色，可定性分析试样所含金属元素。 2、 操作 ①干烧： ②蘸烧： ③洗烧： 3、 常见金属元素的焰色 元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 铜 焰色 色 色 紫红色 砖红色 洋红色 色 色 4、 产生原因：灼烧时，金属原子的电子吸收能量跃迁到激发态，由激发态跃迁回基态时，释放的能量以可见光形式呈现。属于物理变化。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $