2026年初高中衔接化学导学案专题五：氧化还原反应

初高中衔接专题五：氧化还原反应 【学习目标】 1. 能从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。 2. 理清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及其相互关系。 3. 学会用双线桥法和单线桥法表示电子转移。 4. 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 5. 理解氧化还原反应的规律，能用守恒规律配平氧化还原方程式。 【知识回顾】 1．（判断）在反应 中： (1)Mg发生了还原反应，O₂发生了氧化反应。（ × ） (2)该反应属于化合反应。（ √ ） 2．（填空）在反应中：得到氧的物质是 CO ，发生 氧化 反应（填“氧化”或“还原”）；失去氧的物质是 CuO ，发生 还原 反应（填“氧化”或“还原”）。 3.下列反应中，不属于氧化还原反应（从得失氧角度看）的是（　C ） A. 　　　　　　　　　B. C. 　　　　　　　D. 4. 将下列反应类型与其对应的反应（填序号）连线： 化合反应　　　　　　　　　① 分解反应　　　　　　　　　② 置换反应　　　　　　　　　③ 复分解反应　　　　　　　　④ 5. 初中认为“氧化反应”是物质与氧发生的反应。那么，反应 中，氢气发生了氧化反应，同时氧化铜发生了还原反应。请你说明：为什么氧化反应和还原反应总是同时发生？ 提示：因为一种物质得到氧（被氧化），必然有另一种物质失去氧（被还原），两者在一个反应中同时发生，所以称为氧化还原反应。 【新知学习】 一、氧化还原反应的特征和实质 1．从化合价升降的角度认识氧化还原反应 【问题1】 标出下列反应中所有元素的化合价，观察反应前后有无变化。 (1) 有变化，H化合价升高，Cu化合价降低。 (2) 有变化，C化合价升高，Fe化合价降低。 (3) 有变化，H化合价升高，O化合价降低。 结论：凡是有元素化合价发生变化的反应，都是氧化还原反应。 有化合价变化是氧化还原反应的特征。 2. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 【问题2】氧化还原反应为什么化合价会发生变化？从原子结构角度思考。 (1)对于反应： Na原子失电子变成 Na+ ，化合价 升高 ； Cl原子得电子变成 Cl- ，化合价 降低 。 (2)对于反应： H原子和Cl原子都不易失电子，都想得电子，H原子和Cl原子最外层各拿1个电子形成共用电子对； Cl原子对共用电子对的吸引力较强，使共用电子对偏向Cl而使Cl显 -1 价； H原子对共用电子对的吸引力较弱，使共用电子对偏离H而使H显 +1 价。 结论：氧化还原反应的本质是 电子的转移 （包括电子的 得失 和 共用电子对 的偏移）。 二、氧化还原反应相关概念 1． 2． 3． 三、氧化还原反应的口诀 解释：还原剂，化合价 升高 ； 失 电子；被 氧化 ，发生 氧化 反应，得到 氧化 产物。 氧化剂，化合价 降低 ； 得 电子；被 还原 ，发生 还原反应，得到 还原 产物。 例：反应中，氧化剂为 Fe2O3 、还原剂为 CO ； 氧化产物为 CO2 、还原产物为 Fe ； CO 发生氧化反应， Fe2O3 发生还原反应。 [重点练习] 1．反应中，氧化剂为 CuO　 、还原剂为 H2 ； 氧化产物为 H2O 、还原产物为 Cu ； H2 发生氧化反应， CuO 发生还原反应。 2．反应中，氧化剂为 Cl2 、还原剂为 Cl2 ； 氧化产物为 NaClO 、还原产物为 NaCl ； Cl2 发生氧化反应， Cl2 发生还原反应。 3．反应中，氧化剂为 NO2 、还原剂为 NO ； 氧化产物为 NaNO2 、还原产物为 NaNO2 ； NO发生氧化反应， NO2 发生还原反应。 4．反应中，氧化剂为 KNO3和S、还原剂为 C ；氧化产物为 CO2 、还原产物为 K2S和N2 ； C 发生氧化反应， KNO3和S发生还原反应。 四、氧化还原反应的表示方法 1．双线桥：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。 2．单线桥：从反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素，标明电子数目，不需注明得失。 五、氧化还原反应的与四种基本反应类型的关系 置换 反应一定是氧化还原反应； 复分解 反应一定不是氧化还原反应。 化合 反应和 分解 反应可能是氧化还原反应。 【思考】 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：不一定，氧气转化成臭氧：，有单质参加，但无化合价变化，不是氧化还原反应。 六、氧化还原反应的规律 1. 守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数 相等 ，失电子总数与得电子总数 相等 。 2. 强弱规律：物质氧化性及还原性强弱判断。 ①在氧化还原“氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物”中， 氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 ； 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 。 例：根据反应式：a．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，b．Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+， 可判断出氧化性： Br2＞Fe3+＞I2 ；还原性 I-＞Fe2+＞Br- 。 ②金属活动顺序 还原性：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 氧化性：K+ < Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ < H +水 < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < H +酸 < Cu2+ < Fe3+ < Hg2+ < Ag+ ③非金属活动顺序 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > (Fe3+) > I2 > S 还原性: F- <Cl- < Br- < (Fe2+) < I- < S2- 3.先后规律： 一种还原剂加入到多种氧化剂中，先和氧化性强的反应； 一种氧化剂加入到多种还原剂中，先和还原性强的反应。 例:(1)将过量锌粉加入含有Cu2+和H+的溶液中，写出先后发生的离子方程式 Zn+Cu2+= Zn2++Cu、Zn+2H+= Zn2++H2↑。 (2) 把氯气（Cl₂）通入含有 Br⁻（溴离子） 和 I⁻（碘离子） 的混合溶液中，写出先后发生的离子方程式Cl₂ + 2I- = 2Cl- + I₂、Cl₂ + 2Br - = 2Cl- + Br₂。 4.价态规律 元素处于最高价，只有 氧化 性；元素处于最低价，只有 还原 性； 元素处于中间价态，既有 氧化 性又有 还原 性。 例：Fe处于最低价，只有 还原 性；Fe2+处于中间价态，既有 氧化 性又有 还原 性； FeO的Fe元素处于最高价，只有 还原 性。 5.就近规律 氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”。 例：用双线桥标出下列反应的化合价升降情况： 七、氧化还原方程式的配平 以铜和稀硝酸反应为例：3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 步骤：1、标变价 2、列变化 3、求倍数 4、配系数 (1) 4 HCl(浓)＋ 1 MnO2 1 Cl2↑＋1 MnCl2＋ 2 H2O (2) 1 Cu＋ 4 HNO3(浓)=== 1 Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋2 H2O (3) 5 KI＋ 1 KIO3＋3 H2SO4=== 3 I2＋3 K2SO4＋3 H2O (4) 3 S＋6 KOH=== 2 K2S＋ 1 K2SO3＋3 H2O (5) 2 P4＋9 KOH＋3 H2O=== 3 K3PO4＋5 PH3 (6) 2 MnO4－＋16 H＋＋10 Cl－=== 2 Mn2＋＋5Cl2↑＋8 H2O (7) 2 MnO4－＋5 H2O2＋6 H＋===2 Mn2＋＋5 O2↑＋8H2O (8) 5 C2O42－＋2 MnO4－＋16 H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 【练一练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数。(√ ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。(× ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(× ) (4)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物还原产物一定不同。(× ) (5)有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(× ) (6) S2-只有还原性，SO₂既有氧化性又有还原性。 （√ ） 2.下列反应中，HCl既表现酸性又表现还原性的是( C ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是( D ) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 5.已知在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag = Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋= Ag＋Fe3＋， ③Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，下列离子氧化性强弱顺序正确的是( D ) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 6.将少量氯水（Cl₂）逐滴加入含有 Fe²⁺、Br⁻ 的混合溶液中。先后发生的离子方程式： Cl2 + 2Fe²⁺ = 2Cl-+ 2Fe3⁺、Cl₂ + 2Br - = 2Cl- + Br₂。 7.已知反应（未配平）： （1）该反应中，氧化剂是，还原剂是。 （2）配平该离子方程式（填系数）： 2+ 5+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5+3H₂O 第 7 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 初高中衔接专题五：氧化还原反应 【学习目标】 1. 能从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。 2. 理清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及其相互关系。 3. 学会用双线桥法和单线桥法表示电子转移。 4. 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 5. 理解氧化还原反应的规律，能用守恒规律配平氧化还原方程式。 【知识回顾】 1．（判断）在反应 中： (1)Mg 发生了还原反应，O₂ 发生了氧化反应。（ ） (2)该反应属于化合反应。（ ） 2．（填空）在反应 中：得到氧的物质是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”）；失去氧的物质是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。 3.下列反应中，不属于氧化还原反应（从得失氧角度看）的是（　 ） A. 　　　　　　　　　B. C. 　　　　　　　D. 4. 将下列反应类型与其对应的反应（填序号）连线： 化合反应　　　　　　　　　① 分解反应　　　　　　　　　② 置换反应　　　　　　　　　③ 复分解反应　　　　　　　　④ 5. 初中认为“氧化反应”是物质与氧发生的反应。那么，反应 中，氢气发生了氧化反应，同时氧化铜发生了还原反应。请你说明：为什么氧化反应和还原反应总是同时发生？ 【新知学习】 一、氧化还原反应的特征和实质 1．从化合价升降的角度认识氧化还原反应 【问题1】 标出下列反应中所有元素的化合价，观察反应前后有无变化。 (1) (2) (3) 结论：凡是有元素化合价发生变化的反应，都是氧化还原反应。 是氧化还原反应的特征。 2. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 【问题2】氧化还原反应为什么化合价会发生变化？从原子结构角度思考。 (1)对于反应： Na原子失电子变成 ，化合价 ； Cl原子得电子变成 ，化合价 。 (2)对于反应： H原子和Cl原子都不易失电子，都想得电子，H原子和Cl原子最外层各拿1个电子形成共用电子对； Cl原子对共用电子对的吸引力较强，使共用电子对偏向Cl而使Cl显 价； H原子对共用电子对的吸引力较弱，使共用电子对偏离H而使H显 价。 结论：氧化还原反应的本质是 （包括电子的 或 的偏移）。 二、氧化还原反应相关概念 1． 2． 3． 三、氧化还原反应的口诀 解释：还原剂，化合价 ； 电子；被 ，发生 反应，得到 产物。 氧化剂，化合价 ； 电子；被 ，发生 反应，得到 产物。 例：反应中，氧化剂为 、还原剂为 ； 氧化产物为 、还原产物为 ； 发生氧化反应， 发生还原反应。 [重点练习] 1．反应中，氧化剂为 　 、还原剂为 　 ； 氧化产物为 、还原产物为 　 ； 　 发生氧化反应， 　 发生还原反应。 2．反应中，氧化剂为 　 、还原剂为 　 ； 氧化产物为 、还原产物为 　 ； 　 发生氧化反应， 　 发生还原反应。 3．反应中，氧化剂为 　 、还原剂为 　 ； 氧化产物为 、还原产物为 　 ； 　 发生氧化反应， 　 发生还原反应。 4．反应中，氧化剂为 、还原剂为 　 ； 氧化产物为 、还原产物为 　 ； 　 发生氧化反应， 　 发生还原反应。 四、氧化还原反应的表示方法 1．双线桥：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。 2．单线桥：从反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素，标明电子数目，不需注明得失。 五、氧化还原反应的与四种基本反应类型的关系 反应一定是氧化还原反应； 反应一定不是氧化还原反应。 反应和 反应可能是氧化还原反应。 【思考】 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 六、氧化还原反应的规律 1. 守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数 ，失电子总数与得电子总数 。 2. 强弱规律：物质氧化性及还原性强弱判断。 ①在氧化还原“氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物”中， 氧化性： ＞ ； 还原性： ＞ 。 例：根据反应式：a．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，b．Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+， 可判断出氧化性：______________________；还原性______________________。 ②金属活动顺序 还原性：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 氧化性：K+ < Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ < H +水 < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < H +酸< Cu2+ < Fe3+ < Hg2+ < Ag+ ③非金属活动顺序 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > (Fe3+) > I2 > S 还原性: F- <Cl- < Br- < (Fe2+) < I- < S2- 3.先后规律： 一种还原剂加入到多种氧化剂中，先和氧化性强的反应； 一种氧化剂加入到多种还原剂中，先和还原性强的反应。 例:(1)将过量锌粉加入含有Cu2+和H+的溶液中，写出先后发生的离子方程式____________________________、_____________________________。 (2) 把氯气（Cl₂）通入含有 Br⁻（溴离子） 和 I⁻（碘离子） 的混合溶液中，写出先后发生的离子方程式____________________________、_____________________________。 4.价态规律 元素处于最高价，只有 性；元素处于最低价，只有 性； 元素处于中间价态，既有 性又有 性。 例：Fe处于最低价，只有 性；Fe2+处于中间价态，既有 性又有 性； FeO中Fe元素处于最高价，只有 性。 5.就近规律 氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”。 例：用双线桥标出下列反应的化合价升降情况： 七、氧化还原方程式的配平 以铜和稀硝酸反应为例：___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O 步骤：1、标变价 2、列变化 3、求倍数 4、配系数 (1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (6)____MnO4－＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (7)____MnO4－＋____H2O2＋____ H＋===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (8)____C2O42－＋____MnO4－＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O 【练一练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数。( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (4)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物还原产物一定不同。( ) (5)有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (6) S2-只有还原性，SO₂既有氧化性又有还原性。 （ ） 2.下列反应中，HCl既表现酸性又表现还原性的是( ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 5.已知在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag = Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋= Ag＋Fe3＋， ③Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，下列离子氧化性强弱顺序正确的是( ) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 6.将少量氯水（Cl₂）逐滴加入含有 Fe²⁺、Br⁻ 的混合溶液中。先后发生的离子方程式：____________________________________、___________________________________。 7.已知反应（未配平）： （1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 （2）配平该离子方程式（填系数）： ____+ ____ + ____H⁺ = ____Mn²⁺ + ____+ ____H₂O 第 5 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $