精品解析：甘肃省庆阳市环县第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

环县一中2024~2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》中有“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法错误的是 A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是过滤 C. “取碱”得到的是一种盐溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，A错误； B．“以灰淋汁”是用水浸泡薪柴灰，将不溶性的灰渣和可溶性的汁液分离的操作，本质就是过滤，B正确； C．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，C正确； D．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，D正确； 故选A。 2. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何水溶液中都同时存在和，中性、碱性溶液也含有，因此含的溶液不一定显酸性，A错误； B．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对大小，当时，溶液肯定显酸性，B正确； C．仅在常温（25℃）下对应酸性溶液，若温度高于25℃，水的离子积增大，中性溶液的，此时的溶液可能为中性甚至碱性，C错误； D．酚酞的变色范围为8.2~10.0，的溶液加入酚酞都显无色，因此显无色的溶液可能为酸性、中性或弱碱性，D错误； 故选B。 3. 生活中处处与化学有关。下列过程中，将化学能转化为热能的是 A.太阳能发电 B.电解溶液 C.燃气烧水 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能发电，是将太阳能转化为电能，A不符合题意； B．电解溶液，是将电能转化为化学能，B不符合题意； C．燃气烧水，是将化学能转化为热能，C符合题意； D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意； 故选C。 4. 下列价层电子排布式对应的元素中，未成对电子数最多的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．价层电子排布为，根据洪特规则，2p能级的3个电子分占3个不同的p轨道、自旋平行，未成对电子数为3； B．价层电子排布为，2p能级4个电子中1个p轨道填充成对电子，剩余2个p轨道各有1个未成对电子，未成对电子数为2； C．价层电子排布为，2p能级5个电子中2个p轨道填充成对电子，剩余1个p轨道有1个未成对电子，未成对电子数为1； D．价层电子排布为，2p能级的2个电子分占2个不同的p轨道，未成对电子数为2； 综上所述，未成对电子数最多的为，故选A。 5. 下列现象或事实与平衡无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污能力更强 B. 打开冰镇啤酒的瞬间有大量泡沫逸出 C. 用明矾溶液清洗铜器皿表面的锈斑 D. 用液氢—液氧代替煤油—液氧作为火箭推进剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，热的纯碱溶液碱性更强，故去油污能力也更强，A不符合题意； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇啤酒的瞬间，压强减小，平衡向二氧化碳逸出的方向移动，B不符合题意； C．明矾溶液存在水解平衡，溶液显酸性，能清洗铜器皿表面的锈斑，C不符合题意； D．液氢—液氧代替煤油—液氧作为火箭推进剂，是因为能效更高、更环保等，与平衡无关，D符合题意； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 通入足量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意； B．通入足量的溶液呈酸性，四种离子能大量共存，B符合题意； C．与发生络合反应，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离出的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，不能大量存在，若溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 7. 下列化学用语使用规范的是 A. 基态溴原子的电子排布式： B. 基态的价层电子轨道表示式： C. 的水解方程式： D. 甲烷燃烧的热化学方程式： (已知：甲烷的燃烧热为) 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态溴原子的电子排布式：，A错误； B．基态的价层电子排布式为，失去电子转化为，其轨道表示式：，B正确； C．的水解是结合水电离出的生成​、使溶液显碱性的过程，水解方程式：，C错误； D．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成指定稳定氧化物时的反应热，其中元素对应的稳定氧化物为液态水，甲烷的燃烧热为，其相应的热化学方程式为 ，D错误； 故选B。 8. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于 B. 小于 C. 等于 D. 小于 【答案】D 【解析】 【详解】80.0 g 的物质的量为，与强酸完全中和放出热量，醋酸电离吸热，故最终放出的热量小于，故选D。 9. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，增大，电离平衡向正向移动，只与温度有关，温度不变，不变，A正确； B．加入少量固体，与电离产生的结合生成水，电离平衡正向移动，但被消耗更多，则溶液中浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，则醋酸的电离程度增大，C正确； D．加入少量固体，增大，电离平衡逆向移动，减小，不变，则增大，D错误； 故选D。 10. 向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:1的和，进行反应：，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定相等 C. 降低温度，的转化率可达到 D. 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，在压强不变时，升高温度，的平衡转化率降低，说明升高温度使平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，A正确； B．平衡状态只说明同一状态下的正、逆反应速率相等；M、N点的温度和各组分浓度不相同，两个状态的正反应速率不一定相等，B错误； C．降低温度可使平衡正向移动并提高的平衡转化率，但该反应为可逆反应，在有限温度下达到平衡时反应物仍有剩余，转化率不能达到，C错误； D．增大压强虽能使平衡向气体物质的量减小的正反应方向移动，提高甲烷的平衡产率，但工业生产还需综合考虑设备承压能力、能耗、安全和成本，应采用适宜压强，不能据此认定压强越高越好，D错误； 故选A。 11. 硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钌，第五周期元素，价层电子数为8)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 整个过程中失电子的元素是硼 B. 电负性： C. 在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行 D. 原子轨道的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中H的化合价为-1价，过程①生成氢气，则H元素升价，过程①中失电子的元素是氢，A项错误； B．中氢元素显价，故电负性，中为正价，故电负性：，的电负性显然在四种元素中最大，B项正确； C．同族元素价层电子数相同，钌的价层电子数为8，排除0族，则与铁位于同一纵行，C项正确； D．原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形，取向为y轴：，D项正确； 故答案为A。 12. 甲胺()用途广泛，常用于医药、农药等生产。已知：甲胺水溶液显碱性(原因为)，，。下列叙述错误的是 A. B. 时， C. 将均为12的甲胺溶液与溶液稀释100倍，变化大的是甲胺溶液 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给方程式可知，，A正确； B．根据电离过程是吸热过程，则时，，B正确； C．将均为12的甲胺溶液与溶液稀释100倍，对甲胺溶液而言，越稀释电离程度越大，因此变化大的是溶液，C错误； D．在溶液中水解显酸性，且水解很“微弱”，可得，D正确； 故答案选C。 13. 为解决淀粉厂废水中严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图所示是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是]的化学能转化为电能的装置。下列说法错误的是 A. 极为负极，废水中的有机物在极上发生氧化反应 B. 为加快化学反应速率，可在高温条件下进行有机物降解 C. 该装置工作时，从左侧经质子交换膜移向右侧 D. 正极的电极反应式为，故物质为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是化学能转化为电能的装置，为原电池，极通，氧气得到电子发生还原反应，为正极，则极为负极，发生氧化反应； 【详解】A．废水中的有机物在极上失去电子发生氧化反应，A正确； B．高温条件会破坏微生物的活性，反而不能加快反应速率，B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极迁移，故该装置工作时，从左侧经质子交换膜移向右侧，C正确； D．极通，氧气得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故物质为，D正确； 故答案为B。 14. 从下列实验的现象无法推出相应结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 常温下，向浓度为的溶液中滴入酚酞 溶液变红 一定为弱酸 B 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液 溶液变红色 不能说明和所发生的反应为可逆反应 C 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度： D 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的反应，收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，向浓度为的溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，则是电离常数比还小的弱酸，A正确； B．因过量，溶液变红色，不能说明与的反应为可逆反应，B正确； C．滴加溶液产生白色的沉淀后，溶液中浓度还很大，滴加溶液一定会产生红褐色的沉淀，不能以此比较和的，C错误； D．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的反应，HX产生的氢气多，说明反应过程中HX还电离出较多的，则HX酸性比HY弱，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：共58分。第15~17题为必做题，每道试题考生都必须作答；第18~19题为选做题，考生根据要求作答。 (一)必做题：共43分。 15. 现有、、、、五种元素，原子的层轨道有2个未成对电子，原子的价电子排布式为，原子的层的能级上有一空轨道，原子的层的能级上只有1对成对电子，原子的层上轨道半充满。回答下列问题： （1）、的元素符号分别为______、______。 （2）元素原子的电子排布式为____________，元素原子的轨道表示式为____________，元素原子价层电子的轨道表示式为____________。 （3）写出的单质在的单质中燃烧的化学方程式：_________________________________。 （4）原子半径：______(填“>”或“<”)。 （5）以及与左右相邻的两种元素，其电负性由小到大的顺序为____________。 【答案】（1） ①. Si(或S) ②. Fe （2） ①. ②. ③. （3） （4）> （5） 【解析】 【分析】Y原子的价电子排布为，对应26号Fe。Z原子的L层p能级有1个空轨道，说明2p轨道仅填充2个电子，电子排布为，对应C。Q原子的L层p能级只有1对成对电子，说明2p轨道填充4个电子，电子排布为，对应O。T原子M层p轨道半充满，说明3p轨道填充3个电子，电子排布为，对应P。X原子M层p轨道有2个未成对电子，M层p轨道共3个轨道位置，填充2个电子时为Si、填充4个电子时为S。 【小问1详解】 由分析可知，X为Si或S，Y为Fe； 【小问2详解】 Z元素为碳原子，其电子排布式为；Q元素为O，电子排布为，其轨道表示式为；T元素为P，价电子排布为，对应轨道表示式为； 【小问3详解】 Fe在O2中点燃生成四氧化三铁，其化学方程式为； 【小问4详解】 Z为碳，Q为氧，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径C>O，即Z>Q； 【小问5详解】 Q为氧，O左右相邻元素为N和F，同周期主族元素从左到右电负性递增，故顺序为。 16. 某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______(填标号)。 A． B． C． D． （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 2 3 4 ①判断滴定终点现象是__________________________________________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______(填标号)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度 溶液 溶液 ① 20 0 ② ③ （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______(填“”或“”)、______。 （4）若，，实验①和③的实验目的是探究______对该反应速率的影响，则______(填“”或“”)，______。 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.2500 ③. AC （3） ①. 60℃ ②. 10.0 （4） ①. H2SO4溶液的浓度 ②. 20℃ ③. 4.0 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液呈碱性，盛放于碱式滴定管（图A）中，待测硫酸盛放于锥形瓶（图D）中；容量瓶（B）用于配制一定浓度溶液，量筒（C）精度不够，滴定中不需要，因此选AD。 【小问2详解】 ①当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②4组实验消耗NaOH溶液的体积分别为20.01 mL、20.00 mL、19.99 mL、21.99mL，第4组偏差过大，舍去；剩余3组NaOH平均体积为，根据，。 ③A．未润洗碱式滴定管，标准NaOH被稀释，消耗NaOH体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．锥形瓶未干燥，不影响溶质的量，对结果无影响，B错误； C．滴定前有气泡滴定后无气泡，气泡体积计入NaOH体积，读数偏大，结果偏高，C正确； D．滴定前仰视读数，平视终点，测得NaOH体积偏小，结果偏低，D错误； 因此选AC。 【小问3详解】 探究温度对速率的影响，只有温度不同，其他条件完全相同，因此，选；溶液总体积和实验①相同，硫酸体积不变，因此。 【小问4详解】 实验①和③硫酸浓度改变，因此实验目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响；则其它条件应相同，则，溶液总体积不变，。 17. 氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿(主要成分为，含少量、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①室温时，； ②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了，、等以氧化物的形式存在。 回答下列问题： （1）元素位于周期表中的______(填“”或“”)区。 （2）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：________________________。 （3）反应Ⅰ中生成的用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。 ①写出硫化铵水解的离子方程式______________________________。 ②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有______________________________。 ③写出再生反应的化学方程式：________________________。 （4）室温时，若加碱将溶液调至9，则完全沉淀的离子是______(当溶液中离子浓度小于时认为该离子完全沉淀)。若向的溶液中加入一定量等浓度的溶液，出现的现象是________________________，发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）s （2） （3） ①. ②. 与电离常数的相对大小 ③. （4） ①. ②. 产生红褐色沉淀并有气体放出 ③. 【解析】 【分析】依题意，高温焙烧，BaSO4与C反应生成CO与BaS，在所得固态混合物中加入稀盐酸，稀盐酸使BaS反应转化成Ba2+与H2S，向所得溶液通入热的空气，残留的H2S被氧化生成S而除去，再调节溶液的pH，使Mg2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀而除去，对经过提纯的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可制得BaCl2•2H2O晶体。 【小问1详解】 Ba处于元素周期表的第IIA，属于s区。 【小问2详解】 反应Ⅰ利用强酸制弱酸的原理使BaS溶解转化成Ba2+和，反应方程式为：。 【小问3详解】 ①是二元弱酸H2S的酸根，其水解分步进行，为弱碱阳离子，水解生成一水合氨，则流化铵水解的离子方程式为。 ②(NH4)2S溶液主要存在以下水解平衡：、，水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，要确定溶液的酸碱性，需要确定与的水解程度的相对大小。表示水解程度的水解常数，通常利用进行求算，因此需要知道与的电离常数的相对大小才能确定该溶液的酸碱性。 ③根据题目提示，再生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 常温下，pH=9时，。根据计算得pH=9时，，未达完全沉淀条件。根据计算得pH=9时，，已达完全沉淀的条件，因此加碱至pH=9时，完全沉淀。FeCl3溶液中存在水解平衡：，使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中存在水解平衡：，使溶液呈碱性，FeCl3溶液和Na2CO3溶液等浓度混合时，两个水解反应相互促进，发生以下反应：，现象是产生红褐色沉淀并有气体放出。 (二)选做题：共15分。请考生从两道试题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 [选择性必修1：化学反应原理] 18. 四氯化钛()是生产金属钛及其化合物的重要中间体，工业上以高钛渣(主要成分为)为原料生产的化学反应原理：控制，将固体反应物加入沸腾氯化炉，并鼓入，发生反应： 。回答下列问题： （1）为了增大与固体反应物接触面积，可采取的措施有____________(列举2条即可)。 （2）上述反应在低温下即能自发进行，工业生产实际采用的原因可能为____________。 （3）时，将足量的、加入刚性密闭容器，并通入一定量的和(不参与反应)发生上述反应，测得容器总压()和的转化率()随时间的变化关系如图所示。 ①内的平均反应速率______；时，该反应的平衡常数______(为以各组分的平衡分压表示的平衡常数)。 ②保持温度和起始总压相同，若向刚性容器中通入的中不含氮气，与含有氮气相比，的平衡转化率()______(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为__________________。 （4）利用先制得，焙烧可获得纳米。其中制的反应为，该反应在加热并加入大量的水时，能使反应趋于完全。试通过平衡常数表达式解释加入大量水时，能使转化率增大的原因：__________________。 【答案】（1）将两固体粉碎后混匀，从沸腾炉底部鼓入 （2）提高反应速率，使单位时间内产量更大 （3） ①. 1.2 ②. 135 ③. 减小 ④. 保持总压不变，不含氮气时，相当于增大压强，平衡逆向移动 （4）该反应的，加水稀释后，减小，浓度商，平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 为了增大与固体反应物接触面积，可将两固体粉碎后混匀，从沸腾炉底部鼓入； 【小问2详解】 工业生产实际采用900℃，目的是提高反应速率，从而使单位时间内产量更大； 【小问3详解】 ①20min时，设转化的Cl2的分压为p。 0.5p=（92-80）kPa，p=24kPa，。 20 min时，Cl2的转化率为60%，故Cl2的起始分压为，根据平衡时Cl2的转化率为75%。可得平衡时Cl2的分压，=40kPa×(1-75%)=10 kPa，p(CO)=30 kPa，。 ②保持温度和起始总压相同，若向刚性容器中通入的中不含氮气，与含有氮气相比，反应物的分压增大，相当于增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小； 【小问4详解】 该反应的，加水稀释后，减小，浓度商，平衡正向移动，从而增大的转化率。 [选择性必修2：物质结构与性质] 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态原子的核外电子排布式：_________。 （2）是一种温和的还原剂，可由和过量的反应制得，该反应的化学方程式：________________________。 （3）①已知的熔点为，的熔点为，两者熔点差异较大的原因是____________。 ②的空间结构为___________。 （4）一种含镓药物的合成方法如图所示。 化合物Ⅰ中，碳原子的杂化方式为______，化合物Ⅱ中的配位数为______，______。 （5）砷化镓是第二代半导体，熔点为，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。 ①该晶体的类型为____________。 ②已知和的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为______。 ③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为____________。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键；而为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力 ②. 正四面体形 （4） ①. sp2 ②. 6 ③. 1 （5） ①. 共价晶体 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 是31号元素，位于元素周期表第四周期第族，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为或。 【小问2详解】 由题意可知，和过量的反应生成，根据原子守恒，另一种产物必然为，化学方程式为。 【小问3详解】 ① 是离子晶体，微粒间通过较强的离子键结合，因此熔点较高；而熔点很低，属于分子晶体，微粒间通过较弱的分子间作用力（范德华力）结合，故两者熔点差异较大。 ② 中中心原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为0，故其空间结构为正四面体形。 【小问4详解】 化合物Ⅰ（吡啶二甲酸）中，吡啶环上的碳原子和羧基上的碳原子均形成双键（或大键），没有孤电子对，杂化方式均为杂化；由化合物Ⅱ的结构简式可知，中心原子与2个原子和4个原子形成配位键，故配位数为6；每个配体（吡啶二甲酸根离子）带2个单位负电荷，2个配体共带4个单位负电荷，的化合价为价，故配合物离子整体带1个单位负电荷，即。 【小问5详解】 ① 砷化镓具有共价键三维骨架结构，且熔点较高，属于共价晶体。 ② 根据晶胞结构图，原子位于顶点和面心，个数为 ，原子全部位于晶胞内部，个数为4。一个晶胞中含有4个，晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，则密度 。 ③ 根据A点和B点的坐标可知，晶胞的边长为1个单位。将大晶胞等分为8个小立方体，原子位于其中4个小立方体的体心。W点代表的原子位于右前下方的小立方体中，结合坐标系方向（轴向右前，轴向右后，轴向上），其在、、轴上的投影分别位于边长的、、处，故W点分数坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 环县一中2024~2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》中有“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法错误的是 A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是过滤 C. “取碱”得到的是一种盐溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 2. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 3. 生活中处处与化学有关。下列过程中，将化学能转化为热能的是 A.太阳能发电 B.电解溶液 C.燃气烧水 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 4. 下列价层电子排布式对应的元素中，未成对电子数最多的是 A. B. C. D. 5. 下列现象或事实与平衡无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污能力更强 B. 打开冰镇啤酒的瞬间有大量泡沫逸出 C. 用明矾溶液清洗铜器皿表面的锈斑 D. 用液氢—液氧代替煤油—液氧作为火箭推进剂 6. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 通入足量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 下列化学用语使用规范的是 A. 基态溴原子的电子排布式： B. 基态的价层电子轨道表示式： C. 的水解方程式： D. 甲烷燃烧的热化学方程式： (已知：甲烷的燃烧热为) 8. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于 B. 小于 C. 等于 D. 小于 9. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 10. 向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:1的和，进行反应：，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定相等 C. 降低温度，的转化率可达到 D. 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 11. 硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钌，第五周期元素，价层电子数为8)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 整个过程中失电子的元素是硼 B. 电负性： C. 在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行 D. 原子轨道的电子云轮廓图： 12. 甲胺()用途广泛，常用于医药、农药等生产。已知：甲胺水溶液显碱性(原因为)，，。下列叙述错误的是 A. B. 时， C. 将均为12的甲胺溶液与溶液稀释100倍，变化大的是甲胺溶液 D. 溶液中： 13. 为解决淀粉厂废水中严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图所示是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是]的化学能转化为电能的装置。下列说法错误的是 A. 极为负极，废水中的有机物在极上发生氧化反应 B. 为加快化学反应速率，可在高温条件下进行有机物降解 C. 该装置工作时，从左侧经质子交换膜移向右侧 D. 正极的电极反应式为，故物质为 14. 从下列实验的现象无法推出相应结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 常温下，向浓度为的溶液中滴入酚酞 溶液变红 一定为弱酸 B 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液 溶液变红色 不能说明和所发生的反应为可逆反应 C 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度： D 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的反应，收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY弱 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共58分。第15~17题为必做题，每道试题考生都必须作答；第18~19题为选做题，考生根据要求作答。 (一)必做题：共43分。 15. 现有、、、、五种元素，原子的层轨道有2个未成对电子，原子的价电子排布式为，原子的层的能级上有一空轨道，原子的层的能级上只有1对成对电子，原子的层上轨道半充满。回答下列问题： （1）、的元素符号分别为______、______。 （2）元素原子的电子排布式为____________，元素原子的轨道表示式为____________，元素原子价层电子的轨道表示式为____________。 （3）写出的单质在的单质中燃烧的化学方程式：_________________________________。 （4）原子半径：______(填“>”或“<”)。 （5）以及与左右相邻的两种元素，其电负性由小到大的顺序为____________。 16. 某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______(填标号)。 A． B． C． D． （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 2 3 4 ①判断滴定终点现象是__________________________________________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______(填标号)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度 溶液 溶液 ① 20 0 ② ③ （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______(填“”或“”)、______。 （4）若，，实验①和③的实验目的是探究______对该反应速率的影响，则______(填“”或“”)，______。 17. 氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿(主要成分为，含少量、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①室温时，； ②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了，、等以氧化物的形式存在。 回答下列问题： （1）元素位于周期表中的______(填“”或“”)区。 （2）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：________________________。 （3）反应Ⅰ中生成的用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。 ①写出硫化铵水解的离子方程式______________________________。 ②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有______________________________。 ③写出再生反应的化学方程式：________________________。 （4）室温时，若加碱将溶液调至9，则完全沉淀的离子是______(当溶液中离子浓度小于时认为该离子完全沉淀)。若向的溶液中加入一定量等浓度的溶液，出现的现象是________________________，发生反应的离子方程式为______________________________。 (二)选做题：共15分。请考生从两道试题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 [选择性必修1：化学反应原理] 18. 四氯化钛()是生产金属钛及其化合物的重要中间体，工业上以高钛渣(主要成分为)为原料生产的化学反应原理：控制，将固体反应物加入沸腾氯化炉，并鼓入，发生反应： 。回答下列问题： （1）为了增大与固体反应物接触面积，可采取的措施有____________(列举2条即可)。 （2）上述反应在低温下即能自发进行，工业生产实际采用的原因可能为____________。 （3）时，将足量的、加入刚性密闭容器，并通入一定量的和(不参与反应)发生上述反应，测得容器总压()和的转化率()随时间的变化关系如图所示。 ①内的平均反应速率______；时，该反应的平衡常数______(为以各组分的平衡分压表示的平衡常数)。 ②保持温度和起始总压相同，若向刚性容器中通入的中不含氮气，与含有氮气相比，的平衡转化率()______(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为__________________。 （4）利用先制得，焙烧可获得纳米。其中制的反应为，该反应在加热并加入大量的水时，能使反应趋于完全。试通过平衡常数表达式解释加入大量水时，能使转化率增大的原因：__________________。 [选择性必修2：物质结构与性质] 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态原子的核外电子排布式：_________。 （2）是一种温和的还原剂，可由和过量的反应制得，该反应的化学方程式：________________________。 （3）①已知的熔点为，的熔点为，两者熔点差异较大的原因是____________。 ②的空间结构为___________。 （4）一种含镓药物的合成方法如图所示。 化合物Ⅰ中，碳原子的杂化方式为______，化合物Ⅱ中的配位数为______，______。 （5）砷化镓是第二代半导体，熔点为，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。 ①该晶体的类型为____________。 ②已知和的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为______。 ③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $