精品解析：甘肃兰州市外国语高级中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试卷

兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试试题 高二化学 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极 B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火 C. 航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法 D. 硫酸铝用作净水剂是利用Al3＋与天然水中的HCO离子水解促进生成Al(OH)3胶体 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ， ，则 C. H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ 3. 下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是 A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. HCl 4. 已知反应其它条件不变时，混合物中物质C的百分含量与温度(T)、物质A的百分含量与压强(p)的关系如图。下列判断正确的是 A. B. C. D. 5. 下列电离或水解方程式正确的是 A. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- B. NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO C. KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2- D. 次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ 6. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 12 s内，A和B反应放出的热量为 B. 12 s时，A的瞬时反应速率为 C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 该方程式为 7. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是 A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为： B. 燃料电池工作时，正极反应为： C. 当燃料电池消耗甲醛气体时，电路中理论上转移 D. 燃料电池工作时，负极反应为： 8. 反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 9. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 10. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 11. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．将溶液蒸干制固体 C．测NaClO溶液的pH D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为的溶液中：、、、 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)  ∆H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. Pt2O+是反应的催化剂，是中间产物 B. ∆H=∆H1+∆H2=-226 kJ⋅mol C. 使用催化剂后，Ea和Eb的值都会减小，∆H的值也减小 D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 14. 常温时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，电离常数 B. 在的溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中离子浓度从大到小的顺序： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 非选择题：共4道题，每个试题都必须作答。共58分。 二、填空题。 15. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择一定的指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴指示剂。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 请写出操作步骤的正确顺序_______。 _______→_______→_______→_______→A→F （2）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_______mL。 （3）在实验中选择_______溶液作为指示剂，滴定终点的判断方法：_______。 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：_______。(计算结果保留4位有效数字) （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 （6）时，将，体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至1000 mL，pH随加水量的变化如图所示： ①曲线1是_______(填盐酸或醋酸)； ②a、c两点溶液的导电能力强弱关系为a_______c(填“>”“＜”或“=”)。 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填标号)。 A. B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）已知 。根据下表中的键能数据。 共价键 键能() 946 436 则表中_______。 （3）用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。 ①A、B两点的浓度平衡常数关系为_______(填“＜”“>”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”)。 ②该温度()下，反应的压强平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （4）水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“·”标注。请找出该反应中的决速步_______(用序号表示)。 （5）已知 ， ，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 17. 酸、碱、盐是化学上常见的物质，回答下列问题： （1）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______(用化学方程式表示)。 （2）25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数_______。 （3）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； ①等pH的四种溶液a．、b．、c．NaClO、d．物质的量浓度由大到小的排列顺序是_______(用编号填写) ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A． B． C． D． （4）从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和的工艺如图所示： “净化”是为了除去浸出液中的，方法是：加入_______(填化学式)溶液将氧化为，再调节pH使沉淀完全。已知浸出液中、的浓度约为，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_______。(离子浓度小于即为沉淀完全) 化合物 近似值 （5）某工业废水中含有、、，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的_______(选填序号)。 A．NaOH B．FeS C． 18. 2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 （1）二甲醚[CH3OCH3(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H＋通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是______。 ②该电池负极的电极反应式为______。 ③工作一段时间，当外电路有6 mol电子通过时，理论上负极区质量______(填“增加”或“减少”)______g(忽略气体的溶解)。 （2）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)。 ①放电时，b极发生的电极反应式为______。 ②充电时，a极接外电源的______极。 ③充电时若转移0.02 mol电子，理论上a电极将减轻______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试试题 高二化学 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极 B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火 C. 航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法 D. 硫酸铝用作净水剂是利用Al3＋与天然水中的HCO离子水解促进生成Al(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极，纯铜作阴极，A正确； B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水能导电，从而易产生触电危险，B错误； C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，锌做负极，利用原理是牺牲阳极保护法，C正确； D．硫酸铝用作净水剂是利用Al3＋与天然水中的离子水解促进生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的杂质，D正确； 故选B。 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ， ，则 C. H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A． ，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，故A错误； B．碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则，a和b均为负值，则，故B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8 kJ/mol ×2)=+571.6 kJ/mol，故C错误； D．1mol稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，硫酸根离子和钡离子不能共存，会生成硫酸钡沉淀，状态的变化会有能量的变化，放出的热量不等于中和热，故D错误； 故选B。 3. 下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是 A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH可以电离出氢离子从而使溶液显酸性，故A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液中因碳酸氢根的水解程度大于其电离程度而显碱性，故B不符合题意； C．氯化铵溶液中存在铵根的水解NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，故C符合题意； D．HCl可以电离出氢离子从而使溶液显酸性，故D不符合题意； 故答案为C。 4. 已知反应其它条件不变时，混合物中物质C的百分含量与温度(T)、物质A的百分含量与压强(p)的关系如图。下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由物质C的百分含量与温度图可知，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，越快达到平衡状态，则T1<T2，由T2到T2，温度升高，C的百分含量减小，则升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应，，A错误； B．由上述分析可知，T1<T2，，B错误； C．由物质A百分含量与压强关系图可知，当其他条件一定时，压强越大，反应速率越大，反应越快达到平衡，则P1<P2，增大压强，A的含量不变，说明压强对平衡无影响，故反应前后气体计量数相等，C正确； D．由上述分析可知，P1<P2，a=c+d，D错误； 答案选C。 【点睛】化学平衡图像中，注意曲线“先拐先平衡”。 5. 下列电离或水解方程式正确的是 A. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- B. NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO C. KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2- D. 次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3的水解分步进行，且以第一步水解为主，离子方程式为+H2O+OH-，A错误； B．NaHCO3是强电解质，在水中完全电离，且不能拆写为和H+，电离方程式为NaHCO3=Na++，B错误； C．HS-的电离方程式为HS- +H2OH3O++S2-，C正确； D．HClO是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为HClOClO-+H+，D错误； 故选C。 6. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 12 s内，A和B反应放出的热量为 B. 12 s时，A的瞬时反应速率为 C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 该方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】根据图像计算得，故，c=2。 A． 表示消耗3molA放出QkJ能量，12s内，A的消耗量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4Q kJ，A错误； B．A的瞬时反应速率无法计算，B错误； C．12s后，反应达到平衡，由方程式可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误； D．根据分析，该方程式为，D正确； 故选D。 7. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是 A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为： B. 燃料电池工作时，正极反应为： C. 当燃料电池消耗甲醛气体时，电路中理论上转移 D. 燃料电池工作时，负极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失去电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，右边装置有外界电源，所以是电解池，连接负极的a电极时阴极，连接正极的b极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应。 【详解】A．当a、b都是铜作电极时，形成电解精炼装置，阳极发生铜失去电子，阴极发生铜离子得到电子，A错误； B．由于电解质溶液呈酸性，燃料电池正极反应为，B错误； C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是在标况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移电子的物质的量，C错误； D．燃料电池工作时，甲醛在负极上失去电子生成甲酸，则负极反应为，D正确； 答案选D。 8. 反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出反应①的峰较低，活化能小，反应②峰较高，活化能大，催化时，反应②进行的慢，所以该反应的速率取决于步骤②，故A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，则使用催化剂，既能降低正反应的活化能，也能降低逆反应的活化能，故B正确； C．其他条件相同，增大，的相对含量增多，平衡正向移动，导致的转化率升高，故C错误； D．图中未给出能量的相关数据，不能比较焓变值。但客观条件已知，当由气态变为固态时，会放出热量，因此生成比生成放出的热量更多，所以，故D错误； 故选B。 9. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式是：，A错误； B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量(是0.5 mol的硫酸根的质量)增加48 g，B错误； C．图Ⅲ所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池 ，C错误； D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，与电解质溶液显酸性还是碱性无关，D正确； 故合理选项是D。 10. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【详解】A．由a点坐标的数据可知，，A正确； B．蒸发时，溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由c点变到a点，B错误； C．根据分析，d点和浓度较大，，是的过饱和溶液，有沉淀生成，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变时不变，因此a点和b点的相等，D正确； 故答案选B。 11. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．将溶液蒸干制固体 C．测NaClO溶液的pH D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用强碱滴定醋酸，反应终点时生成的醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用在碱性条件下变色的酚酞作指示剂，图中仪器与操作合理，故A正确；　 B．蒸干氯化铝溶液，由于氯化铝水解生成的HCl的挥发，氯化铝水解更彻底生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解最终生成三氧化二铝，无法获得氯化铝，B错误； C．NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，且pH试纸也不能直接插入溶液中，否则会污染试剂，C错误； D．具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以溶液应盛放在酸式滴定管中，而图中是碱式滴定管，D错误； 故选A。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在溶液中发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．甲基橙变红说明溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．，结合，可得，会与OH-反应生成，不能大量存在，C错误； D．水电离的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为强酸，与反应；若为强碱，与OH-反应，两种情况下离子均不能大量共存，D错误； 故选B。 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)  ∆H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. Pt2O+是反应的催化剂，是中间产物 B. ∆H=∆H1+∆H2=-226 kJ⋅mol C. 使用催化剂后，Ea和Eb的值都会减小，∆H的值也减小 D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pt2O+在反应中先消耗后生成，为该反应的催化剂；在反应中先生成后消耗，为中间产物，A正确； B．由图可知，① ，② ，①+②得总反应为，=正反应的活化能-逆反应的活化能=134 kJ/mol-360 kJ/mol=，B正确； C．使用催化剂可降低反应的活化能，故Ea和Eb的值都会减小，∆H的值取决于反应物和生成物的总能量差，与活化能无关，∆H不变，C错误； D．由图乙可知，总反应为放热反应，=正反应的活化能-逆反应的活化能=134 kJ/mol-360 kJ/mol=，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故选C。 14. 常温时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，电离常数 B. 在的溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中离子浓度从大到小的顺序： 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸第二步电离方程式为H＋+，当pH=4.2时，c()=c()，c(H+)=10-4.2mol/L，Ka2==10-4.2，A正确； B．当pH=1.2时，c()=c()，c(H+)=10-1.2mol/L，Ka1==10-1.2；当pH=4.2时，c()=c()，c(H+)=10-4.2mol/L，Ka2==10-4.2，===1000，B错误； C．NaHC2O4溶液中，电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒可知c(Na+)= c()+c()+c()，联立两式消去c(Na+)得，c()+c(OH−)=c()+c(H+)，C正确； D．NaHC2O4溶液中，水解（生成）和电离（生成）同时存在，所以c(Na+)＞c()，草酸第二步电离方程式为H＋+，当pH=4.2时，c()=c()，c(H+)=10-4.2mol/L，Ka2==10-4.2，则电离程度很小，所以c()＞c()，则离子浓度c(Na+)＞c()＞c()，D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 非选择题：共4道题，每个试题都必须作答。共58分。 二、填空题。 15. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择一定的指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴指示剂。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 请写出操作步骤的正确顺序_______。 _______→_______→_______→_______→A→F （2）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_______mL。 （3）在实验中选择_______溶液作为指示剂，滴定终点的判断方法：_______。 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：_______。(计算结果保留4位有效数字) （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 （6）时，将，体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至1000 mL，pH随加水量的变化如图所示： ①曲线1是_______(填盐酸或醋酸)； ②a、c两点溶液的导电能力强弱关系为a_______c(填“>”“＜”或“=”)。 【答案】（1）B→D→C→E （2）26.10 （3） ①. 酚酞或甲基橙 ②. 滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色或滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色 （4） （5）CD （6） ①. 盐酸 ②. > 【解析】 【分析】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，根据进行计算和误差分析。 【15题详解】 中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，所以正确的操作顺序为：B→D→C→E。 【16题详解】 由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是26.10 mL。 【17题详解】 若锥形瓶中待测NaOH溶液中滴加酚酞为指示剂，随着盐酸溶液滴入NaOH酚酞混合溶液中，碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，滴入最后半滴盐酸后，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色，确定为滴定终点；甲基橙同理，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色。 【18题详解】 三次测定的体积分别为26.11 mL、28.74 mL、26.09 mL，第二次消耗的体积误差太大，需舍弃，则平均消耗体积为，HCl标准溶液的浓度为，则该样品的浓度。 【19题详解】 A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会使所测标准液的体积差偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，A不符合题意； B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，没有润洗，则会使消耗的标准体积偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，没有润洗，标准液浓度被稀释，则消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，C符合题意； D．锥形瓶用待测液润洗，消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，D符合题意； 故选CD。 【20题详解】 ①盐酸是强酸，稀释时pH变化大，醋酸是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，pH变化小，所以曲线1是盐酸； ②溶液导电能力与离子浓度有关，a点pH小于c点，a点离子浓度大于c点，所以导电能力。 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填标号)。 A. B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）已知 。根据下表中的键能数据。 共价键 键能() 946 436 则表中_______。 （3）用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。 ①A、B两点的浓度平衡常数关系为_______(填“＜”“>”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”)。 ②该温度()下，反应的压强平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （4）水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“·”标注。请找出该反应中的决速步_______(用序号表示)。 （5）已知 ， ，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 【答案】（1）D （2）391 （3） ①. = ②. A ③. 2 （4）④ （5） 【解析】 【16题详解】 A．不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，A不符合题意； B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不改变，当容器中混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，B不符合题意； C．，氮气是正反应速率，NO是逆反应速率，速率比不等于计量系数比，不能作为判断平衡标志，C不符合题意； D．气体摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，气体平均摩尔质量增大，当容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以作为判断平衡标志，D符合题意； 故选D。 【17题详解】 设键能为kJ/mol，反应物键能之和-生成物键能之和，则有，解得。 【18题详解】 ①A、B温度相同，因此A、B两点的浓度平衡常数相等，即；该反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，因此A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是A点。 ②该温度下，C点二氧化氮和二氧化碳的浓度相等，开始时二氧化氮物质的量为1 mol，假设消耗二氧化氮物质的量为a mol，根据反应方程式得到平衡时n(NO2)=(1-a) mol、n(CO2)=a mol，则1-a=a，解得a=0.5，即二氧化氮物质的量为0.5 mol，二氧化碳物质的量为0.5 mol，根据化学计量关系，生成的氮气物质的量为，因此反应的压强平衡常数。 【19题详解】 根据图示，正反应活化能的最大值为，该反应中的决速步为④。 【20题详解】 ① ，② ，根据盖斯定律，由②①得： ，所以肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为： 。 17. 酸、碱、盐是化学上常见的物质，回答下列问题： （1）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______(用化学方程式表示)。 （2）25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数_______。 （3）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； ①等pH的四种溶液a．、b．、c．NaClO、d．物质的量浓度由大到小的排列顺序是_______(用编号填写) ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A． B． C． D． （4）从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和的工艺如图所示： “净化”是为了除去浸出液中的，方法是：加入_______(填化学式)溶液将氧化为，再调节pH使沉淀完全。已知浸出液中、的浓度约为，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_______。(离子浓度小于即为沉淀完全) 化合物 近似值 （5）某工业废水中含有、、，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的_______(选填序号)。 A．NaOH B．FeS C． 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. B （4） ①. （或） ②. （5）B 【解析】 【分析】废旧碱性锌锰电池先经破碎，分离出纸、塑料等杂物以及铁皮、铜钉；得到的粉料进行还原焙烧，碳将高价锰化合物（如、）还原为；随后用硫酸浸出，使、锌、铁等转化为硫酸盐进入溶液，浸渣为不溶物；净化阶段加入氧化剂将氧化为，再调节pH使完全沉淀除去；最后电解净化后的溶液，阳极被氧化为，阴极被还原为，得到目标产物，同时产生废电解液。 【小问1详解】 盐碱地产生碱性的原因为；石膏降碱的原理为：，沉淀转化，降低浓度，使水解平衡逆向移动； 【小问2详解】 由题给的电离常数，则水解反应水解的常数为：； 【小问3详解】 ① 等pH盐溶液浓度排序：酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，等pH时盐浓度越大。由电离平衡常数可知，酸性顺序：，则酸根水解程度：，故浓度顺序为 ； ② A．加水稀释，酸性减弱，减小，A不符合题意； B．的电离平衡常数，则，加水稀释减小，不变，因此比值变大，B符合题意； C．，温度不变，不变，C不符合题意； D．，温度不变，不变，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 为了将氧化为且不引入新杂质，可选用（还原产物为，绿色无污染），也可选用（酸性条件下氧化）； 完全沉淀时的pH：已知，离子浓度时沉淀完全，则：，，则；、开始沉淀时的pH：对：，，，，则；对：，，，，则；需保证完全沉淀，同时、不沉淀，故调节pH的合理范围是； 【小问5详解】 为除去、、，选用，利用沉淀转化，可转化为更难溶的、、，且不引入新杂质；易引入杂质，除杂不彻底，故选B。 18. 2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 （1）二甲醚[CH3OCH3(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H＋通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是______。 ②该电池负极的电极反应式为______。 ③工作一段时间，当外电路有6 mol电子通过时，理论上负极区质量______(填“增加”或“减少”)______g(忽略气体的溶解)。 （2）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)。 ①放电时，b极发生的电极反应式为______。 ②充电时，a极接外电源的______极。 ③充电时若转移0.02 mol电子，理论上a电极将减轻______g。 【答案】（1） ①. O2(或空气) ②. CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋ ③. 减少 ④. 27 （2） ①. LixC6－xe－=xLi＋＋C6 ②. 正 ③. 0.14 【解析】 【小问1详解】 ①由氢离子移动方向可知，右侧电极为正极，左侧电极为负极；二甲醚[CH3OCH3(g)]酸性燃料电池中通入二甲醚的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故该电池工作时，c口通入的物质是氧气(或空气)。 ②在酸性电解质溶液中，二甲醚燃料电池中通入燃料即二甲醚的一极为负极，发生氧化反应，故该电池负极的电极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋。 ③当外电路有6 mol电子通过时，理论上消耗0.5 mol二甲醚的同时生成1 mol CO2，通过质子交换膜移出6 mol H＋，因此质量变化为(0.5×46－1×44－6) g＝－27 g，故质量减少27 g。 【小问2详解】 ①电池总反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)，根据图中信息可知放电时b极为负极，b极发生的电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6。 ②放电时a极为正极，充电时a极接外电源的正极。 ③充电时，a电极为阳极，LiCoO2发生Li＋脱嵌变为Li1－xCoO2，若转移0.02 mol电子，a电极将减轻0.14 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $