甘肃省卓尼县柳林中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 高二上学期期末学业水平质量测试卷 化 学 留 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色 h 笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 的 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.下列有关反应热的说法正确的是 () A.焓的大小不受体系的温度、压强等因素的影响 B.有些吸热反应在常温下也能进行 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 杯 D.能源都是通过化学反应获得的 蝉 2.下列有关中和热的说法中，正确的是 ( A,在测定中和反应反应热的实验中，可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器 B.在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入 C.在测定中和反应反应热的实验中，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D.由H+(aq)+OH-(aq)一H2O(I)△H=-57.3kJ·mol-1可知，含1 mol CH3COOH的溶液 的 与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ 當 3.科学家用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图 如图，下列说法错误的是 () 状态Ⅱ 00 状态 777 状态Ⅱ 状态】状态Ⅱ状态Ⅲ 如 0 反应过程 ●表示C⊙表示0m表示催化剂 A.从状态I到状态Ⅲ为放热反应 B,从状态I到状态Ⅱ需要吸收能量 C.CO分子需要断键形成C和O D.从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键 4.用C2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,HCI可被氧化为C2实现氯的循环利用：4HC(g)十 O2(g)→2C12(g)中2H2O(g)△H<0。恒温恒压条件下，在某密闭容器中充人一定量的反应物发 生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 () 举 A.容器中的总压强不再改变 B.氧气的转化率不再改变 C.2v正(HCl)=v逆(H20) D.n(HCl):n(O2)=4:1 【高二上学期期未学业水平质量测试卷·化学第1页（共6页）】 5.下列不能用勒夏特列原理解释的事头足 A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.对于反应CO(g)十NO2(g)=CO2(g)十NO(g),增大平衡体系的压强，可使颜色变深 C.氯水中存在平衡：C2十HO一HCI+HCIO,当加人AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，溶液颜色变深 6.已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H=一akJ·mol1(a>0)。其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(快) ②NO(g)+NOBr2(g)一NOBr(g)(慢) 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应①的活化能比反应②大 B.升高温度，总反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol一] D.增大B2的浓度能增大活化分子百分含量，加快反应速率 7.甲烷燃料电池原理示意图如图，下列说法错误的是 ④ CH入口 CO OH -02入口 C0OH a电极b电极 MaOH溶液 A.a电极是电池的负极 B.负极的电极反应式为CH4一8e-+10OH-=CO?-+7H2O C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小 D.该电池将热能直接转变为电能 8.用电解法可提纯含有某些含氧酸根离子杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法 不正确的是 () 阳离子交换膜 粗KOH溶液 HO(含少量KOH) A.电解除杂过程相当于电解水 B.通电后阴极区附近溶液pH会增女 ℃.含氧酸根离子杂质没有发生化学变化 D.提纯的KOH溶液从a出口导出 9.图I的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法正确的是 A) 钢闸 上 图I 图Ⅱ 【高二上学期期未学业水平质量测试卷·化学第2页（共6页)】 A.图I中b为粗铜，杂质铁会变成阳极泥 B.图I中SO?-向a极移动 C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，为外加电流保护法 D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 10.浓度为1mol·L1的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生 电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A,电离常数表达式为K,=CH,CO0)·c(H+) c(CHCOOH) B.要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C.c(H+)=10-3mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5mol·L-1 D加水稀释时，常凌中CC08威小 11.在催化剂作用下可将汽车尾气钱化为无污染的气体而除去￥向密闭容器中充入10molC0(g)和 8mlNO(g)发生反应：2NO(g)十2C0(g)催化剂N2(g2+2C02(g)△从，测得平衡时NO体积 分数与温度、压强的关系如图。已知T2>T1,下列说法错误的是 () ￥50 40 20h E 10 20 压强/MPa A.△H<0 B.达平衡后，缩小反应容器的容积可增大NO的平衡转化率 C.升高温度，平衡常数K变小 D.在X点，对反应容器升温的同时扩大容积，重新达到平衡状态可能为图中C点 12.纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质，但日常生活中的水通常有较为明显的导电性是因为其中 溶解了其他电解质。某温度下纯水中c(H+)=2×10一？mol·L一1，下列判断错误的是 A.此纯水中c(OH)为2×10-7mol·L-1 B.批温度高于25℃ C.向水中加λNa2CO3固体，不影响水的电离 D.若温度不变，通人Hl气体使c(H+)=5×104mol·L1,则由水电离产生的c(H+)为8X 10-11mol·L-1 13.已知常温下，Ksp(AgCI)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-16,下列叙述错误的是 (多 A.向含有AgCI(s)的饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度、Ksp均不变 B.吻AgC1悬浊液中加人KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C.常温下，取一定量含有I厂CI厂的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当国 AgC和Ag同时沉淀时，溶液中C号为4.7X10 D.一定温度下，c(Ag+)和c(CI-)关系如图所示，在b点的溶液中加人 c 0 AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 c(C)/(mol·L巧 【高二上学期期未学业水平质量测试卷·化学第3页（共6页）】 14.室温下，用0.100mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L1 121 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 ( 10 8 A.I表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)大于20.00mL C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3CO0) 0102030va0H)/mL D.V(NaOH)=l0.00mL时，醋酸中c(CH COO)>c(Na+)>c(CHs COOH)>c(H+)>c(OH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)用盐酸标准溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴酚酞 ②取20.00mL氢氧化钠溶液放人锥形瓶中 ③用标准溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外， 还需要 (2)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (3)滴定前后，HC1标准溶液的液面如图，则消耗HCI标准溶液的体积V= 0 9 1 2 21 22 滴定前终点时 (4)滴定过程中，眼睛应注视 判断滴定终点的方法是 (5)下列操作引起的误差，测定结果评价错误的是 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 偏高 B 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 0 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 偏低 E 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 偏低 【高二上学期期末学业水平质量测试卷·化学第4页（共6页)】 16.(14分)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义，如将甲烷溴化再偶联可转化为丙烯(C3H6)。 (1)甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式为 (2)已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示。 CH(g)+202(g) △H C02(g)2H201g) △Hs △H △H4 CH,0H)+号02(g) △H3 C02(g)+2HI(I) ①△H4 0(填“>”“=”或“<”)。 ②△H; △H5(填“>”“=”或“<”)。 ③△H1、△H2、△H3和△H4的关系式是 (3)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH的裂解。若用。。8，o,边分别表示 CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中， 能量状态最高的是 (填字母)，其理由是 吸附 9品品2品→9999889988》》解吸 B (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示，可实现“碳中和”。 ●(g) O○门(g) ●●(g) 催化剂 化学键 O O=0 O0 Op 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 则生成1mol 了@时放出的热景为 kJ 17.（14分)铁、铝是用途最广的金属材料，但生铁易生锈。 (1)某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为 左侧烧杯中的c(C1一) (填“增大”“减小”或“不变”)。 盐桥 NaCl溶液稀硫酸 注：盐桥中装有含琼脂的KCI1饱和溶液 (2)下图的装置甲中，易生锈的是 点（填“a”或“b”),生锈时正极的反应式为 ;装置乙中可观察到的实验现象是 【高二上学期期未学业水平质量测试卷·化学第5页（共6页）】 食盐水 b mttta 生铁 甲 (3)铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究 性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极， 以硫酸为电解液，按照如图所示连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水 铝片 铅片 冲洗，放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。 ①在电解过程中，阳极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 硫酸 ②电解的总反应方程式： 18.(16分)工业合成氨是人类科学技禾的一项重大突破，因研究该反应而获得诺贝尔奖的科学家已有 三位。已知：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4k·mol-1;AS=-200J·K-1·mol-1。 (1)合成氨反应在常温下 (填“能或“不能”)自发进行。 (2)工业合成氨反应中，在其他条件相同时分别测定N2的平衡转化率在不同压强(1、2)下随温 度变化的曲线如图所示，图示正确的是 (填“A”或“B”);比较1、p2的大小关系： 50 中 20 子 20 15 10 10 P 5 5 0 0 2 2001400 600 200400600 温度/℃ 温度/℃ A (3)一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.6molH2(g),10min时反应 达到平衡，NH,的物质的量分数为号， ①10min时以氨气表示的反应速率为 mol·L一1·min-1,N2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。 ②该条件下反应：2NH3(g)一N2(g)十3H2(g)的平衡常数为 (4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化 筹浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol·min-1)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最大的催化剂是 (填化学式)。 (5)合成氨一般选择500℃左右是因为催化剂在此温度下活性最佳。我国科学家研制出一种新型 合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法正确的是 0 A.可提高反应物的平衡转化率 B.可改变合成氨反应的焓变 C.可减少合成氨的能耗 【高二上学期期末学业水平质量测试卷·化学第6，页（共6页）】 高二上学期期末学业水平质量测试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 焓的大小不受体系的温度、压强等因素的影响 B. 有些吸热反应在常温下也能进行 C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D. 能源都是通过化学反应获得的 2. 下列有关中和热的说法中，正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器 B. 在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入 C. 在测定中和反应反应热的实验中，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D. 由 ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ 3. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图，下列说法错误的是 A. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热反应 B. 从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要吸收能量 C. CO分子需要断键形成C和O D. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键 4. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，HCl可被氧化为Cl2实现氯的循环利用： ΔH<0，恒温恒压条件下，在某密闭容器中充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器中的总压强不再改变 B. 氧气的转化率不再改变 C. 2正(HCl)= 逆(H2O) D. n(HCl)：n(O2)=4：1 5. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 棕红色的加压后颜色先变深后变浅 B. 对于反应，增大平衡体系的压强，可使颜色变深 C. 氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. 溶液中加入固体后，溶液颜色变深 6. 已知反应： ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① (快) ② (慢) 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应①的活化能比反应②大 B. 升高温度，总反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大Br2的浓度能增大活化分子百分含量，加快反应速率 7. 甲烷燃料电池原理示意图如图，下列说法错误的是 A. a电极是电池的负极 B. 负极的电极反应式为 C. 电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小 D. 该电池将热能直接转变为电能 8. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根离子杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电解除杂过程相当于电解水 B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大 C. 含氧酸根离子杂质没有发生化学变化 D. 提纯的KOH溶液从a出口导出 9. 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中b为粗铜，杂质铁会变成阳极泥 B. 图Ⅰ中向a极移动 C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，为外加电流保护法 D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 10. 浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A. 电离常数表达式为 B. 要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C. c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D. 加水稀释时，溶液中减小 11. 在催化剂作用下可将汽车尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应： ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。已知T2>T1，下列说法错误的是 A. ΔH<0 B. 达平衡后，缩小反应容器的容积可增大NO的平衡转化率 C. 升高温度，平衡常数K变小 D. 在X点，对反应容器升温的同时扩大容积，重新达到平衡状态可能为图中C点 12. 纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质，但日常生活中的水通常有较为明显的导电性是因为其中溶解了其他电解质。某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，下列判断错误的是 A. 此纯水中c(OH-)为2×10-7 mol·L-1 B. 此温度高于25℃ C. 向水中加入Na2CO3固体，不影响水的电离 D. 若温度不变，通入HCl气体使c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)为8×10-11 mol·L-1 13. 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-16，下列叙述错误的是 A. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度、Ksp均不变 B. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 常温下，取一定量含有I-、Cl-的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为4.7×10-6 D. 一定温度下，c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示，在b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 14. 室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)大于20.00 mL C. V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴酚酞；②取20.00 mL氢氧化钠溶液放入锥形瓶中；③用标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL盐酸标准溶液；⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度 （1）实验过程中正确的操作顺序是____________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____________。 （2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。 A. B. C. D. （3）滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=______。 （4）滴定过程中，眼睛应注视__________，判断滴定终点的方法是__________________。 （5）下列操作引起的误差，测定结果评价错误的是______。 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 偏高 B 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 偏低 E 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 偏低 16. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义，如将甲烷溴化再偶联可转化为丙烯(C3H6)。 （1）甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式为________________。 （2）已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示。 ①ΔH4______0(填“>”“=”或“<”)。 ②ΔH1______ΔH5(填“>”“=”或“<”)。 ③ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的关系式是__________________。 （3）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用、、、分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是________(填字母)，其理由是__________________________。 （4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示，可实现“碳中和”。 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 则生成1 mol (g)时放出的热量为______kJ。 17. 铁、铝是用途最广的金属材料，但生铁易生锈。 （1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为______________________，左侧烧杯中的c(Cl-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）下图的装置甲中，易生锈的是______点(填“a”或“b”)，生锈时正极的反应式为______________；装置乙中可观察到的实验现象是___________________________________________。 （3）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如图所示连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20~30 min，即可得到更加致密的氧化膜。 ①在电解过程中，阳极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电解的总反应方程式：____________________________________。 18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，因研究该反应而获得诺贝尔奖的科学家已有三位。已知： ΔH=-92.4 kJ·mol-1；ΔS=-200 J·K-1·mol-1。 （1）合成氨反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）工业合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示，图示正确的是______(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。 （3）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入0.6 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，10 min时反应达到平衡，NH3的物质的量分数为。 ①10 min时以氨气表示的反应速率为______mol·L-1·min-1，N2的平衡转化率为______(保留三位有效数字)。 ②该条件下反应：的平衡常数为______。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol·min-1)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最大的催化剂是________(填化学式)。 （5）合成氨一般选择500℃左右是因为催化剂在此温度下活性最佳。我国科学家研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法正确的是________。 A．可提高反应物的平衡转化率 B．可改变合成氨反应的焓变 C．可减少合成氨的能耗 高二上学期期末学业水平质量测试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ⑤②①③④⑥ ②. 碱式滴定管 （2）B （3）20.00 mL （4） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）DE 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. B ②. 状态B中反应物的化学键完全断裂，断裂化学键需要吸收能量 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. a ②. ③. 试管内液面上升 （3） ①. 减小 ②. 【18题答案】 【答案】（1）能 （2） ①. A ②. （3） ①. 0.04 ②. 66.7% ③. 0.005 （4）Fe （5）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $