甘肃省庆阳市环县第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

环县一中2024~2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》中有“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法错误的是 A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是过滤 C. “取碱”得到的是一种盐溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 2. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 3. 生活中处处与化学有关。下列过程中，将化学能转化为热能的是 A.太阳能发电 B.电解溶液 C.燃气烧水 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 4. 下列价层电子排布式对应的元素中，未成对电子数最多的是 A. B. C. D. 5. 下列现象或事实与平衡无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污能力更强 B. 打开冰镇啤酒的瞬间有大量泡沫逸出 C. 用明矾溶液清洗铜器皿表面的锈斑 D. 用液氢—液氧代替煤油—液氧作为火箭推进剂 6. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 通入足量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 下列化学用语使用规范的是 A. 基态溴原子的电子排布式： B. 基态的价层电子轨道表示式： C. 的水解方程式： D. 甲烷燃烧的热化学方程式： (已知：甲烷的燃烧热为) 8. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于 B. 小于 C. 等于 D. 小于 9. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 10. 向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:1的和，进行反应：，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定相等 C. 降低温度，的转化率可达到 D. 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 11. 硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钌，第五周期元素，价层电子数为8)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 整个过程中失电子的元素是硼 B. 电负性： C. 在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行 D. 原子轨道的电子云轮廓图： 12. 甲胺()用途广泛，常用于医药、农药等生产。已知：甲胺水溶液显碱性(原因为)，，。下列叙述错误的是 A. B. 时， C. 将均为12的甲胺溶液与溶液稀释100倍，变化大的是甲胺溶液 D. 溶液中： 13. 为解决淀粉厂废水中严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图所示是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是]的化学能转化为电能的装置。下列说法错误的是 A. 极为负极，废水中的有机物在极上发生氧化反应 B. 为加快化学反应速率，可在高温条件下进行有机物降解 C. 该装置工作时，从左侧经质子交换膜移向右侧 D. 正极的电极反应式为，故物质为 14. 从下列实验的现象无法推出相应结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 常温下，向浓度为的溶液中滴入酚酞 溶液变红 一定为弱酸 B 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液 溶液变红色 不能说明和所发生的反应为可逆反应 C 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度： D 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的反应，收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY弱 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共58分。第15~17题为必做题，每道试题考生都必须作答；第18~19题为选做题，考生根据要求作答。 (一)必做题：共43分。 15. 现有、、、、五种元素，原子的层轨道有2个未成对电子，原子的价电子排布式为，原子的层的能级上有一空轨道，原子的层的能级上只有1对成对电子，原子的层上轨道半充满。回答下列问题： （1）、的元素符号分别为______、______。 （2）元素原子的电子排布式为____________，元素原子的轨道表示式为____________，元素原子价层电子的轨道表示式为____________。 （3）写出的单质在的单质中燃烧的化学方程式：_________________________________。 （4）原子半径：______(填“>”或“<”)。 （5）以及与左右相邻的两种元素，其电负性由小到大的顺序为____________。 16. 某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______(填标号)。 A． B． C． D． （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 2 3 4 ①判断滴定终点现象是__________________________________________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______(填标号)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度 溶液 溶液 ① 20 0 ② ③ （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______(填“”或“”)、______。 （4）若，，实验①和③的实验目的是探究______对该反应速率的影响，则______(填“”或“”)，______。 17. 氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿(主要成分为，含少量、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①室温时，； ②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了，、等以氧化物的形式存在。 回答下列问题： （1）元素位于周期表中的______(填“”或“”)区。 （2）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：________________________。 （3）反应Ⅰ中生成的用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。 ①写出硫化铵水解的离子方程式______________________________。 ②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有______________________________。 ③写出再生反应的化学方程式：________________________。 （4）室温时，若加碱将溶液调至9，则完全沉淀的离子是______(当溶液中离子浓度小于时认为该离子完全沉淀)。若向的溶液中加入一定量等浓度的溶液，出现的现象是________________________，发生反应的离子方程式为______________________________。 (二)选做题：共15分。请考生从两道试题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 [选择性必修1：化学反应原理] 18. 四氯化钛()是生产金属钛及其化合物的重要中间体，工业上以高钛渣(主要成分为)为原料生产的化学反应原理：控制，将固体反应物加入沸腾氯化炉，并鼓入，发生反应： 。回答下列问题： （1）为了增大与固体反应物接触面积，可采取的措施有____________(列举2条即可)。 （2）上述反应在低温下即能自发进行，工业生产实际采用的原因可能为____________。 （3）时，将足量的、加入刚性密闭容器，并通入一定量的和(不参与反应)发生上述反应，测得容器总压()和的转化率()随时间的变化关系如图所示。 ①内的平均反应速率______；时，该反应的平衡常数______(为以各组分的平衡分压表示的平衡常数)。 ②保持温度和起始总压相同，若向刚性容器中通入的中不含氮气，与含有氮气相比，的平衡转化率()______(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为__________________。 （4）利用先制得，焙烧可获得纳米。其中制的反应为，该反应在加热并加入大量的水时，能使反应趋于完全。试通过平衡常数表达式解释加入大量水时，能使转化率增大的原因：__________________。 [选择性必修2：物质结构与性质] 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态原子的核外电子排布式：_________。 （2）是一种温和的还原剂，可由和过量的反应制得，该反应的化学方程式：________________________。 （3）①已知的熔点为，的熔点为，两者熔点差异较大的原因是____________。 ②的空间结构为___________。 （4）一种含镓药物的合成方法如图所示。 化合物Ⅰ中，碳原子的杂化方式为______，化合物Ⅱ中的配位数为______，______。 （5）砷化镓是第二代半导体，熔点为，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。 ①该晶体的类型为____________。 ②已知和的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为______。 ③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为____________。 环县一中2024~2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共58分。第15~17题为必做题，每道试题考生都必须作答；第18~19题为选做题，考生根据要求作答。 (一)必做题：共43分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. Si(或S) ②. Fe （2） ①. ②. ③. （3） （4）> （5） 【16题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.2500 ③. AC （3） ①. 60℃ ②. 10.0 （4） ①. H2SO4溶液的浓度 ②. 20℃ ③. 4.0 【17题答案】 【答案】（1）s （2） （3） ①. ②. 与电离常数的相对大小 ③. （4） ①. ②. 产生红褐色沉淀并有气体放出 ③. (二)选做题：共15分。请考生从两道试题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 [选择性必修1：化学反应原理] 【18题答案】 【答案】（1）将两固体粉碎后混匀，从沸腾炉底部鼓入 （2）提高反应速率，使单位时间内产量更大 （3） ①. 1.2 ②. 135 ③. 减小 ④. 保持总压不变，不含氮气时，相当于增大压强，平衡逆向移动 （4）该反应的，加水稀释后，减小，浓度商，平衡正向移动 [选择性必修2：物质结构与性质] 【19题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键；而为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力 ②. 正四面体形 （4） ①. sp2 ②. 6 ③. 1 （5） ①. 共价晶体 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $