甘肃兰州市外国语高级中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试卷

兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试试题 高二化学 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极 B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火 C. 航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法 D. 硫酸铝用作净水剂是利用Al3＋与天然水中的HCO离子水解促进生成Al(OH)3胶体 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ， ，则 C. H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ 3. 下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是 A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. HCl 4. 已知反应其它条件不变时，混合物中物质C的百分含量与温度(T)、物质A的百分含量与压强(p)的关系如图。下列判断正确的是 A. B. C. D. 5. 下列电离或水解方程式正确的是 A. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- B. NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO C. KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2- D. 次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ 6. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 12 s内，A和B反应放出的热量为 B. 12 s时，A的瞬时反应速率为 C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 该方程式为 7. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是 A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为： B. 燃料电池工作时，正极反应为： C. 当燃料电池消耗甲醛气体时，电路中理论上转移 D. 燃料电池工作时，负极反应为： 8. 反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 9. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 10. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 11. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．将溶液蒸干制固体 C．测NaClO溶液的pH D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为的溶液中：、、、 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)  ∆H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. Pt2O+是反应的催化剂，是中间产物 B. ∆H=∆H1+∆H2=-226 kJ⋅mol C. 使用催化剂后，Ea和Eb的值都会减小，∆H的值也减小 D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 14. 常温时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，电离常数 B. 在的溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中离子浓度从大到小的顺序： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 非选择题：共4道题，每个试题都必须作答。共58分。 二、填空题。 15. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择一定的指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴指示剂。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 请写出操作步骤的正确顺序_______。 _______→_______→_______→_______→A→F （2）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_______mL。 （3）在实验中选择_______溶液作为指示剂，滴定终点的判断方法：_______。 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：_______。(计算结果保留4位有效数字) （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 （6）时，将，体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至1000 mL，pH随加水量的变化如图所示： ①曲线1是_______(填盐酸或醋酸)； ②a、c两点溶液的导电能力强弱关系为a_______c(填“>”“＜”或“=”)。 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填标号)。 A. B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）已知 。根据下表中的键能数据。 共价键 键能() 946 436 则表中_______。 （3）用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。 ①A、B两点的浓度平衡常数关系为_______(填“＜”“>”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”)。 ②该温度()下，反应的压强平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （4）水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“·”标注。请找出该反应中的决速步_______(用序号表示)。 （5）已知 ， ，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 17. 酸、碱、盐是化学上常见的物质，回答下列问题： （1）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______(用化学方程式表示)。 （2）25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数_______。 （3）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； ①等pH的四种溶液a．、b．、c．NaClO、d．物质的量浓度由大到小的排列顺序是_______(用编号填写) ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A． B． C． D． （4）从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和的工艺如图所示： “净化”是为了除去浸出液中的，方法是：加入_______(填化学式)溶液将氧化为，再调节pH使沉淀完全。已知浸出液中、的浓度约为，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_______。(离子浓度小于即为沉淀完全) 化合物 近似值 （5）某工业废水中含有、、，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的_______(选填序号)。 A．NaOH B．FeS C． 18. 2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 （1）二甲醚[CH3OCH3(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H＋通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是______。 ②该电池负极的电极反应式为______。 ③工作一段时间，当外电路有6 mol电子通过时，理论上负极区质量______(填“增加”或“减少”)______g(忽略气体的溶解)。 （2）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)。 ①放电时，b极发生的电极反应式为______。 ②充电时，a极接外电源的______极。 ③充电时若转移0.02 mol电子，理论上a电极将减轻______g。 兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试试题 高二化学 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 非选择题：共4道题，每个试题都必须作答。共58分。 二、填空题。 【15题答案】 【答案】（1）B→D→C→E （2）26.10 （3） ①. 酚酞或甲基橙 ②. 滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色或滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色 （4） （5）CD （6） ①. 盐酸 ②. > 【16题答案】 【答案】（1）D （2）391 （3） ①. = ②. A ③. 2 （4）④ （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. B （4） ①. （或） ②. （5）B 【18题答案】 【答案】（1） ①. O2(或空气) ②. CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋ ③. 减少 ④. 27 （2） ①. LixC6－xe－=xLi＋＋C6 ②. 正 ③. 0.14 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $