精品解析：山东省新泰一中北校2024—2025学年高一上学期第二次大单元考试化学试题

新泰一中北校高一上学期第二次大单元考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1，本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 下列物质在空气中不易变质的是 ①溶液 ②漂白粉 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. 全易变质 3. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA 4. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 溶液中： 5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④ 6. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 7. 下列选项中甲叙述与乙叙述都正确且有因果关系的是 选项 甲叙述 乙叙述 A 的热稳定性差 加热除去中的杂质 B 具有漂白性 用有色布条检验气体中含有的杂质 C 的氧化性比强 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色 D 的金属活动性大于 与浓硝酸反应比与浓硝酸反应快 A. A B. B C. C D. D 8. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 是一种强电解质 B. 可被氧化成 C. 能将氧化 D. 可以和稀硫酸反应生成 9. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性溶液与反应的离子方程式是(未配平)。下列叙述正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的减小 C. 反应生成需消耗 D. A是 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 D. 有氧时，在硝化细菌作用下，过程④可表示为：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程I、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 D. 最终转化成 13. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：： A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋ 14. 部分含S或含的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是 A. b有多种同素异形体 B. a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应 C. 在c的水溶液中通入b′，溶液的导电性会明显增强 D. a′和d′反应生成3mol b′时，转移电子 15. 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO) A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(共5小题，60分) 16. 下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_________(填序号)属于电解质，_________(填序号)属于非电解质。 （2）里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生，促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。 ①配平与水反应的化学方程式____________。 ___+___=___(胶体)+___+___ ②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因：_____________________。 （5）具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_________倍。(保留小数点后两位) 17. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。 请回答下列问题： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_________；实验室中常用制取A的离子方程式为______________________________。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则C的化学式是__________________。 （3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：__________________。 18. 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 (I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。 （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。 A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉 （2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。 （3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①滤渣a为_______。 ②物质X为_______。 A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2 （4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是_______ A.溶液中一定含有Fe2+ B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出 D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。 19. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：_______________________________。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：____________________。 （3）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式________________，当反应消耗(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_________。 （4）将铜与一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为。 ①参加反应的C的物质的量为_________。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为_______。 ③欲使铜与C反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要通入________。 20. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置和的作用相同，其作用为___________。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 （4）装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中北校高一上学期第二次大单元考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1，本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，A错误； B．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指硫酸铜溶液遇铁时，铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，Cu和Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确； D．明矾是白色的，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H2O，不是明矾，D错误； 故选C。 2. 下列物质在空气中不易变质的是 ①溶液 ②漂白粉 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. 全易变质 【答案】D 【解析】 【详解】①溶液能吸收空气中的而变质：；②漂白粉的有效成分能与空气中的和水反应生成不稳定的：，；③溶液中的易被空气中的氧化为；④溶液能继续吸收空气中的而生成：；⑤溶液中的易被氧化为。五种物质在空气中均易变质。 故选D。 3. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，个数是3NA，A正确； B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，B错误； C. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C错误； D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为NA，D错误； 答案选A。 4. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化，发生反应，高锰酸根离子与亚硫酸根离子不能大量共存，A错误； B．钾离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子彼此之间以及与碳酸氢铵溶液中的铵根离子、碳酸氢根离子之间均不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有较多氢氧根离子；镁离子和铜离子均会与氢氧根离子生成难溶的氢氧化物，不能大量共存，C错误； D．氯化铁溶液中含有较多铁离子，铁离子能与硫氰酸根离子形成血红色络合物，硫氰酸根离子不能大量存在，D错误； 故选B。 5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Cu与浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水； ②Cu与FeCl3溶液，无论浓度大小，都生成同种产物； ③Zn与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，Zn与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌； ④Fe与HCl溶液，无论浓度大小，都生成氯化亚铁和氢气； 因此以上由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①③； 答案选A。 6. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 7. 下列选项中甲叙述与乙叙述都正确且有因果关系的是 选项 甲叙述 乙叙述 A 的热稳定性差 加热除去中的杂质 B 具有漂白性 用有色布条检验气体中含有的杂质 C 的氧化性比强 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色 D 的金属活动性大于 与浓硝酸反应比与浓硝酸反应快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性差，受热易分解为，加热会消耗被提纯的，无法除去杂质，乙叙述错误，A不符合题意； B．本身无漂白性，其与水反应生成的才具有漂白性，甲叙述错误，B不符合题意； C．氧化性强的单质可置换出氧化性弱的单质，氧化性强于，可将氧化为，淀粉遇显蓝色，甲乙叙述均正确且存在因果关系，C正确； D．常温下遇浓硝酸发生钝化，反应速率远慢于与浓硝酸的反应，乙叙述错误，D不符合题意； 故选C。 8. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 是一种强电解质 B. 可被氧化成 C. 能将氧化 D. 可以和稀硫酸反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．性质与卤素离子相似，卤素离子的钠盐均为强电解质，故是强电解质，A正确； B．还原性介于与之间，氧化性强于，可将氧化为，B正确； C．离子还原性越强，对应单质氧化性越弱，还原性强于，故氧化性弱于，不能氧化，C错误； D．为弱酸，根据强酸制弱酸原理，可与稀硫酸反应生成，D正确； 故选C。 9. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误； B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确； D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确。 故答案选A。 10. 是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性溶液与反应的离子方程式是(未配平)。下列叙述正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的减小 C. 反应生成需消耗 D. A是 【答案】C 【解析】 【分析】​中Mn为+7价，反应后生成（+2价），每个得到5e⁻；中N为+3价，反应后生成（+5价），每个失去2e⁻，根据得失电子守恒，最小公倍数为10，因此​系数为2，​系数为5，再结合电荷守恒和酸性环境的元素组成，可知缺项A是，配平后完整离子方程式为： ，逐一分析选项： 【详解】A．中元素化合价从+3升高到中的+5，失电子被氧化，A错误； B．根据配平后的方程式知，反应消耗，减小，增大，B错误； C．生成转移电子，每得电子，生成时消耗的物质的量为，C正确； D．反应为酸性环境，反应物中应补充，是不是，D错误； 故选C。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 D. 有氧时，在硝化细菌作用下，过程④可表示为：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O 【答案】CD 【解析】 【详解】A．过程①中都是N元素的单质，只是存在场所不同，N元素化合价没有变化，因此不属于氮的固定，A错误； B．在海洋中的反硝化作用中N元素化合价降低，得到电子，因此需要加入还原剂才可以实现，不需要有氧气的参与，B错误； C．若向海洋中排放含的废水，先通过反硝化作用转化为，再经过反硝化作用转化为N2，最后就转化为，因此会使海洋中的含量增加，C正确； D．根据图示，结合元素守恒、电子守恒、电荷守恒，可得过程④的反应方程式：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O，D正确； 故合理选项是CD。 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程I、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 D. 最终转化成 【答案】C 【解析】 【分析】该转化流程图展示了用溶液、空气脱除烟气中​的循环反应逻辑：过程I中在作用下被氧化为，同步将部分​转化为；过程II中生成的与反应，被还原回，同时将剩余​转化为，实现的循环利用。 【详解】A．过程I、Ⅱ中，中元素化合价均从+4升高至+6，失电子发生氧化反应，A正确； B．过程Ⅱ中，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，B正确； C．溶液、空气除去烟气中的，总反应为：，反应生成硫酸，溶液吸收后，溶液中浓度增大，酸性增强，C错误； D．根据转化流程，最终被氧化转化为，D正确； 故选C。 13. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：： A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】OH-只能与四种阳离子中的Ba2+大量共存，则四种物质中其中一种为Ba(OH)2，H＋只能与C1-、共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4，根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4HCO3或NH4C1和Mg(HCO3)2，向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，甲溶液分别与其它3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba(OH)2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，据此解答。 【详解】A．甲为Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2+，故A项正确； B．乙为H2SO4，其溶液中含有，故B项正确； C．丙为MgCl2，其溶液中含有C1-，故C项正确； D．根据分析可知丁为NH4HCO3，其溶液中不含有Mg2+，故D项错误； 故选D。 14. 部分含S或含的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是 A. b有多种同素异形体 B. a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应 C. 在c的水溶液中通入b′，溶液的导电性会明显增强 D. a′和d′反应生成3mol b′时，转移电子 【答案】BD 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质： 左侧含S系列：a为-2价的氢化物，b为0价的S单质，c为+4价的氧化物，d为+6价的氧化物，e为+6价的含氧酸盐（如​）； 右侧含Cl系列：a'为-1价的氢化物，b'为0价的​，c'为+1价的含氧酸盐（如），d'为+5价的含氧酸盐（如​），e'为+7价的含氧酸盐（如​）。 【详解】A．b为单质，存在单斜硫、斜方硫等多种同素异形体，A正确； B．d到e的转化为+6价的氧化物转化为+6价的含氧酸盐，如与反应生成，反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，因此a→b→c→d→e的转化不都是氧化还原反应，B错误； C．c为，其水溶液中含弱电解质，通入b'即，发生反应，产物均为强电解质，溶液中离子浓度显著增大，导电性明显增强，C正确； D．a'为，d'为含的氯酸盐，二者发生归中反应生成：，生成3mol 时，1mol +5价Cl得到5mol电子、5mol -1价Cl失去5mol电子，总共转移5mol电子，而非6mol，D错误； 故选BD。 15. 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO) A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】10mL此混合酸中 n(H+)=0.01L×8mol⋅L-1+0.01L×2mol⋅L-1=0.1mol ； n(NO)=0.01L×2mol⋅L-1=0.02mol ，铁依次发生反应： Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2++H2↑。根据反应Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，H+是过量的，根据NO的物质的量0.02mol可计算出生成NO 0.02mol，同时消耗0.08mol H+，剩余的0.02mol氢离子参与 Fe+2H+=Fe2++H2↑反应，可计算出生成氢气0.01mol，反应结束后，可产生标准状况下的气体0.03mol×22.4L/mol=0.672L，B正确，故选B。 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(共5小题，60分) 16. 下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_________(填序号)属于电解质，_________(填序号)属于非电解质。 （2）里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生，促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。 ①配平与水反应的化学方程式____________。 ___+___=___(胶体)+___+___ ②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因：_____________________。 （5）具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_________倍。(保留小数点后两位) 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ④ （2）> （3） （4） ①. (胶体) ②. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于铁元素的高价态，因此高铁酸钾具有强氧化性，遇水转化为氢氧化铁胶体，胶体可吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用 （5）2.63 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质都必须是化合物。②、⑧在水中能电离，⑨是离子化合物，三者属于电解质；④在水中不电离，属于非电解质。①“84”消毒液、③漂白粉、⑥碘酒、⑦75%酒精是混合物，⑤是单质，均不属于电解质或非电解质； 【小问2详解】 。反应中次氯酸根离子被还原，过氧化氢被氧化，故是氧化剂，是还原剂，所以氧化性； 【小问3详解】 盐酸提供氢离子和氯离子，次氯酸钠提供次氯酸根离子，发生反应：； 【小问4详解】 ①铁元素的化合价由+6价降低到+3价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，根据电子守恒和原子守恒配平得。 ②中铁元素处于+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒并氧化水中的还原性污染物；其还原产物形成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒，兼具消毒、氧化和絮凝净水作用，且不产生有毒还原产物； 【小问5详解】 每摩尔中氯元素由+4价降至-1价，得到电子；每摩尔得到电子。按单位质量得到的电子数计算，消毒效率之比为。 17. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。 请回答下列问题： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_________；实验室中常用制取A的离子方程式为______________________________。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则C的化学式是__________________。 （3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】本题考查无机物的推断。已知A、B、C、D是中学化学常见物质，A、B、C均含有同一种元素，转化关系为：A与D反应生成B，B与D反应生成C，A与C反应生成B； （1）A可用于自来水消毒，则A为；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为；与反应生成，与反应生成，与反应生成，A、B、C均含有元素，符合题意； （2）A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A为；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B为，催化氧化生成，与反应生成，与在一定条件下发生归中反应生成和，A、B、C均含有元素，符合题意； （3）C是导致酸雨的主要气体，则C为；A、C、D都是常见气体，结合转化关系，A为，D为。与少量反应生成，与反应生成，与反应生成和，A、B、C均含有元素，符合题意； 【小问1详解】 由分析可知，B为；实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，C为二氧化氮，其化学式为； 【小问3详解】 反应③为硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成硫单质和水，化学方程式为；酸雨的主要成分是亚硫酸，亚硫酸是弱酸，在密闭容器中放置时易被空气中的氧气氧化为强酸硫酸，导致溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，反应的离子方程式为。 18. 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 (I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。 （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。 A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉 （2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。 （3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①滤渣a为_______。 ②物质X为_______。 A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2 （4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是_______ A.溶液中一定含有Fe2+ B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出 D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. D ②. B （2）维生素C具有还原性 （3） ①. 铁单质和铜单质 ②. C （4） ①. b ②. 1 【解析】 【小问1详解】 为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故选D；FeSO4变质是因为Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，故向FeSO4溶液加入KSCN溶液可验证该溶液是否变质，故选B。 【小问2详解】 已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，加入维生素C 的Fe2(SO4)3溶液中滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2(SO4)3被维生素C还原为Fe2+，由此得出结论是维生素C具有还原性。 【小问3详解】 腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，加入过量铁粉，FeCl3和CuCl2均与铁发生反应，生成氯化亚铁和铜单质，操作1为过滤，滤渣a为铁单质和铜单质，滤液中通入氯气发生反应2：，滤渣a中加入足量稀盐酸与铁粉发生反应生成氯化亚铁，过滤出铜单质，该滤液与操作1后的滤液合并发生反应2。 ①由分析知，滤渣a为铁单质和铜单质。 ②为不引入杂质，物质X为氯气，故选C。。 【小问4详解】 ①该废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，当加入铁粉，铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，以此来解答， a．铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，溶液中一定含有Fe2+，故a正确； b．Fe的量可能不足以将 Cu2+全部还原，则若有固体剩余，则固体中不一定含有铁，故b错误； c．若溶液中有Cu2+，可能Fe的量不足以将 Cu2+全部还原，此时有铜析出，故c正确； d．溶液若有Fe3+剩余，说明一定没有发生Fe和Cu2+的反应，则一定没有固体析出，故d正确； 故选b。 ②根据氧化性顺序，Fe会先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，反应式为：①Fe+2Fe3+= 3Fe2+； ②Fe+Cu2+= Fe2++Cu。最后溶液为FeCl2溶液，不含Cu，则说明Cu全部参加反应，则Fe有剩余。设Fe3+的物质的量为x mol，Cu2+的物质的量为y mol， 根据n(Fe2+) = 0.06 mol和最后2.24 g固体包括剩余的Fe和生成的Cu，列一个二元一次方程：1.5x+x + y= 0.06，2.72-(0.5x +y) 56+ 64y=2.24，解得x= 0.02 mol，即n(Fe3+ )= 0.02 mol，。 19. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：_______________________________。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：____________________。 （3）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式________________，当反应消耗(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_________。 （4）将铜与一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为。 ①参加反应的C的物质的量为_________。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为_______。 ③欲使铜与C反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要通入________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 0.25 【解析】 【分析】首先根据价类图确定各物质：A是-3价氮的氢化物，为​，B是+4价红棕色氮的氧化物，C是+5价氮的含氧酸。 【小问1详解】 工业制硝酸的第一步是氨的催化氧化，在加热、催化剂条件下被氧化为，配平得到对应的化学方程式：。 【小问2详解】 浓硝酸在加热条件下具有强氧化性，可与碳单质反应，碳被氧化为，中+5价N被还原为​，配平得到对应的化学方程式：。 【小问3详解】 ​与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸拆写为离子，其离子方程式为：；标准状况下3.36L ​物质的量为，该反应中每3mol 参与反应，2mol N从+4价升至+5价、1mol N从+4价降至+2价，转移2mol电子，因此0.15mol 反应时转移电子为。 【小问4详解】 ① 的物质的量为，生成结合的物质的量为；反应生成的气体（和的混合物）标准状况下体积为，气体总物质的量为，这部分N原子来自被还原的​。根据N原子守恒，这部分为0.5mol，因此参加反应的总量为。 ②加入溶液至完全沉淀后，溶液中的溶质为​，根据Na元素守恒，溶液中的；结合被还原的气体中N原子总物质的量，原的总物质的量，因此原硝酸浓度。 ③ 根据电子得失守恒：铜失去的电子最终全部被​得到，0.5mol Cu共失去电子，1mol 参与反应得到4mol电子，因此需要​的物质的量为。 20. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置和的作用相同，其作用为___________。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 （4）装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）防倒吸 （3） ①. 漂白 ②. 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 （4） ①. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ②. BaSO3 ③. 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备SO2，发生反应的化学方程式为： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O。 答案为：分液漏斗；Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O 【小问2详解】 装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 答案为：防倒吸。 【小问3详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性。若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 答案为：漂白；将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 【小问4详解】 装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。装置E产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，即：2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即：(NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。上述两个方程式合并为总反应： 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 答案为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；BaSO3；2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $