山东省淄博实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

【化学】2025-2026学年市实验12月月考试卷 1.单选 1下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCI为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成复的方法 2物，质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是() A.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 B.氧化钙易吸水，可用作食品脱氧剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 3下列有关70号元素镱(b)说法正确的是 A.4Yb)的中子数与质子数之差为104 B.4Yb)与76Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有70个电子 D.Yb位于元素周期表中第4周期 4称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol-L-1的NaOH溶液，下列仪器中 不需要使用的是 A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶 5已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,则Na为阿伏加德罗常数的值，若消 耗44.8L（标准状况)F2,下列叙述错误的是 A.转移的电子数为4N4 B.生成的是NaF质量为84g C.生成的OF2含有共用电子对数为2NA D.生成的氧化产物分子数为2NA 6下列化学方程式书写，不能正确表达反应颜色变化原因的是 A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na20+O2个 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+C0O2=CaCO3↓+H2O C.向CSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CSO4=Cu+ZnSO4 D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FCl,溶液出现红褐色沉淀； 3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3 +3MgCl2 1 刷 7 下列选择的实验仪器和操作、装置和试剂与对应表述的实验目的均正确的是 有、表直和试剂与对应表述的实验目的均正项的是 B pH试纸 测氯水的pH 验证NaHCO,受热易分 收集藏气并吸收多 解 余的氯气C2 探究Na与H,0反 A.A B.B C.C D.D 、8太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为2，某种 光分解水的过程如图所示，下列说法错误的是 021 太阳能 A.与电解水相比，该方法的优点是有效减少传统能源的消耗 H2O B.过程Ⅱ中生成H2和Fe3O4的物质的量之比为1：1 FeO C.该转化过程中每产生2gH2,同时产生11.2L02 D.转化过程中循环利用的物质有Fe3O4、FeO H 9 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是 元素代号 元素性质或原子结构 不 M层上的电子数为6个 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子、其氢化物属序一元强酸 Z 元素最高正价是十5 A.元素T、Y气态氢化物的稳定性由强到弱依次为：Y>T B.元素Z的非金属性比元素X弱 C.元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C D.T、Y、Z三种元素的含氧酸中“Y”酸的酸性一定最强 10 实验室中利用固体的KMO4的人进行如图实验，下列说法错误的是 0.1 mol KMn04 足量浓盐酸 固体 加热 气体单质H 气体单质G 酸性混合溶液 A.G与H均为氧化产物 B.实验中的的KMnO4是既作氧化剂又当还原剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 2 刷 2.不定项选择 11下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 若溶液先变橙色，后 探究卤素单质的 向溴化钠溶液中滴加足量氯 氧化性 水，再加入淀粉碘化钾溶液 变蓝色，则氧化性： Cl >Brs >I 探究钠在氧气中 若有气体生成，则钠 取少量反应后的固体，加入 燃烧所得固体产 在氧气中燃烧所得产 2~3mL蒸馏水 物的成分 物为a,0 将饱和FeCL,溶液逐滴加到沸 FCL,与水反应生成 制备Fe(OH),胶体 水中，继续煮沸至液体变成 了Fe(OH),胶体 红褐色，停止加热 取少量待测液，加入AgNO 0 检验溶液中的C 溶液中肯足有CI 溶液，出现白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 12X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mo1X的单质与足量稀盐酸反应， 生成H2体积为V1L;0.1moY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下 列说法错误的是 AXY生成历，的物质的量之比一定为 BXY消耗酸的物质的显之比一定为背 C产物中义y化合价之比定为号 一定能确定产物中X、Y的化合价 D.由2 13已知Pb3O4与HN03溶液发生反应IⅡ：Pb3O4+4H+=Pb02+2Pb2++2H20;Pb02 与酸化的MnS04溶液发生反应Ⅱ：5Pb02+2Mn2++4H++5S02=2MnO. +5PbS04+2H20。下列推断正确的是 A.由反应1可知，则Pb3O4中Pb(二价)和Pb(四价)含量之比为2：1 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性，HNO3>PbO2>MnO4 C.PbO可与稀硝酸发生氧化还原反应 D.Pb304可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HC1=3PbC2+4H2O+C2个 14 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：CI、SO?、CO、NH对、Na、K+。为确认溶液 组成进行如下实验： ①500mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g,向沉 淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶 ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体1.792L（已换算成标准状况)。此步发 生的离子反应为NHt+OH=NH3个+H2O,且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A.一定存在SO经、CO?、NH、CL,不能确定是否存在Na、K B.如果上述6种离子都存在，则c(C)<c(SO?) C.原溶液中c(S0经)=0.04mol/L D.检验溶液中是否含有K+,需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 3 15 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得、Fe3O4 的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是 空气、少量Ca0 NaOH溶液 FeSz 高硫铝土矿粉◆焙烧→碱浸→过滤◆绝空气格烧→烧渣分高→0， AO一·就液 SO A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的F3O4分离出来 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=1:5 C.向滤液（主要为Na[A1(OH)4])中通入过量CO2、过滤、洗涤：灼烧沉淀可制得解A12O3 D.焙烧时加入CaO可以减少SO2的排放，最终会生成CaSO4 3.填空题 16 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)元素②在周期表中的位置为 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 （填离子符号)。 (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列 关于In的说法中正确的是 A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C.失电子能力比⑤弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气 (5)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 (填标号)。 A.酸性：HCI>H2S B.得电子能力：F>C>P C.热稳定性：NH3>PH3 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 (6)元素①与③组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废 水中的CN氧化，生成碳酸盐和暗器，相应的离子方程式为 又 17 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳 中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：i,Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀（带有特征蓝色）； ii.酸性K2Cr2O7溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+,其还原产物为Cr3+I· 定性分析 ②蒸馏水 ④某检测试剂C ⑤适量H,0,(H) ,滤液A 无明显现象 +无明显现象 浸泡 黑木耳①灼烧 ⑥KFe(CN) 黑木耳灰 →蓝色沉淀 ③稀硫酸 滤液B 浸泡 ⑦某检测试剂S溶液变红 (1)黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的 (填标号)。 B (2)步骤⑦中试剂C为 (填化学式)溶液。 (3)由上述实验可得出的实验结论是 (填标号)。 A.黑木耳中一定含有Fe2+,一定不含Fe3+ B.黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C.滤液B中一定含有Fe2+和Fe3+ D,黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ.定量分析 步骤一取56g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二过滤，向滤液中加入amL0.0100mo1.L-1酸性K2Cr20,溶液时，恰好完全反应 (4)配制900mL0.01000mol.L1K2Cr207溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有 ②下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (5)步骤一中加入过量铜粉的目的是 (6)利用数字化实验设备可以快速进行数据的采集和分析。将数字化实验设备组装好后，再将pH传 感器擦汗如经处理后的试验样品的锥形瓶中。滴定过程中电脑端显示的图像如下： ①已知pH=-lgc(H+),滴定过程中"20s”时c(H+)与初始c(H+)之比为 ②实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为 mg/100g。(用a表标) 5 团 18 氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 I. (1)实验室可用KMO4与浓盐酸制备氯气，请写出其化学方程式： 催化剂 IⅡ.工业上也可用O2催化氧化HC1制备氯气，方程式为4HC1+O2 2C2+2H20。某实验小 组按如下装置制备氯气。 固体催化剂 HCI 冷 浓H,SO 却 液 F 已知CL2、02的沸点分别为-34℃、-183℃。 (2)装置A的作用为干燥气体、 (3)装置C、D中试剂分别为 (填名称)。 (4)装置E中冷却液需控制温度T不高于 (5)装置F的作用为 Ⅲ.工业上可利用氯气生产漂白粉。 (6)漂白粉的主要成分为 (填化学式)。 (7)在使用过程中，将漂白粉溶于水，放置一段时间效果更好，放置一段时间的主要目的 是 (用化学方程式表示)。 6 9 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁” ,可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量 Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： H.SO H.C,O 铁屑→酸溶 沉淀 FeC,0,固体灼烧 还原 →纳米铁粉 C0、C0 回答下列问题：已知：草酸H2C2O2是一种二元弱酸。 (1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可 验证所得铁粉直径为纳米级。 (2)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有 (写出一种即可)。 写出"沉淀”步骤生成FeC2O4固体的离子方程式： (3)经灼烧后得到红棕色固体和C0、C02混合气体，若n(C0):n(C02)=1:3,则"灼烧”过 程中发生反应的化学方程式为 (4)"还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原 因是 (用化学方程式表示)。 (5)纳米铁粉因其高比表面积，优异的吸附性、是较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染 物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐(NO5)转化为N2,其催化还原反应的过程如 图1所示。 催化剂层 NO ·NO,去除率 H H-H NH→N2 出 +N,生成率 80 60 Fe2+ 数 40 NH 4 初始pH 图1 图2 ①从电子转移的角度，硝酸盐(NO)转化为N2的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂层失去电 子转化为Fe2+ ,NH与氢原子和H转化为NHH,另一部分NH失去氢原子 后，两个氨原子生成氮气。 ②为有效降低水体中氨元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，N2生成 率逐浙降低，结合图1和图2分析原因： 7 20 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的C02的 转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下： 稀盐酸 气体X 气体X CO 管 焦炭 炉 C02 CaCO NaHCO3浓H,SO, 饱和溶液 足量Ba(OH2溶液足量银氨溶液 (1)装置I中，仪器a的名称是 ;b中除去的物质是 (填化学式)。 (2)①装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 ②装置Ⅲ中，先通入适量的气体X,再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中 分别生成的固体质量计算α。 ⅰ.d中的现象是 iⅱ.e中反应的化学方程式为 +2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2C03+2 ⅲ.d和e的连接顺序颠倒后将造成α（填"偏大”"偏小”或“不变”）。 ⅷ.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为)以一定流量通入 装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m,此时α的 表达式为 8