精品解析：湖北十堰市郧阳中学2026-2027学年高一上学期开学练习 化学试题

高一化学开学练习 (75分钟，100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 空气、氮气、胆矾 D. 干冰、铁、氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰（）是化合物，白磷（）是单质，熟石灰[]是化合物，不是混合物，A错误； B．烧碱是化合物（），液态氧是单质（），碘酒是碘和酒精的混合物，B正确； C．空气是混合物，氮气是单质（），胆矾是化合物（），顺序不符合要求，C错误； D．干冰是化合物（），铁是单质（），氯化氢是化合物（），不是混合物，D错误； 故选B。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，B错误； C．H2SO4溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，C错误； D．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确； 故答案选D。 3. 在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、NO D. Na+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，离子方程式为；与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，离子方程式为；与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误； B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确； C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误； 故选B。 5. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与反应，N元素化合价降低，NO作氧化剂，A错误； B．NO与反应，N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物NO2，B正确； C．根据图示可知，NH参加反应，N元素化合价从-3价升高至+3价，为还原剂，C错误； D．NH发生氧化反应生成NO，则NO为氧化产物，D错误； 答案选B。 6. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去 有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，所以无色气体可能是SO2或CO2，碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根或亚硫酸氢根均能产生该现象，所以无法判断原来溶液中是否含有碳酸根离子，故A错误； B．某溶液中加入溶液，产生的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根据实验现象，无法判断原来溶液中是否含有氯离子，故B错误； C．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡或氯化银等，不能说明溶液中一定含有，故C错误； D．滴加使酸性溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，有还原性，故D正确； 故选D。 7. 下列关于钠、氯及其化合物的说法中正确的是 A. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B. 投入到酚酞试液中，溶液变红 C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 D. 氯气具有氧化性，能将铁氧化成较高价，故不可储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．含钠离子和氧离子、含钠离子和过氧根离子，晶体中阴、阳离子的数目之比相同，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性能使有色物质褪色，和水反应生成氢氧化钠，则投入到酚酞试液中，溶液变红后褪色，B错误； C．氯气呈黄绿色且有刺激性气味，氯气溶于水得到的氯水溶液呈浅黄绿色、且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，C正确； D．氯气常温下和铁不反应，则氯气可储存在钢瓶中，D错误； 故选C。 8. 如图是钠元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 金属钠在加热的条件下生成淡黄色的Na2O2 B. Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的相对分子质量为40 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的Na2O2，A正确； B．碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物，B正确； C．A物质中钠元素显+1价，且属于碱，则A是NaOH，其相对分子质量为 23+16+1=40，C正确； D．NaHCO3俗称小苏打，纯碱或苏打是Na2CO3的俗称，D错误； 故答案选D。 9. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO在溶液中电离出和，不电离出自由移动的； B．完全电离，1mol 电离出3mol ，物质的量浓度为； C．完全电离，1mol 电离出2mol ，物质的量浓度为； D．完全电离，1mol 电离出1mol ，物质的量浓度为； 综合以上分析结果，C选项溶液中物质的量浓度最大，故答案选C。 10. 氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。已知，碘遇淀粉变蓝。下列说法错误的是 A. a处浓盐酸被还原成氯气 B. b处可观察到试纸先变红后褪色 C. c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D. d处淀粉碘化钾溶液变蓝证明氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a处和浓盐酸反应生成，中元素化合价从-1升高到0，失电子被氧化，故浓盐酸被氧化成氯气，A错误； B．和湿润试纸中的水反应生成和，具有酸性使蓝色石蕊试纸变红，具有漂白性使变红的试纸褪色，故b处可观察到试纸先变红后褪色，B正确； C．可与溶液反应生成、和，故氢氧化钠溶液可用于吸收，C正确； D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝，说明发生反应，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故证明氧化性：，D正确； 故选A。 11. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 苛性钠： B. 熟石灰： C. 漂白粉：NaClO D. 苏打： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为，为碳酸钠，A错误； B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，B正确； C．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是次氯酸钠，C错误； D．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为，是小苏打，D错误； 故选B。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下， 含有的原子数为5 B. 常温常压下， 含有的离子数为0.02 C. 常温常压下，44 g和体积为分子的数目均为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的离子数为，B正确； C．44 g的物质的量为，分子数为；常温常压下，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，分子数小于，C错误； D．物质的量浓度为的溶液，未给出溶液体积，无法计算个数，D错误； 故选B。 13. 分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，无灰绿色、红褐色变化，A错误； B．与NaOH不发生反应，无沉淀生成，B错误； C．溶液中滴加NaOH溶液，首先生成白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C正确； D．溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，无题干描述的颜色变化，D错误； 故选C。 14. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 B Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 C Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 D CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O在O2中加热可以制得Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应可以制得Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2可以制得NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na2O，A正确； B．Fe在Cl2中燃烧制得FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应制得Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解制得Fe2O3，Fe2O3与CO高温下反应制得Fe，均能一步转化，B错误； C．铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到单质铝，均能一步转化，C错误； D．CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3高温煅烧制得CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，均能一步转化，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是_______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_________________________________________________________________________________________________。 ②反应Ⅱ中，的作用是_________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）AC （4） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，可与碱反应生成碳酸盐和水，因此属于酸性氧化物； 【小问2详解】 铜绿的化学式为，可电离出金属阳离子、氢氧根和碳酸根，从物质的分类标准看，归类为盐，且是碱式盐，故选C； 【小问3详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；反应中、元素化合价发生变化，有电子转移，属于氧化还原反应；反应为高温固体间的反应，无自由离子参与，不属于离子反应，也不符合复分解反应的特征，故选AC； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ中，中元素化合价从-2价升高到中的+4价，失电子被氧化，因此氧化产物为；双线桥标注满足得失电子守恒，总转移电子数为，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为； ②反应Ⅱ中，中元素化合价从+1价降低为0价，得电子发生还原反应，因此作氧化剂。 16. 认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）_______含有个分子；标准状况下，与_________的体积相等。 （2）的摩尔质量为_________；溶液中：_______。 （3）在同温同压下，质量均为的和，其体积之比为_________；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为_________。 （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，某种“84”消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【质量分数】25% 【有效成分】NaClO 【密度】 【规格】1000 mL ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、_________________(从图中选择，写出名称)。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_____(填标号)。 A．取用的“84”消毒液原液是久置的 B．定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．量取“84”消毒液原液时，仰视读数 D．定容操作时，俯视刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 烧杯、量筒 ③. 【解析】 【小问1详解】 含有个分子，其物质的量，的摩尔质量，故质量。标准状况下气体体积相等则物质的量相等，故的物质的量为，质量为； 【小问2详解】 的摩尔质量为；完全电离为和，电离比例为，故； 【小问3详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，质量相等时物质的量与摩尔质量成反比，故；标准状况下气体摩尔质量； 【小问4详解】 ①根据换算公式，代入数据得； ②按体积比粗略稀释溶液，需要用量筒量取液体体积，用烧杯盛装溶液混合，故还需要烧杯、量筒； ③A．久置消毒液变质，溶质偏少，浓度偏低； B．定容后加水，溶液体积偏大，浓度偏低； C．仰视量取原液，溶质偏多，浓度偏高； D．定容俯视，溶液体积偏小，浓度偏高； E．量筒不需要洗涤，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低； 故选。 17. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________； (2)写出反应②的离子方程式______________________； (3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________； (4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________； (5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。 【答案】 ①. Cl2 ②. Fe(OH)3 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ④. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ⑤. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ⑥. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑦. 白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 【解析】 【分析】黄绿色气体为氯气，和气体甲能反应，说明气体甲为H2，则气体丙为HCl，金属A的焰色反应显黄色，说明A是Na，则D为NaOH，金属B和NaOH溶液反应生成氢气，则B为Al，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G中含有Fe3＋，溶液F与氯气反应生成Fe3＋，则F中含有Fe2＋，C是常见金属，能和盐酸反应生成溶液F，则金属C为Fe，据此解答。 【详解】根据以上分析可知A是Na，B为Al，C为Fe，D为NaOH，溶液E是盐酸，溶液F是氯化亚铁，溶液G是氯化铁，H是氢氧化铁，气体甲为H2，黄绿色气体乙为氯气，气体丙为HCl，则 （1）物质乙和H的化学式分别是Cl2、Fe(OH)3； （2）根据以上分析可知反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （3）金属A是钠，与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （4）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （5）F与D溶液反应后的产物是氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁，则在空气中转化为H的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。 已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置中发生反应的离子方程式为____________________。 （2）装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入的物质是________(填序号)。 ①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 ②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条 ③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 （3）已知装置是为了提高中实验的可靠性，则试剂是________(填名称)。 （4）实验后观察到装置中溶液呈棕黄色。某同学用试管加入少量上述实验后装置中的溶液，向试管中滴加溶液后，溶液出现红色，由此得出氧化性________(填“>”“<”或“=”)，则装置F中反应的离子方程式为________________________________________。 （5）用化学方程式解释装置G的作用是________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）③ （3）浓硫酸 （4） ①. > ②. （5） 【解析】 【分析】该实验以实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气为核心，气体经饱和食盐水除去氯化氢杂质后进入装置D验证氯气是否具有漂白性；装置D中通过无水氯化钙对气体进行干燥，随后对比干燥与湿润有色布条的现象，以揭示氯气漂白性的本质是其与水反应生成的次氯酸，而非氯气本身。装置E中浓硫酸用于进一步干燥气体以提高实验可靠性，氯气最后通入氯化亚铁溶液中体现其强氧化性，尾气用氢氧化钠溶液吸收以避免环境污染。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；装置A中利用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气，生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫。酸不能盛装在U形管中，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是③； 【小问3详解】 装置E是为了提高D中实验的可靠性，则试剂X是浓硫酸，防止F装置中的水蒸气进入D装置，干扰对干燥氯气性质的检验； 【小问4详解】 实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。向试管中滴加KSCN溶液后，溶液出现红色，则溶液中存在，该反应的氧化剂为氯气，由此得出氧化性，则装置F中反应的离子方程式为； 【小问5详解】 装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学开学练习 (75分钟，100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 空气、氮气、胆矾 D. 干冰、铁、氯化氢 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 3. 在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、NO D. Na+、、、 4. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 5. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 6. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去 有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于钠、氯及其化合物的说法中正确的是 A. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B. 投入到酚酞试液中，溶液变红 C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 D. 氯气具有氧化性，能将铁氧化成较高价，故不可储存在钢瓶中 8. 如图是钠元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 金属钠在加热的条件下生成淡黄色的Na2O2 B. Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的相对分子质量为40 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 9. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。已知，碘遇淀粉变蓝。下列说法错误的是 A. a处浓盐酸被还原成氯气 B. b处可观察到试纸先变红后褪色 C. c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D. d处淀粉碘化钾溶液变蓝证明氧化性： 11. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 苛性钠： B. 熟石灰： C. 漂白粉：NaClO D. 苏打： 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下， 含有的原子数为5 B. 常温常压下， 含有的离子数为0.02 C. 常温常压下，44 g和体积为分子的数目均为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 13. 分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 B Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 C Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 D CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是_______，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_________________________________________________________________________________________________。 ②反应Ⅱ中，的作用是_________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 16. 认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）_______含有个分子；标准状况下，与_________的体积相等。 （2）的摩尔质量为_________；溶液中：_______。 （3）在同温同压下，质量均为的和，其体积之比为_________；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为_________。 （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，某种“84”消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【质量分数】25% 【有效成分】NaClO 【密度】 【规格】1000 mL ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、_________________(从图中选择，写出名称)。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_____(填标号)。 A．取用的“84”消毒液原液是久置的 B．定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．量取“84”消毒液原液时，仰视读数 D．定容操作时，俯视刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 17. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________； (2)写出反应②的离子方程式______________________； (3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________； (4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________； (5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。 已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置中发生反应的离子方程式为____________________。 （2）装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入的物质是________(填序号)。 ①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 ②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条 ③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 （3）已知装置是为了提高中实验的可靠性，则试剂是________(填名称)。 （4）实验后观察到装置中溶液呈棕黄色。某同学用试管加入少量上述实验后装置中的溶液，向试管中滴加溶液后，溶液出现红色，由此得出氧化性________(填“>”“<”或“=”)，则装置F中反应的离子方程式为________________________________________。 （5）用化学方程式解释装置G的作用是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $