精品解析：湖北十堰市郧阳中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2026年郧阳中学上学期期末考试 化学试卷 相对原子质量：P-31 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 Fe-56 Ba-137 Ni-59 K-39 一、单选题(每题3分) 1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素； 故选A。 2. 化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是 A. 和明矾等物质可以用于自来水消毒，是因为它们具有强氧化性 B. 金属钠具有导电性和强还原性，所以可用作中子反应堆的热交换剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属熔点高的特点 D. 使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，但明矾是通过水解生成胶体吸附杂质净水，无强氧化性，A错误； B．金属钠用作中子反应堆热交换剂是利用其导热性，与导电性和还原性无关，B错误； C．合金熔点通常低于其组成金属，硬铝用于飞机制造是利用其密度小、强度高的特性，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应，D正确。 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入碳酸钙有气泡产生的溶液： B. 透明澄清的溶液中： C. 含有大量的溶液： D. 含有的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入碳酸钙有气泡产生的溶液为酸性溶液，ClO⁻在酸性条件下具有强氧化性，能氧化还原性的，发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．透明澄清溶液中，之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且常温下可形成稳定澄清溶液（如溶液），能大量共存，B符合题意； C．含有大量的溶液中，OH⁻与反应生成和，同时OH⁻与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．含有I⁻的溶液中，在H⁺存在下具有强氧化性，能氧化还原性的I⁻，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将含0.1 mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 B. 足量的与含4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生的数目等于 C. 常温常压下，共含0.2个原子的CO和混合气体，其体积大于2.24 L D. 标准状况下，22.4 L 和28 g CO所含氧原子数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将0.1 mol FeCl3饱和溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，粒子数目远小于0.1 mol，因此不为0.1 ，A错误； B. MnO2与浓盐酸反应生成Cl2的方程式为MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，理论上4 mol HCl应产生1 mol Cl2，但反应中盐酸浓度降低，稀盐酸不与MnO2反应，因此实际Cl2产量少于1 mol，数目小于 ，B错误； C. 含0.2 个原子即0.2 mol原子，CO和N2均为双原子分子，总分子物质的量为0.1 mol。常温常压（25°C，1 atm）下气体摩尔体积大于22.4 L/mol（标准状况），0.1 mol气体体积大于2.24 L，C正确； D. 标准状况下H2O为液体，22.4 L H2O质量约22400 g，物质的量约1244 mol，含氧原子约1244 mol；28 g CO为1 mol，含氧原子1 mol，二者氧原子数目不相等，D错误； 故选C。 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入少量铜粉： B. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 双氧水使酸性溶液褪色： D 溶液与溶液混合有白色沉淀产生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化铁溶液中加入少量铜粉，将Cu氧化为，自身被还原为，正确离子方程式是，不是，A选项错误； B．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆写成离子形式，将通入冷的石灰乳中制漂白粉，正确离子方程式为，B选项错误； C．在酸性条件下，将氧化，被还原为 ，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，C选项正确； D．结合电离出的，生成沉淀和，离子方程式应为，不会产生，D选项错误； 故答案：C。 6. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应：，HClO不稳定，在阳光直射下会发生分解反应：，随着HClO分解，与水的反应会持续正向进行，溶液中浓度应逐渐增大，而图甲中浓度随时间减小，与实际不符，A不符合题意； B．向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，OH-物质的量减少、物质的量增多；当NaOH与CO2恰好完全反应生成Na2CO3和水时，溶液溶质为Na2CO3，此时溶液呈碱性，OH-物质的量不为零，但图乙中此时OH-物质的量为零，则选项描述与对应图像不相符，B不符合题意； C．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，会发生反应：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，描述与对应图像相符，C符合题意； D．NaCl溶液能够导电，是因为在NaCl溶液中插人电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，而图丁中未表示出“水合钠离子、水合氯离子”，描述与对应图像不相符，D不符合题意；  故选C。 7. 利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A. 在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性 B. 可将该装置中的换成 C. 湿润的红布条褪色证明具有漂白性 D. 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】烧瓶内浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，氯气通入石蕊溶液中，反应过程中生成酸，所以紫色石蕊变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，湿润的红布条褪色证明氯水中含有漂白性物质，用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气； 【详解】A．在烧瓶内发生反应：，Cl元素部分化合价上升，部分化合价不变，盐酸既表现还原性，也表现酸性，A错误； B．与浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，因此不能将换成，B错误； C．湿润的红布条与氯气作用后会褪色，该现象只能证明氯水中含有漂白性物质，并不能证明漂白性物质是，C错误； D．氯气溶于水发生反应，HCl显强酸性，使紫色石蕊溶液变红，而具有漂白性，能使石蕊溶液红色褪去，故紫色石蕊溶液先变红，后褪色，D正确； 故答案选D。 8. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中错误是 A. 还原性： B. 反应中氮元素被还原，氯元素被氧化 C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水需要调至中性后再排放 【答案】B 【解析】 【分析】中，中的-3价的N元素化合价升高为0价，被氧化为氮气，作还原剂，ClO-中的+1价的氯被还原为-1价的Cl-，Cl-是还原产物，且还原性：还原剂＞还原产物，反应的电子转移为6e-，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，还原剂为，还原产物是Cl-，所以还原性：＞Cl-，故A正确； B．根据分析可知，氮元素被氧化为氮气，氯元素被还原氯离子，故B错误； C．根据分析可知，反应中每生成1个N2，转移6个电子，故C正确； D．根据题意可知，经此法处理过的废水显酸性，还需中和后才可以排放，故D正确。 答案选B。 9. 、、组成的混合物，其中S元素的质量分数为32%，则O元素的质量分数为 A. 44% B. 22% C. 16% D. 64% 【答案】B 【解析】 【详解】、、组成的混合物，因为组成中钠和硫的个数比是2：1，其中S元素的质量分数为32%，则钠元素和硫元素的质量分数之和为；则混合物中氧元素的质量分数为100%-78%=22%； 选B。 10. 下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A. ②⑥ B. ①②④ C. ③⑤ D. ④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，①错误； ②离子键的本质是阴阳离子间的静电吸引与静电排斥的平衡，②正确； ③共价化合物中成键原子不一定满足8e-稳定结构，如BF3中B原子有6e-、HCl中H原子有2e-，③错误； ④熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如熔融金属（Na）因自由电子导电，但金属是单质，④错误； ⑤非金属元素可形成含离子键的化合物，如铵盐（NH4Cl）中与间为离子键，⑤错误； ⑥离子化合物必含离子键，且可能含共价键（如NaOH含O-H极性键、Na2O2含O-O非极性键），⑥正确； 综上，仅②和⑥正确，故答案选A。 11. 下列有关铁、铝及其化合物的叙述正确的是 A. 高温下用CO还原铁的氧化物制铁 B. FeO在空气中受热，能迅速被氧化为 C. 不稳定，具有较强的氧化性 D. 与NaOH溶液不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下用CO还原铁的氧化物制铁是工业炼铁的常用方法，如，A正确； B．FeO在空气中受热会被氧化为，而非，B错误； C．不稳定是因为其具有较强的还原性，易被氧化为，而非具有氧化性，C错误； D．是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，D错误； 故选A。 12. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法正确的是 A. 次磷酸()属于三元酸 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 不考虑P元素的损失，1 mol 参与反应，可产生2.5 mol D. 反应2是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和磷化氢，反应方程式为，反应2为NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸氢钠，反应方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应方程式为； 【详解】A．由反应1可知，NaH2PO2在过量的NaOH溶液中不能再发生中和反应，说明NaH2PO2在溶液中不能继续电离出H+，H3PO2是一元酸，A错误； B．由反应1的方程式可知，P4发生歧化反应，氧化产物为NaH2PO2，还原产物为PH3，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1，B错误； C．根据反应1的化学方程式，可得关系式1P4~1PH3，结合反应1、2、3的化学方程式，可得关系式1P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，因此1 mol P4参与反应，可产生PH3的总物质的量为1 mol + 1.5 mol = 2.5 mol，C正确； D．反应2为NaH2PO2与稀硫酸反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素的化合价改变，不是氧化还原反应，属于复分解反应，D错误； 故答案选C。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品结构(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Y非金属性强于Z B. 原子半径： C. 分解破坏共价键 D. 和中都有极性键 【答案】C 【解析】 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W为Na；X、Y、Z原子序数依次增大，且形成的分子中每个原子均达到8电子或2电子稳定结构，结合结构示意图，X形成1个共价键且原子序数最小，故X为H；Z形成2个共价键，为O；Y形成4个共价键，为C； 【详解】A．同周期主族元素，从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：Z(O)＞Y(C)，A错误； B．一般来说，原子的电子层数越多，半径越大；相同电子层数时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：X(H)＜Z(O)＜Y(C)＜W(Na)，B错误； C．X2Z为H2O，属于共价化合物，分解时破坏O-H共价键，C正确； D．X2Z2和W2Z2分别为H2O2和Na2O2，H2O2具有O-H极性键，但Na2O2只含有O-O非极性键和离子键，不含极性键，D错误； 故答案选C。 14. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程： 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于100mL B. 镁铝合金中镁、铝物质的量之比为1:1 C. 沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]- D. 沉淀1的质量为(m+4.25)g 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，镁铝合金与足量稀盐酸反应得到含有氯化铝、氯化镁的溶液和标准状况下5.6L氢气；向溶液中加入足量氨水，将溶液中镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀1；向沉淀1中加入足量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝溶解转化为四羟基合铝酸根离子，氢氧化镁不反应，过滤得到氢氧化镁沉淀2和四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量二氧化碳，将四羟基合铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝。 【详解】A．氢气物质的量为，根据氢元素守恒，所加盐酸体积不少于，A正确； B．根据镁铝合金为m g，最后得到的氧化铝为m g，则合金中的铝的质量为，则镁的质量为，镁铝合金中镁、铝物质的量之比为，B正确； C．沉淀1为氢氧化镁和氢氧化铝；向沉淀1中加入足量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝溶解转化为四羟基合铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-，C正确； D．设合金中镁、铝的物质的量为amol，由反应生成标准状况下5.6L氢气可得：mol+amol=，解得a=0.1，则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为m g+0.5mol×17g/mol=(m+8.5) g，D错误； 15. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和混 合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：，继续滴加时发生反应：；则ab段发生反应的离子方程式为，反应0.01mol、0.01molHCl，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01 mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3；0.3>0.1，则0-a范围内，发生2个反应：、，其中消耗HCl0.01mol、消耗HCl0.03mol-0.01mol=0.02mol； 【详解】A．分析可知，0-a范围内，发生2个反应：、，A错误； B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．分析可知，，C正确； D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，D错误； 故选C。 二、填空题 16. 为了探究 在隔绝空气加热条件下的产物，某小组设计如下实验。 I．制备 i．将蒸馏水煮沸、冷却。 ii．取适量 ；晶体于烧杯中，将煮沸的蒸馏水倒入烧杯中，在液面滴加一层植物油，搅拌溶解。 iii．用装有NaOH溶液的长胶头滴管伸入溶液中，挤出NaOH溶液。 iv．将新制的 在惰性气体氛围中过滤、低温干燥。 （1）将蒸馏水煮沸的目的是___________；干燥时低温的目的是___________。 （2）滴加植物油避免 被氧化， 被空气氧化的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究加热条件下 的产物 用如图所示装置进行实验。白色 变成黑色晶体，该黑色晶体能被磁铁吸引，同时收集到一试管气体。 （3）当___________时，开始点燃酒精灯进行加热。 （4）X试剂为___________；生成的黑色晶体为___________(填化学式)。 （5）已知 在硬质玻璃管中不参加反应，推测试管中收集的气体为___________(填化学式)。 （6）在隔绝空气加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 除去蒸馏水中溶解的氧气 ②. 防止受热分解 （2） （3）澄清石灰水变浑浊  （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．氢氧化亚铁易氧化，故在制备实验中应该避免与氧气接触，以此分析； Ⅱ．用盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，因为盐酸易挥发，故用饱和碳酸氢钠溶液去除二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸除水后，干燥纯净的二氧化碳通入试管排除装置中的氧气，当澄清石灰水变浑浊时说明装置中的空气完全被排干净，加热氢氧化亚铁，有黑色晶体及气体生成，用NaOH溶液吸收过量的二氧化碳，最后用排水法收集生成的气体，以此分析。 【小问1详解】 蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气；防止 受热分解，干燥时低温。 【小问2详解】  与空气中氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为。 【小问3详解】 用盐酸和石灰石制备二氧化碳，在反应前先通入二氧化碳，排尽装置中的氧气，故当澄清石灰水变浑浊，说明装置中充满二氧化碳。 【小问4详解】 因盐酸易挥发，故需要用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；白色变成黑色晶体，且黑色晶体能被磁铁吸引，说明该黑色晶体为磁性氧化铁即四氧化三铁。 【小问5详解】 根据元素守恒，氢氧化亚铁中的铁、氧元素组成四氧化三铁，则氢元素组成的气体为氢气；点燃收集的气体，若发出爆鸣声，并有蓝色火焰产生，则为氢气。 【小问6详解】 根据题意，氢氧化亚铁在隔绝氧气的条件下受热，分解为四氧化三铁、氢气和水，化学方程式为。 17. 按要求填空： Ⅰ．微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为 的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，溶液在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。 已知Fe3+能与SCN⁻反应生成红色络合物Fe(SCN)3。 （1）①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式：___________。 ②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：___________。 ___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________+Cl2↑+___________ 如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则转移电子数目为___________。 （2）b处的实验现象为___________。c处的实验现象为___________。 （3）d处反应的离子方程式为___________(写2个离子反应方程式)。 II．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 （4）配平以下化学方程式：___________。 （5）工业废气NO、NO2治理原理为：(未配平)。现有3.0L的NO、NO2的混合气体与3.5L相同状况的NH3完全反应，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是___________。 A. 1：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：1 （6）已知三氟化溴与水发生如下反应：在反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。 A. 3：5 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3 【答案】（1） ①. ； ②. ③. （2） ①. 溶液变蓝色 ②. 溶液红色褪去 （3）、 （4） （5）A （6）B 【解析】 【分析】高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，此反应原理为。在此反应中高锰酸钾是氧化剂，盐酸是还原剂，根据高锰酸钾或参加氧化还原反应的盐酸的计量数及化合价变化可判断出转移电子的数目。产物氯气具有氧化性，b处氯气能置换出碘，c处氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，碱性减弱；d处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；c处与碱反应，据此分析； 【小问1详解】 ①实验室中用和浓盐酸在加热条件下反应制备，化学方程式为； ②反应中，中元素化合价由+7价降低为中+2价，共降低5价，中部分Cl元素化合价由-1价升高为Cl中0价，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故的系数为2、的系数为5，根据原子守恒可知的系数为2，由K原子守恒可知的系数为2，根据Cl原子守恒可知的系数为16，再由H原子守恒可知产物中还有水，系数为8，故配平后为；反应中中元素化合价降低，作氧化剂，中部分元素化合价升高，作还原剂，还有一部分表现酸性，当消耗作还原剂的的物质的量为8 时，生成4 ，转移电子，个数为； 【小问2详解】 (含淀粉)溶液中的会被氯气氧化成碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝，故b处溶液变蓝色；c处滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，与发生反应：，消耗，溶液碱性减弱，且水解生成的具有漂白性，溶液红色褪去； 【小问3详解】 氯气通入(含)溶液中，会把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和硫氰化钾反应生成红色的络合物，离子方程式为、； 【小问4详解】 在中，Cr元素的化合价为+6价，反应后生成的中Cr元素的+3价，1个中含2个Cr原子，得到电子数为。在中，平均化合价为价，反应后变为硫酸铁中Fe元素的+3价，1个中 3个Fe原子，失去电子数为。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为，故方程式：； 【小问5详解】 相同状况下，气体体积比等于物质的量之比，所以的、的混合气体与相同状况的的物质的量之比为。设氮氧化物的物质的量为6 mol，氨气物质的量为7 mol，NO的物质的量为 mol，NO2的物质的量为y mol，则①。在反应中中N元素化合价从−3价升高到0价，NO中N元素化合价从+2价降低到0价，中N元素化合价从+4价降低到0价。根据得失电子守恒可得：②，联立①②计算可得，故选A； 【小问6详解】 反应中，分析化合价变化情况，，每有3个参与反应，其中有1个转化为，溴元素化合价升高，作还原剂；2个转化为，溴元素化合价降低，作氧化剂。同时5个参与反应，其中有2个作还原剂。所以氧化剂为2个；还原剂为1个和2个，总共是个，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故选B。 18. 相同的实验装置在不同的实验目的下所起到的作用会有所差异。 Ⅰ．含量的测定 某样品中混有 杂质，设计实验测定 的含量。 （1）为提高测定的准确性，应选用发生装置___________(选填“A”或“B”)，液体X为___________。 （2）量气装置C读数时，需要注意的问题是___________(填1点即可)。 （3）用分析天平准确称量0.2010g该样品进行实验，测得产生气体的体积为44.8mL(标准状况)，则 的质量分数为___________(保留两位小数)。 Ⅱ．人体血液里 的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样稀释后，取样，加适量的草酸铵 溶液，可析出草酸钙 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸 再用酸性 溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【实验一】配制 的 溶液。 （4）通过计算，应使用电子天平称取___________gKMnO4固体。(精确到小数点后三位) （5）下列操作会使溶液中 浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 定容摇匀后，液面低于刻度线；再加水至刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【实验二】测定血液样品中Ca2+的浓度。 抽取20.00 mL血样，经过上述处理后得到草酸溶液5 mL，加蒸馏水稀释到100 mL。取10.00 mL上述稀释后的溶液，用c mol·L-1酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗 V mL的KMnO4溶液。 反应方程式： （6）用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目___________。 （7）经计算，该血液样品中Ca2+的浓度为___________mol·L-1。(用含c，V的代数式表示) 【答案】（1） ①. A ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （2）待装置冷却至室温再读数(或读数时量气装置两侧液面相平、视线与凹液面最低处相平，任写1点) （3）79.10% （4）0.316 g （5）CD （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 装置A有恒压滴液功能，可以方便液体顺利滴下，促进反应充分进行，故选择A；利用量气管测量气体体积，须确保二氧化碳气体不溶解、不反应，所以液体X为饱和碳酸氢钠溶液； 【小问2详解】 量气装置C读数时，为保证测量准确，需要注意：1、恢复到室温后再读数，因为气体体积受温度影响较大，若未恢复到室温，气体体积不准确；2、调节量气管高度，使左右液面相平，这样才能保证量气管内气体的压强与外界大气压相等，从而准确测量气体体积；3、读数时视线与凹液面最低处相平，否则会产生读数误差； 【小问3详解】 ，根据碳原子守恒，，设混合物中碳酸钠为x mol，碳酸氢钠为y mol根据题意列式：，，解得：x=0.0015 mol，y=0.0005 mol，则，则Na2CO3的质量分数为； 【小问4详解】 配制80 mL 0.02 mol·L-1的KMnO4溶液，没有80 mL容量瓶，选择100 mL容量瓶，按100 mL计算，，，应使用电子天平称取0.316 g KMnO4固体； 【小问5详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的KMnO4物质的量浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的KMnO4物质的量浓度偏高，B不符合题意； C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，C符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，D符合题意； 故答案选CD； 【小问6详解】 用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目为：； 【小问7详解】 血样经过上述处理后得到草酸，10 mL稀释后的草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：，根据反应方程式及草酸钙的化学式CaC2O4，可知10 mL稀释溶液中：，则100 mL稀释溶液中：，此物质的量来源于5 mL草酸溶液，即来源于20.00 mL血样，故该血液样品中。 19. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 ___________。 （2）用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程___________。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ___________。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ___________。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 ___________ (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 【答案】（1） （2） （3）离子键、共价键 （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5） ①. Cl ②. bd 【解析】 【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl，据此分析； 【小问1详解】 A为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，电子式； 【小问2详解】 电子式表示Na的单质在空气中生成氧化钠（离子化合物）的形成过程； 【小问3详解】 B为O元素，C为Na，在点燃时反应的生成物为过氧化钠，含化学键类型有离子键、共价键； 【小问4详解】 S元素的低价氧化物为SO2，与Cl2的水溶液反应生成硫酸和氯化氢，化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 【小问5详解】 同周期从左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S； a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性， a错误； b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，b正确； c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，c错误； d．最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，d正确； e．硫不能与HCl反应生成氯气，e错误； 故选bd； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年郧阳中学上学期期末考试 化学试卷 相对原子质量：P-31 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 Fe-56 Ba-137 Ni-59 K-39 一、单选题(每题3分) 1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 2. 化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是 A. 和明矾等物质可以用于自来水消毒，因为它们具有强氧化性 B. 金属钠具有导电性和强还原性，所以可用作中子反应堆的热交换剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属熔点高的特点 D. 使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入碳酸钙有气泡产生的溶液： B. 透明澄清的溶液中： C. 含有大量的溶液： D. 含有的溶液： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将含0.1 mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 B. 足量的与含4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生的数目等于 C. 常温常压下，共含0.2个原子的CO和混合气体，其体积大于2.24 L D. 标准状况下，22.4 L 和28 g CO所含氧原子数目相等 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入少量铜粉： B. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 双氧水使酸性溶液褪色： D. 溶液与溶液混合有白色沉淀产生： 6. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 7. 利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A. 在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性 B. 可将该装置中的换成 C. 湿润的红布条褪色证明具有漂白性 D. 紫色石蕊溶液先变红，后褪色 8. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 反应中氮元素被还原，氯元素被氧化 C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水需要调至中性后再排放 9. 、、组成的混合物，其中S元素的质量分数为32%，则O元素的质量分数为 A. 44% B. 22% C. 16% D. 64% 10. 下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A. ②⑥ B. ①②④ C. ③⑤ D. ④⑥ 11. 下列有关铁、铝及其化合物的叙述正确的是 A. 高温下用CO还原铁的氧化物制铁 B. FeO在空气中受热，能迅速被氧化为 C. 不稳定，具有较强的氧化性 D. 与NaOH溶液不反应 12. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法正确的是 A. 次磷酸()属于三元酸 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 不考虑P元素的损失，1 mol 参与反应，可产生2.5 mol D. 反应2是氧化还原反应 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品结构(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Y非金属性强于Z B. 原子半径： C. 分解破坏共价键 D. 和中都有极性键 14. 实验室测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程： 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于100mL B. 镁铝合金中镁、铝物质的量之比为1:1 C. 沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]- D. 沉淀1的质量为(m+4.25)g 15. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与Na2CO3物质的量之比为 二、填空题 16. 为了探究 在隔绝空气加热条件下的产物，某小组设计如下实验。 I．制备 i．将蒸馏水煮沸、冷却。 ii．取适量 ；晶体于烧杯中，将煮沸的蒸馏水倒入烧杯中，在液面滴加一层植物油，搅拌溶解。 iii．用装有NaOH溶液的长胶头滴管伸入溶液中，挤出NaOH溶液。 iv．将新制的 在惰性气体氛围中过滤、低温干燥。 （1）将蒸馏水煮沸的目的是___________；干燥时低温的目的是___________。 （2）滴加植物油避免 被氧化， 被空气氧化的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究加热条件下 的产物 用如图所示装置进行实验。白色 变成黑色晶体，该黑色晶体能被磁铁吸引，同时收集到一试管气体。 （3）当___________时，开始点燃酒精灯进行加热。 （4）X试剂为___________；生成的黑色晶体为___________(填化学式)。 （5）已知 在硬质玻璃管中不参加反应，推测试管中收集的气体为___________(填化学式)。 （6）在隔绝空气加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 17. 按要求填空： Ⅰ．微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为 的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，溶液在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。 已知Fe3+能与SCN⁻反应生成红色络合物Fe(SCN)3。 （1）①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式：___________。 ②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：___________。 ___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________+Cl2↑+___________ 如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则转移电子数目为___________。 （2）b处的实验现象为___________。c处的实验现象为___________。 （3）d处反应的离子方程式为___________(写2个离子反应方程式)。 II．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 （4）配平以下化学方程式：___________。 （5）工业废气NO、NO2治理原理为：(未配平)。现有3.0L的NO、NO2的混合气体与3.5L相同状况的NH3完全反应，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是___________。 A. 1：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：1 （6）已知三氟化溴与水发生如下反应：在反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。 A. 3：5 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3 18. 相同的实验装置在不同的实验目的下所起到的作用会有所差异。 Ⅰ．含量的测定 某样品中混有 杂质，设计实验测定 的含量。 （1）为提高测定的准确性，应选用发生装置___________(选填“A”或“B”)，液体X为___________。 （2）量气装置C读数时，需要注意的问题是___________(填1点即可)。 （3）用分析天平准确称量0.2010g该样品进行实验，测得产生气体的体积为44.8mL(标准状况)，则 的质量分数为___________(保留两位小数)。 Ⅱ．人体血液里 的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样稀释后，取样，加适量的草酸铵 溶液，可析出草酸钙 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸 再用酸性 溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【实验一】配制 的 溶液。 （4）通过计算，应使用电子天平称取___________gKMnO4固体。(精确到小数点后三位) （5）下列操作会使溶液中 浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 定容摇匀后，液面低于刻度线；再加水至刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【实验二】测定血液样品中Ca2+的浓度。 抽取20.00 mL血样，经过上述处理后得到草酸溶液5 mL，加蒸馏水稀释到100 mL。取10.00 mL上述稀释后的溶液，用c mol·L-1酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗 V mL的KMnO4溶液。 反应方程式： （6）用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目___________。 （7）经计算，该血液样品中Ca2+的浓度为___________mol·L-1。(用含c，V的代数式表示) 19. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 ___________。 （2）用电子式表示C单质在空气中生成氧化物的形成过程___________。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ___________。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ___________。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 ___________ (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $