精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

集宁一中2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 2. 下列物质的分类正确的是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A SO3 CuO H2SO4 火碱 Na2S B CO Na2O HCl Ba(OH)2 NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH 氨水 CaF2 D CO2 CaO HNO3 纯碱 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO B. 含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH- C. 强碱性溶液中：Na+、K+、NO、CO D. 酸溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 5. 下列说法正确的是 A. 如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na+ B. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物就是酸 C. NaHSO4在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4(熔融 D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+＋2OH－=CaCO3↓+H2O C. 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑ 7. 下列变化过程发生还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列表示电子转移方向、数目正确的是 A. B. C. D. 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D. 若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 10. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 I对，II对，有 B 钠放入水中，浮在液面上 钠与水反应生成了气体 I对，II错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 I对，II对，有 D Na2O2是淡黄色粉末 Na2O2做供氧剂 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B. 32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA C. 1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA 12. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 13. 已知：①、②、③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是还原产物 B. 氧化性强弱顺序为 C. 溶液中可发生反应： D. 将少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中加入固体发生的反应为： B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. C点未完全沉淀 D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离 15. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B. 装置的连接顺序为eabcdghf C. 装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 二、填空题(4小题，共55分) 16. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。 （1）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________g/mol。 （2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1：8，则B的相对分子质量为___________。 （3）0.5L 1.0 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1.0 mol/L MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度之比为___________。 （4）配制100mL 1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g/mL，质量分数为98%)的体积为___________mL。 （5）硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0.6mol/L，浓度为0.8mol/L，则混合溶液中Na+浓度为___________。 17. I.现有下列几种物质：①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸。 （1）其中能导电的是___________；属于电解质的是___________。 II．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （2）①根据上述原理分析，①中活细菌表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________和净水。 ②净水利用了Fe(OH)3；胶体的性质，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验操作名称)。 III．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、Cl-、中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题： （3）①B的化学式为___________，C的化学式为___________。 ②写出D与足量盐酸反应的化学方程式：___________。 18. I．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 （1）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是___________，相应的化学方程式为___________。 II．碳酸钠溶液的配制 （2）某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制95mL0.1mol/L碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________、___________，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体___________g。 （3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 d．定容时俯视刻度线 III．用如图所示装置制取干燥、纯净的O2。 （4）①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。 ②若C是一种黑色粉末，则B物质是___________(填化学式)，C物质的作用是___________。 19. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O5+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。写出该反应的离子方程式：___________。 （3）已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式___________。 （4）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中浓盐酸表现出的性质是___________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （5）与S2-能在酸性溶液中发生反应：，则中R元素的化合价为___________。 （6）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集宁一中2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．牡蛎壳主要成分为，高温分解生成，可与水反应，能作干燥剂，A不符合题意； B．该过程发生反应，属于置换反应，B不符合题意； C．钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，可通过焰色试验区分和，C不符合题意； D．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，不属于液溶胶，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的分类正确的是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A SO3 CuO H2SO4 火碱 Na2S B CO Na2O HCl Ba(OH)2 NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH 氨水 CaF2 D CO2 CaO HNO3 纯碱 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，属于酸，火碱是属于碱，属于盐，所有分类均正确，A正确； B．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；氨水是混合物，不属于碱（碱为纯净物中的化合物），C错误； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO B. 含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH- C. 强碱性溶液中：Na+、K+、NO、CO D. 酸溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中Fe3+不能大量存在，故A错误； B．含大量Fe3+的溶液中：NH与OH-能反应生成，Fe3+与OH-能反应生成Fe(OH)3，能反应即不能大量共存，故B错误； C．强碱性溶液中：Na+、K+、NO、CO之间不反应，能大量共存，故C正确； D．酸溶液中：H++ HCO=CO2+H2O，即酸溶液中HCO不能大量存在，故D错误； 故答案为：C。 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成，过滤后得到溶液，A正确； B．铜加热氧化生成，与硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜与反应生成沉淀，过滤可得沉淀，B正确； C．高锰酸钾受热分解生成，硫在氧气中燃烧生成而非，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成溶液，溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀和溶液，过滤后得到溶液，D正确； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na+ B. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物就是酸 C. NaHSO4在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4(熔融 D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．半径大于，且阴离子会吸引水分子中带正电的端，阳离子吸引水分子中带负电的端，因此a离子为，A错误； B．电离时生成的阳离子全部为的化合物才是酸，如电离也生成但属于盐，B错误； C．在熔融状态下仅破坏离子键，共价键不断裂，电离方程式为，C错误； D．氯化钠的电离过程就是解离为可自由移动的和的过程，D正确； 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+＋2OH－=CaCO3↓+H2O C. 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+6H+=Fe2++H2↑，A错误； B．少量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B正确； C．石灰石是碳酸钙不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．铜和稀硫酸不反应，D错误； 答案选B。 7. 下列变化过程发生还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．，氯元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，故B不符合题意； C．，氮元素的化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，故C符合题意； D．，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，故D不符合题意； 答案选C。 8. 下列表示电子转移方向、数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中C元素由0价变为+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，被还原，正确的方程式应为，A错误； B．Zn元素化合价由0价升高为+2价，失去，被氧化，H元素化合价由+1价降为0价，得到，被还原，选项方程式正确，B正确； C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去，被氧化，O元素由0价降为-2价，得到，被还原，正确的方程式应为，C错误； D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到电子，被还原，Cl元素化合价由-1价升高为0价，只有2个在反应中转化为Cl2,失去电子，被氧化，正确的方程式应为，D错误； 故答案选B。 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D. 若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 【答案】D 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐，据此回答； 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，C错误； D．若e是，溶于水时放热，且水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 10. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 I对，II对，有 B 钠放入水中，浮在液面上 钠与水反应生成了气体 I对，II错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 I对，II对，有 D Na2O2是淡黄色粉末 Na2O2做供氧剂 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，碱性较强具有腐蚀性，且与盐酸反应生成易引发胃穿孔，不能用于治疗胃溃疡，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．钠的密度小于水，因此放入水中浮在液面，陈述Ⅰ正确；钠与水反应生成，陈述Ⅱ正确；钠浮在水面的原因是密度小于水，和生成气体无因果关系，且选项认为Ⅱ错误，判断有误，B不符合题意； C．可与反应生成和，不引入新杂质，因此可加入适量除去溶液中少量杂质，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C符合题意； D．是淡黄色粉末，陈述Ⅰ正确；做供氧剂是因为其能与、反应生成，与颜色无关，二者无因果关系，判断有误，D不符合题意。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B. 32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA C. 1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数，故A错误； B．O2和O3组成的混合气体中只含氧原子，32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 2NA，故B正确； C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，转移的电子数为2NA，故C错误； D．标准状况下水不是气体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故D错误； 选B。 12. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 【答案】C 【解析】 【详解】由Fe3+、、Al3+和X四种离子物质的量之比2：4：1：1，结合溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又因OH-与Fe3+、Al3+会发生反应，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选C。 13. 已知：①、②、③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是还原产物 B. 氧化性强弱顺序为 C. 溶液中可发生反应： D. 将少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，因此是高锰酸根离子的还原产物，故A正确； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，反应①中，锰元素化合价降低，因此高锰酸钾为氧化剂，氯元素化合价升高，因此氯气为氧化产物，氧化性：；反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，氧化性：Br2＞FeCl3；反应③中，氯元素化合价降低，因此氯气为氧化剂，溴元素化合价升高，因此溴单质为氧化产物，氧化性：；综合可知，氧化性强弱顺序为：，故B错误； C．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C正确； D．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，故D正确； 故答案选B。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中加入固体发生的反应为： B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. C点未完全沉淀 D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离 【答案】A 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的Ba2+，于B点溶液中加入，Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，A正确； B．AC段溶液的导电能力不断减弱，是由于Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．由分析可知，C点完全沉淀，C错误； D．CD段加入过量的稀硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D错误； 故选A。 15. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B. 装置的连接顺序为eabcdghf C. 装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 【详解】A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确； C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确； D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确； 故合理选项是A。 二、填空题(4小题，共55分) 16. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。 （1）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________g/mol。 （2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1：8，则B的相对分子质量为___________。 （3）0.5L 1.0 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1.0 mol/L MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度之比为___________。 （4）配制100mL 1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g/mL，质量分数为98%)的体积为___________mL。 （5）硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0.6mol/L，浓度为0.8mol/L，则混合溶液中Na+浓度为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量定义为，分子数为，则气体的物质的量，代入质量，计算得； 【小问2详解】 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量（数值上等于相对分子质量）之比，即，已知的摩尔质量为，则，解得，故B的相对分子质量为16； 【小问3详解】 离子的物质的量浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式组成决定。溶液中，溶液中，二者浓度之比为； 【小问4详解】 先计算浓硫酸的物质的量浓度：。稀释前后溶质的物质的量不变，满足，代入数据得； 【小问5详解】 混合溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度：，代入已知浓度计算得。 17. I.现有下列几种物质：①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸。 （1）其中能导电的是___________；属于电解质的是___________。 II．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （2）①根据上述原理分析，①中活细菌表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________和净水。 ②净水利用了Fe(OH)3；胶体的性质，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验操作名称)。 III．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、Cl-、中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题： （3）①B的化学式为___________，C的化学式为___________。 ②写出D与足量盐酸反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②⑥⑧ （2） ①. 还原性 ②. 杀菌消毒 ③. ④. 渗析 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的电子或自由移动的离子：石墨含自由电子可导电，氯水、氢氧化钡溶液、浓盐酸均为混合物，含自由移动的离子可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氧化钙熔融状态可电离导电，氯化铁水溶液可电离导电，氯化银熔融状态可电离导电，三者均为电解质；单质、混合物不属于电解质范畴，酒精、二氧化碳属于非电解质。 【小问2详解】 ①中为+6价，反应后转化为，化合价降低作氧化剂，故活细菌失电子表现还原性；具有强氧化性可杀菌消毒，生成的水解生成胶体可吸附杂质净水。②制备胶体的反应为饱和氯化铁溶液和沸水的反应；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可透过，故提纯胶体用渗析法。 【小问3详解】 首先根据离子共存判断可溶性盐的组成：只能与形成可溶性盐，只能与形成可溶性盐，剩余与形成，与形成。C溶液呈蓝色说明含，故C为；加盐酸B有沉淀生成，说明B含，故B为；加盐酸D有无色无味气体逸出，说明D含，故D为，其与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 18. I．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 （1）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是___________，相应的化学方程式为___________。 II．碳酸钠溶液的配制 （2）某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制95mL0.1mol/L碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________、___________，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体___________g。 （3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 d．定容时俯视刻度线 III．用如图所示装置制取干燥、纯净的O2。 （4）①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。 ②若C是一种黑色粉末，则B物质是___________(填化学式)，C物质的作用是___________。 【答案】（1） ①. 加热 ②. （2） ①. 100容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 1.1（或1.06） （3）ab （4） ①. ②. ③. 催化剂（或催化作用） 【解析】 【小问1详解】 热稳定性差，受热易分解为、和，而受热不分解，因此可通过加热法除杂，对应反应为上述方程式。 【小问2详解】 实验室无95规格容量瓶，需选用100容量瓶配制溶液，定容操作还需要胶头滴管；按100溶液计算溶质质量，，，若使用托盘天平称量需保留1位小数，结果为1.1。 【小问3详解】 根据分析误差：a操作转移溶液时洒出，溶质减小，浓度偏低；b操作加水超过刻度线后倒出部分液体，溶质随倒出的液体损失，减小，浓度偏低；c操作容量瓶未干燥，不影响溶质总量和最终溶液体积，对浓度无影响；d操作定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，因此选ab。 【小问4详解】 ①固液不加热制时，淡黄色固体为，和分液漏斗中的反应生成，对应方程式如上；②黑色粉末C为时，反应物B为溶液，在分解反应中作催化剂，加快反应速率。 19. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O5+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。写出该反应的离子方程式：___________。 （3）已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式___________。 （4）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中浓盐酸表现出的性质是___________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （5）与S2-能在酸性溶液中发生反应：，则中R元素的化合价为___________。 （6）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是___________。 【答案】（1） ①② （2） （3） （4）ab （5） +6 （6） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中中为-3价、中为+2价，产物中为+3价，元素化合价只有升高无降低，不可能发生；②中中为+2价、中为+5价，产物中为+5价，元素只有升高无降低，不可能发生；③中中为+4价，歧化为中+3价和中+5价，符合规律可以发生。 【小问2详解】 溶液紫红色褪去说明为反应物，被还原为，从+7价降为+2价，每个得；则还原剂为，被氧化为，每个失，根据电子守恒确定系数为2、系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒配平和的系数即可。 【小问3详解】 中为+3价，中为-3价，二者发生归中反应生成0价，每个得，每个失，故二者系数均为1，根据原子守恒可知其余产物为，配平系数为2。 【小问4详解】 产物中存在，元素从-1价升高为0价，失电子，说明浓盐酸表现还原性；产物中还存在盐、，元素仍为-1价，说明浓盐酸提供酸根离子，表现酸性。 【小问5详解】 根据离子方程式电荷守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，故，解得；设中化合价为，则，解得。 【小问6详解】 该反应为归中反应，中-1价被氧化为0价，为氧化产物的来源；中+5价被还原为0价，为还原产物的来源。生成的中，有来自氧化反应，来自还原反应，故氧化产物与还原产物的质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $