精品解析：内蒙古自治区赤峰第四中学2024-2025学年高一上学期12月期中考试 化学试题

赤峰第四中学2024-2025学年第一学期月考试题 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案) 1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 2. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原产物 B. 的还原性强于 C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成水分子时，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中锰元素的化合价由+7价降低到+2价，是氧化剂；被氧化为，所以三价铁离子是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．在反应中作还原剂，是还原产物，反应由较强还原剂生成较弱还原剂，因此亚铁离子的还原性强于二价锰离子，B正确； C．配平后的化学方程式为，水的化学计量数是8，不是16，C错误； D．该反应的净离子方程式为，生成水时转移电子，即个电子，D错误； 故选B。 3. 某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中恰好能将氧化，则的还原产物中X元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】6个离子完全氧化生成，失去电子6×2=12个，设还原产物中X化合价为x，根据氧化还原反应得失电子守恒可知， 2×2×(6-x)=12，解得x=+3；故答案为B。 4. 下列说法不正确的是 A. 等质量的CO和原子数之比为 B. 常温常压下，物质的量为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 的溶液中含氧原子的个数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO 和N2的摩尔质量均为28g/ mol ，等质量的 CO 和N2的物质的量相同，原子数也相同，A正确； B．44gCO2的物质的量为，B正确； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO2的摩尔质量之比为7:11，则N2和CO2的密度之比为7:11，C正确； D．溶剂水中也含有氧原子，故氧原子的个数大于6.02×1023，D错误； 故选D。 5. 在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为 A. 16.8L B. 14L C. 19.6L D. 8.4L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】混合气体的总的物质的量为，标准状况下的体积为0.875 mol×22.4 L/mol＝19.6 L．气体的体积与其种类无关。故选C。 6. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B. 若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D. 在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，A项正确； B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，不能确定一定处于标准状况，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，C项错误； D．在标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol N2含有1 mol氮原子，D项错误。 故选A。 7. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是。则该氨水中溶质的物质的量浓度为 A. 18.4mol/L B. 34.7% C. 20.4mol/L D. 31.2% 【答案】A 【解析】 【详解】设标准状况下1 L水溶解了700 L ，，溶液总质量，溶液体积，，A正确； 故答案选A。 8. 有关反应的叙述正确的是 A. HBrO3和HF是还原产物 B. 还原剂和氧化剂的个数比为3：2 C. 生成1molO2，该反应的电子转移数是5NA D. O2的氧化性比BrF3强 【答案】B 【解析】 【详解】A．是元素化合价升高得到的氧化产物，中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．该反应中氧化剂为化合价降低的2个，还原剂为化合价升高的1个和2个，共3个还原剂，还原剂和氧化剂的个数比为3：2，B正确； C．生成时，失电子、失电子，共转移电子，转移电子数为，C错误； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性比弱，D错误； 故选B。 9. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2O B. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O C. Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，故B正确； C．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故C错误； D．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误； 答案选B。 10. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有的硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，故A错误； B．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为2:4=1∶2，故B错误； C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，故C错误； D．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂被还原，该反应理论上有20%的硝酸被还原，故D正确； 选D。 11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是 A. 含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目 B. 11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目 C. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目 D. 1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反应中有2 mol HCl参加反应，则有1 molHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误； B．未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误； C．由方程式可知，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为××NAmol—1=NA，故C正确； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1mol××NAmol—1=0.5NA，故D错误； 故选C。 12. 现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B； ②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解； ③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C； ④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是 A. 白色沉淀A的成分是和 B. 该固体粉末中一定有、、和 C. 无色溶液B中的溶质一定有、和 D. 该固体粉末中一定有、和，可能有和 【答案】C 【解析】 【分析】①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠； 【详解】A．白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误； B．该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B错误； C．硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确； D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D错误； 故选：C。 13. 某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是 A. 固体M一定是纯净物 B. 蓝绿色溶液中一定含有、、 C. 混合物中一定含有Al、Fe、Cu、 D. 混合物中一定满足 【答案】D 【解析】 【分析】混合物可能含有Al、Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加氢氧化钠溶液溶解，铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，过滤，固体中含有Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加过量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。 【详解】A．盐酸过量，Fe、Cu、FeO、Fe3O4中只有Cu和盐酸不反应，则固体M一定是Cu，属于纯净物，故A正确； B．Fe3+与Cu反应生成、，过量稀盐酸含，因此蓝绿色溶液中一定含有、、，故B正确； C．加入过量NaOH溶液产生气体，说明存在Al与NaOH溶液反应产生氢气，固体加入过量稀盐酸产生气体，即存在Fe与盐酸反应生成氢气，蓝绿色溶液中存在、，由Fe3O4与盐酸反应生成的Fe3+与Cu反应所得，说明存在Cu和Fe3O4，因此混合物中一定含有Al、Fe、Cu、，故C正确； D．Fe、Cu都能与Fe3+反应，且铁的活泼性大于铜，铜有剩余，混合物中不一定满足n(Cu)∶n(Fe3O4)>1∶1，故D错误； 故选D。 14. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D. 将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．设镁、 铝的物质的量分别为x、y，则24x+27y=6.45，2x+3y=，解得x=0.1，y=0.15，故镁、铝的物质的量之比为2:3，A正确； B．加入的HCl的物质的量为0.8mol，与镁、铝反应共消耗0.65molHCl，剩余HCl的物质的量为0.15mol，加入200mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，与HCl反应消耗0.15mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，故氢氧化钠的物质的量不足，故沉淀的质量不是最大，B错误； C．往混合溶液中逐滴加入420mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.84mol，与HCl反应消耗0.15mol，剩余氢氧化钠的物质的量为0.69mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，完全生成氢氧化铝沉淀时消耗NaOH 0.45mol，此时剩余NaOH0.04mol，则会有0.04mol氢氧化铝沉淀反应生成四羟基合铝酸钠，所以氢氧化铝还剩余0.11mol，故产生的沉淀为0.11mol Al(OH)3和0.1mol Mg(OH)2，质量为0.1mol×58g/mol+0.11mol×78g/mol=14.38g，C错误； D．将6. 45g该镁铝合金投入足量2mol/L氢氧化钠溶液中，只有铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量为0.225mol，D错误； 故选A。 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应，在阳光直射下分解：，随着反应进行，HClO分解，HCl增多，浓度增大，而图①中浓度随时间减小，A错误； B．向与的混合溶液中滴加盐酸，由于的碱性强于首先发生的反应是，此过程中无产生，当完全转化为后，再滴加盐酸才产生，即，而图②中一开始滴加盐酸就有产生，B错误； C．向溶液中滴加溶液，发生反应，随着反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度才逐渐增大，导电能力逐渐增强，图③符合该变化过程，C正确； D．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向、混合溶液中通入氯气，先被氧化，然后是，最后是，所以曲线b代表的是，而不是，该选项图像与描述不相符，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算： （1）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为______。 （3）标准状况下，1.7gNH3与______LH2S气体含有的氢原子数相同。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。 （5）在一定温度和压强下，0.8mol某气体的体积为19.6L，若此时压强为101kPa，则温度______℃ (填“高于”“低于”或“等于”)。 （6）有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为______。 【答案】（1）24.5L/mol （2）32 （3）3.36 （4） ①. 80% ②. 8.4 （5）高于 （6）37.6% 【解析】 【小问1详解】 根据气体摩尔体积的定义，代入、，计算得。 【小问2详解】 标准状况下该氧化物的物质的量，摩尔质量，因此R的相对原子质量为。 【小问3详解】 的物质的量为，含氢原子的物质的量为；含等量氢原子的物质的量为，标况下体积为。 【小问4详解】 混合气体的平均摩尔质量。设、的物质的量分别为、，则，解得，的体积分数为；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此对氢气的相对密度为。 【小问5详解】 该条件下气体摩尔体积，压强相同时气体摩尔体积随温度升高而增大，标准状况（、）下，因此此时温度高于。 【小问6详解】 三种物质中与的原子个数比恒为，质量比为。已知硫的质量分数为，则钠的质量分数为，因此氧的质量分数为。 17. 很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3.实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，a装置中发生反应的化学方程式为___________，装置b的作用是___________。 （2）c中反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）d装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。 （4）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：Cl2___________KClO3(填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性：Cl2___________KClO3。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去Cl2中混有的HCl （2） ①. ②. 5：1 （3） ①. 吸收多余的Cl2，防止污染空气 ②. （4） ①. > ②. < 【解析】 【分析】a中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，b除去Cl2中混有的HCl，c中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备KClO3，d吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为，a中生成的氯气中含有氯化氢，装置b的作用是除去Cl2中混有的HCl。 【小问2详解】 该实验目的是制备KClO3，c中氢氧化钾和氯气在加热条件下生成KClO3、氯化钾、水，反应的离子方程式为，该反应中氯气发生氧化反应生成氯酸钾、氯气发生还原反应生成氯化钾，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1。 【小问3详解】 氯气能被氢氧化钠溶液吸收，氯气有毒，d装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，其中反应的离子方程式为。 【小问4详解】 取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，碱性条件下，氯气制备KClO3，可说明在碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下KClO3制备氯气，则酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3。 18. 某研究小组以工厂废渣Fe3O4、Al2O3为原料制取Fe2O3工艺流程如下图。回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （3）“氧化”的目的是___________。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为___________。若用H2O2代替O2，其离子方程式为___________。 （5）“操作c”发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （3）将Fe2+氧化成Fe3+ （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】工厂废渣中含有Fe3O4、Al2O3，碱浸氧化铝溶解，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，通入氧气将Fe2+氧化成Fe3+；加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤，氢氧化铁灼烧生成氧化铁。 【小问1详解】 氧化铝是两性氧化物，“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “操作a”是固液分离，a为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+； 【小问4详解】 “氧化”时Fe2+被氧气氧化成Fe3+，反应的离子方程式为。若用H2O2代替O2，其离子方程式为。 【小问5详解】 “操作c”是灼烧氢氧化铁生成氧化铁和水，发生反应的化学方程式为。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。 （2）请写出加入试剂⑤的化学式___________，⑥的操作方法是___________。 （3）某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验： Ⅰ．甲同学取2 mL ④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，产生该现象所涉及的化学方程式为___________、___________。 Ⅱ．乙同学取2 mL④溶液，先加入几滴___________溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，现象为：___________，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为___________。 （4）在实验室若用500 mL1.00 mol/L的硫酸与足量的铁粉完全反应来制备FeSO4，请计算在标准状况下产生氢气的体积约为___________L。 【答案】（1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+ （2） ①. 稀H2SO4 ②. 过滤 （3） ①. 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ④. KSCN ⑤. 溶液变为血红色 ⑥. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）11.2 【解析】 【分析】向废水(含有大量的FeSO4和较多的Cu2+)中加入过量铁粉，Cu2+全部被铁粉还原为Cu，再过滤得到的①是滤渣，主要含有Cu、Fe，②是FeSO4滤液；向含有Cu、Fe的滤渣中加入稀H2SO4，铁与稀H2SO4反应转化为FeSO4，铜与稀H2SO4不反应，操作⑥为过滤，得到的③是Cu，滤液④是FeSO4溶液，将其与滤液②合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥 得到FeSO4·7H2O，据此解答。 【小问1详解】 向含有大量的FeSO4和较多的Cu2+的废水中加入过量Fe粉，Cu2+全部被铁粉还原为Cu，反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+； 【小问2详解】 根据上述分析可知，试剂⑤是稀H2SO4，⑥的操作方法是过滤； 【小问3详解】 ④为FeSO4溶液，欲鉴别的金属阳离子为Fe2+。 Ⅰ．甲同学取2 mL FeSO4溶液，滴加氢氧化钠溶液，先发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的O2氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，产生的现象是：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象所涉及的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； Ⅱ．乙同学取2 mL FeSO4溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，现象为：溶液变为血红色，证明反应前的溶液中不含有Fe3+，反应后的溶液中含有Fe3+，说明该Fe3+是Fe2+被Cl2氧化产生，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 Fe与稀H2SO4会发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe足量，500 mL1.00 mol/L H2SO4中含有n(H2SO4)=0.5 L×1.00 mol/L=0.5 mol，与足量Fe反应产生H2的物质的量是n(H2)=n(H2SO4)=0.5 mol，在标准状况下的体积约为V(H2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰第四中学2024-2025学年第一学期月考试题 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案) 1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 2. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原产物 B. 的还原性强于 C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成水分子时，转移电子 3. 某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中恰好能将氧化，则的还原产物中X元素的化合价为 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A. 等质量的CO和原子数之比为 B. 常温常压下，物质的量为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 的溶液中含氧原子的个数约为 5. 在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为 A. 16.8L B. 14L C. 19.6L D. 8.4L 6. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B. 若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D. 在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 7. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是。则该氨水中溶质的物质的量浓度为 A. 18.4mol/L B. 34.7% C. 20.4mol/L D. 31.2% 8. 有关反应的叙述正确的是 A. HBrO3和HF是还原产物 B. 还原剂和氧化剂的个数比为3：2 C. 生成1molO2，该反应的电子转移数是5NA D. O2的氧化性比BrF3强 9. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2O B. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O C. Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 10. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有的硝酸被还原 11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是 A. 含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目 B. 11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目 C. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目 D. 1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目 12. 现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B； ②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解； ③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C； ④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是 A. 白色沉淀A的成分是和 B. 该固体粉末中一定有、、和 C. 无色溶液B中的溶质一定有、和 D. 该固体粉末中一定有、和，可能有和 13. 某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是 A. 固体M一定是纯净物 B. 蓝绿色溶液中一定含有、、 C. 混合物中一定含有Al、Fe、Cu、 D. 混合物中一定满足 14. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D. 将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算： （1）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为______。 （3）标准状况下，1.7gNH3与______LH2S气体含有的氢原子数相同。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。 （5）在一定温度和压强下，0.8mol某气体的体积为19.6L，若此时压强为101kPa，则温度______℃ (填“高于”“低于”或“等于”)。 （6）有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为______。 17. 很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3.实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，a装置中发生反应的化学方程式为___________，装置b的作用是___________。 （2）c中反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）d装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。 （4）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：Cl2___________KClO3(填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性：Cl2___________KClO3。 18. 某研究小组以工厂废渣Fe3O4、Al2O3为原料制取Fe2O3工艺流程如下图。回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （3）“氧化”的目的是___________。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为___________。若用H2O2代替O2，其离子方程式为___________。 （5）“操作c”发生反应的化学方程式为___________。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。 （2）请写出加入试剂⑤的化学式___________，⑥的操作方法是___________。 （3）某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验： Ⅰ．甲同学取2 mL ④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，产生该现象所涉及的化学方程式为___________、___________。 Ⅱ．乙同学取2 mL④溶液，先加入几滴___________溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，现象为：___________，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为___________。 （4）在实验室若用500 mL1.00 mol/L的硫酸与足量的铁粉完全反应来制备FeSO4，请计算在标准状况下产生氢气的体积约为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $