3.3盐类水解 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练习聚焦盐类水解核心知识，通过基础概念辨析、中档综合应用、提高实验探究的三层设计，构建从单一知识点到综合能力的巩固路径，适配新授课教学，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|盐类水解概念、方程式书写|单选1-5直接考查水解本质，强化化学观念| |综合应用|离子浓度比较、电离水解综合|单选6-10结合溶液性质分析，培养科学思维| |探究提升|实验操作分析、定量计算|填空17-18融入实验设计与计算，体现科学探究|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.3盐类水解同步练习6-2（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A． B． C． D． 3．下列事实与盐类水解无关的是 A．的俗名为“臭碱” B．溶液不能用玻璃容器盛放 C．使用作滴定剂时需用棕色滴定管 D．草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效 4．下列方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．的电离方程式： C．的电离方程式： D．水解离子方程式： 5．下列物质一定呈中性的是 A．溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应得到 C．滴酚酞不变色的溶液 D．的溶液 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、、 D．水电离的的溶液：、、、、 7．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向溶液中通入，减小 B．将的溶液从25℃升温至35℃，增大 C．向的溶液中加入少量水，增大 D．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 8．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠()过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于溶液的说法正确的是 A．呈酸性 B．存在两种离子 C．存在分子 D．溶液中： 9．常温下有10 mL浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列说法错误的是 A．：③>②>① B．②中存在关系： C．③中存在关系： D．②③中均存在关系： 10．相同的以下溶液：①；②；③；④；⑤溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是 A．③>②>①>④>⑤ B．②>③>①>④>⑤ C．⑤>④>①>②>③ D．③>⑤>④>①>② 11．下列说法错误的是 A．实验室配制溶液，先把晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至相应浓度 B．除去溶液中的杂质，可向溶液中加适量的，充分反应后过滤 C．常温下，在由水电离出的的溶液中，、、等离子有可能大量存在 D．常温下，溶液和溶液均呈中性，但两溶液中水的电离程度不同 12．下列关于室温时溶液中离子浓度关系说法正确的是 A．0.1 Na2CO3溶液中： B．0.1 NH4Cl溶液中： C．pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： D．0.1 NH4Cl溶液和0.1 相比，前者大于后者 13．常温下，均为的三种溶液：①②③，下列说法正确的是 A．溶液①： B．溶液②： C．溶液③： D．若三种溶液中浓度相同，则溶液③浓度最大 14．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对于同温同体积同浓度的HCN和HClO，下列说法正确的是 A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO<HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c平(CN-)>c平(ClO-) 二、填空题 15．完成下列问题。 (1)醋酸钠水解的离子方程式是__________，为了促进其水解可以采用的方法有（写两种）__________。 (2)氯化铝的电离方程式是__________，氯化铝水解的离子方程式是__________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________（填化学式）。 (3)常温下将10.6 g碳酸钠溶于水配成1 L溶液pH=8.3，原因是（写离子方程式）__________，其中存在的电荷守恒为__________，存在元素守恒（物料守恒）__________。 16．根据表中数据，回答下列问题。 物质 电离常数(常温下) (1)的电离方程式为______________。常温下，的溶液的pH约为______________。 (2)相同温度下，关于相同浓度的HCOOH和溶液，下列说法正确的是________。 A．HCOOH溶液pH更大 B．HCOOH溶液导电能力更强 C．加水稀释至相同加水较多 D．与等浓度的NaOH溶液恰好中和，HCOOH消耗NaOH更多 (3)漂白液有效成分为NaClO，用离子方程式解释漂白液呈碱性的原因______________，向漂白液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________。 (4)常温下碳酸氢根的水解平衡常数______________(用科学记数法表示)。溶液呈碱性的原因是______________。 (5)某温度下，纯水，一定浓度的溶液，则溶液中水电离的______________(用科学记数法表示)。 17．回答下列问题。 (1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________（写化学式）。 (2)乙酸钠溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________________________。 在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白： (3)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______________________；所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________。 18．室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离程度减小的是_________(填序号，下同)，水的电离程度增大的是_________，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：_________。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为_________。 (3)比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③_________④(填“<”、“=”或“>”)。 (4)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为______。 (5)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为_________，达到滴定终点的现象为_________。 ②经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为_________mol·L-1. 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.3盐类水解同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C D D C C B D 题号 11 12 13 14 答案 B D D B 1．D 【详解】A．是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．是强酸的酸式盐，在溶液中因电离出显酸性，酸性与水解无关，B不符合题意； C．是弱酸，不属于盐类，其酸性来自自身的电离，C不符合题意； D．是强酸弱碱盐，发生水解使溶液中浓度大于浓度，因水解呈酸性，D符合题意； 故选D。 2．D 【详解】A．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成和，不能一步生成，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，水解的正确方程式为，B错误； C．该反应是的电离方程式，不属于水解过程，C错误； D．结合水电离出的生成弱电解质，同时产生，方程式配平正确，属于盐类的水解过程，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应：、，产生少量有臭味的，同时生成使溶液显碱性，故俗名“臭碱”，与盐类水解有关，A不符合题意； B．是弱酸弱碱盐，和发生双水解相互促进，使溶液中HF浓度升高，能与玻璃中的反应腐蚀玻璃，故不能用玻璃容器盛放，与盐类水解有关，B不符合题意； C．见光易分解，因此需用棕色滴定管避光保存，该性质属于硝酸盐的不稳定性，与盐类水解无关，C符合题意； D．草木灰的主要成分为，水解显碱性，，与铵态氮肥中的反应转化为逸出降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 4．C 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是二元弱酸，电离分步进行，应分步书写，第一步电离为，B错误； C．是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，电离方程式为，C正确； D．水解为可逆反应，且分步进行，以第一步为主，正确的第一步水解离子方程式为，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．未指明温度，若温度不是常温，的溶液中不一定等于，不一定呈中性，A错误； B．强酸、强碱的元数不确定，等物质的量反应后可能酸过量或碱过量，溶液不一定呈中性，比如等物质的量的和反应后溶液呈酸性，B错误； C．酚酞的变色范围为，滴酚酞不变色的溶液，可能为酸性、中性或弱碱性，C错误； D．溶液酸碱性由和的相对大小决定，的溶液一定呈中性，D正确； 故答案选D。 6．D 【详解】A．与会发生完全双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．是室温下所有水溶液的共性，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性条件：与反应无法大量存在，因此不是一定能大量共存，B错误； C．的弱酸性溶液中，已完全水解为沉淀，且酸性条件下会氧化，不能大量共存，C错误； D．水电离的说明水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，该组离子与、均不反应，离子间也不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．溶液中水解显碱性，通入后，溶于水电离出，抑制水解，增大，不变，故减小，A正确； B．水解为吸热过程，升温促进水解，减小，不变，故增大，B正确； C．，温度不变时为定值，该比值不变，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，故，D正确； 答案选C。 8．C 【详解】A．是强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，A错误； B．溶液中存在、、、共四种离子，B错误； C．发生水解反应：，因此溶液中存在分子，C正确； D．完全电离出的有部分发生水解，因此，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．①溶液和②NaHS溶液中均来自的电离，故含量低于③，①溶液中第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离，故：②>①，综上，：③>②>①，A正确； B．②NaHS溶液中，存在元素守恒：，电荷守恒：，两式联立可得：，B错误； C．③溶液中存在元素质量守恒：，C正确； D．②③溶液中存在电荷守恒：，D正确； 故选B。 10．D 【详解】①、②为二元铵盐，溶质每1 mol电离出2 mol铵根离子，所以铵根离子浓度较大，中对的水解无额外影响；中是弱酸根，会和发生双水解，互相促进，水解程度比中的更大。 因此要达到相同的，所需溶质浓度：①>②； ③、④⑤为一元铵盐， 这三种溶质每1 mol仅电离出1 mol ，整体所需溶质浓度远高于二元铵盐，会电离出，抑制的水解，水解程度最小；中对水解无影响，水解程度比④大；中是弱酸根，和发生双水解，互相促进，水解程度最大。 因此要达到相同的，所需溶质浓度：③>⑤>④； 综合排序可得溶质浓度顺序：③>⑤>④>①>②； 故选D。 11．B 【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解反应。将晶体先溶解在浓盐酸中，浓盐酸可抑制水解，防止配制时溶液出现浑浊，该操作正确，A正确； B．加入无法消耗水解产生的，不能使转化为沉淀除去，还会引入新杂质，B错误； C．由水电离出的的溶液可能为酸性也可能为碱性，碱性条件下、、可以大量共存，因此“有可能大量存在”的表述正确，C正确； D．为强酸强碱盐，不影响水的电离；中和发生双水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．溶液中会发生水解生成和，根据物料守恒，，因此，A错误； B．溶液中的水解程度很小，大部分未水解，离子浓度顺序为，B错误； C．混合溶液说明，根据电荷守恒，可推出，C错误； D．是强电解质，完全电离出，仅少量发生水解；是弱碱，电离程度很小，电离产生的浓度极低，因此等浓度的两溶液中前者大于后者，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．溶液①为，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，带2个单位负电荷，正确的电荷守恒式为，A错误； B．溶液②为，会水解生成，根据物料守恒（元素总物质的量是元素总物质的量的2倍），正确的关系式为，B错误； C．溶液③为，的水解程度大于电离程度，水解生成，电离生成，因此微粒浓度关系为，C错误； D．水解显酸性，①中抑制水解，②中、③中均促进水解，且的促进作用弱于，同时1 mol 能电离出2 mol ，因此若三种溶液中相同，浓度大小为③>①>②，即溶液③浓度最大，D正确； 故答案选D。 14．B 【详解】A．NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A错误； B．同温同浓度下，弱酸酸性越弱，溶液中电离出的浓度越小，pH越大，因此pH：，B正确； C．由于都是一元酸，同体积同浓度的HCN和HClO的物质的量相等，与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C错误； D．同浓度的HCN和HClO，酸性：HCN<HClO，故c平(CN-)<c平(ClO-)，D错误； 故答案选B。 15．(1) 升温，加水稀释，减小氢氧根浓度（选2个） (2) (3) 【详解】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根水解生成弱电解质，水解的离子方程式为，使溶液显碱性，水解为吸热可逆反应。根据勒夏特列原理，升高温度、加水稀释、加入消耗的试剂均可使水解平衡正向移动，任选两种操作即可； （2）氯化铝为强电解质，在水溶液中完全电离出自由移动的离子，电离方程式为；为弱碱阳离子，水解生成使溶液显酸性，水解的离子方程式是；配制时加入少量可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解且不引入新杂质； （3）碳酸钠为强碱弱酸盐，分步水解，以第一步水解为主，生成使溶液显碱性，；根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，带2个单位负电荷，故浓度前乘系数2，；物料守恒依据的元素组成，元素总浓度是所有含粒子（、、）总浓度的2倍，即，，，即。 16．(1) (2)BC (3) (4) 的水解程度大于其电离程度 (5) 【详解】（1）是弱酸，在水中部分电离，电离方程式需使用可逆符号：。根据电离常数公式 ，代入数据可得 ，解得 ，故 ； （2）根据表格数据，电离常数 ，故酸性 ； A．相同浓度时，电离程度更大，溶液中更大，更小，A错误； B．电离出的自由移动离子浓度更大，导电能力更强，B正确； C．由于的酸性更强，相同浓度时较小，若要稀释至相同，需要稀释的倍数更大，加水较多，C正确； D．中和等物质的量的需要等物质的量的酸，与酸的强弱无关，若两溶液体积相同，则消耗一样多，D错误； 故选BC； （3）漂白液的有效成分是，发生水解生成次氯酸和氢氧根离子使溶液呈碱性，离子方程式为 。由电离常数可知酸性强弱为 ，根据强酸制弱酸原理，向漂白液中通入少量 只能生成 ，离子方程式为 ； （4）常温下水的离子积 ， 的水解常数 。由于 ，即 的水解程度大于其电离程度，导致溶液中 ，故溶液呈碱性； （5）某温度下纯水 ，说明该温度下 ，水的离子积 。溶液呈碱性，，则溶液中 ，此时溶液中的 。是强碱弱酸盐，其水解促进了水的电离，溶液中的 全部来自于水的电离，故水电离出的 。 17．(1) (2) 碱 (3)减小 (4) < 【详解】（1）氯化铝为强酸弱碱盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈酸性；蒸干过程中水解生成的易挥发，促进水解完全得到，灼烧时受热分解生成； （2）乙酸钠为强碱弱酸盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈碱性； （3）氨水中存在电离平衡：，加入硫酸铵后增大，平衡逆向移动，减小、增大，故减小； （4）氨水是弱电解质，书写离子方程式不可拆分，与反应生成铵根和水，离子方程式为；恰好中和后得到硫酸铵溶液，硫酸铵为强酸弱碱盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈酸性，故。 18．(1) ①③ ④⑤ (2) ⑤④②③① (3) < (4) 1 (5) 酚酞 滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.1015 【详解】（1）酸或碱会抑制水的电离、含有弱酸根或弱碱阳离子的盐水解会促进水的电离、强酸强碱盐对水的电离无影响。HCl是强酸，电离氢离子，抑制水的电离，NaCl呈中性，不影响水的电离，CH3COOH是弱酸，电离氢离子，抑制水的电离，CH3COONa醋酸根水解，促进水的电离，Na2CO3碳酸根水解，促进水的电离。由于碳酸的Ka2极小，碳酸根的水解程度远大于醋酸根，所以Na2CO3促进水电离的程度最大。故水的电离程度减小的是①③，水的电离程度增大的是④⑤，促进水电离程度最大的溶质与水的作用：。 （2）①HCl强酸，pH最小，②NaCl，中性，pH=7，③CH3COOH弱酸性，④CH3COONa强碱弱酸盐，碱性弱于Na2CO3，⑤Na2CO3碱性最强(Kh=)最大。所以pH由大到小：⑤④②③①。 （3）0.2mol/LCH3COOH：弱酸部分电离，电离度较小，CH3COO-浓度远小于0.2mol/L；0.2mol/LCH3COONa：完全电离出0.2mol/LCH3COO-，虽然水解消耗少量，但剩余浓度仍接近0.2mol/L，所以③<④。 （4）原溶液①为0.2mol/LHCl，c(H+)=0.2mol/L。稀释2倍后，c(H+)=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1。 （5）用NaOH滴定HCl，常用酚酞作指示剂，变色点pH≈8.2，在突跃范围内，现象是滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。计算准确浓度：：根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $