第3章 实验活动3 盐类水解的应用-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 1. 下列说法中正确的是 （ ） A. AlCl 3 溶液和 Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液分别加热、 蒸发、 浓缩、 结晶、 灼烧， 所得固体 的成分相同 B. 实验室配制 FeCl 3 溶液时 ， 往往在 FeCl 3 溶液中加入少量的硫酸 C. 向 CuCl 2 溶液中加入 CuO ， 调节 pH 可 除去溶液中混有的 Fe 3+ D. 用 Na 2 CO 3 和 Al 2 （ SO 4 ） 3 两种溶液可作 泡沫灭火剂 2. 下列说法中正确的是 （ ） A. 碳酸氢钠溶液中： c （ Na + ） >c （ HCO - 3 ） > c （ CO 2- 3 ） >c （ OH - ） >c （ H 2 CO 3 ） B. 常温下氨水与 （ NH 4 ） 2 SO 4 溶液混合后， 若溶液中 c （ NH + 4 ） ∶ c （ SO 2- 4 ） ＝2 ∶ 1 ， 则该 溶液 pH＝7 C. 硫酸铜、 硫酸铝溶液与硫化钠溶液混 合， 都会生成氢氧化物沉淀 D. 配制氯化铁溶液时， 往往加入少量稀 盐酸， 并加入少量铁粉 3. 常温下， 电解质溶液的性质与变化是多样 的， 下列说法正确的是 （ ） A. pH 相等的 ①CH 3 COONa 、 ②NaClO 、 ③NaOH 三种溶液中 c （ Ｎa + ）： ①>②>③ B. 向 稀 氨 水 中 加 入 蒸 馏 水 ， 溶 液 中 c （ H + ）· c （ NH 3 · H 2 O ） c （ NH + 4 ） 的值变小 C. pH=4 的 H 2 S 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶 液等体积混合， 存在下列等式： c （ Na + ） +c （ H + ） =c （ OH - ） +2c （ S 2- ） D. Ca （ ClO ） 2 溶液中通入少量 CO 2 ， ClO - 水解程度增大， 溶液的碱性增强 4. 下列关于盐类水解的说法错误的是 （ ） A. pH 相 等 的 ① NaHCO 3 、 ② Na 2 CO 3 、 ③NaOH 溶液的物质的量浓度大小 ： ①>②>③ B. 浓度均为 0.1 mol · L -1 的 ① （ NH 4 ） 2 CO 3 、 ② （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ③ （ NH 4 ） 2 Fe （ SO 4 ） 2 溶液 中， c （ NH + 4 ）的大小顺序为 ①>②>③ C. 向 NH 4 Cl 溶液中加入稀 HNO 3 ， 能抑制 NH + 4 水解 D. 将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原 溶质 5. 测定 0.1 mol · L -1 Na 2 SO 3 溶液先升温再降 温过程中的 pH ， 数据如下： 实验过程中， 取 ①④ 时刻的溶液， 加入盐 酸酸化的 BaCl 2 溶液做对比实验， ④ 产生白 色沉淀多。 下列说法不正确的是 （ ） A. Na 2 SO 3 溶液中存在水解平衡 ： SO 2- 3 + H 2 O HSO - 3 +OH - B. ④ 的 pH 与 ① 不同， 是由于 SO 2- 3 浓度减 小造成的 C. ①→③ 的过程中， 温度和浓度对水解 平衡移动方向的影响一致 D. ① 与 ④ 的 K w 值相等 6. 25 ℃ 时， 向 20 mL 0.2 mol · L -1 H 2 C 2 O 4 溶 实验活动 3 盐类水解的应用 时刻 ① ② ③ ④ 温度 /℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 80 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 练 液中逐滴加入 0.2 mol · L -1 NaOH 溶液。 溶 液中 H 2 C 2 O 4 、 HC 2 O - 4 、 C 2 O 2- 4 的物质的量分 数变化如图所示。 下列有关说法正确的是 （ ） A. H 2 C 2 O 4 的电离方程式为 H 2 C 2 O 4 ＝H + + HC 2 O - 4 B. 由图可知， H 2 C 2 O 4 的 pK a 2 ＝1.2 （已知： pK a ＝-lgK a ） C. 加入 20 mL NaOH 溶液时 ， 溶液中 c （ Na + ） >c （ HC 2 O - 4 ） >c （ H 2 C 2 O 4 ） >c （ C 2 O 2- 4 ） D. a 点对应的溶液中 c （ Na + ） +c （ H + ） ＝c （ OH - ） +3c （ C 2 O 2- 4 ） 7. 氯化铜晶体 （ CuCl 2 · 2H 2 O ） 中含有 FeCl 2 杂质， 为制得纯净的氯化铜晶体， 首先将 其制成水溶液， 再按下图所示的操作步骤 进行提纯。 请参照下表给出的数据填空。 （ 1 ） 操作 Ⅰ 加入 X 的目的是 。 （ 2 ） 下列物质都可以作为 X ， 适合本实验 的 X 物质可以有 （填字母 序号）。 A. KMnO 4 B. NaClO C. H 2 O 2 D. Cl 2 （ 3 ） 操作 Ⅱ 的 Y 试剂为 （填化 学式）， 并调节溶液的 pH 在 范围。 （ 4 ） 实验室在配制 CuCl 2 溶液时需加入少 许 （填物质名称）， 理由是 （文字叙述并用有关离子方程式表示）。 （ 5 ） 若将 CuCl 2 溶液蒸干灼烧， 得到的固 体是 （填化学式）； 若要得 无水 CuCl 2 ， 请简述操作方法： 。 Cu 2+ Cl - Fe 2+ Cu 2+ Cl - Fe 3+ 加入 试剂 X 操作 Ⅰ 加入过量 试剂 Y 操作 Ⅱ Fe （ ＯＨ ） ３ CuCl 2 溶液 操作 Ⅲ CuCl 2 · 2H 2 O 第 7 题图 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 物 质 的 量 分 数 H 2 C 2 O 4 HC 2 O - 4 C 2 O 2- 4 a 1 2 3 4 51.2 pH 4.2 第 6 题图 氢氧化物开始 沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀 完全时的 pH Cu 2+ 4.7 6.7 Fe 2+ 7.0 9.0 Fe 3+ 1.9 3.7 81 高中化学选择性必修 1 （人教版） 元素的化合价由 ＋7 价降为 ＋2 价， 草酸钠中的碳元素的 化合价由 ＋3 价升为 ＋4 价， 根据得失电子守恒， 消耗的 草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为 5 ∶ 2 ， 故 C 正 确； 高锰酸钾本身为紫红色， 以草酸钠 （ Na 2 C 2 O 4 ） 为标 准液进行滴定时， 滴定终点的判断依据是紫红色消失， 不需要加指示剂， 故 D 错误。 4. B 【解析】 反应中碘单质被还原为碘离子， 检验 碘单质的试剂是淀粉溶液， 故该氧化还原滴定应该用淀 粉溶液作指示剂， A 错误； 反应中， I 2 得电子， I 元素的 化合价降低， I 2 作氧化剂， Na 2 S 2 O 3 中 S 元素的化合价升 高 ， 失电子 ， Na 2 S 2 O 3 是该反应的还原剂 ， B 正确 ； Na 2 S 2 O 3 溶液显碱性， 应使用碱式滴定管盛装， 不能用 酸式滴定管盛装， C 错误； 根据 Na 2 S 2 O 3 与 I 2 反应的化 学方程式知 ， 该反应中每消耗 2 mol Na 2 S 2 O 3 ， 转移 2 mol 电子， D 错误。 5. A 【解析】 盐酸的 pH=1 ， 因此 c （ HCl ） =0.1 mol/L ； 当反应后溶液 pH=7 时， HCl 与 NaOH 恰好完全反应， 因此 n （ HCl ） =n （ NaOH ）， 故 V ［ NaOH （ aq ）］ =20.0 mL ； 当反应后溶液 pH=12 时， c （ OH - ） = V ［ NaOH （ aq ）］ ×0.10 mol/L-20.0 mL×0.10 mol/L V ［ NaOH （ aq ）］ +20.0 mL = 1 × 10 -2 mol/L ， 解得 V ［ NaOH （ aq ）］ ≈24.4 mL 。 6. B 【解析】 每消耗 1 mol HCl 需 NaOH 40 g ， 而 需要的 Na 2 O 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 的质量分别为 31 g 、 53 g 、 84 g 。 故混有 Na 2 O 使所配标准溶液中和能力增 强 ， 消耗标准溶液体积减小 ， 测得的待测溶液浓度 偏低。 7. D 【解析】 pH 相同、 体积相同的 H 2 SO 4 、 HCl 溶 液中所含有氢离子的物质的量相等， 恰好中和时， 所用 相同浓度的 NaOH 溶液的体积相等 。 而相同 pH 的 CH 3 COOH 溶液的浓度远大于 H 2 SO 4 和 HCl 溶液 ， 与 NaOH 溶液完全反应时， 消耗的 NaOH 溶液的体积大。 8. （ 1 ） 锥形瓶 （ 2 ） 碱 高锰酸钾具有强氧化性， 能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管， 因此量取酸性高锰酸钾 溶液用酸式滴定管 （ ３ ） 不用指示剂， 因为高锰酸钾 本身呈紫红色， 可作为指示剂 颜色由无色变成浅红色 （ ４ ） ③④ （ ５ ） 0.025 【解析】 （ 1 ） 滴定过程中所用到的仪器有酸式滴定 管、 碱式滴定管、 锥形瓶、 带有滴定管夹的铁架台等， 题目中要填写的玻璃仪器是锥形瓶。 （ 2 ） 高锰酸钾具 有强氧化性， 碱式滴定管的下端有一段橡胶管， 高锰酸 钾能氧化橡胶， 因此盛放酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴 定管， 不能用碱式滴定管。 （ 3 ） 选用指示剂的目的是 便于观察滴定到终点， 本实验中酸性高锰酸钾溶液是紫 红色溶液， 可以作为指示剂， 当溶液由无色变成浅红 色时说明达到了滴定终点。 （ 4 ） c （ OH － ） ＝ c（H + ）·V（酸） V（碱） ， ① 俯视读数， 消耗酸的体积减小， 结果偏低； ② 碱液移 入锥形瓶中， 加入 10 mL 蒸馏水， 溶质的物质的量不 变， 对实验的结果无影响； ③ 尖嘴有气泡时便开始滴 定， 滴定后无气泡， 消耗的酸的体积增多， 结果偏高； ④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后， 未用标准液润洗， 相当 于 稀 释 标 准 液 ， 消 耗 酸 的 体 积 增 多 ， 结 果 偏 高 。 （ 5 ） 三组实验消耗的酸性 KMnO 4 溶液的体积分别是 20.10 mL 、 19.90 mL 、 22.80 mL （舍去）， 则消耗的酸性 KMnO 4 溶液的平均体积是 20.00 mL ， 则 c （ NaHSO 3 ） ＝ 5×20.00×10 -3 L×0.01 mol · L -1 2×20.00×10 -3 L ＝0.025 mol · L －1 。 实验活动 3 盐类水解的应用 1. C 【 解 析 】 AlC l 3 溶 液 最 后 得 到 的 是 Al 2 O 3 ， Al 2 （ SO 4 ） 3 最后得到的还是 Al 2 （ SO 4 ） 3 ， A 错误 ； 配制 FeCl 3 溶液时应该加入少量的盐酸， 加入硫酸引入新的 杂质离子， B 错误； C 项可以加入 CuO 或者 Cu （ OH ） 2 等， 调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe 3+ ， 正确； 泡沫灭 火剂的成分是 NaHCO 3 和 Al 2 （ SO 4 ） 3 ， D 错误。 2. B 【解析】 碳酸氢钠溶液显碱性， HCO - 3 的水解程 度大于电离程度， 则 c （ H 2 CO 3 ） ＞c （ CO 2- 3 ）， A 错误； B 项 溶液中存在电荷守恒： c （ NH + 4 ） ＋c （ H ＋ ） ＝2c （ SO 2- 4 ） ＋c （ OH - ）， 已 知 c （ NH + 4 ） ∶ c （ SO 2- 4 ） ＝2 ∶ 1 ， 则 c （ H ＋ ） ＝c （ OH - ）， 所以溶液 显中性， 正确； 硫酸铜与硫化钠溶液生成 CuS 沉淀， 硫 酸铝溶液与硫化钠发生双水解生成氢氧化铝沉淀， C 错 误； 配制氯化铁溶液时， 往往加入少量稀盐酸， 防止三 价铁离子水解， 由于 Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁， 所以不能加 Fe 粉， D 错误。 3. A 【解析】 由于酸性： CH 3 COOH>HClO ， 则等浓 度的 CH 3 COONa 和 NaClO 溶液相比， 后者的水解程度 大， 则 pH 相等时， c （ CH 3 COONa ） >c （ NaClO ）， 故三种 溶液中 c （ Ｎa + ）： ①>②>③ ， A 正确； c （ H ＋ ）· c （ NH 3 · H 2 O ） c （ NH + 4 ） = c （ H ＋ ）·c （ OH - ）· c （ NH 3 · H 2 O ） c （ NH + 4 ）·c （ OH - ） = K w K b ， 温度不变， K w 、 K b 不 变， 故 c （ H + ）· c （ NH 3 · H 2 O ） c （ NH + 4 ） 的值不变， B 错误； pH=4 的 H 2 S 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合， 根据电荷 守恒可得 c （ Na + ） +c （ H + ） =c （ OH - ） +2c （ S 2- ） +c （ HS - ）， C 错 误 ； Ca （ ClO ） 2 溶液中通入少量 CO 2 ， 反应生成 CaCO 3 30 参考答案与解析 和 HClO ， 则溶液的碱性减弱， D 错误。 4. B 【解析 】 常温下 ， pH 相等的 ①NaHCO 3 、 ② Na 2 CO 3 、 ③NaOH 溶液， 碱性强弱顺序为 ③>②>① ， 碱 性越强需要的浓度越小， 溶液的物质的量浓度大小为 ①>②>③ ， 故 A 正确； B 中 ① 相互促进水解， ② 中只有 铵根离子水解， ③ 中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵 根离子水解， 则 c （ NH + 4 ）的大小顺序为 ③>②>① ， 故错 误； 在 NH 4 Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性， NH + 4 + H 2 O NH 3 · H 2 O+H + ， 加入稀 HNO 3 ， 氢离子浓度增大 能抑制 NH + 4 水解， 故 C 正确； 将硫酸亚铁溶液加热蒸干 过程中 Fe 2+ 将被氧化为 Fe 3+ ， 最终得到应该是 Fe 2 （ SO 4 ） 3 得不到原溶质， 故 D 正确。 5. C 【解析】 Na 2 SO 3 属于强碱弱酸盐， 存在水解平 衡： SO 2- 3 +H 2 O HSO - 3 +OH - ， A 正确； 取 ①④ 时刻的 溶液， 加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液做对比实验， ④ 产生 白色沉淀多 ， 说明实验过程中部分 Na 2 SO 3 被氧化成 Na 2 SO 4 ， ④ 与 ① 相比， 温度相同， SO 2- 3 浓度减小， 溶液 中 c （ OH - ）减小， pH 减小， B 正确； 盐类水解为吸热过 程， ①→③ 的过程中， 升高温度使水解平衡正向移动， 而 c （ SO 2- 3 ）逐渐减小， 使水解平衡逆向移动， 故温度和 浓度对水解平衡移动方向的影响不一致， C 错误； ①④ 时刻的温度相同， 故 K w 值相等， D 正确。 6. D 【解析】 H 2 C 2 O 4 是二元弱酸， 电离方程式书写 应用可逆符号， A 错误； 由题图可知， H 2 C 2 O 4 的 pK a 1 = 1.2 ， B 错误 ； 加入 20 mL NaOH 溶液时 ， 恰好生成 NaHC 2 O 4 ， 由图可知， 溶液显酸性， 则 HC 2 O - 4 的电离程 度大于其水解程度， 故溶液中 c （ C 2 O 2- 4 ） >c （ H 2 C 2 O 4 ）， C 错 误； a 点对应的溶液中存在电荷守恒： c （ Na + ） +c （ H + ） = c （ OH - ） +2c （ C 2 O 2- 4 ） +c （ HC 2 O - 4 ）， c （ C 2 O 2- 4 ） =c （ H 2 C 2 O 4 ）， 故 c （ Na + ） +c （ H + ） =c （ OH － ） ＋3c （ C 2 O 2- 4 ）， D 正确。 7. （ 1 ） 加入氧化剂， 使 Fe 2＋ 氧化为 Fe 3＋ （ 2 ） CD （ 3 ） CuO 3.7~4.7 （ 4 ） 盐酸 Cu 2＋ 水解： Cu 2＋ +2H 2 O Cu （ OH ） 2 +2H ＋ ， 加入盐酸抑制其水解 （ 5 ） CuO HCl 气流中蒸发 【解析】 （ 1 ） 操作 Ⅰ 加入 X 的目的是加入氧化剂 Cl 2 或 H 2 O 2 ， 将溶液中 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ， 便于除去 Fe 3+ 。 （ 2 ） 除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质， 加入氧化 剂 X 的目的是将溶液中 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ， 且不能引进新 的杂质， 高锰酸钾溶液和次氯酸钠溶液氧化亚铁离子时 都产生了新的杂质， 氯气和双氧水氧化亚铁离子都生成 铁离子， 且不引进新的杂质， 故选 C 、 D 。 （ 3 ） 加入 Y 试剂的目的是调节溶液的 pH ， 使溶液中 Fe 3+ 转化为 Fe （ OH ） 3 沉淀而除去， 且不能引进新的杂质， 则加入的 试剂 Y 可能是 CuO 或 Cu （ OH ） 2 或 CuCO 3 ； 由表格数据 可知 Fe 3+ 完全沉淀时的 pH 是 3.2 ， Cu 2+ 开始沉淀时的 pH 是 4.7 ， 则调节溶液的 pH 范围为 3.2≤pH＜4.7 。 （ 4 ） 氯 化铜溶于水配制 CuCl 2 溶液时， Cu 2＋ 在溶液中水解， 水 解方程式为 Cu 2＋ +2H 2 O Cu （ OH ） 2 +2H ＋ ， 由水解方程 式可知加入盐酸， 增大溶液中氢离子浓度， 水解平衡向 逆反应方向移动， 达到抑制 Cu 2＋ 水解的目的。 （ 5 ） Cu 2＋ 的水解反应为吸热反应， 且生成的氯化氢极易挥发， 若 将 CuCl 2 溶液蒸干， Cu 2＋ 的水解趋于完全， 得到的氢氧 化铜灼烧时， 氢氧化铜分解得到氧化铜； 为抑制 Cu 2＋ 的 水解 ， 得到氯化铜晶体应该在 HCl 气流中蒸发 CuCl 2 溶液。 第三章章末测试题 1. B 【解析】 在溶液中， 比较电解质导电能力的强 弱应在相同浓度的条件下进行， 故 B 错误。 2. D 【解析】 pH 试纸在测溶液 pH 之前不能用水润 湿， 故 A 错误； 用广泛 pH 试纸只能测得整数值， 故 B 错误 ； 利用酸碱指示剂无法测定溶液的 pH ， 故 C 错 误； pH 计可以测定溶液的 pH ， 可以精确到 0.01 ， 故 D 正确。 3. C 【解析】 加水稀释， 平衡向右移动， 但 c （ H + ） 减小， A 错误； SO 2 过量会产生较多的 H 2 SO 3 ， 而 H 2 SO 3 的酸性比 H 2 S 强， 溶液 pH 减小， B 错误； 滴加新制氯 水 ， Cl 2 +H 2 S S↓+2HCl ， HCl 的生成 ， 使溶液 pH 减 小， C 正确； 加入少量 CuSO 4 固体， Cu 2+ +H 2 S CuS↓+ 2H + ， 溶液中 c （ H + ）增大， D 错误。 4. C 【解析】 NH 4 HCO 3 和 （ NH 4 ） 2 CO 3 溶液中的阴、 阳离子的水解相互促进， H 2 CO 3 是弱酸， 分步电离， 且 电 离 程 度 较 小 ， 故 A 、 B 两 项 均 正 确 ； NH 4 HCO 3 、 NaHCO 3 、 （ NH 4 ） 2 CO 3 在灼烧时均会发生分解， C 错误； NH + 4 可以和 OH - 反应， HCO - 3 可以和 H + 、 OH - 反应， CO 2- 3 可以和 H + 反应， 故 D 正确。 5. B 【解析】 加水稀释， NH 3 · H 2 O 的电离程度增大， ① 错误； 加水稀释虽然促进了 NH 3 · H 2 O 的电离， 但由于 溶液体积增大得更多， 故 c （ NH 3 · H 2 O ）、 c （ NH + 4 ）、 c （ OH - ） 均减小， c （ H + ）增大， ②③ 正确， ④ 错误； 溶液中离子 浓度减小， 导电性减弱， ⑤ 正确； c （ OH - ）减小， pH 减小， ⑥ 正确； NH 3 · H 2 O 的电离常数 K b ＝ c （ NH + 4 ）· c （ OH - ） c （ NH 3 · H 2 O ） 只与 温度有关 ， 温度不变 ， K b 不变 ， ⑦ 错误 ； c （ H + ）· c （ OH - ） ＝K w ， 只受温度影响， 温度不变， c （ H + ）· c （ OH - ） 31