宁夏育才中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

宁夏育才中学2024-2025学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Zn65 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2. 催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应的中间体只有两种 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 不改变总反应的焓变 D. 总反应的 3. 含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能 B. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C. 反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 D. 反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 4. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2mol SO3(g)所含键能小 6. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列叙述正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，随着催化剂表面积的增大，K增大 B. 室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，则反应CH3COOH+CN－＝CH3COO－+HCN成立 C. 25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D. 任一可逆反应达平衡后，改变某一条件，K不变，则平衡一定不移动 7. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深 B 分别向体积为20mL浓度为1mol/L和的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快 C 在容积不变的密闭容器中发生反应： 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 D 向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响() B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 9. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 点对应的溶液中大量存在：、、、 B. 点对应的溶液中大量存在：、、、 C. 点对应的溶液中大量存在：、、、 D. 点对应的溶液中大量存在：、、、 10. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 11. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 12. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH值，测定值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 13. 某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 14. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 15. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 16. 常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY的 B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1 C. c点溶液的pH=4 D. b点时酸碱恰好完全中和 17. 利用合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应，平衡常数： B. 反应速率有可能是 C. 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率 D. 若投料比改为，可提高的平衡转化率 18. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关叙述正确的是 容积/L 投料 200 ℃时HCl平衡转化率 400 ℃时HCl平衡转化率 容器Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、1 mol O2(g) 90% 75% 容器Ⅱ 2 x mol HCl(g)、2 mol O2(g) α1 α2 A. 该反应的ΔH > 0 B. 400 ℃时，该反应的平衡常数为 C. 400 ℃时，若x > 8，则α2 > 75% D. 400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时υ正< υ逆 二、非选择题(本题共3个小题，共46分) 19. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述______(填“甲”或“乙”)滴定管量取后，将白醋稀释至时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=______。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是__________________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为______。 （6）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积 滴定前刻度/ 滴定后刻度/ 1 0.02 25.01 2 0.70 25.71 3 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为______。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （8）有一支的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是______。 A. 等于 B. 等于 C. 大于 D. 不能确定 20. 回答下列问题： （1）已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c(H+)=______mol∙L-1。 ②由水电离出来的c(H+)=______mol∙L-1。 ③CH3COOH的电离平衡常数K=______。 ④某温度下，纯水中c(H+)=3.0×10-7mol∙L-1，此时在水中加入稀硫酸至c(H+)为1.0×10-5mol∙L-1，则此时溶液中的c(OH-)=______mol∙L-1。 （2）向20mL 0.1mol/L CH3COOH中逐滴加入0.1mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是__________________。 ②A、C两点水的电离程度较大的是__________________。 （3）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①的电离平衡常数表达式为__________________。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式__________________。 ③25℃时，若初始时HClO的物质的量浓度为0.01mol∙L-1，达到电离平衡时溶液中c(H+)=______mol∙L-1。(已知：) 21. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。 ①反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=______kJ∙mol-1。 ②上图中过程______(填序号)反应活化能______(填“最大”或“最小”)，是决速反应。 （2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。氮掺杂金红石表面氮气固定过程中(如下图)，总反应方程式为：__________________。 （3）如图是工业合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；L1______L2(填“>”“<”或“=”)原因是__________________。 （4）实验室模拟工业合成氨，在压强为PMPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如下图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点的转化率为______；v正______v逆(填“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 宁夏育才中学2024-2025学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Zn65 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共3个小题，共46分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 甲 ②. 容量瓶、胶头滴管 （2）8 （3）酚酞 （4）滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 （5）26.10 （6）36.00 （7）C、D （8）C 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. C （3） ①. ②. ③. 【21题答案】 【答案】（1） ①. -92 ②. ③ ③. 最大 （2） （3） ①. 温度 ②. < ③. 该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2 （4） ①. 40% ②. > ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $