宁夏育才中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题(无答案)

宁夏育才中学2024-2025学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 （试卷满分100分，考试时间75分钟） 命题人： 审题人： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Zn65 S32 Cl35.5 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3（g）+NO（g）=O2（g）+NO2（g） ΔH1； 第二步：NO2（g）=NO（g）+O（g） ΔH2； 第三步：O（g）+O3（g）=2O2（g） ΔH3。 下列说法错误的是（ ） A．该反应的中间体只有两种 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．NO不改变总反应的焓变 D．总反应2O3（g）=3O2（g）的ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3 3．含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C．反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 4．下列说法不正确的是（ ） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 5．对于反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），下列说法正确的是（ ） A．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含键能总和比2mol SO3（g）所含键能小 6．K、Ka、Kw，分别为化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列叙述正确的是（ ） A．恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，随着催化剂表面积的增大，K增大 B．室温下Ka（HCN）<Ka（CH3COOH），则反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN成立 C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D．任一可逆反应达平衡后，改变某一条件，K不变，则平衡一定不移动 7．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（ ） 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入20mL由NO2和N2O4组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应2NO2⇌N2O4的平衡逆向移动，气体颜色变深 B 分别向体积为20mL浓度为1mol/L和5mol·L-1的H2SO4溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的H2所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的H2所需的时间越短，反应速率越快 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 D 向滴加了KSCN（aq）的FeCl3溶液中加入少量KCl固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅 8．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH<0，对示意图的解释与图像相符的是（ ） A．①压强对反应的影响（p2>p1） B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 9．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．d点对应的溶液中大量存在： B．b点对应的溶液中大量存在： C．c点对应的溶液中大量存在： D．a点对应的溶液中大量存在： 10．下列图示与对应叙述不相符的是（ ） A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数会减小 B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图4中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），L线上所有的点都是平衡点，则E点V正>V逆 11．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH<4 C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 12．下列关于实验操作的误差分析不正确的是（ ） A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH值，测定值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 13．某温度下，等体积、相同c（H+）的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H+）随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ） A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c（H+）小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 14．下列说法中错误的是（ ） A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c（H+）之比为1：1 15．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl（s），并维持室温，相关判断正确的是（ ） A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c（NH3·H2O）增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c（OH-）减小 16．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．HX的酸性弱于HY的 B．a点由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1 C．c点溶液的pH=4 D．b点时酸碱恰好完全中和 17．利用CO2合成乙烯的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g） ΔH，往恒压密闭容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应ΔH>0，平衡常数：KM>KN B．反应速率有可能是v（M）>v（N） C．改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率 D．若投料比改为n（CO2）：n（H2）=2：3，可提高CO2的平衡转化率 18．在恒容密闭容器中发生反应：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）。下列有关叙述正确的是（ ） 容积/L 投料 200℃时HCl平衡转化率 400℃时HCl平衡转化率 容器Ⅰ 1 4mol HCl（g）、1mol O2（g） 90% 75% 容器Ⅱ 2 xmol HCl（g）、2mol O2（g） a1 a2 A．该反应的ΔH>0 B．400℃时，该反应的平衡常数为 C．400℃时，若x>8，则a2>75% D．400℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1mol O2（g）和1mol Cl2（g），此时v正<v逆 二、非选择题（本题共3个小题，共46分） 19．（16分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于35mg·mL-1，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述______（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00m后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=______。（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5） （3）根据该同学的计算结果，应该选______作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”） （4）该滴定达到终点时的现象是__________________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，则所用Na0H溶液的体积为______mL。 （6）用标准的0.06000mol·L-1 NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为______mg·mL-1。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填标号）。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是______。 A．等于10mL B．等于40mL C．大于40mL D．不能确定 20．（15分）回答下列问题： （1）已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c（H+）=______mol·L-1。 ②由水电离出来的c（H+）=______mol·L-1。 ③CH3COOH的电离平衡常数K=______。 ④某温度，纯水中c（H+）=3.0×10-7mol·L-1，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的c（OH-）=______mol·L-1。 （2）向20mL 0.1mol/L CH3COOH中逐滴加入0.1mo1/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是__________________。 ②A、C两点水的电离程度较大的是__________________。 （3）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①的电离平衡常数表达式为__________________。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式__________________。 ③25℃时，若初始时HClO的物质的量浓度为0.01mo1·L-1，达到电离平衡时溶液中c（H+）=______mo1·L-1。（已知：） 21．（15分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。 ①反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的ΔH=______kJ·mol-1。 ②上图中过程______（填序号）反应活化能______（填“最大”或“最小”），是决速反应。 （2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。氮参杂金红石表面氮气固定过程中（如下图），总反应方程式为：__________________。 （3）右上图是工业合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”）；L1______L2（填“>”“<”或“=”）原因是__________________。 （4）实验室模拟工业合成氨，在压强为PMPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如下图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点的转化率为______；v正______v逆（填“>”“=”或“<”）。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=______MPa-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简） 学科网（北京）股份有限公司 $