精品解析：宁夏开元学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

宁夏开元学校2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考场、姓名和班级写在答题卡和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷共4页。如遇缺页、漏印、字迹不清等情况，考试须及时报告监考老师。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 S～16 一、选择题：(本题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 2. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A. 该反应的， B. 反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C. 其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D. 反应的平衡常数可表示为 3. 下列有关事实及解释正确的是 序号 事实 解释或结论 A 炼铁高炉排出的尾气中含有大量的CO 只因CO与铁矿石接触时间不足 B 向溶液中加入溶液，充分反应，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与KI的反应是可逆的 C 将装有和混合气体的玻璃球浸入热水后，颜色变深 温度升高，平衡向生成的方向移动 D 向密闭容器中充入和，反应一段时间后，存在于、、中 全部转化为后，部分又分解生成和 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应符合如图信息的是 A. Zn与稀盐酸的反应 B. NaOH与稀硫酸的反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 硫单质在氧气中燃烧 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有的碳原子数目为 B. 等物质的量的和所含的氧原子数均为 C. 标准状况下，11.2LHF所含的电子数为 D. 常温下，的溶液中的数目为 6. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 家用铁锅、铁铲需保持干燥 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=0 的溶液中：K+、Na+、、 B. 水电离出来的c(H+ )=10-13mol/L 的溶液：K+ 、、Br- 、[Al(OH)4]- C. 含有SO2 气体的溶液中：K+、Na+、ClO-、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、、 8. 一定条件下．将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中．发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol⋅L⋅min B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol⋅L 9. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为： D. 增大浓度，有利于提高的平衡转化率 10. 下列关于化学反应热效应的描述中正确的是 A. 一定条件下，和充分反应生成，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 B. 乙烷燃烧热的热化学方程式为： C. 已知条件下： 、 ，则比稳定 D. 已知 ，则 11. 反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)(g)+(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为 A. K1= B. K2= C. K1=K2 D. K1= 12. 下列物质属于强电解质的是 A. 氨气 B. 硬脂酸钠 C. 醋酸 D. 石灰水 13. 500℃时，N2和H2在100L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，6min达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率 A. 一直增大 B. 一直减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 14. 下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 15. 有关合成氨工业的说法正确的是 A. 增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大 16. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 17. 下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是 A. 醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ B. 比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C. 比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D. 比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 18. 墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A. 墨菊花瓣的细胞液pH>7 B. 将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C. 墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D. 将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 19. 下列变化一定为放热反应的是 A. H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 B. ΔH＞0的化学反应 C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D. 1mol C固体燃烧生成CO气体 20. 研究发现，液态苯是优质储氢材料：。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 21. 一定温度下，2L容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________；2 min内C的平均反应速率为___________。 （2）此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①(A)=5mol/(L·min)；②(B)=6mol/(L·min)；③(C)=4.5mol/(L·min)；其中反应速率最快的是___________(填编号)。 （3）前2min内A的转化率为___________； （4）为了加快2H2+O2=2H2O的反应速率，可以采取的措施有___________(填序号) A. 使用合适的催化剂 B. 适当提高氧气的浓度 C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度 22. 回答下列问题： （1）下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式为__________________________。 （2）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物： 请写出与生成无毒气体的热化学方程式：__________________________。 23. 室温下6种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④NH4Cl、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题： （1）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________(用序号填写)。 （2）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （3）pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的c(H+)的比值为___________。 （4）常温下，aLpH=13的⑥溶液与bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则___________。 （5）已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量Cl2时发生反应的离子方程式：___________。 （6）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_____________________(用离子方程式说明)；已知 Na2CO3的 Kh=210-4。当 Na2CO3溶液中 c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。 24. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：______。 （3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、______装液、排气泡、调零、读数。 （4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填编号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L，则该白醋中醋酸含量为______g/mL(保留两位有效数字)，该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取a g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量取配制溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 涉及的有关反应如下：。 （6）滴定终点的现象：____________________________________。 （7）在实验过程中应该使用______滴定管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏开元学校2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考场、姓名和班级写在答题卡和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷共4页。如遇缺页、漏印、字迹不清等情况，考试须及时报告监考老师。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 S～16 一、选择题：(本题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐溶液显酸性，水解对水的电离是促进，A不符合要求； B．是二元强酸对水的电离是抑制且溶液呈酸性，B符合要求； C．是强酸强碱盐溶液呈中性对水的电离无影响，C不符合要求； D．是强碱弱酸盐溶液呈碱性，水解水的电离是促进，D不符合要求； 故选B。 2. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A. 该反应的， B. 反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C. 其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D. 反应的平衡常数可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，则，该反应为熵减的反应，则，故A正确； B．反应达到平衡后，再通入一定量，则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平衡时正向反应速率增大，故B错误； C．其它条件相同，增大，NO转化率上升，故C错误； D．反应的平衡常数可表示为，故D错误； 故选A。 3. 下列有关事实及解释正确的是 序号 事实 解释或结论 A 炼铁高炉排出的尾气中含有大量的CO 只因CO与铁矿石接触时间不足 B 向溶液中加入溶液，充分反应，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与KI的反应是可逆的 C 将装有和混合气体的玻璃球浸入热水后，颜色变深 温度升高，平衡向生成的方向移动 D 向密闭容器中充入和，反应一段时间后，存在于、、中 全部转化为后，部分又分解生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A ．高炉炼铁的反应为可逆反应，只增加CO与铁矿石的接触时间，并不能使平衡发生移动，则炼铁高炉排出的尾气中含有大量的CO，与气体与铁矿石的接触时间无关，故A错误； B．反应后铁离子过量，过量铁离子会和KSCN溶液变红色，不能说明反应为可逆反应，B错误； C．温度升高，平衡向生成的方向移动，则气体颜色加深，故C正确； D．和的反应为可逆反应，与不可能全部转化为，故D错误； 故选C。 4. 下列反应符合如图信息的是 A. Zn与稀盐酸的反应 B. NaOH与稀硫酸的反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 硫单质在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像分析，反应物能量低于产物能量，所以该反应属于吸热反应，据此作答。 【详解】A．锌与稀盐酸反应属于放热反应，A不符合题意； B．NaOH与稀硫酸的中和反应属于放热反应，B不符合题意； C．焦炭与水蒸气在高温下的反应属于吸热反应，C符合题意； D．硫单质在氧气中燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有的碳原子数目为 B. 等物质的量的和所含的氧原子数均为 C. 标准状况下，11.2LHF所含的电子数为 D. 常温下，的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，其所含碳原子数目为，故A正确； B．等物质的量的和所含的氧原子数分别为，故B错误； C．标准状况下， HF为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故C错误； D．常温下，的溶液中c(H+)=1×10-12mol/L，则c(OH-)=1×10-2mol/L ，则的数目为，故D错误； 故选A。 6. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 家用铁锅、铁铲需保持干燥 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．铁锅洗净擦干放置，能减慢铁锅生锈的速率，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=0 的溶液中：K+、Na+、、 B. 水电离出来的c(H+ )=10-13mol/L 的溶液：K+ 、、Br- 、[Al(OH)4]- C. 含有SO2 气体的溶液中：K+、Na+、ClO-、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=0的溶液为强酸性，在酸性条件下会反应生成S和SO2，不能大量共存，A错误； B．水电离出来的c(H+ )=10-13mol/L 的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，、 [Al(OH)4]-不能大量共存；若为碱性，K+ 、、Br- 、[Al(OH)4]-可以大量共存，B正确； C．SO2溶于水生成酸性环境，会与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．甲基橙显红色说明溶液为酸性，在酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 一定条件下．将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中．发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol⋅L⋅min B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol⋅L 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态，可列三段式：，据此回答。 【详解】A．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，A错误； B．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为，B错误； C．根据三段式可知，反应过程中A和B的转化率都为40%，转化率之比为1∶1，C错误； D．根据分析可知，到达平衡时C的物质的量浓度为=0.8 mol·L-1，D正确； 故选D。 9. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为： D. 增大浓度，有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A正确； B．反应目的为生成乙醛，由合成机理可知为生成物，所以是合成过程中的副产物，B正确； C．根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知，该合成乙醛的反应为乙烷和一氧化二氮转化为乙醛、氮气和水：，C正确； D．增大浓度，有利于提高反应速率，但是不改变平衡移动，不改变的平衡转化率，D错误； 故选D。 10. 下列关于化学反应热效应的描述中正确的是 A. 一定条件下，和充分反应生成，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 B. 乙烷燃烧热的热化学方程式为： C. 已知条件下： 、 ，则比稳定 D. 已知 ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应热与反应物或生成物的物质的量成正比可知，一定条件下，和充分反应生成，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 ，A正确； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(其中水为液态)，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： ，B错误； C．根据盖斯定律可知，已知条件下： 、 ，3O2(g)2O3(g) =+284.2kJ/mol，即等质量的O3具有的总能量比O2多，则比稳定，C错误； D．已知 ，即HF解离成离子吸收的热小于离子水合释放的热，HF电离为放热过程，则氢氟酸与强碱稀溶液生成1mol水放热大于57.3kJ，所以 ，D错误； 故答案为：A。 11. 反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)(g)+(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为 A. K1= B. K2= C. K1=K2 D. K1= 【答案】D 【解析】 【详解】根据平衡常数的定义可知K1=，K2=，比较K1、K2，不难得出K1=，故选D。 12. 下列物质属于强电解质的是 A. 氨气 B. 硬脂酸钠 C. 醋酸 D. 石灰水 【答案】B 【解析】 【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。 【详解】A．氨气属于非电解质，A错误； B．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误； D．石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 13. 500℃时，N2和H2在100L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，6min达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率 A. 一直增大 B. 一直减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 【答案】B 【解析】 【详解】K值只受温度影响，K值增大，平衡正向移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正移，故改变的条件为降低温度，而降低温度正逆反应速率均会减小； 故答案选B。 14. 下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．都是固体，该反应的平衡常数表达式，A项错误； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B项正确； C．反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态，C项错误； D．达到平衡时再充入CO，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D项错误； 答案选B。 15. 有关合成氨工业的说法正确的是 A. 增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大H2的浓度，H2的转化率减小，氮气转化率升高，A错误； B．氨易液化，分离出N2、H2在实际生产中可循环使用，提高原料利用率，B正确； C．温度控制在700K主要是为了兼顾速率与平衡，且500℃时催化剂活性最大，C错误； D．压强越大，越有利于反应正向进行，压强采用10~30MPa主要是考虑对设备材料的要求，D错误； 答案选B。 16. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 17. 下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是 A. 醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ B. 比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C. 比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D. 比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，说明醋酸不能完全电离，证明醋酸是弱酸，故A不符合题意； B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不符合题意； C．盐酸和醋酸均为一元酸，则相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的溶质物质的量相等，消耗0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液的体积相等，故不能用来判断醋酸为弱电解质，故C符合题意； D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，测定相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力，若醋酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不符合题意； 故选C。 18. 墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A. 墨菊花瓣的细胞液pH>7 B. 将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C. 墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D. 将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．墨菊在碱性溶液中呈蓝色，碱性较强呈蓝黑色，故墨菊花瓣的细胞液pH>7，A正确； B．花青素在酸性条件下呈红色，故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色，B正确； C．因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色，故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂，C正确； D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，不会变成无色，而呈现紫色，D错误； 答案选D。 19. 下列变化一定为放热反应的是 A. H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 B. ΔH＞0的化学反应 C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D. 1mol C固体燃烧生成CO气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O(g)=H2O(l)，虽然放出44 kJ热量，但只发生物质状态的改变，未发生化学反应，A不符合题意； B．ΔH＞0的化学反应为吸热反应，B不符合题意； C．化学反应的能量变化由断裂化学键吸收的能量和形成化学键放出的能量的相对大小决定，虽然形成化学键时放出能量862 kJ，但断裂化学键吸收的能量未知，不能肯定反应为放热反应，C不符合题意； D．1mol C固体燃烧生成CO气体，虽然燃烧不充分，但燃烧反应都是放热反应，D符合题意； 故选D。 20. 研究发现，液态苯是优质储氢材料：。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应可知，K只受温度影响，温度不变则K不变，压缩容器体积至原来的一半，K不变，因此达到平衡后不变，则，故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 21. 一定温度下，2L容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________；2 min内C的平均反应速率为___________。 （2）此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①(A)=5mol/(L·min)；②(B)=6mol/(L·min)；③(C)=4.5mol/(L·min)；其中反应速率最快的是___________(填编号)。 （3）前2min内A的转化率为___________； （4）为了加快2H2+O2=2H2O的反应速率，可以采取的措施有___________(填序号) A. 使用合适的催化剂 B. 适当提高氧气的浓度 C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度 【答案】（1） ①. 2A+B2C ②. 平衡状态 ③. 0.5mol•L-1•min-1 （2）② （3）40% （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据图中数据知，A、B是反应物而C是生成物，2min内n(A)=(5-3)mol=2mol、n(B)=(2-1)mol=1mol、n(C)=(4-2)mol=2mol，相同时间内参加反应的不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则该反应方程式为2A+B2C，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，2min内C的平均反应速率为v(C)==0.5mol•L-1•min-1，故答案为：2A+B2C；平衡状态；0.5mol•L-1•min-1； 【小问2详解】 由(1)分析可知，该反应方程式为：2A+B2C并结合反应速率之比等于化学计量系数比可知，①当(A)=5mol/(L·min)时，(B)=2.5mol/(L·min)；②(B)=6mol/(L·min)；③当(C)=4.5mol/(L·min)时，(B)=2.25mol/(L·min)，故其中反应速率最快的是②，故答案为：②； 【小问3详解】 由题干图像信息可知，前2min内A的转化率为×100%=40%，故答案为：40%； 【小问4详解】 A．使用合适的催化剂，可以加快反应速率，A符合题意； B．适当提高氧气的浓度，可以加快反应速率，B符合题意； C．适当提高反应的温度，可以加快反应速率，C符合题意； D．适当降低反应的温度，反应速率将减慢，D不合题意； 故答案为：ABC。 22. 回答下列问题： （1）下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式为__________________________。 （2）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物： 请写出与生成无毒气体的热化学方程式：__________________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为25℃、101 kPa下，1 mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。2 g 的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ，因此热化学方程式中计量数为1，水标注液态，焓变符号、数值、单位符合要求； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将两个已知热化学方程式依次编号为①、②，将①+②后整体除以2，消去中间产物NO得到目标反应，焓变同步计算：，最终得到目标热化学方程式。 23. 室温下6种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④NH4Cl、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题： （1）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________(用序号填写)。 （2）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （3）pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的c(H+)的比值为___________。 （4）常温下，aLpH=13的⑥溶液与bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则___________。 （5）已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量Cl2时发生反应的离子方程式：___________。 （6）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_____________________(用离子方程式说明)；已知 Na2CO3的 Kh=210-4。当 Na2CO3溶液中 c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。 【答案】（1）③ （2）> （3）1：104 （4）2：9 （5） （6） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH，与酸最终电离出的n(H+)成正比，酸最终电离出的n(H+)：①=②＜③，所以③消耗NaOH最多，故答案为：③； 【小问2详解】 将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐CH3COONa，CH3COO-水解导致溶液的pH＞7； 【小问3详解】 室温下③、④溶液的pH均为5，醋酸抑制水电离、氯化铵促进水电离，③、④溶液中由水电离产生的c(H+)的比值=mol/L：10-5mol/L=1：104； 【小问4详解】 常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液的pH=12，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，则a：b=2：9； 【小问5详解】 根据电离常数大小可以判断酸性：>HClO>，按照强酸制弱酸的原理，将过量的Cl2通入溶液时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl再与碳酸钠反应生成CO2，总反应的离子方程式为； 【小问6详解】 Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致呈碱性，离子方程式为；当Na2CO3溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液中Kh1==2×c(OH-)，c(OH-)==mol/L=10-4mol/L，溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10。 24. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：______。 （3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、______装液、排气泡、调零、读数。 （4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填编号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L，则该白醋中醋酸含量为______g/mL(保留两位有效数字)，该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取a g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量取配制溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 涉及的有关反应如下：。 （6）滴定终点的现象：____________________________________。 （7）在实验过程中应该使用______滴定管。 【答案】（1）酸式 （2） （3）用待装液润洗2~3次 （4）C （5） ①. 0.042 ②. 符合 （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （7）碱式 【解析】 【小问1详解】 白醋溶液中含有醋酸，醋酸呈酸性，酸式滴定管可用于量取酸性溶液，碱式滴定管不能量取酸性溶液（会腐蚀橡胶管），所以量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用酸式滴定管。 【小问2详解】 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，醋酸与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O。 【小问3详解】 滴定管在使用前需要检验其是否漏水，之后进行水洗，为避免残留的蒸馏水稀释待装的标准液或待测液，需要用待装液润洗2~3次，之后再进行装液、排气泡、调零、读数，所以此处应填“用待装液润洗2~3次”。 【小问4详解】 A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，锥形瓶内的蒸馏水不改变醋酸的总物质的量，滴定过程中消耗的NaOH体积不变，根据公式可知，所测白醋中醋酸的浓度数值无影响，A错误； B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出，会导致待测的醋酸溶质损失，滴定过程中消耗的NaOH体积偏小，根据公式可知，所测白醋中醋酸的浓度数值偏低，B错误； C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的消耗NaOH溶液体积会包含气泡占据的体积，使得测得的NaOH体积偏大，根据公式可知，所测白醋中醋酸的浓度数值偏高，C正确； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，最终计算得到的消耗NaOH体积偏小，根据公式可知，所测白醋中醋酸的浓度数值偏低，D错误； 故选C。 【小问5详解】 由图可知：量取原白醋体积为10.00 mL，稀释后白醋溶液体积为100 mL；稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后白醋浓度为0.070 mol/L，根据c浓∙V浓=c稀∙V稀，可得稀释前白醋中醋酸的物质的量浓度。醋酸的摩尔质量M(CH3COOH)=60 g/mol，则1 mL白醋中醋酸的质量为：。国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，因为0.042 g/mL>0.035 g/mL，所以该白醋符合国家标准。 【小问6详解】 滴定前，锥形瓶中含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色；随着Na2S2O3标准溶液的滴加，碘单质不断被消耗，当达到滴定终点时，碘单质完全反应，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色。所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 【小问7详解】 Na2S2O3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，而碱式滴定管用于盛装碱性溶液，酸式滴定管用于盛装酸性或氧化性溶液，所以在实验过程中应该使用碱式滴定管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $