宁夏六盘山高级中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第一学期高二期中测试卷 学科：化学 测试时间：100分钟 满分：100分 命题教师：王永飞 可能用到的原子量：H:1C:12O:16N:14Cr:52 一、单选题（每题2分，共40分） 1.下列生产活动体现我国古代劳动人民的聪明智感，其中目的是减慢化学反应速率的是(，) A.地容存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 2!下列物质屑于弱电解质的是( 0 A.BaSO B.H2S C.NaHCO D. CH3COONH 3.关于水的说法，下列错误的是() A.水的电离方程式2H20÷H30+OH B.纯水的pH可能为6 C.25℃时水中通入少HCl,Kw减小 D.水的电离△H>0 4,下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（) A.Na2SO4 B.CHCOONa C.NH4CI D.H2SO 5.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（) A.相同条件下，等质量的疏蒸气和硫体分别完全燃烧，反应的热效应△H,<△H;、 B.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H20)）△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol疏酸的浓疏酸与 含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C.热化学方程式为：N2(g+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4 kJ.mol,一定条件下，将0.5molN(g) 和1.5mo1H2(g)里于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热46.2kJ D.C0(g）的撚烧热是283.0kJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+O(g)△H=+566.0kJ·mol 6.向10mL氨水中加入旅馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是（) A.NH3H0的电离程度增大.： B. cNH功增大 c(NH3.H2O) C.NH*的数目增多 D.cNH3HO)增大 7.2X(g+Y(g)=2Z(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能：E2农示逆反应的 活化能)，下列有关叙述正碘的是(，) 能 有催化剂无催化剂 A.E,-E,=AH,该反应为放热反应 E B、使用催化剂改变了总反应的能量变化 反应物 AH C.升高温度，活化分子的百分数增大 生成物 D、使用催化剂可以提高X的平衡转化率 反应过程 8.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(s), 12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(，) A.12s时，B的转化率为40% 物质的量浓度(moL') 0.8 B.0-2s内，D的平均反应速率为0.2mol·L·s 0.5 C.化学计量系数之比b:c=1:2,且v(B)=2v(C) 0.3… 02… D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 0 12时间/s 9.某温度下，反应CH2=CH(g)+H2O(g)、=CH3CH2OH(g)在密闭容 器中达到平衡，下列说法正确的是() A.恒容下，再充入一定量的HO(g),平衡向正反应方向移动，V加快、V减慢 B.缩小容器的体积，V>yE C.恒容下，再充入一定量的A气，平衡向正反应方向移动」 D.恒容下，再充入一定量的CH=CH(g),CH2=CH(g)的平衡转化率增大 10,下列装置能达到相应目的的是(，)/ 5滴0.1mo/5滴0.1mo/n 稀盐酸 FcCl,溶液 CS0,溶液 pH试纸 标准液 H,O 硝酸铵 未知浓度 稀酸 粉末 的NaOH溶液 2mL5% -H,O H,0,溶液 A ③ D A.测定稀硫酸的pH B,测定NaOH溶液的浓度 C.验证硝酸铵溶于水为吸热过程 D.对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 11,合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的 性质无关的是() A.配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B.纯碱溶液可以去油污 C.实验室盛放Na2CO,溶液的试剂瓶应用橡胶塞 D.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 (12, 下列物质的水溶液在空气中加热蒸干并灼烧，能得到较纯净的原溶质的是(；) ①CuSO4②FeSO4③CaHO,④NH4CO3⑥KMn●4⑥PcCl c.③⑤ D.① 13、判断浴液的酸减性有多种方法。下列溶液·定显碱性的是(，) A、能够使甲基橙呈黄色的浴液 B,pH>7的溶液 C.浴液中：c(H)<c(OH) D.溶液p:c(H*)<1×10-7molL 14.不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的C0和H2,发生反应 CO(g+2H(g)=COH(g)△H<0,测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说 CO的平衡转化率/% 法错误的是()4 A.平衡常数：K=K>K>K B.反应速率：v心ve>Va T C.不管该反应进行到何种程度， n(c)+n(0) 一定为定值 b n(H) 压强kPa D.b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改 变时，该反应达到平衡状态 15.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A.常温下p=11的溶液中：HCO5Na、CH3COO、NO; B.常温下备=1x10nmoL的溶液中：NarK、C、C0Q C.室温下由水电离出cH上1×103molL的溶液中：Fe2+、A1、NO3、CI D.滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na*、H对、CN、HCO; 6己知在100℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100℃），水的离子积Km=1.0x102, 下列说法中正确的是() A.将pH=5的HSO4溶液稀猫.00倍，、H=7 B. 0.001moL1的H2SO4溶液，pH=3 C.0.005molL1的H2SO,游液与0.0 i'mo!-L的NaOH溶液等体积混合，混合浴液的pH为 6,溶液显性 D.将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的淋盐液混合，欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2 溶液与稀盐酸的体积比为2：9 全部 R ①② 17.有关下列图像的分析缙误的是() pH 转化案 B的物 H, 质的量 的 分数 浴液体积 包始时m(SO,)Vaol n(H/CO ① ② ⑧ ④ A.图①来示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导 电性：a>b>c B.图②表示反应2SO2(g)+O2(g)片2SO3(g)△H<0,若其他条件不变，O2的物质的量一定，则a、b、 c三点中，a点的SO2转化率最高 C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和H2发生CO(g)+2H(g)片CHOH(g) 反应，若平衡时CO和H2的转化率相等，则a=2 D. 图④表示发生反应：mA(s)tnB(g)=pC(g),若m+n>p,则a曲线一定使用了催化剂 18,根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是() 选项 实验目的 实验及现象 结论 滴定终点判断对 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液 待测液浓度的彩 滴定NaOH溶液，溶液由红色变 测得c (NaOH)偏大 响 为浅红色便立刻读数 比较不同酸的酸 测定等浓度的NaCO溶液、 心 酸性：HCIO<CH3COOH 性强弱 CH3COONa溶液的pH,‘前者大 比较不同浓度 测定0.1mo/L.FeCl和0.01mo/L FeCl溶液浓度越大，cH)越大， FeC,溶液中Fe3+ FeCl溶液的pH,前者比后者小 水解程度越大 的水解程度 判断反应条件对 向2mL0.1 molLFeCl3溶液中 加入KCl后， 管 平衡移动的影响 滴加KSCN溶液后，溶液变红， FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 再加入少量KC1固体，红色变浅 的平衡逆向移动 19.强碱MOH的浴液和等体积等物质的鼎浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓 度的大小关系正确的是()· A.c(M)>c(A )-c(H')>c(OH-) B.c(M')>c(A )>c(OH )>c(H) C.c(M')>c(OH )>c(A )>c(H') D.c(M')+c(H')>c(A)+c(OH 20.25℃时，在20mL0.1moLH溶液中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，测得混合溶液 pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是() 1pH ③ A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H) 相等 6 ② B.①点时pH=6,此时溶液中c)-cNa*)=9.9×107moL 20 C.②点时，溶液中的cF)=cNa)=0.1moL1、 V(NaOH)/mL D.③点时V=20mL,此时溶液中c(OHr)c(Hc(F)cNa)=0.1mo小L1 二.填空题 21.(每空2分，共12分)平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛，回答下列问题： (1)泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和A2(SO4)3溶液， 其工作原理为 (用离子方程式表示)。泡沫灭火器 有内筒（塑料材质）和外筒（钢质）两部分组成，外筒放入的药品 是 (填化学式)。 (2)常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离平衡常数 6×10-10 4×104 1.8×10-5 5.6×104 回答下列问题： ①HCN的电离方程式为 ②酸性：CH3COOH (填>”或<)NO2,理由为 ③常温下，将等体积、浓度均为0.2molL的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶 液的pH变化如图所示：曲线 (填“”或b")表示HCN溶液加水稀释过程中溶液pH 变化 +pH b V(H.O 22.(每空2分，共14分)河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过 食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。已知在c(OH)/mol-L 25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知.则该温度T（填“><“或=)25℃。 106 B (2)图中四点K间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 107 A D (3)在新制氯水中加入少量NaC1固体，水的电离平衡 25'℃ 移动（填“向左“向右”或“不”）。 10710 c(H )mol-L- (4)T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的HSO4溶液等体积混合，则所得混合溶液的 pH= (5)常温下，有CH,COON坦NH,C1、H,H.O三种溶液，物质的量浓度均为0.1mol.L,其中 (填化学式)溶液的c,最天。 (6)25℃时，K,(HF)=4.0×10,1.0 moVL HF溶液的H约等于 (己知1g20.3)。将浓度相 等的正与NaF溶液等体积混合，.判断溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 23.(每空2分，共8分y生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵 后产生的，主要成分为CH4。回答下列问题： （1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。该反应为 反应（填“吸热或放热”）下列说法正确的 是心（填字母）。 个能量/kJ.mol-) A.甲烷是一种清洁能源 882 CH,(g)+-2O:(g) B.甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能 C.该反应的热化学方程式为 80 CO,(g)+2H.O(g). CH.(g)+202(g)=C0,(g)+2H,0(g)△H=802kJ-mo 反应过程 (2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为 (3)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)HO(g)=C0(g)+3H(g)△H=+206.4kJ·mol',己知 断裂1mol相关化学键所需的能量如下表： 化学键 H-H 0-H C-H CEO 键能KJ/mol 436 465 a 1076 则a= 三.实验探究题 24.(每空2分、共12分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请根据其原理回答下列 问愿： 1.酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。 某学生用0.1S00 oLL NaOH溶液测定某米知浓度的盐酸溶液，完成以下填空： (1)滴定结果如裘所示： 标准溶液的体积mL 滴定次数 待测液体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 a 3 25.00 0.20 20.19 ①第2次滴定后的刻度如图所示，a= ②计算：该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001) Ⅱ.瓴化还原滴定应用非常广泛。 2 目 工业废水中常含一定量氧化性较强的C2O号，利用滴定原理测定 C2O号含量的方法如下：已知淀粉遇】2会变蓝 三23 步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O号+6T+14H=2C3++32+7H20。 步骤③：向锥形瓶中滴入儿滴指示剂。用cmo·L1Na2S,O3溶液进行滴定，三次滴定平均消 耗的体积为VmiL。2+2Na2S2O,=2Nal+NaS4O6) (2)步骤③中滴加的指示剂为 一：滴定达到终点时的实验现象是 (3)Cr20片的含量为.gL。 (4)以下操作会造成废水中C2O号含测定值偏高的是（填字母）： A,盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗上、 B.摇动锥形瓶时部分液体溅出 C.滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D,滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度 四、综合应用题 25.(每空2分，共14分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方 法。合成气(C0和H,的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如 下三个反应： 1:Cs)+H,O(g)=C0(g)+H,(g) nI:CO(g)+H,o(g)CO2 (g)+H (g) m:CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) (1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是 (填标号)。 A.加入焦炭 B.通入CO C.升高温度 D.分离出氢气 (2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是 A.容器内气体的压强不变 B.容器内气体的总质量不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有2molO-H键断裂，同时有1molH-H键断裂 (3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO,发生反应C(s+2NO(g片N(g℃O(g, NO和N2的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N,物质的量/ol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0~5min内，以C0,表示的该反应速率v(C02)= 最终达平衡时NO的转化率 4= 该温度T℃下的平衡常擞K=. ②保持温度T'℃不变，向该2L裕闭容器中加入该四种反应混合物各2mol,该时刻，正、逆反应速率 的大小关系为：E(NO) -(NO)(墩><"或=")。 (4)己知4C0(g)+2NO2(g)=4C02(g)+N2(g)△H1a-1200k小mo,该反应在 (填“高温”、 “低温”或“任何温度)下能自发进行。