湖南株洲市醴陵市第一中学2026届高三 下学期一模检测 化学试题

**基本信息** 醴陵市一中2026届高三化学一模卷以石墨烯制备、CO₂光电转化等科技前沿及中药活性成分等情境为载体，融合物质结构、反应原理、实验探究与工业流程，实现基础概念与综合应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、氧化还原、实验装置分析等|第1题以蜂窝状石墨烯制备考查氧化还原反应，体现化学观念| |填空题|5题/58分|制备实验、工业流程、反应原理等|第11题结合光电转化装置考查电极反应与法拉第效率，落实科学思维与创新应用|

化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D A C D D B 题号 11 12 13 14 答案 C C C D 15．(1)球形冷凝管 (2) 和氨水在温度较高的条件下会分解 (3) 受热均匀，便于控制温度 热水 (4) 98.9% bd 16．(1)-1 (2) 增大接触面积，加快反应速率 、 (3) 将以固态形式优先分离，避免后续接触到HF发生反应 (4)3—3.3 (5)在一定范围内提高反应温度，反应速率加快，产率增加；温度过高时，气体的溶解度过小，反应物浓度下降，产率下降 (6) 17．(1) (2) 0.5 恒压下，投料比x越大，Ar占比越高，等效于减压，平衡正向移动，平衡转化率越高，对应转化率最高，故=0.5 0.25 (3) d 0.4 71.4 使用对反应 I 选择性更高的催化剂（或控制较低的分压、优化反应温度等） 18．(1) P2O5或无水氯化钙 ba → cd → g (ba → cd → ba → g) (2) SO2 + 2COS + 2CO2 吸收未反应的CO，防止污染空气 (3)c→ b→ e → a → d (4) 当滴入最后半滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 91.0％ 偏大 (5)将硫磺粗品溶于足量的二硫化碳，过滤，蒸馏 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 醴陵市第一中学2026年高三下学期一模检测试题 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列有关说法不正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 C．属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D．石墨烯与金刚石互为同素异形体 2．下列化学用语不正确的是 A．基态Cr原子的价电子排布式： B．的电子式： C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．可用于考古断代的核素符号： 3．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D．尾气中含有能形成酸雨的成分 4．化合物Z是中药巴戟天和白花蛇舌草里面一种主要活性成分，结构简式如下图，下列说法正确的是 A．1 mol Z与足量Na反应产生7 mol B．该化合物不含手性碳原子 C．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 D．该化合物Z属于芳香族化合物 5．下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．图甲装置用于验证的氧化性 B．图乙装置用于制取硝基苯 C．图丙装置用于氨气的制取与收集 D．图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 6．下列化学用语表示正确的是 A．Cl2分子中σ键的形成： B．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为： C．NaCl溶液中的水合离子： D．氯化铵的电子式： 7．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．绿矾处理含的酸性废水： B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 8．某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了 B．由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C．取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D．由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色 9．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．证明非金属性： C．验证易溶于水 D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A．A B．B C．C D．D 10．离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能： B．电负性： C．若将阴离子换为，化合物熔点升高 D．M与Z分别与X均可形成的分子 11．利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是 A．N极电势高于M极 B．装置中的交换膜为质子交换膜 C．的电极反应式为 D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为 12．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列说法错误的是 A．无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B．通过实验I可确定原溶液中一定不存在、 C．实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的 D．原溶液中一定存在的离子有、、 13．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A．②中包含C-H的断裂过程 B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C．该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D．由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*  ΔH＞0 14．氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质。室温下，通过调节0.1 溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中[或]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是     A．变质反应的化学方程式为 B．直线②对应的纵坐标中X为，m点对应溶液的pH=7.45 C．随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D．室温下，含有等物质的量的和NaHSe的溶液中： 二、填空题（共58分） 15．四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。 实验步骤如下： 步骤一：制备。在下，用足量的、氨水混合液浸取ZnO，制得溶液。 步骤二：将溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出，洗涤、干燥。 已知：在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为___________。 (2)步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是___________；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式：___________。 (3)步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是___________；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。 (4)为测定产品中(摩尔质量为)的含量，进行如下实验：(已知：与按反应；杂质不反应) 步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。 步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为20.00mL。 ①产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ②下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线 b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯 c．步骤Ⅱ中滴定管未用标准溶液润洗 d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 16．煤炭工业产生的煤矸石(主要成分为、、和MgO)，是我国排放量最大的工业固体废弃物之一，为此，科学家开展了煤矸石的资源化利用，工艺流程如下： 已知：①白炭黑为无定形。 ②常温下，；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 (1)中硫元素的化合价为___________。 (2)“煅烧”时，可先通入空气进行逆流式投料，其主要目是___________。该过程中获得的气态产物有___________(填化学式)。 (3)该工艺流程中采用了不同物质进行多次酸浸，其中“酸浸”的目是___________；“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“调pH”时，若铁元素和铝元素浓度均为0.125mol/L，则调pH的范围为___________。 (5)将滤渣所得溶液“多次碳化”的过程中，发现温度对其产率存在影响如图所示，分析图中曲线先升后降的原因___________。 (6)研究发现，当酸浸体系中浓度较高时，有可能会与其T(C)形成。冰晶石是最常见的一种六氟合铝酸盐，熔融时的电离方程式，其晶胞结构如图所示。该晶体的晶胞参数为a pm，则冰晶石晶体密度的计算表达式为___________。 17．丙烯是合成聚丙烯的核心原料，在催化剂的作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯，反应历程如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)：   反应Ⅱ(氧化脱氢)：   回答下列问题： (1)反应  ___________。 (2)压强恒为0.85MPa时，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ；测得在不同投料比[]时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图甲所示。 ①图甲中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则___________，理由为___________。 ②400℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数___________MPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (3)初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中按通入混合气体，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ；测得各组分气体的物质的量随时间变化的关系如图乙所示。 ①其中表示的曲线为___________(填标号)；内，反应Ⅰ中的反应速率为___________。 ②已知：的选择性，达到平衡时的选择性为___________(保留一位小数)。 ③能够提高的选择性的措施有___________。 18．CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，有关实验探究如下，回答以下问题： Ⅰ．利用下列装置收集干燥的SO2. (1)装置A中盛放的试剂为___________。 装置的连接顺序为：制备装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．利用如下装置，探究在460℃和Cu-Al2O3催化下，CO还原SO2回收硫磺的效率。已知：F、G装置分别盛有20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO体积分数分别为0.05% 、0.1% 。                                 (2)管式电阻炉中发生反应的化学方程式为___________；装置G的作用是___________。 (3)涉及的实验操作有： a．通入氮气一段时间      b．按上述比例通入CO、SO2和N2混合气体 c．加热管式炉                        d．停止加热，冷却 e．停止通入CO、SO2和N2混合气体    f．测定F中相关物质的量 正确的操作顺序为a→___________→f． (4)上述反应结束后，先将F中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.001 mol·L-1 标准碘溶液滴定，消耗标准溶液18.00 mL，滴定终点的现象为___________。已知实验过程中通入混合气体总体积为8.96 L(已折算为标准状况)，则SO2转化率为___________。若将装置F、G互换顺序，重复实验，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，设计简单的实验方案提纯硫磺：___________。 学科网（北京）股份有限公司 $