湖南株洲市第十三中学2026届高三一模化学试题

**基本信息** 株洲市第十三中学2026届高三一模化学试卷，以工业污水重金属处理电池、大气污染物去除等真实情境为载体，融合有机化学、物质结构、反应原理及实验探究，全面考查化学观念与科学思维，凸显学科应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机反应类型（裂化裂解）、晶胞结构（氮化钛）、离子方程式书写|基础概念辨析与结构决定性质思想，如第5题结合事实与结构解释考查科学思维| |非选择题|4题/58分|过硫酸铵制备实验、高铁酸钾工艺流程、松香烷有机合成、反应原理平衡计算|综合应用与探究能力，如18题结合反应历程与平衡转化率考查证据推理，15题滴定实验操作考查科学探究|

绝密★启用前 株洲市第十三中学2026年高三一模试题 化 学 请注意：满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列有关有机物知识说法正确的是 A．裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同 B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C．分子式为有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有8种 D．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种同分异构体 2．化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是 A．化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键 B．X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物 C．Y、Z的简单气态氢化物稳定性 D．电负性大小： 3．下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： B．用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙： C．向漂白液中通入过量气体： D．溶液呈碱性的原因： 4．下列反应式一定能正确表示相关反应的是 A．碱性条件下，甲醇燃料电池负极反应式： B．溶液与足量溶液混合： C．已知，将通入NaClO溶液中： D．少量溶液与溶液混合： 5．结构决定性质。下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 碱性： 的电负性小于 B 熔点： 比的金属性弱 C 、、，键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 相似相溶原理 A．A B．B C．C D．D 6．研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意如图所示。下列叙述正确的是 A．制备过程中只有二种能量变化 B．b极上发生氧化反应 C．电解池工作时，电解质溶液中通过隔膜向a极移动 D．a极上电极反应式为： 7．我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A．中的铁为价 B．交换膜为阴离子交换膜 C．洗脱目的是去除电极吸附的 D．溶液可电解再生电池负极 8．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A．该物质的化学式为TiN B．Ti与Ti的最近距离是 C．Ti的配位数为6 D．与N距离相等且最近的N有12个 9．是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A．物质A的化学式为 B．结合能力： C．过程Ⅰ的化学方程式为 D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 10．下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A．冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B．在中，给出孤电子对，提供空轨道 C．利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D．中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 11．下列说法中，错误的是 A．氧原子可以形成、，也可能形成 B．中的原子的杂化方式为，空间结构为形 C．的分子结构是，在中有1个键和2个键 D．的分子结构是，在中只有键没有键 12．在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是 A．曲线甲代表与pH的关系 B．曲线乙经过点 C．的 D．向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在 13．牙齿表面由一层坚硬的、组成为的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知： 物质 或    下列说法正确的是 A．溶解的离子方程式为： B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加浓度，抑制牙齿腐蚀 C．当时，可与反应转化为 D．向牙膏中添加均可增强护齿效果，两者原理相同 14．是重晶石的主要成分，工业上利用重晶石和纯碱溶液可制备；在实验室中，使溶液与充分反应，且忽略混合时体积的变化。已知：、。下列说法正确的是 A．上述条件下，完全转化为时最小浓度为 B．的平衡常数 C．因，透视“钡餐”不能用 D．若在、混合液中滴加溶液，则一定先析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．过硫酸铵在工业上有广泛用途。某兴趣小组以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置如下。回答下列问题： (1)制备时，从上述装置中根据需要选择组装。装置的接口连接顺序为c→___________，该装置还缺少___________，滴加浓硫酸的仪器中M的作用为___________。 (2)写出制备反应的化学方程式：___________。 (3)中硫元素的化合价为+6，则该物质中-1价O和-2价O的原子个数之比为___________。 (4)为了检测纯度，取2.500 g制得的粗品，配成100 mL溶液。移取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用，标准溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次；平均消耗 标准溶液18.00 mL。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A．    B．    C．    D． ②样品中的纯度为___________。 ③若在滴定前，未用待测液润洗锥形瓶，将引起测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下。 已知：i．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 ii．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 (2)补全“氧化”中反应离子方程方式：_______。 _____________________ (3)下列说法中正确的是_______。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (4)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_______洗涤。 17．松香烷是多种天然化合物的结构基础，化合物Ⅰ是合成松香烷的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略，Ph—表示苯基)。 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团的名称为_______；C＋E→F的反应类型为_______。 (2)G→H的反应条件为_______；D的结构简式为_______。 (3)H→I的化学方程式为_______。 (4)化合物E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 ②含有酯基(—COOR) ③含有结构 (5)以、HCHO、为原料，合成的路线为_______(无机试剂任选)。 18．、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： (1)计算_______。 (2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_______(填“”或“”)0。 ②该反应历程的决速步骤为_______。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______ (填两条)。 (3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。 A．气体的密度保持不变    B．的浓度不变     C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 试卷第1页，共3页 株洲市第十三中学2026年高三一模 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D A D C B C A 题号 11 12 13 14 答案 A B C B 15．(1) 尾气处理装置 平衡压强，使浓硫酸可以顺利流下 (2) (3)1：3 (4) D 82.08% 不变 16．(1)+6 (2) (3)abc (4)乙醇 17．(1) 酮羰基 加成反应 (2) 氢氧化钠水溶液加热，硫酸酸化 (3) (4)、、或(任写一种) (5) 18．(1) (2) ＜ 过程4 降温、加压 (3) AB Ⅰ ＞ 学科网（北京）股份有限公司 $