精品解析：甘肃省卓尼县柳林中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二上学期期末学业水平质量测试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 焓的大小不受体系的温度、压强等因素的影响 B. 有些吸热反应在常温下也能进行 C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D. 能源都是通过化学反应获得的 2. 下列有关中和热的说法中，正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器 B. 在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入 C. 在测定中和反应反应热的实验中，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D. 由 ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ 3. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图，下列说法错误的是 A. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热反应 B. 从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要吸收能量 C. CO分子需要断键形成C和O D. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键 4. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，HCl可被氧化为Cl2实现氯的循环利用： ΔH<0，恒温恒压条件下，在某密闭容器中充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器中的总压强不再改变 B. 氧气的转化率不再改变 C. 2正(HCl)= 逆(H2O) D. n(HCl)：n(O2)=4：1 5. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 棕红色的加压后颜色先变深后变浅 B. 对于反应，增大平衡体系的压强，可使颜色变深 C. 氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. 溶液中加入固体后，溶液颜色变深 6. 已知反应： ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① (快) ② (慢) 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应①的活化能比反应②大 B. 升高温度，总反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大Br2的浓度能增大活化分子百分含量，加快反应速率 7. 甲烷燃料电池原理示意图如图，下列说法错误的是 A. a电极是电池的负极 B. 负极的电极反应式为 C. 电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小 D. 该电池将热能直接转变为电能 8. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根离子杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电解除杂过程相当于电解水 B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大 C. 含氧酸根离子杂质没有发生化学变化 D. 提纯的KOH溶液从a出口导出 9. 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中b为粗铜，杂质铁会变成阳极泥 B. 图Ⅰ中向a极移动 C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，为外加电流保护法 D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 10. 浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A. 电离常数表达式为 B. 要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C. c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D. 加水稀释时，溶液中减小 11. 在催化剂作用下可将汽车尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应： ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。已知T2>T1，下列说法错误的是 A. ΔH<0 B. 达平衡后，缩小反应容器的容积可增大NO的平衡转化率 C. 升高温度，平衡常数K变小 D. 在X点，对反应容器升温的同时扩大容积，重新达到平衡状态可能为图中C点 12. 纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质，但日常生活中的水通常有较为明显的导电性是因为其中溶解了其他电解质。某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，下列判断错误的是 A. 此纯水中c(OH-)为2×10-7 mol·L-1 B. 此温度高于25℃ C. 向水中加入Na2CO3固体，不影响水的电离 D. 若温度不变，通入HCl气体使c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)为8×10-11 mol·L-1 13. 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-16，下列叙述错误的是 A. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度、Ksp均不变 B. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 常温下，取一定量含有I-、Cl-的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为4.7×10-6 D. 一定温度下，c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示，在b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 14. 室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)大于20.00 mL C. V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴酚酞；②取20.00 mL氢氧化钠溶液放入锥形瓶中；③用标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL盐酸标准溶液；⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度 （1）实验过程中正确的操作顺序是____________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____________。 （2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。 A. B. C. D. （3）滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=______。 （4）滴定过程中，眼睛应注视__________，判断滴定终点的方法是__________________。 （5）下列操作引起的误差，测定结果评价错误的是______。 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 偏高 B 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 偏低 E 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 偏低 16. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义，如将甲烷溴化再偶联可转化为丙烯(C3H6)。 （1）甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式为________________。 （2）已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示。 ①ΔH4______0(填“>”“=”或“<”)。 ②ΔH1______ΔH5(填“>”“=”或“<”)。 ③ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的关系式是__________________。 （3）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用、、、分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是________(填字母)，其理由是__________________________。 （4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示，可实现“碳中和”。 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 则生成1 mol (g)时放出的热量为______kJ。 17. 铁、铝是用途最广的金属材料，但生铁易生锈。 （1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为______________________，左侧烧杯中的c(Cl-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）下图的装置甲中，易生锈的是______点(填“a”或“b”)，生锈时正极的反应式为______________；装置乙中可观察到的实验现象是___________________________________________。 （3）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如图所示连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20~30 min，即可得到更加致密的氧化膜。 ①在电解过程中，阳极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电解的总反应方程式：____________________________________。 18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，因研究该反应而获得诺贝尔奖的科学家已有三位。已知： ΔH=-92.4 kJ·mol-1；ΔS=-200 J·K-1·mol-1。 （1）合成氨反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）工业合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示，图示正确的是______(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。 （3）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入0.6 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，10 min时反应达到平衡，NH3的物质的量分数为。 ①10 min时以氨气表示的反应速率为______mol·L-1·min-1，N2的平衡转化率为______(保留三位有效数字)。 ②该条件下反应：的平衡常数为______。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol·min-1)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最大的催化剂是________(填化学式)。 （5）合成氨一般选择500℃左右是因为催化剂在此温度下活性最佳。我国科学家研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法正确的是________。 A．可提高反应物的平衡转化率 B．可改变合成氨反应的焓变 C．可减少合成氨的能耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期期末学业水平质量测试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 焓的大小不受体系的温度、压强等因素的影响 B. 有些吸热反应在常温下也能进行 C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D. 能源都是通过化学反应获得的 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓是与体系内能相关的状态函数，其大小受温度、压强、物质聚集状态等因素影响，故A错误； B．焓变和熵变共同影响反应方向，有些吸热反应在常温下也能进行，例如与的反应为吸热反应，常温下可发生，故B正确； C．只有在等压且体系不做非体积功的条件下，化学反应的焓变才等于该反应的反应热，故C错误； D．能源不都通过化学反应获得，如太阳能、风能、核能等均无需通过化学反应获取，故D错误； 选B。 2. 下列有关中和热的说法中，正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器 B. 在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入 C. 在测定中和反应反应热的实验中，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D. 由 ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属为热的良导体，使用金属搅拌器会加快反应体系的热量散失，增大测定误差，A错误； B．将溶液分多次倒入会造成更多热量散失，应一次性快速倒入，B错误； C．中和反应为放热反应，混合溶液的最高温度为反应恰好完全时的终止温度，需记录该温度进行反应热计算，C正确； D．是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此含的溶液与含的溶液反应放出的热量小于，D错误； 故选C。 3. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图，下列说法错误的是 A. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热反应 B. 从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要吸收能量 C. CO分子需要断键形成C和O D. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．状态Ⅰ总能量高于状态Ⅲ总能量，反应过程放热，A正确； B．状态Ⅰ到状态Ⅱ能量升高，需要吸收能量，B正确； C．根据反应过程示意图，分子的化学键未发生断裂，不需要断键形成和，C错误； D．状态Ⅱ到状态Ⅲ生成，中含有碳氧双键，即该过程形成碳氧双键，D正确； 故选C。 4. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，HCl可被氧化为Cl2实现氯的循环利用： ΔH<0，恒温恒压条件下，在某密闭容器中充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器中的总压强不再改变 B. 氧气的转化率不再改变 C. 2正(HCl)= 逆(H2O) D. n(HCl)：n(O2)=4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干明确反应在恒温恒压条件下进行，容器总压强始终为恒定值，因此总压强不再改变无法说明反应达到平衡，A错误； B．氧气的转化率不再改变，说明氧气的物质的量、浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．反应达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，选项给出的速率关系不符合计量数比例，C错误； D．若初始投料，反应过程中二者消耗的物质的量之比始终为，任意时刻二者物质的量之比均为，无法说明达到平衡，D错误； 故选B。 5. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 棕红色的加压后颜色先变深后变浅 B. 对于反应，增大平衡体系的压强，可使颜色变深 C. 氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. 溶液中加入固体后，溶液颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．加压使体积减小后，瞬间增大，颜色先变深；对于平衡，加压使平衡向气体物质的量减小的方向移动，棕红色的二氧化氮被消耗，颜色随后变浅，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．对于平衡，反应前后气体的物质的量相等，增大压强不能使平衡移动；加压使颜色变深是因体积减小而使二氧化氮浓度瞬间增大，不是平衡移动造成的，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．加入硝酸银溶液后发生反应，氯离子被消耗，使平衡向右移动，氯气被消耗，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．硫氰化钾溶解后使硫氰根离子浓度增大，平衡向右移动，生成的红色硫氰化铁增多，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 6. 已知反应： ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① (快) ② (慢) 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应①的活化能比反应②大 B. 升高温度，总反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大Br2的浓度能增大活化分子百分含量，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越低反应速率越快，反应①为快反应，故反应①的活化能比反应②小，故A错误； B．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，故B错误； C．反应焓变，推导可得正反应的活化能比逆反应的活化能小，故C正确； D．增大的浓度，仅会增加单位体积内活化分子数，活化分子百分含量不变，故D错误； 选C。 7. 甲烷燃料电池原理示意图如图，下列说法错误的是 A. a电极是电池的负极 B. 负极的电极反应式为 C. 电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小 D. 该电池将热能直接转变为电能 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b电极是将转化为，发生还原反应，为正极，电极反应为；a电极是将转化为，发生氧化反应，为负极，电极反应为，因此总反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，a为负极，A正确； B．由分析可知，a为负极，电极反应式为，B正确； C．由分析可知，电池总反应为，反应消耗且生成水，电解质溶液中减小，减小，C正确； D．该电池为燃料电池，是将化学能直接转化为电能，不是热能直接转变为电能，D错误； 故选D。 8. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根离子杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电解除杂过程相当于电解水 B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大 C. 含氧酸根离子杂质没有发生化学变化 D. 提纯的KOH溶液从a出口导出 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的阳极反应为，阴极反应为，因此总反应为，相当于电解水，A正确； B．阴极反应生成，增大，溶液pH增大，B正确； C．含氧酸根杂质为阴离子，无法通过阳离子交换膜，且阳极放电优先级高于含氧酸根，故含氧酸根未发生化学变化，C正确； D．通过阳离子交换膜向阴极区（右侧室）移动，阴极区生成，故提纯的溶液从出口导出，D错误； 故答案选D。 9. 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中b为粗铜，杂质铁会变成阳极泥 B. 图Ⅰ中向a极移动 C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，为外加电流保护法 D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合图Ⅰ中电流表电流方向可知，b接电源正极作阳极，精炼铜时粗铜作阳极，故b为粗铜，但杂质铁活泼性强于，会优先失电子生成进入电解液，不会形成阳极泥，A错误； B．电解池中阴离子向阳极移动，b为阳极，故向b极移动，B错误； C．图Ⅱ为保护钢闸门装置，若a、b间连接电源，将钢闸门接电源负极作阴极、X接电源正极作阳极，即为外加电流的阴极保护法，可实现保护目的，C正确； D．若a、b间用导线连接，为牺牲阳极的阴极保护法，要求X活泼性强于铁才能保护钢闸门，活泼性弱于铁，若X为，钢闸门作负极会加速腐蚀，D错误； 故选C。 10. 浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A. 电离常数表达式为 B. 要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C. c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D. 加水稀释时，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为一元弱酸，电离方程式为，电离常数表达式为，A正确； B．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡右移，增大，B正确； C．为强酸，完全电离，的盐酸稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡右移，会继续电离出，稀释100倍后，C错误； D．加水稀释时醋酸电离平衡右移，减小，增大，同一溶液体积相同，故减小，D正确； 故答案为C。 11. 在催化剂作用下可将汽车尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应： ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。已知T2>T1，下列说法错误的是 A. ΔH<0 B. 达平衡后，缩小反应容器的容积可增大NO的平衡转化率 C. 升高温度，平衡常数K变小 D. 在X点，对反应容器升温的同时扩大容积，重新达到平衡状态可能为图中C点 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，温度越高的平衡体积分数越大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，缩小容器容积即增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B正确； C．该反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．X点升温，平衡逆向移动，体积分数增大；扩大容积即减小压强，平衡也逆向移动，体积分数进一步增大，而C点体积分数小于同温度同压强下B点的体积分数，不可能达到C点，D错误； 故选D。 12. 纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质，但日常生活中的水通常有较为明显的导电性是因为其中溶解了其他电解质。某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，下列判断错误的是 A. 此纯水中c(OH-)为2×10-7 mol·L-1 B. 此温度高于25℃ C. 向水中加入Na2CO3固体，不影响水的电离 D. 若温度不变，通入HCl气体使c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)为8×10-11 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯水中和全部由水电离产生，二者浓度相等，因此，A正确； B．时纯水中，水的电离为吸热过程，温度升高电离程度增大，增大，因此该温度高于，B正确； C．为强碱弱酸盐，会结合水电离出的发生水解，促进水的电离，C错误； D．该温度下水的离子积，通入后溶液中全部由水电离产生，，水电离产生的等于水电离产生的，即为，D正确； 故选C。 13. 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-16，下列叙述错误的是 A. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度、Ksp均不变 B. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 常温下，取一定量含有I-、Cl-的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为4.7×10-6 D. 一定温度下，c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示，在b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解度和均只与温度有关，温度不变则二者均不变，A正确； B．，更难溶的AgI可以由AgCl转化得到，白色沉淀变为黄色，B正确； C．两种沉淀同时生成时溶液中相同，，C正确； D．b点加入固体，瞬间增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，应沿曲线向a点方向变化，而非c点方向，D错误； 故选D。 14. 室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)大于20.00 mL C. V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，相同浓度下醋酸的pH大于盐酸，初始pH更大的曲线Ⅰ为滴定醋酸的曲线，A正确； B．当时，醋酸与NaOH恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，pH>7，因此pH=7时，消耗的小于，B错误； C．时，两溶液分别恰好反应生成和，不水解，部分水解为，故，C正确； D．时，醋酸溶液中溶质为等物质的量的和，此时溶液显酸性，醋酸电离程度大于水解程度，电离产生的大于水解产生，因此离子浓度大小为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴酚酞；②取20.00 mL氢氧化钠溶液放入锥形瓶中；③用标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL盐酸标准溶液；⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度 （1）实验过程中正确的操作顺序是____________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____________。 （2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。 A. B. C. D. （3）滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=______。 （4）滴定过程中，眼睛应注视__________，判断滴定终点的方法是__________________。 （5）下列操作引起的误差，测定结果评价错误的是______。 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 偏高 B 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 偏低 E 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 偏低 【答案】（1） ①. ⑤②①③④⑥ ②. 碱式滴定管 （2）B （3）20.00 mL （4） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）DE 【解析】 【小问1详解】 滴定实验的正确流程为：先配制标准溶液，用碱式滴定管量取一定体积的待测NaOH溶液，转移至锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定，直至达到滴定终点，重复滴定操作2~3次，减小实验误差，根据多次实验数据计算NaOH溶液的物质的量浓度。因此正确的操作顺序应为：⑤②①③④⑥； NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此精确量取20.00 mL NaOH溶液需使用碱式滴定管。 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡的正确操作：将滴定管下端的橡胶管向上弯曲，用手指轻轻挤压玻璃珠所在位置的胶管，使溶液从尖嘴处快速流出，即可带出尖嘴处的气泡，故答案应选B。 【小问3详解】 滴定管的刻度特点为“上小下大”，精确度为0.01 mL，读数时视线与凹液面最低处相平。滴定前，凹液面最低处对应刻度为0.50 mL；滴定终点，凹液面最低处对应刻度为20.50 mL。因此消耗HCl标准溶液的体积：V=20.50 mL−0.50 mL=20.00 mL。 【小问4详解】 滴定过程中，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛需时刻观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点； 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液无色。滴定终点时，NaOH被恰好完全中和，溶液由碱性变为中性，因此现象为红色褪去变为无色；为防止局部反应不完全导致误判，需静置半分钟，颜色不恢复即为滴定终点。 【小问5详解】 A．酸式滴定管装液前未用标准盐酸润洗，管内壁残留的水会稀释标准盐酸，使标准液实际浓度降低。中和等量NaOH需要消耗更多体积的标准液，即V(HCl)偏大，最终测定的NaOH浓度偏高，A正确； B．滴定前尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失，气泡的体积会被计入消耗的盐酸体积，导致读取的V(HCl)偏大，测定结果偏高，B正确； C．锥形瓶未干燥，仅会稀释瓶内的NaOH溶液，但NaOH的总物质的量不变，因此消耗盐酸的体积V(HCl)不变，对测定结果无影响，C正确； D．锥形瓶用NaOH溶液润洗后，瓶内壁会沾有NaOH溶质，使瓶内NaOH总物质的量偏大，消耗的V(HCl)偏大，最终测定结果偏高，而非评价中的“偏低”，D错误； E．滴定前俯视读数，根据滴定管刻度特点，俯视读数小于实际值，即初始读数V(HCl)偏小，滴定后读数正确，则计算得到的消耗体积V(HCl)=V终-V始偏大，最终测定结果偏高，而非评价中的“偏低”，E错误； 故答案选DE。 16. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义，如将甲烷溴化再偶联可转化为丙烯(C3H6)。 （1）甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式为________________。 （2）已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示。 ①ΔH4______0(填“>”“=”或“<”)。 ②ΔH1______ΔH5(填“>”“=”或“<”)。 ③ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的关系式是__________________。 （3）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用、、、分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是________(填字母)，其理由是__________________________。 （4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示，可实现“碳中和”。 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 则生成1 mol (g)时放出的热量为______kJ。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. B ②. 状态B中反应物的化学键完全断裂，断裂化学键需要吸收能量 （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指在 、 时， 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。甲烷完全燃烧生成气态 和液态 。已知放出的热量为 ，则 。故热化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 表示液态水转化为气态水的过程，水汽化需要吸收热量，因此 ； ② 对应生成气态水， 对应生成液态水。由于气态水转化为液态水会放出热量，因此生成液态水放出的总热量更多。因为放热反应的 ，放出的热量越多， 的值越小（即越负），所以 ； ③ 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。由图可知，从 到 ，可以直接进行（对应 ），也可以分步进行（依次对应 、、），故存在关系式：； 【小问3详解】 在固体催化剂表面进行裂解时，A为吸附过程，B为化学键断裂形成原子的过程，C为原子重新结合成新分子的过程。断裂化学键需要吸收能量，因此在状态B时，反应物的化学键完全断裂，体系吸收的能量最多，处于能量最高的状态； 【小问4详解】 根据图示，该反应的化学方程式为 。 结合表格中的键能数据：反应物总键能 ；生成物总键能 ；反应的焓变 ；因此，生成 时放出的热量为 。 17. 铁、铝是用途最广的金属材料，但生铁易生锈。 （1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为______________________，左侧烧杯中的c(Cl-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）下图的装置甲中，易生锈的是______点(填“a”或“b”)，生锈时正极的反应式为______________；装置乙中可观察到的实验现象是___________________________________________。 （3）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如图所示连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20~30 min，即可得到更加致密的氧化膜。 ①在电解过程中，阳极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电解的总反应方程式：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. a ②. ③. 试管内液面上升 （3） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 在该原电池装置中，活泼金属铁（Fe）作负极，石墨作正极。右侧烧杯中，稀硫酸里的氢离子在正极（石墨）上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为 。 原电池工作时，溶液中阴离子移向负极，所以盐桥中的阴离子（）会向负极区（左侧烧杯）移动，因此左侧烧杯中的 增大。 【小问2详解】 装置甲中，a点位于食盐水滴的边缘，与空气中的氧气接触更充分，更容易发生吸氧腐蚀，故易生锈的是a点。 生铁发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 。 装置乙中，生铁屑在潮湿环境中发生吸氧腐蚀，消耗了试管内部的氧气，导致试管内气体总量减少、压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入试管，因此可观察到试管内液面上升。 【小问3详解】 ① 铝片与电源正极相连作阳极，发生氧化反应。铝失电子并与水反应生成致密的氧化铝膜和氢离子，其阳极电极反应式为 。由于阳极反应生成了 ，导致阳极周围溶液的氢离子浓度增大，因此溶液的pH减小。 ② 铅片作阴极，溶液中的氢离子在阴极得电子生成氢气，阴极反应式为 。将阳极反应式与阴极反应式相加，即可得到电解的总反应方程式为 。 18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，因研究该反应而获得诺贝尔奖的科学家已有三位。已知： ΔH=-92.4 kJ·mol-1；ΔS=-200 J·K-1·mol-1。 （1）合成氨反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）工业合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示，图示正确的是______(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。 （3）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入0.6 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，10 min时反应达到平衡，NH3的物质的量分数为。 ①10 min时以氨气表示的反应速率为______mol·L-1·min-1，N2的平衡转化率为______(保留三位有效数字)。 ②该条件下反应：的平衡常数为______。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol·min-1)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最大的催化剂是________(填化学式)。 （5）合成氨一般选择500℃左右是因为催化剂在此温度下活性最佳。我国科学家研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法正确的是________。 A．可提高反应物的平衡转化率 B．可改变合成氨反应的焓变 C．可减少合成氨的能耗 【答案】（1）能 （2） ①. A ②. （3） ①. 0.04 ②. 66.7% ③. 0.005 （4）Fe （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能判据 ，常温下（取 ），，故该反应在常温下能自发进行； 【小问2详解】 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故图A正确；该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，图A中相同温度下对应的转化率大于，故。 【小问3详解】 ① 设转化的的物质的量为。列三段式：平衡时的物质的量分数为 ，解得 。内以氨气表示的反应速率 。的平衡转化率为 ；② 平衡时各物质的浓度分别为：，，。反应 的平衡常数 ； 【小问4详解】 活化能越大，反应速率越慢。由表格数据可知，使用Fe作催化剂时氨气分解的初始速率最小，说明此时反应的活化能最大。 【小问5详解】 A．催化剂不改变平衡转化率，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，B错误； C．反应温度降低，可减少合成氨的能耗，C正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $