2025-2026学年高二上学期化学选择性必修一期末试卷

**基本信息** 高二年级化学期末试卷以反应热计算、化学平衡、电解质溶液及电化学为核心，非选择题设计中和热测定、合成氨工业、硫化氢处理及镍氢电池回收等真实情境，突出科学探究与实践，契合期末综合能力考查需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|反应热计算、化学平衡标志、溶液中离子浓度比较、电化学原理|以基础概念辨析为主，如通过N₂H₄燃烧热考查热化学方程式书写，培养化学观念| |非选择题|4题/58分|中和热测定实验、合成氨反应条件优化、工业废气处理、电池回收利用|综合实验与工业应用，如镍氢电池电极反应分析体现科学态度与责任，硫化氢处理结合平衡移动培养科学思维|

2025-2026学年第一学期期末考试 高二年级化学卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol         2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(    )。 A. -317.3 kJ/mol        B. -379.3 kJ/mol  C. -332.8 kJ/mol        D. +317.3 kJ/mol 2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(   )。 A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)     ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－534 kJ·mol－1 C. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 3．下列说法正确的是（ ）。 A．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C．含的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D．在光照或点燃条件下的不同 4. 某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（  ）。 A. 增大反应物的量        B. 升高温度 C. 增大压强          D. 使用催化剂 5. 在一定温度下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（  ）。 A. 容器的总压强不随时间而变化 B. 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 C. 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 D. 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 6. 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行， 则该反应的ΔH、ΔS应为（   ）。 A. ΔH ＜0，ΔS＞0      B. ΔH ＜0，ΔS＜0        C. ΔH ＞0，ΔS＞0      D. ΔH ＞0，ΔS＜0 7. 工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）。 A. 高温有利于提高反应的转化率 B. 高温可加快反应的限度 C. 700K时反应催化剂活性最强 D. 高温可加才可以自发向右进行 8．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。 A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+) B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+c(H2A) C．pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O) D．常温下将50mL 0.1mol•L-1的盐酸与100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+) 9．室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是（ ）。 A．此溶液的 B．此溶液中由水电离出的 C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D．将此溶液与9mL NaOH溶液混合，所得溶液 10．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是（ ）。 A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液 C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为： 11．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）。 A．溶液中： B．溶液中： C．的、混合溶液： D．溶液和相比，前者大于后者 12．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是（ ）。 A． B． C． D． 13. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，说法错误的是（    ）。 A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 14. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(  )。 A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C. 装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋ D. 装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。 (1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体________g． (2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒。实验尚缺少的玻璃仪器是________、________。  (3)他们记录的实验数据如下: ①请填写表中的空白： 实验 次数 起始温度t1 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 1 25.0℃ 25.0℃ 29.1 Δt=________ 2 25.0℃ 25.0℃ 29.8 3 25.0℃ 25.0℃ 28.9 4 25.0℃ 25.0℃ 29.0 ②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。 测得的热量Q=_______kJ，中和热∆H =________。（取小数点后一位、注意单位！） (4)若用氨水代替NaOH做实验，测定结果ΔH会________(填“偏大”、“偏大”)，理由为________________________________________________。 16. 目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g） △H=﹣93.0kJ/mol  回答下列问题： (1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（ ）。      ． A.混合气体的压强不再发生变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D.单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 (2)理论上为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是（ ）。       A.增大压强 B.使用合适的催化剂 C.升高温度 D.及时分离出产物中的NH3 (3)如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数。分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示平衡状态A、B时的反应速率， 则vA（NH3）________ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）； 该反应的平衡常数KA________KB； 在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为________ %（保留小数点后一位）。 17．油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法：   (1)该反应的化学平衡常数表达式为____________________________。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数_________ (填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ.克劳斯法：2H2S(g)+O2(g) ⇌ S2(g)+2H2O(g) 已知：       (3)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量__________kJ。 (4)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内， 产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是 ___________________________________________________。 (5)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会__________(填“增大”“减小”)。 18．镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOH ⇌ M+Ni(OH)2，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。 (1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①该电池采用的原理为_____________(填“原电池”或“电解池”)。 ②电极A是________ (填“正极”或“负极”)。 ③正极的电极反应式为________________________。 (2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH________ (填“变大”“不变”或“变小”)，理由为_______________________________________。（电极方程式解释） Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下： 转化过程所用和NaOH通过电解溶液获得，如图2。 已知：阴离子交换膜可透过阴离子，阳离子交换膜可透过阳离子。 (3)图2中电极C为电解池的________(填“阴极”或“阳极”)。 (4)回收废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标况)，可回收得到 (M=)的质量为________。 (5)下列可以提高CH3CH2OH在催化剂表面吸附率的有______。 a.减小乙醇蒸气的分压     b.增大催化剂的比表面积 学科网（北京）股份有限公司 $题目分析 题号 题型 知识点 题干摘要 选项 正确答案 分值 难度系数 1 选择题 盖斯定律、反应热计算 已知Zn和Ag氧化反应的热化学方程式，求Zn与Ag₂O反应的ΔH A. -317.3 kJ/mol B. -379.3 kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol A 3分 2星 (简单) 2 选择题 热化学方程式书写、燃烧热 0.25 mol N₂H₄燃烧放热133.5 kJ，判断正确的热化学方程式 A. ΔH = +267 kJ·mol⁻¹ B. ΔH = -534 kJ·mol⁻¹ C. ΔH = +534 kJ·mol⁻¹ D. ΔH = -133.5 kJ·mol⁻¹ (生成液态水) B 3分 2星 (简单) 3 选择题 燃烧热、中和热、稳定性、同位素 判断关于燃烧热、石墨金刚石稳定性、中和热及同位素反应热的说法正误 A. H原子燃烧热定义错误 B. 石墨能量低更稳定 (需结合题干△H符号判断) C. 中和热定义需生成1mol水 D. 同位素化学性质相同，△H相同 B (注：需结合题干具体△H符号，通常考查石墨更稳定) 3分 3星 (中等) 4 选择题 化学反应速率影响因素 可逆反应A+3B⇌2C，改变条件一定加快反应速率的是 A. 增大反应物的量 (若为固体/纯液体不变) B. 升高温度 C. 增大压强 (若恒容充惰性气体不变) D. 使用催化剂 B 3分 2星 (简单) 5 选择题 化学平衡状态判断 A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)，达到平衡的标志 A. 压强不变 (错) B. 生成n mol A₂ (逆) 同时生成 2n mol AB (正) C. 反应n mol B₂ (正) 同时分解 n mol AB (逆) D. 生成A₂和B₂均为逆反应方向 B 3分 3星 (中等) 6 选择题 吉布斯自由能、反应自发性 2AB(g)⇌C(g)+3D(g) 高温自发，判断ΔH、ΔS A. ΔH < 0, ΔS > 0 B. ΔH < 0, ΔS < 0 C. ΔH > 0, ΔS > 0 D. ΔH > 0, ΔS < 0 C 3分 3星 (中等) 7 选择题 合成氨条件选择、催化剂活性 合成氨放热，温度控制在700K左右的原因 A. 高温有利于提高反应的转化率 B. 高温可加快反应的限度 C. 700K 时反应催化剂活性最强 D. 高温可加才可以自发向右进行 C 3分 2星 (简单) 8 选择题 电解质溶液离子浓度比较 判断Na₂CO₃、NaHA、NaHC₂O₄、NH₄Cl+NH₃·H₂O混合液中离子浓度关系 A. Na₂CO₃中 c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺) B. 质子守恒关系 C. NaHC₂O₄ pH=4显酸性 D. 混合后为NH₄Cl和NH₃·H₂O (1:1)，显碱性 D 3分 4星 (困难) 9 选择题 pH计算、水的电离、稀释 1mL pH=3盐酸的相关说法，选不正确 A. pH<7 B. 水电离c(H⁺)=10⁻¹¹ C. 稀释100倍，pH=5 <7 D. 与9mL pH=11 NaOH混合，所得溶液 pH < 7 D 3分 3星 (中等) 10 选择题 盐类水解、弱酸酸性比较 根据四种钠盐pH判断说法正确项 A. 常温下，等物质的量浓度的 H₂SO₃、H₂CO₃、HClO 溶液，pH 最大的是 H₂SO₃ 溶液 B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是 NaClO 溶液 C. 向氯水中加入 NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D. NaHSO₃ 溶液中离子浓度大小顺序 C 3分 4星 (困难) 11 选择题 离子浓度关系 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol-INa2cO3溶液中:c(Na+)=2c(CO3) B. 0.Imol-LNH2C1溶液中:c(Cr)>c(H)>c(NH)>c(OH) C.PH<7的CH,coOH、cH,cooNa混合溶液:c(CH,C00-)<c(Na)D.0.lmnol-LNHC1溶液和0.1mol.LNH,·H2O相比，c(NH[)前者大于后者 D 3分 4星 (困难) 12 选择题 电镀原理 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 B 3分 2星 (简单) 13 选择题 金属腐蚀与防护 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，说法错误的是 A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B. 钢铁腐蚀的负极反应式为 Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ C. 将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D. 将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 D 3分 2星 (简单) 14 选择题 电化学装置分析 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A.°用装置1精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.°用装置1进行电镀，镀件接在b极上 C.°装置2的总反应:Cu十2Fe=.Cu°+2Fe° D.装置3中的铁钉几乎没有被腐蚀 C 3分 3星 (中等) 15 非选择题 中和热测定实验 某化学小组用 NaOH 溶液和 H₂SO₄ 溶液进行中和热的测定实验 非选择题 (1) 5.0g (2) 量筒、温度计 (3) Δt≈4.0℃, Q=1.3376 kJ ΔH= −53.5 kJ/mol (4) 偏大，氨水电离吸热 14.5分 (估) 3星 (中等) 16 非选择题 化学平衡、合成氨 工业合成氨的原理及平衡分析 非选择题 (1) ABDE (2) AD (3) vA < vB; KA > KB; 转化率=66.7％ 14.5分 (估) 4星 (困难) 17 非选择题 化学平衡常数、盖斯定律、勒夏特列原理 H₂S回收处理及克劳斯法 非选择题 (1) K =c(S2)c2(H2)/c2(H2s) (2) 变大 (3) 314(4) 先增后减原因 ：温度低于200∘C时，反应未达平衡，升高温度速率加快， S2产率增大；温度高于200∘C时，反应达平衡，升高温度平衡逆向移动， S2产率减小(5) 增大 14.5分 (估) 4星 (困难) 18 非选择题 原电池、电解池、电化学计算 镍氢电池原理及回收工艺 非选择题 (1) 原电池, 负极, 电极反应式NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- (2) 变大 (3) 阳极 (4) 558g(5) b 14.5分 (估) 5星 (困难) $